2023學年高一下化學期末模擬試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列化學用語的書寫，正確的是A．氮氣的電子式： B．次氯酸的結構式：H-O-ClC．溴化鈉的電子式： D．乙醇的分子式：C2H5OH2、在一定溫度下，體積不變的密閉容器中有可逆反應A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)，可以判斷反應達到平衡是()A．單位時間內反應nmolB同時生成2nmolCB．容器內氣體的物質的量不再變化C．A的生成速率與B的生成速率相等D．容器內氣體的密度不再變化3、下列有關化學反應與能量的說法正確的是（）A．燃燒屬于放熱反應 B．中和反應是吸熱反應C．形成化學鍵時吸收熱量 D．反應物總能量與生成物總能量一定相等4、已知A、B、C、D為原子序數依次增大的短周期元素。已知A的最外層電子數是其電子層數的2倍，B是地殼中含量最高的元素，B原子的最外層電子數是D原子最外層電子數的2倍，C原子最外層只有一個電子。下列說法正確的是（）A．最高價氧化物對應水化物的堿性：C>DB．氣態氫化物的穩定性：A>BC．四種元素能在同一周期D．原子半徑：A>C5、用于配制一定物質的量濃度的溶液的實驗裝置是:A． B． C． D．6、某元素X的氣態氫化物的化學式為H2X，則X的最高價氧化物的水化物的化學式為（）A．H2XO3 B．HXO3 C．H3XO4 D．H2XO47、下列有關敘述:①非金屬單質甲能在水溶液從乙的化合物中置換出非金屬單質乙；②甲原子比乙原子容易得到電子；③單質甲跟H2反應比乙跟H2反應容易得多；④氣態氫化物水溶液的酸性:甲>乙；⑤氧化物水化物的酸性:甲>乙；⑥熔點:甲>乙。能說明非金屬元素甲比乙的非金屬性強的是A．①②⑤B．①②③C．③④⑤D．全部8、如圖所示各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序是（）A．④＞②＞①＞③ B．②＞①＞③＞④C．④＞②＞③＞① D．③＞②＞④＞①9、據科學家預測，月球的土壤中吸附著數百萬噸的23HeA．24HeB．23HeC．23HeD．24He的最外層電子數為210、下列說法中，不正確的是A．天然氣的主要成分是甲烷B．將固體燃料粉碎可以提高燃料的燃燒效率C．廢棄的鎳鎘電池如不回收，會嚴重污染環境D．石油分餾的目的是生產乙烯、甲烷等化工原料11、已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關系是（）A．2/3v(NH3)=v(H2O)B．5v(O2)=6v(H2O)C．v(NH3)∶v(O2)=4∶5D．5/4v(O2)=v(NO)12、化學與生活密切相關，下列有關說法正確的是A．維生素C具有還原性，在人體內起抗氧化作用B．糖類都可以發生水解反應C．煤經氣化和液化兩個物理變化過程，可變為清潔能源D．人體中沒有水解纖維素的酶，所以纖維素在人體中沒有任何作用13、下列屬于放熱反應的是A．二氧化碳和碳反應生成一氧化碳B．鎂和二氧化碳反應C．氯化銨和氫氧化鋇晶體反應D．碳酸鈣髙溫分解14、1molH-H鍵的鍵能是436kJ/mol，1molI-I鍵的鍵能是151kJ/mol，1molH-I的鍵能是299kJ/mol，則對于H2(g)+I22HI(g)的反應，下列說法正確的是（）A．放出11kJ熱量 B．吸收11kJ熱量C．放出288kJ熱量 D．吸收288kJ熱量15、已知元素R的某種同位素的氯化物RClx為離子化合物，R離子核內中子數為y個，核外電子數為z個，則該同位素的符號應表示為（）A．xyRB．zy+z16、在一密閉容器中進行如下反應：2SO2（氣）+O2（氣）2SO3（氣）。已知反應過程中的某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為：0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.2mol·L－1，當反應達平衡時，可能存在的數據是A．SO2為0.25mol·L－1B．SO2、SO3均為0.15mol·L－1C．SO2為0.4mol·L－1D．SO2為0.4mol·L－1，O2為0.2mol·L－1二、非選擇題（本題包括5小題）17、短周期元素的單質X、Y、Z在通常狀況下均為氣態，并有如圖轉化關系（反應條件略去）。已知X、Y、Z均為雙原子單質，X是空氣中含量最多的氣體，甲可使濕潤的酚酞試紙變紅，乙溶于水即得鹽酸。

請完成下列問題：（1）X的電子式是_________________。（2）寫出甲和乙反應的化學方程式__________________。（3）實驗室可用如圖所示的裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備并收集甲。

①在圖中方框內繪出收集甲的儀器裝置簡圖。_______________

②試管中的試劑是________________（填寫化學式）。

③燒杯中溶液由無色變為紅色，其原因是（用電離方程式表示）_________________________________。18、下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨九種元素，填寫下列空白：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族二①②③三④⑤⑥⑦⑧四⑨(1)在這些元素中，化學性質最不活潑的是________(填具體元素符號，下同)。(2)在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是________，堿性最強的化合物的電子式是____________，其含有的化學鍵類型___________(3)最高價氧化物是兩性氧化物的元素是________；寫出它的氧化物與鹽酸反應的離子方程式_________________________________________(4)寫出元素③的氫化物的電子式______________(5)寫出④的單質與水反應的離子方程式________________________________________19、工業溴主要利用中度鹵水進行吹溴工藝生產。某化學小組的同學為了解從工業溴中提純溴的方法，設計如下實驗裝置：有關資料：Br2沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性。(1)圖中盛裝工業溴的儀器名稱是______，燒杯A中熱水浴的作用為______。(2)按圖連接好裝置，檢查裝置氣密性并裝入試劑，然后________，再開始對A加熱。C中液體產物的顏色為______。(3)實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是_________。A.乙醇B.四氯化碳C.純堿溶液D.裂化汽油(4)Br2被過量Na2CO3溶液吸收的氧化產物為NaBrO3，則D中發生反應的化學方程式為__________。20、某同學利用下列實驗裝置圖探究銅與稀硝酸反應的還原產物并進行噴泉實驗（假設藥品足量），請回答下列問題：(1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO氣體的離子方程式為_______________________。(2)實驗開始時，該同學進行了如下的操作步驟，正確的順序是__________(填選項序號)①打開活塞與止水夾②U形管右側酸液與銅絲分離后，打開活塞③檢查氣密性，組裝好其它部分儀器④從長頸漏斗往U形管中注入稀硝酸至與橡皮塞下端齊平⑤關閉活塞與止水夾(3)第(2)題中操作④的目的是________________________________________。(4)上述實驗過程中長頸漏斗所起的作用是______________________________。(5)能證明稀硝酸與銅反應還原產物是NO氣體的實驗現象是_____________(填選項字母)。原因是____________________________（用化學方程式表示）。A．U形管右側中收集到無色氣體B．U形管右側產生的無色氣體進入圓底燒瓶后接觸空氣變為紅棕色C．U形管中溶液顏色變成藍色21、（1）地下鋼管連接鎂塊是金屬防腐措施中的________________________法。（2）鉛及其化合物可用于蓄電池，耐酸設備及X射線防護材料等。回答下列問題：①鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層。鉛在元素周期表的位置為_______________________；鉛的最高價氧化物對應水化物的酸性比碳酸的_______(填“強”或“弱”)。②PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為___________________________。③鉛蓄電池放電時的正極反應式為__________________________________________，當電路中有2mol電子轉移時，理論上兩電極質量變化的差為_______g。（3）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見下圖，石墨Ⅰ為電池的________極；該電池在使用過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，其電極反應式為__________________。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】

A．氮原子最外層含有5個電子，形成3個共用電子對，氮氣的電子式為，故A錯誤；B．氧原子最外層含有6個電子，形成2個共用電子對，次氯酸的結構式為H-O-Cl，故B正確；C．溴化鈉是離子化合物，電子式為，故C錯誤；D．C2H5OH為乙醇的結構簡式，乙醇的分子式為C2H6O，故D錯誤；故選B。2、D【答案解析】

A、消耗B、生成C都是正反應方向，未體現正與逆的關系，不能作平衡狀態的標志，選項A錯誤；B、反應前后氣體化學計量數之和相等，氣體的量在反應前后不會變化，不能用于判斷是否達到平衡，選項B錯誤；C、兩者都表示逆反應速率，不管是達到平衡狀態，這兩個速率都相等，選項C錯誤；D、氣體總質量是有變化，D中因為容器體積固定，所以氣體體積固定，密度不再變化，即氣體質量不再變化，所以密度不再變化就是反應已經達到平衡，選項D正確；答案選D。【答案點睛】本題考查化學平衡狀態的標志的判斷。根據化學平衡狀態的特征解答，當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態。3、A【答案解析】燃燒屬于放熱反應，A正確；中和反應是放熱反應，B錯誤；形成化學鍵時釋放能量，C錯誤；任何化學反應均伴隨能量變化，反應物總能量與生成物總能量不同，D錯誤；正確選項A。點睛：物質發生化學反應時，舊鍵斷裂，新鍵生成；舊鍵斷裂時要吸收能量，形成化學鍵時要放出熱量。4、A【答案解析】

A、B、C、D為四種短周期主族元素，且原子序數依次增大，B是地殼中含量最高的元素，則B為O元素，A的最外層電子數是其電子層數的2倍，A為第二周期元素，則A的最外層電子數為4，可知A為C元素；C原子最外層只有一個電子，C的原子序數大于8，可知C為Na元素；B原子的最外層電子數是D原子最外層電子數的2倍，D的最外層電子數為3，為第三周期的Al元素，然后結合元素周期律來解答。【題目詳解】根據以上分析可知A為C，B為O，C為Na，D為Al。則A．金屬性Na＞Al，則最高價氧化物對應水化物的堿性C＞D，A正確；B．同周期從左向右非金屬性增強，則非金屬性A＜B，所以氣態氫化物的穩定性A＜B，B錯誤；C．A與B位于第二周期，C與D位于第三周期，C錯誤；D．電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑：C＞A，D錯誤；答案選A。【答案點睛】本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握原子結構推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素周期律的應用，題目難度不大。5、D【答案解析】

A.這個裝置是實驗室蒸餾裝置，不是配制一定物質的量濃度溶液的裝置，故A錯誤；B.此裝置是萃取裝置，不是配制一定物質的量濃度的溶液裝置，故B錯誤；C.該裝置是過濾裝置，不是配制一定物質的量濃度的溶液的裝置，故C錯誤；D.該裝置是配制一定物質的量濃度的溶液的裝置，故D正確；故選D。6、D【答案解析】

氫化物中X的化合價為-2價，則其最高價為+6價，最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2XO4，故選D。7、B【答案解析】分析：比較元素的非金屬性強弱，可從與氫氣反應的劇烈程度、氫化物的穩定性、最高價氧化物對應水化物的酸性強弱等角度判斷，注意不能根據得失電子的多少以及熔沸點的高低等角度判斷。詳解：①非金屬單質甲能在水溶液從乙的化合物中置換出非金屬單質乙，可說明甲比乙的非金屬性強，①正確；②甲原子比乙原子容易得到電子，可說明甲比乙的非金屬性強，②正確；③單質甲跟H2反應比乙跟H2反應容易得多，則甲易得電子，所以甲比乙的非金屬性強，③正確；④不能利用氫化物的水溶液的酸性比較非金屬性的強弱，④錯誤；⑤應該通過最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱比較非金屬性強弱，⑤錯誤；⑥甲的單質熔點比乙的高，屬于物理性質，與得失電子的能力無關，不能用來判斷非金屬性的強弱，⑥錯誤。正確的有①②③，答案選B。點睛：本題考查非金屬性的比較，題目難度不大，本題注意把握比較非金屬性強弱的角度，注意元素周期律的靈活應用。8、A【答案解析】

根據圖知，①中鐵發生化學腐蝕；④是電解池，鐵是陽極；②③裝置是原電池，在②中，金屬鐵做負極；③中金屬鐵作正極。做負極的腐蝕速率快，并且兩個電極金屬活潑性相差越大，負極金屬腐蝕速率越快，正極被保護。電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學腐蝕，所以④＞②＞①＞③，故選A。9、B【答案解析】

A.24He原子核內有2B.23He與24He都含有C.23He與2D.24He最外層電子數為2，達到了穩定結構，故2故合理選項為B。10、D【答案解析】試題分析：A．天然氣的主要成分是甲烷，A正確；B．將固體燃料粉碎，增大反應物的接觸面積可以提高燃料的燃燒效率，B正確；C．鎳鎘屬于重金屬，廢棄的鎳鎘電池如不回收，會嚴重污染環境，C正確；D．石油分餾的目的是進一步分離，得到汽油、柴油、瀝青等，D錯誤，答案選D。考點：考查天然氣、燃料燃燒、廢舊電池及石油分餾等11、C【答案解析】用不同物質表示的化學反應速率之比等于化學計量數之比，所以υ(NH3)：υ(O2)：υ(NO)：υ(H2O)＝4：5：4：6。A項，32υ(NH3)=υ(H2O)，A錯誤；B項，6υ(O2)=5υ(H2O)，B錯誤；C項，υ(NH3)∶υ(O2)=4∶5，C正確；D項，45υ(O2)=υ12、A【答案解析】

A．維生素C又稱為抗壞血酸，缺乏維生素C會導致壞血病，維生素C具有還原性，在人體內起抗氧化作用，A正確；B．糖類中的單糖例如葡萄糖不能水解，B錯誤；C．煤經氣化和液化分別生成CO、氫氣、甲醇等，為化學變化，C錯誤；D．人體中沒有水解纖維素的酶，但纖維素在人體中可以加強胃腸蠕動，有通便功能，D錯誤。答案選A。13、B【答案解析】A、C和CO2反應屬于吸熱反應，故A錯誤；B、Mg在CO2中燃燒產生MgO和C，屬于放熱反應，故B錯誤；C、NH4Cl和Ba(OH)2晶體的反應屬于吸熱反應，故C錯誤；D、多數的分解反應屬于吸熱反應，故D錯誤。點睛：常見的放熱反應有所有燃燒、大多數的化合反應、鋁熱反應、金屬與酸或水的反應等，常見的吸熱反應：大多數的分解反應、C和水蒸氣的反應，C與CO2的反應、NH4Cl和Ba(OH)2晶體的反應等。14、A【答案解析】

△H=反應物的鍵能和-生成物的鍵能和，據此解答。【題目詳解】據反應方程式H2(g)+I2(g)=2HI(g)，其△H=反應物的鍵能和-生成物的鍵能和=436kJ/mol+151kJ/mol-2×299kJ/mol=-11kJ/mol，為放熱反應，故選A。15、D【答案解析】由離子化合物RCl

x知R離子帶x個單位正電荷，即R

x+，R的核電荷數=x+z,質量數=核電荷數+中子數=（x+z）+y=x+z+y，x+16、A【答案解析】

化學平衡的建立，既可以從正反應開始，也可以從逆反應開始，或者從正逆反應開始，不論從哪個方向開始，物質都不能完全反應，利用極限法假設完全反應，計算出相應物質的濃度變化量，實際變化量小于極限值，據此分析判斷。【題目詳解】2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，某時刻(mol/L)

0.2

0.1

0.2極限轉化(mol/L)0.4

0.2

0極限轉化(mol/L)

0

0

0.4A．SO2為0.25mol/L，SO2的濃度增大，說明反應向逆反應方向進行建立平衡，若SO3完全反應，則SO2的濃度為0.4mol/L，實際濃度為0.25mol/L小于0.4mol/L，故A正確；B．反應物、生產物的濃度不可能同時減小，只能一個減小，另一個增大，故B錯誤；C．SO2為0.4mol/L，SO2的濃度增大，說明該反應向逆反應方向進行建立平衡，若SO3完全反應，SO2的濃度最大為0.4mol/L，達到平衡的實際濃度應該小于0.4mol/L，故C錯誤；D．SO2和O2的濃度增大，說明反應向逆反應方向進行建立平衡，若SO3完全反應，則SO2和O2的濃度分別為0.4mol/L、0.2mol/L，但SO3不可能完全轉化，達到平衡SO2的實際濃度應該小于0.4mol/L，O2的實際濃度應該小于0.2mol·L－1，故D錯誤；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NH3+HCl=NH4Cl（合理給分）Ca(OH)2和NH4ClNH3?H2O?NH4++OH―【答案解析】

已知X、Y、Z均為雙原子單質，X是空氣中含量最多的氣體，則X為氮氣；甲可使濕潤的酚酞試紙變紅，則甲為氨氣；乙溶于水即得鹽酸，則乙為HCl；單質Y為氫氣；單質Z為氯氣。【題目詳解】（1）X為氮氣，其電子式為；（2）甲和乙分別為氨氣和HCl，混合時反應生成氯化銨，化學方程式為NH3+HCl=NH4Cl；（3）①甲為氨氣，密度比空氣小，極易溶于水，則只能用向下排空氣法收集，則裝置為；②實驗室通常用氯化銨與熟石灰混合加熱制取氨氣，試劑為Ca(OH)2和NH4Cl；③氨溶于水，生成一水合氨，其為弱堿，使酚酞溶液變紅，電離產生銨根離子和氫氧根離子，電離方程式為NH3?H2O?NH4++OH―。18、ArHClO4離子鍵和共價鍵AlAl2O3+6H+=2Al3++3H2O2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑【答案解析】

由元素在周期表中位置可知，①為C元素、②為N元素、③為O元素、④為Na元素、⑤為Al元素、⑥為S元素、⑦為Cl元素、⑧為Ar元素、⑨為K元素。【題目詳解】（1）在這些元素中，化學性質最穩定的是稀有氣體Ar，故答案為：Ar；（2）同周期元素元素，從左到右非金屬性依次增強，最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強，堿性依次減弱，同主族元素元素，從下到上非金屬性依次減弱，最高價氧化物對應水化物的酸性依次減弱，堿性依次增強，則酸性最強的是高氯酸，堿性最強的是氫氧化鉀，氫氧化鉀是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故答案為：HClO4；；離子鍵和共價鍵；（3）氧化鋁是兩性氧化物，所以最高價氧化物是兩性氧化物的元素是Al，氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，故答案為：Al；Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；(4)元素③的氫化物是H2O，H2O是共價化合物，電子式為，故答案為：；(5)④為Na元素，鈉單質與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑。【答案點睛】本題考查元素周期表與元素周期律，注意對元素周期表的整體把握，注意位置、結構、性質的相互關系是解答關鍵。19、圓底燒瓶使液體受熱均勻，便于控制溫度在冷凝管中按圖中箭頭方向通入冷水深紅棕色或紅棕色B3Br2+6Na2CO3+3H2O＝NaBrO3+5NaBr+6NaHCO3【答案解析】

通過熱水浴給工業溴加熱，溴變為溴蒸氣然后通過冷凝進入到裝有冰的雙頸燒瓶中，溴容易揮發變為溴蒸氣，溴蒸氣會對環境造成污染，根據鹵素單質容易與堿性物質反應的性質，用過量Na2CO3溶液吸收，發生歧化反應產生NaBrO3、NaBr，Na2CO3則變為NaHCO3。【題目詳解】(1)圖中盛裝工業溴的儀器是圓底燒瓶，水浴加熱的優點是使液體受熱均勻，便于控制溫度；(2)按圖連接好裝置，檢查裝置氣密性并裝入試劑，然后給冷凝管通入冷卻水，蒸餾時，為充分冷凝，冷凝水應從下口進，上口出，即通入冷水的方向為圖中箭頭方向，然后對A進行加熱，使液溴氣化。控制溫度59℃，使溴單質揮發，通過冷凝得到呈深紅棕色或紅棕色的液態溴單質；(3)A.溴在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度，但酒精與水互溶，不能作萃取劑，A不符合題意；B.溴在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且溴與CCl4不反應，水與CCl4互不相溶，CCl4可以作萃取劑，B符合題意；C.溴單質能與純堿溶液反應，消耗液溴，不能作萃取劑，C不符合題意；D.裂化汽油中含有烯烴，能與液溴發生加成反應而消耗溴，不能作萃取劑，D不符合題意；故合理選項是B；(4)Br2與過量Na2CO3反應生成NaBrO3、NaBr和NaHCO3，根據電子守恒、原子守恒，可得該反應的化學方程式為3Br2+6Na2CO3+3H2O＝NaBrO3+5NaBr+6NaHCO3。【答案點睛】本題以從海水中提取溴為載體，考查儀器的使用、物質的分離或提純等化學實驗基本操作及氧化還原反應方程式的書寫，體現了化學是一門實驗性學科的特點，要求學生不僅要有一定的理論知識，還應該有分析能力、實驗操作能力和靈活運用原理等能力。20、3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O③①④⑤②將整個裝置內的空氣趕盡，避免NO和O2反應生成NO2對氣體產物的觀察產生干擾接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出B2NO+O2=2NO2【答案解析】

（1）銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮、水；（2）該實驗為探究銅與稀硝酸反應的還原產物并進行噴泉實驗，銅和稀硝酸反應生成一氧化氮氣體，所以連接裝置后先進行檢查氣密性，原理是利用活塞與止水夾構成封閉體系，根據裝置內外的壓強差形成水柱或氣泡判斷，然后進行反應，實驗要驗證銅與稀硝酸反應的還原產物是NO而不是NO2，生成的氣體不能與空氣接觸，應先打開活塞再從右側加稀硝酸，排盡裝置內的空氣，據此分析操作步驟；（3）裝置中殘留空氣，反應產物一氧化氮易與空氣中的氧氣反應，需用反應產生的氣體趕走裝置中的空氣；（4）長頸漏斗球形部分空間較大，能起緩沖作用，接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出；（5）NO是無色氣體，NO遇空氣中氧氣生成NO2氣體，NO2是紅棕色的氣體，稀硝酸與Cu反應生成NO氣體，右側壓強增大，右側產生的無色氣體進入圓底燒瓶后接觸空氣變為紅棕色，說明還原產物是NO。【題目詳解】（1）銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮、水，反應離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；（2）該實驗為探究銅與稀硝酸反應的還原產物并進行噴泉實驗，銅和稀硝酸反應生成一氧化氮氣體，所以連接裝置后先進行檢查氣密性（③），然后打開活塞與止水夾（①），從長頸漏斗往U形管中注入稀硝酸至與橡皮塞下端齊平（④），銅和稀硝酸反應，將整個裝置內的空氣趕盡，避免NO和O2反應生成NO2對氣體產物的觀察產生干擾，關閉活塞與止水夾（⑤），U形管右側酸液與銅絲分離后，打開活塞（②），反應結束，所以操作步驟為：③①④⑤②；（3）裝置中殘留空氣，反應產物一氧化氮易與空氣中的氧氣反應，操作④從長頸漏斗往U形管中注入稀硝酸至與橡皮塞下端齊平，銅和稀硝酸反應生成一氧化氮，將整個裝置內的空氣趕盡，避免NO和O2反應生成NO2對氣體產物的觀察產生干擾；（4）該實驗銅和稀