.2010－2011學(xué)年高二年級上學(xué)期綜合考試化學(xué)試卷第Ⅰ卷（共48分）一、選擇題（本題包括16小題，每題3分，共48分，每題只有一個正確答案）咖喱是一種烹任輔料，若白襯衣被咖喱汁玷污后，用一般肥皂沖洗該污漬時(shí)會發(fā)現(xiàn)，黃色污漬變?yōu)榧t色。經(jīng)水漂洗后紅色又變?yōu)辄S色。據(jù)此現(xiàn)象，你認(rèn)為咖喱汁與以下何種試劑可能有相似的化學(xué)作用A．品紅溶液B．石蕊溶液C．氯水D．淀粉KI溶液以下與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的表達(dá)正確的選項(xiàng)是生成物能量必然低于反應(yīng)物總能量放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件的△H不相同以下熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的選項(xiàng)是：A.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)△H＝-890.3kJ·mol-1B.500℃、30MPa下，將0.5molN和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH(g)，23放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：22催化劑3△H＝-38.6kJ·mol-1N(g)+3H(g)500℃、30MPa2NHC.氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：2+－2Mg+2OH＝Mg(OH)↓－+2H2O－D.偏鋁酸鈉的水解：AlO2Al(OH)3+OH4.以下說法不正確的選項(xiàng)是專業(yè)..A．鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加B．常溫下，反應(yīng)C(s)+CO2(g)＝2CO(g)不能夠自覺進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0C．必然條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率，但不能夠提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)變率D．相同條件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次減弱5.對于可逆反應(yīng)，當(dāng)確知其平衡向正反應(yīng)方向搬動時(shí)，以下說法中正確的選項(xiàng)是A．生成物的產(chǎn)量必然增大B．生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)必然增大C．生成物的濃度必然增大D．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)變率必然增大在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度以下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/mol·L－10.10.20平衡濃度/mol·L－10.050.050.1以下說法錯誤的選項(xiàng)是：A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)變率為50％B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向搬動，平衡常數(shù)增大D．改變溫度能夠改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)7.COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)△H＞0當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，以下措施：①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO的濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)變率的是A．①②④B．②③⑥C．①④⑥D(zhuǎn)．③⑤⑥8.某密閉容器中發(fā)生以下反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)△H＜0vv(逆)v(正)v(逆)v(正)v(逆)v(正)專業(yè).t0t1t2t3t4t5t6t.上圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系圖，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的用量。以下說法中不正確的選項(xiàng)是A．t2時(shí)加入了催化劑B．t3時(shí)減小了壓強(qiáng)C．t5時(shí)高升了溫度D．t4～t5時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)變率最低9.反應(yīng)aM(g)+bN(g)cP(g)+dQ(g)達(dá)到平衡時(shí)。M的體積分?jǐn)?shù)y(M)與反應(yīng)條

3535%3030/%M)M25(25y202015Z=2.015Z=Z=2.010Z=4.010Z=4.0Z=6.056.0500650700750800850900650700750800850900溫度/℃溫度/℃(1)1.4MPa(2)2.1MPa件的關(guān)系以下列圖。其中：Z表示反應(yīng)開始時(shí)N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。以下說法正確的選項(xiàng)是同溫同壓時(shí)，加入催化劑，平衡時(shí)同壓同Z時(shí)，高升溫度，平衡時(shí)同溫同Z時(shí)，增加壓強(qiáng)，平衡時(shí)

Q的體積分?jǐn)?shù)增加Q的體積分?jǐn)?shù)增加Q的體積分?jǐn)?shù)增加D.同溫同壓時(shí)，增加Z，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加下面是pH廣泛試紙的使用說明使用說明1.取試紙條浸入欲測之溶液中，半秒后取出與標(biāo)準(zhǔn)色版比較，即得pH。2.本試紙不能夠潤濕使用。以下說法正確的選項(xiàng)是A．我們在實(shí)驗(yàn)室應(yīng)該嚴(yán)格按“使用說明”操作和使用pH試紙。專業(yè).不正確的選項(xiàng)是.．若不按使用說明2，測得某溶液的pH可能正確。．若用pH試紙測濃硫酸的pH，能夠發(fā)現(xiàn)試紙變深紅色。．按正確的操作方法，可測得某溶液的pH＝1.3用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，以下各操作中不會引起實(shí)驗(yàn)誤差的是A．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后,裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸后馬上進(jìn)行滴定B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后,再用待測的NaOH溶液潤洗此后裝入必然體積的NaOH溶液進(jìn)行滴定C．用堿式滴定管取20.00mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中再加入適合蒸餾水進(jìn)行滴定D．將用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后的酸式滴定管關(guān)閉活塞，加標(biāo)準(zhǔn)液恰好至“0”刻度線，將錐形瓶移至滴定管下，進(jìn)行滴定12.MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化如右圖所示。以下表達(dá)中A．稀釋前，c(ROH)＝10c(MOH)B．在x點(diǎn)，c(M＋)＝c(R＋)C．在x點(diǎn)，ROH完好電離D．MOH是一種弱堿以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．在醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a＞bB．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時(shí)溶液的pH＜7C．1.0×10－3mol/L鹽酸的pH＝3.0，1.0×10－8mol/L鹽酸的pH＝8.0D．若1mLpH＝1的鹽酸與100mLNaOH溶液混雜后，溶液的pH＝7,則NaOH溶液的pH＝11專業(yè)..常溫下，用0.1000mol·L1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L1CH3COOH溶液所得滴定曲線如右圖。以下說法正確的選項(xiàng)是A．點(diǎn)①所示溶液中：－－+C(CH3COO)+C(OH)＝C(CH3COOH)+C(H)B．點(diǎn)②所示溶液中：+－C(Na)＝C(CH3COOH)+C(CH3COO)C．點(diǎn)③所示溶液中：+－－+C(Na)＞C(OH)＞C(CH3COO)＞C(H)D．滴定過程中可能出現(xiàn)：－++－C(CH3COOH)＞C(CH3COO)＞C(H)＞C(Na)＞C(OH)在AgBr飽和溶液中加入AgNO3溶液，達(dá)到平衡時(shí)，溶液中A.Br－濃度降低B.Ag＋濃度降低C.Kw減小D.Ksp(AgBr)增大右圖是一種航天器能量儲蓄系統(tǒng)原理表示圖。以下說法正確的選項(xiàng)是A．該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)變B．裝置Y中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：－－O2+2H2O+4e＝4OHC．裝置X能實(shí)現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生D．裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完好轉(zhuǎn)變第Ⅱ卷（共52分）二、填空題（本題共6小題，共52分）專業(yè)..（10分）Ⅰ今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三種溶液，選擇序號填空：A．①＞②＞③B．①＜②＜③C．①＝②＝③D．①＝③＞②E．①＞②＝③F．①＜②＝③G．①＝②＜③H．①＝②＞③(1)當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其pH的關(guān)系是。中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，需同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液的體積關(guān)系為。當(dāng)它們pH相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，相同情況下產(chǎn)生氣體體積關(guān)系為。在相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相同的以下溶液：a、HNOb、CHCOOHc、NHNOd、NaOH3343(1)溶液的pH由小到大的序次是﹝填序號﹞。(2)水的電離程度由大到小的關(guān)系是﹝填序號﹞。（8分）氮化硅(Si3N4)是一種新式陶瓷資料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦校ㄟ^以下反應(yīng)制得：SiO2＋C＋N2高溫＋COSi3N4配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式(將化學(xué)計(jì)量數(shù)填在方框內(nèi))；(2)該反應(yīng)的氧化劑是，其還原產(chǎn)物是；(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝；(4)若知上述反應(yīng)高升溫度，其平衡常數(shù)值減小，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH零(填“大于”、“小于”或“等于”)；（9分）某研究性學(xué)習(xí)小組為了研究醋酸的電離情況，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度取冰醋酸配制250mL0.2mol/L的醋酸溶液，用0.2mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定。回答以下問題：(1)配制250mL0.2mol/L醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、專業(yè)..________________和_________________。為標(biāo)定某醋酸溶液的正確濃度，用0.2000mol/L的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定耗資NaOH溶液的體積以下：實(shí)驗(yàn)序號1234耗資NaOH溶液的體積(mL)20.0220.0018.8019.98則該醋酸溶液的正確濃度為_____________。(保留小數(shù)點(diǎn)后四位)實(shí)驗(yàn)二研究濃度對醋酸電離程度的影響用pH計(jì)測定25℃時(shí)不相同濃度的醋酸的pH，其結(jié)果以下：醋酸濃度(mol/L)0.00100.01000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.73回答以下問題：依照表中數(shù)據(jù)，能夠得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依照是。從表中的數(shù)據(jù)，還可以夠得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度___________。(填增大、減小或不變)實(shí)驗(yàn)三研究溫度對醋酸電離程度的影響請你設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)完成該研究，請簡述你的實(shí)驗(yàn)方案。（7分）某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A＝H++HA－HA-H++A2－回答以下問題：(1)Na2A溶液顯____________（填“酸性”，“中性”，或“堿性”）。原由是__________________________________（用離子方程式表示）(2)在0.1mol.L-1的Na2A溶液中，以下微粒濃度關(guān)系式正確的選項(xiàng)是__________Ac(A2－)+c(HA－)+c(H2A)＝0.1mol·L-1專業(yè)..c(OH－)＝c(H+)+c(HA－)c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(HA－)+c(A2－)c(Na+)＝2c(A2－)+2c(HA－)已知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol·L-1H2A溶液中c(A2－)可能是_______0.01mol·L－1（填“＜”，“＞”，或“＝”）。21.（8分）以下列圖，當(dāng)關(guān)閉閥門K時(shí)，向甲中充入1.5molA、3.5molB，向乙中充入3molA、7molB，初步時(shí)，甲、乙體積均為VL。在相同溫度和相同催化劑存在的條件下，兩容器中各自覺生以下反應(yīng)：3A(g)＋2B(g)C(g)＋2D(g)△H＜0達(dá)到平衡（Ⅰ）時(shí)，V(乙)＝0.86VL。請回答：(1)乙中B的轉(zhuǎn)變率為；(2)甲中D和乙中C的物質(zhì)的量比較：（填“相等”、“前者大”、“后者大”）；打開K，過一段時(shí)間重新達(dá)平衡（Ⅱ）時(shí)，乙的體積為（用含V的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積忽略不計(jì)。）（10分）硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及以下反應(yīng)：ⅠSO2+2HO+I22＝H2SO+2HI4lom/)2HⅡ2HIH2+I2n0.12H2SO4＝2SO2+O2+2HO(1)解析上述反應(yīng)，以下判斷正確的選項(xiàng)是。02t/min．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行b．反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強(qiáng)c．循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2Od．循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2的同時(shí)產(chǎn)生1molH2(2)必然溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如右上圖所示。專業(yè)..0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)＝。該溫度下，H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K＝。相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則是原來的2倍。a．平衡常數(shù)b．HI的平衡濃度c．達(dá)到平衡的時(shí)間d．平衡時(shí)2H的體積分?jǐn)?shù)(3)實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡搬動(填“向左”“向右”也許“不”)；若加入少量以下試劑中的，產(chǎn)生H2的速率將增大。a．NaNO3b．CuSO4c．CH3COONad．NaHSO32010－2011學(xué)年高二年級上學(xué)期綜合考試化學(xué)試卷（答題卷）選擇題答題卡Ⅰ．選擇題（每題3分，共48分）12345678910111213141516BCDAACCDBBCADDAC非選擇題除作圖可使用2B鉛筆外，其余各題請按題號答題說明：用0.5毫米黑色簽字筆書寫，否則作答無效．第Ⅱ卷化學(xué)部分共6題（17～22），共52分。（10分）Ⅰ(1)A(2)H(3)EⅡ(1)a<b<c<d(2)c>b>a=d專業(yè)..（8分）(1)3SiO2＋6C＋2N2高溫3