12/122019學年高一化學物質及其變化期末復習題化學在與物理學、生物學、地理學、天文學等學科的相互滲透中,得到了迅速的開展,也推動了其他學科和技術的開展。查字典化學網為大家推薦了高一化學物質及其變化期末復習題,請大家仔細閱讀,希望你喜歡。一、選擇題(此題包括15小題,每題3分,共45分)1.物質分類是化學研究的重要方法之一。化學工作者經常根據物質的組成對物質進行分類研究。近年來發現,在金星大氣層中存在三氧化二碳。以下物質與它屬于同類的是()A.H2、O3B.H2SO4、H2CO3C.SO2、NOD.Na2SO3、KClO3解析：三氧化二碳是由氧元素和碳元素構成的,從組成元素上分析,是氧化物。答案：C2.以下各組物質,前者屬于電解質,后者屬于非電解質的是()A.NaCl晶體、BaSO4B.銅、二氧化硫C.液態醋酸、酒精D.熔融的KNO3、硫酸溶液解析：A組都是電解質,B組銅既不是電解質,也不是非電解質,D組硫酸溶液屬于混合物。答案：C3.科學家在英國?自然?雜志上報道,他們用DNA制造出了一種臂長只有7納米的納米級鑷子,以便能夠夾起分子或原子并對它們隨意組合。以下分解系中的分散質的粒子大小與納米粒子具有相同數量級的是()A.溶液B.膠體C.懸濁液D.乳濁液解析：納米級是指10-9～10-7m的范圍,而這正是膠體粒子的大小范圍。答案：B4.周杰倫在歌曲?青花瓷?中唱到簾外芭蕉惹驟雨,門環惹銅綠,其中的銅綠即是銅銹,它的化學成分是Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)。銅在潮濕的空氣中生銹的化學反響為：2Cu+O2+CO2+H2O===Cu2(OH)2CO3。以下有關該反響的說法正確的選項是()A.該反響不是氧化復原反響B.該反響中氧元素和碳元素化合價發生變化,所以是氧化復原反響C.該反響中銅得電子,O2失電子,所以是氧化復原反響D.該反響是氧化復原反響,變價的只有兩種元素解析：該反響是氧化復原反響,銅元素失去電子,被氧化,氧元素得到電子,被復原。答案：D5.吸進人體的氧有2%轉化為氧化性極強的活性氧,這些活性氧加速人體衰老,被稱為生命殺手,科學家試用Na2SeO3消除人體內的活性氧,那么Na2SeO3的作用是()A.氧化劑B.復原劑C.既是氧化劑又是復原劑D.以上均不是解析：人體內的活性氧中氧元素的化合價為0價,Na2SeO3消除活性氧,即Na2SeO3中元素化合價升高被氧化,作復原劑。答案：B6.以下說法中不正確的選項是()A.鑒別Al(OH)3膠體(無色)和食鹽水,可以不用任何試劑B.鑒別白糖水和食鹽溶液,可以不用任何試劑C.鑒別粉筆末與水、豆油與水組成的濁液,可以不用任何試劑D.鑒別NaCl與CuSO4兩種溶液,可以不用任何試劑解析：A項,可在暗室里用光照法鑒別;B項,不能用品嘗的方法來鑒別化學藥品,且二者都是穩定、均一、透明的無色溶液;C項,靜置以后,粉筆末與水的濁液中產生沉淀,豆油與水的濁液分層;D項,NaCl溶液沒有顏色,CuSO4溶液顯藍色。答案：B7.FeCl3溶液與Fe(OH)3膠體共同具備的性質是()A.參加飽和MgSO4溶液都發生聚沉B.分散質的粒子都不能透過半透膜C.都比擬穩定,密封保存一段時間也不會產生沉淀D.參加鹽酸先產生沉淀,后沉淀溶解解析：FeCl3溶液與MgSO4溶液不反響,FeCl3溶液中Fe3+、Cl-能透過半透膜,而Fe(OH)3膠粒不能透過半透膜,參加鹽酸時FeCl3溶液無現象,二者都比擬穩定。答案：C8.屬于氧化復原反響的離子方程式的是(多項選擇)()A.CaCO3+2H+===Ca2++CO2+H2OB.2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-C.HCO-3+H+===CO2+H2OD.2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2解析：標出各元素反響前后的化合價,觀察反響前后元素是否有化合價變化。答案：BD9.以下水溶液中的各組離子因為發生氧化復原反響而不能大量共存的是()A.Na+、Ba2+、Cl-、SO2-4B.Ca2+、HCO-3、Cl-、K+C.MnO-4、K+、I-、H+D.H+、Cl-、Na+、CO2-3解析：A項因為發生復分解反響生成BaSO4沉淀而不能大量共存;B項能大量共存;C項在酸性條件下MnO-4將I-氧化為I2,發生氧化復原反響,而不能共存;D項H+和CO2-3發生復分解反響生成H2O和CO2氣體,而不能共存。答案：C10.在以下各溶液中,離子一定能大量共存的是()A.強堿性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO2-4B.含有0.1molL-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO-3C.含有0.1molL-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO2-3、Cl-D.室溫下,pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO-3、SO2-4解析：A中,強堿性溶液中含有大量的OH-,與Al3+不能大量共存;B中,Fe3+與I-因發生氧化復原反響而不能大量共存;C中,Ca2+與CO2-3因生成難溶物而不能大量共存。答案：D11.菜譜中記載：河蝦不宜與西紅柿同食。主要原因是河蝦中含有+5價砷,西紅柿中含有比擬多的維生素C,兩者同食時會生成有毒的+3價砷。以下說法中,正確的選項是()A.在該反響中維生素C作催化劑B.由上述信息可推知砒霜中含有的砷是+3價C.因為河蝦中含有砷元素,所以不能食用D.上述反響中維生素C作氧化劑解析：河蝦中+5價砷與西紅柿同食時,被其中的維生素C復原為+3價,表現出維生素C的復原性,同時推斷含砷化合物的毒性是由+3價砷造成的。答案：B12.某同學在燒水時,不小心把水灑在爐火上,結果發現爐火更旺了,原因是H2O和熾熱的碳反響生成了水煤氣(CO和H2),反響方程式如下：C+H2O(g)=====高溫CO+H2,以下關于該反響說法正確的選項是()A.該反響中C失電子,被復原B.該反響中H2得電子,被復原C.該反響中,每轉移2mole-那么生成1molH2D.該反響屬于復分解反響解析：本反響中,C失電子被氧化,A項錯;H2O得電子被復原,B項錯;該反響中1molC從0價變為+2價,失2mole-,生成1molH2,C項正確;該反響屬于置換反響或氧化復原反響,但不是復分解反響,D項錯。答案：C13.根據以下反響判斷有關物質復原性由強到弱的順序是()H2SO3+I2+H2O===2HI+H2SO42FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3===2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3XA.H2SO3Fe2+B.I-H2SO3NOC.Fe2+H2SO3D.NOH2SO3I-解析：先確定各反響的復原劑：H2SO3、HI、FeCl2和復原產物：HI、FeCl2、NO,根據規律知復原性：復原劑復原產物,所以H2SO3HI,HIFeCl2,FeCl2NO,歸納起來,H2SO3Fe2+NO。答案：A14.在100mL含等物質的量HBr和H2SO3的溶液中通入0.01molCl2,有一半Br-變為Br2(Cl2既能把H2SO3氧化成H2SO4,又能把Br-氧化成Br2,且Br2能氧化H2SO3),原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于()A.0.0075molL-1B.0.4molL-1C.0.075molL-1D.0.08molL-1解析：參加Cl2后,有一半Br-變為Br2,說明H2SO3已全部被氧化。設HBr或H2SO3的濃度為x,根據得失電子數相等有：0.1Lx2+0.1L(x/2)1=0.01mol2,解得x=0.08molL-1。答案：D15.在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中,含有的Na+、SO2-4、OH-個數比是8∶1∶2,那么溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物質的量之比為()A.1∶1∶1B.1∶2∶4C.1∶4∶2D.1∶3∶2解析：思路一(特殊值法分析),Na+、SO2-4、OH-個數比等于其物質的量之比,當NaOH為2mol,Na2SO4為1mol時,SO2-4、OH-個數比1∶2,此時Na2SO4和NaOH含的Na+為4mol,要滿足題目要求,NaCl必須為4mol。思路二(電荷守恒法),Na2SO4、NaCl、NaOH的物質的量之比,等于其陰離子SO2-4、Cl-、OH-的物質的量之比,在電解質溶液中陽離子所帶的正電荷總數一定等于陰離子所帶的負電荷總數,此混合中的陽離子只有一種,陰離子有三種,設Cl-的物質的量為x,那么有下列關系式：n(Na+)=2n(SO2-4)+n(OH-)+n(Cl-),即：8=21+2+x,x=4,SO2-4、Cl-、OH-的物質的量之比為1∶4∶2。答案：C二、非選擇題(此題包括5小題,共55分)16.(12分)(1)實驗室中,制取Fe(OH)3膠體的操作是________________________________________________________________________________________________________________________________________________,反響的化學方程式是________________________________________________________________________,證明膠體已經制成的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)Fe(OH)3膠粒帶正電荷。Al(OH)3膠粒也帶正電荷,而H2SiO3膠粒帶負電荷,那么以下實驗的現象分別是：①Fe(OH)3膠體和Al(OH)3膠體混合：________________________________________________________________________。②Fe(OH)3膠體和H2SiO3膠體混合：________________________________________________________________________。(3)Al(OH)3膠體能夠凈水,那么Fe(OH)3膠體________(填能或不能)凈水。解析：(1)Fe(OH)3膠體的制備要注意細節。如滴加FeCl3溶液時要振蕩燒杯,但不能用玻璃棒攪拌,因攪拌會減弱膠體對電荷的吸附能力,使之結合成大顆粒而沉降。(2)膠粒帶相反電荷的膠體相遇可發生聚沉。(3)Fe(OH)3與Al(OH)3膠體皆可以作凈水劑。答案：(1)將少量飽和FeCl3溶液滴入沸水FeCl3+3H2O△,Fe(OH)3(膠體)+3HCl使一束光線通過所得液體混合物,有丁達爾效應,證明形成了膠體(或觀察液體混合物的顏色,呈紅褐色,證明形成了膠體)(2)①無明顯現象②液體變渾濁,并形成了紅褐色沉淀(3)能17.(8分)一種固體混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成。為檢驗它們,做了以下實驗。(1)將固體混合物溶于水,攪拌后得到無色透明溶液;(2)往此溶液中滴加硝酸鋇溶液,有白色沉淀生成;(3)過濾,將沉淀物置于稀硝酸中,發現沉淀全部溶解。試判斷：固體混合物中肯定有________,肯定沒有____________________,可能有________,對可能有的物質,可采用向濾液中滴加________溶液的方法來檢驗。解析：由實驗(1)可得出結論：肯定沒有CuSO4(其溶液為藍色),假設有CaCl2,那么沒有Na2CO3和Na2SO4,假設有Na2CO3或Na2SO4中的任意一個或兩個均有,那么沒有CaCl2,因為它們可反響生成白色沉淀。由實驗(2)可得出結論：有Na2CO3或Na2SO4,一定沒有CaCl2。由實驗(3)可得出結論：(2)中生成的白色沉淀為BaCO3,那么原混合物中一定有Na2CO3,沒有Na2SO4。答案：Na2CO3CuSO4、Na2SO4、CaCl2NaClAgNO318.(8分)在鋼鐵的冶煉中,常將CO氣體通入紅熱的氧化鐵中,發生的反響是：Fe2O3+3CO=====高溫2Fe+3CO2。請填空：(1)在上述反響中,________元素的化合價升高,那么該元素的原子________電子,發生氧化反響;而________元素的化合價降低,那么該元素的原子得到電子,發生________反響。(2)該反響中________是氧化劑,發生了________反響;________是復原劑,發生了________反響。解析：Fe2O3+3CO=====高溫3CO2+2Fe中,碳元素由+2價到+4價,元素的化合價升高,說明碳原子失去電子,發生了氧化反響,CO作該反響的復原劑;鐵元素由+3價到0價,化合價降低,發生了復原反響,故Fe2O3為該反響的氧化劑。答案：(1)碳失去鐵復原(2)Fe2O3復原CO氧化19.(12分)我國是最早記載丹砂的藥用價值和煉制方法的,為了使人們重視丹砂,我國曾發行面值為10分的丹砂郵票。汞單質和化合物在工業生產和科學研究上有其廣泛用途。丹砂煉汞的反響包括以下兩個反響：反響Ⅰ：HgS+O2=====△Hg+SO2反響Ⅱ：4HgS+4CaO=====△4Hg+3CaS+CaSO4(1)反響Ⅰ中,復原產物是________,每生成1個SO2分子,轉移電子數為________。(2)反響Ⅱ中,HgS是________(填氧化劑、復原劑),用雙線橋法標出反響Ⅱ中電子轉移的方向和數目。解析：(1)反響Ⅰ中,Hg是復原產物,SO2既是氧化產物,又是復原產物。每生成1個SO2分子,轉移電子數為6e-。(2)HgS既是氧化劑,又是復原劑,CaO作為反響物,元素的化合價無變化,Hg是復原產物,CaSO4是氧化產物,CaS既不是氧化產物,又不是復原產物。答案：(1)Hg、SO26e-(2)氧化劑、復原劑20.(15分)人體胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸),起殺菌、幫助消化等作用,但胃酸的量不能過多或過少,必須控制在一定范圍內。當胃酸過多時就會出現咯酸水、燒心、胃部隱隱作痛等病癥,嚴重時會降低食欲,引起消化不良等。當胃酸過多時,醫生通常用小蘇打片、胃舒平給病人治療(小蘇打片的成分是碳酸氫鈉,胃舒平中那么含有氫氧化鋁)。(1)寫出用小蘇打片治療胃酸過多時反響的離子方程式為：____________________________。(2)有人用土法治療胃酸過多病,方法是：將雞蛋皮洗凈、烤焦、磨細服用。據說這種療法效果還不錯。請用學過的知識分析其中的化學道理。___________________________________________________________________________________________________________________________________