大連市初三化學(xué)中考模擬試卷通用版（含答案）一、選擇題（培優(yōu)題較難）如下圖所示是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線.卜列說(shuō)法正確的是（）t「C時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量相等時(shí)把t「C時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量相等時(shí)把30g丙放入50g水中能得到80g丙的飽和溶液將丙的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海圆捎媒禍胤椒╰」C時(shí)，用等質(zhì)量的甲、乙、丙分別配制成三種物質(zhì)的飽和溶液，所需溶剤的質(zhì)量為甲A.B.C.D.〈乙〈丙【答案】D【解析】A、t『C時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)員相等錯(cuò)誤，因?yàn)闆](méi)有指明是等質(zhì)量的飽和溶液，錯(cuò)誤：B、t「C時(shí)把30g丙放入50g水中能得到丙的飽和溶液的質(zhì)量=20g+50g=70g,80g丙的飽和溶液錯(cuò)誤.錯(cuò)誤：C、將丙的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海梢圆捎蒙郎氐姆椒ǎ皇墙禍氐姆椒ǎe(cuò)誤；D、t3°C時(shí)，用等質(zhì)量的甲、乙、丙分別配制成三種物質(zhì)的飽和溶液，所需溶劑的質(zhì)量為甲v乙v丙正確，因?yàn)樵谠摐囟萊它們的溶解度關(guān)系是甲＞乙＞丙，正確?故選D。甲、乙兩種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖所示。卜列說(shuō)法正確的是（ ）甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度t「C時(shí)甲、乙兩物質(zhì)的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等c.t/C時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)各50g分別加入100g水中，充分溶解，得到的溶液質(zhì)量都是

140gD.t/C時(shí)，等質(zhì)量甲、乙兩種固體配制成飽和溶液時(shí)甲比乙需要的水務(wù)【答案】CIll【解析】A.在溶解度曲線圖匕橫坐標(biāo)是溫度，縱坐標(biāo)是溶解度。溫度會(huì)影響物質(zhì)的溶解度，溫度不同溶解度不同，不說(shuō)明溫度時(shí)，無(wú)法比較溶解度的大小；B.飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二溶解度于(溶解度+100g)X100% ,t「C時(shí)甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相同，所以Ill兩物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)最分?jǐn)?shù)一定相等：C.t/C時(shí)，甲，乙兩物質(zhì)哦溶解度為40g,各50g分別加入100g水中，充分溶解，溶質(zhì)的質(zhì)量都只能是40g,得到的溶液質(zhì)量都是140g：D.t/C時(shí)，甲的溶解度比乙的溶解度大，等質(zhì)星甲、乙兩種固體配制成飽和溶液時(shí)甲比乙需要的水少。選C己知反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如下所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是??點(diǎn)燃反應(yīng)前?—氧原子點(diǎn)燃反應(yīng)前?—氧原子A.B.反應(yīng)前后元素種類不變A.B.反應(yīng)前后元素種類不變A是有機(jī)物，C、D是無(wú)機(jī)物點(diǎn)燃前要先檢驗(yàn)A的純度,防止爆炸C.此反應(yīng)中A和B的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于1：1【答案】D【解析】根據(jù)微觀示意圖可知，反應(yīng)物A的分子為由1個(gè)C原子和4個(gè)H原子構(gòu)成的C&分子，反應(yīng)物B的分子為由2個(gè)0原子構(gòu)成的02分子；生成物C的分子為2個(gè)0原子和1個(gè)C原子構(gòu)成的C02分子，物質(zhì)D的分子為由1個(gè)0原子和2個(gè)H原子構(gòu)成的&0分子；則示意圖所表示的反應(yīng)為C&在02中燃燒生成C02和H20,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2O2_點(diǎn)感CO2+2H2O。A、根據(jù)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前后元素種類不變，正確；B、A是甲烷，是含有碳元素的化介物，屬于有機(jī)物，C、A是甲烷，是可?燃性氣體，和空氣混合達(dá)到一定濃度會(huì)發(fā)生爆炸，點(diǎn)燃前要先檢驗(yàn)純度，防11.爆炸，正確：C、根據(jù)微觀示意圖可知，D是水，不是有機(jī)物，錯(cuò)誤；D、由方程式及圖示可知，參加反應(yīng)的A,B物質(zhì)分子個(gè)數(shù)比為1：2,錯(cuò)誤。故選D。某同學(xué)將mgMg.Al、Zn.Fe的混合物放入足量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，將所得溶液小心蒸干，得到(m+7.1)g不含結(jié)晶水的固體.則m的取值范圍是2.4WmW6.52.4<m<6.5

l?8WmW6.51.8<m<6.5【答案】D【解析】【分析】【詳解】將mgMg、Al、Zn、Fe的混合物放入足量的稀鹽酸中,充分反應(yīng)后,將所得溶液小心蒸干，得到(m+7.1)g不含結(jié)晶水的固體，該不含結(jié)晶水的固體是由金屬離子(Mg"Al"假設(shè)分別為種金屬單質(zhì)與等量的稀鹽酸反應(yīng)，則7.lg!奈|=7.3g,30.JMg+2HC1=MgCl2+H2T24 73X、7.3g24_假設(shè)分別為種金屬單質(zhì)與等量的稀鹽酸反應(yīng)，則7.lg!奈|=7.3g,30.JMg+2HC1=MgCl2+H2T24 73X、7.3g24_x{73~73g2Al+6HC1=2A1C15+3H2T54 219土7.3g54匸219"73g叫=2.4gZn+2HC1=ZnCL+H.T叫=2.4gZn+2HC1=ZnCL+H.T■ OB65 73呂7.3gFe+2HC1=FeCl.+H.T56 73?！ 7.3g七=l.8g737.3g737.3g56 737.3gx」=5.6g由計(jì)算可知，若為U!種金屬單質(zhì)與等量的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，m最大值為6.5g,最小值為1.8g,而該物質(zhì)為混合物，故m的最大偵應(yīng)小于6.5g,最小值應(yīng)大于l.8g,故選D。A.向鹽酸中加水A.向鹽酸中加水?0 水的體積B.濃H2SO4B.濃H2SO4加入水中溫度曰室溫匕0硫釀質(zhì)量固體t質(zhì)量s(g)c.瑕燒CaC03 '0時(shí)間落解.度D.02在水中的溶解性（L〉 溫，度【答案】c【解析】A.向鹽酸中加水，溶液的酸性變?nèi)酰琾H變大但始終成酸性，pH始終小于7B.濃H；S0i加入水中，溶解放出大量熱，使溶液溫度升高，然后慢慢冷卻至室溫，所以最終溶液的溫度能恢復(fù)到原溫：C.鍛燒CaCOs,生成二氧化碳和氧化鈣固體，因此固體減少，反應(yīng)結(jié)束時(shí)固體的質(zhì)量為生石灰的質(zhì)量，大于零；D.0二在水中的溶解性隨溫度升高而減小：選C點(diǎn)睛：圖像的問(wèn)題主要是結(jié)合化學(xué)反應(yīng)分析圖的起點(diǎn)的位置，變化趨勢(shì)，終點(diǎn)的位置是否正確6.為了除去粗鹽中的Ca2\Mg2\SO/.及泥砂，叮將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作①過(guò)濾；②加過(guò)量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過(guò)量Na2CO3溶液；⑤加過(guò)量BaCb溶液.下列操作順序中最合適的是（）A.②④⑤①③B.⑤④②③①C.⑤②④③①D.②⑤④①③【答案】D【解析】試題分析：鎂離子用氫氣根離子沉淀，加入過(guò)量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用徹離子沉淀，加入過(guò)鼠的氯化刨可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的策化刨之后.這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的範(fàn)化飢，離子都沉淀了，再進(jìn)行過(guò)濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剰余的氫氣根離子和碳酸根離子，所以正確的順序?yàn)椋孩菁舆^(guò)量的BaCb溶液.④加過(guò)量的Na2CO3溶液，②加過(guò)量的NaOH溶液，①過(guò)濾，③加適量的鹽酸；或者，②加過(guò)量的NaOH溶液，⑤加過(guò)量的Ba%溶液，④加

過(guò)量的Na2CO3溶液，①過(guò)濾，③加適量的鹽酸.所以正確的順序是⑤④②①③或②⑤④①③故選D.考?點(diǎn)：氯化鈉與粗鹽提純：物質(zhì)除雜或凈化的探究：實(shí)驗(yàn)步驟的探究.下列除去物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的方法，正確的是（CO（C0=）一一通過(guò)足註的灼熱氧化銅MnQ粉末（KC1）下列除去物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的方法，正確的是（CO（C0=）一一通過(guò)足註的灼熱氧化銅MnQ粉末（KC1）—溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥FeSO」溶液（CuSO。一一加入足量鋅粉、過(guò)濾溶液（NaCl）一一加入適量硝酸銀溶液、過(guò)濾7.A.B.C.D.【答案】B【解析】試題分析：A、CO能與灼熱氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，二氧化碳不與灼熱氧化銅反應(yīng)，反而會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤.B、 KC1易溶于水，MnO：粉末難溶于水，可釆取加水溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥的方法進(jìn)行分離除雜，故選項(xiàng)所采取的方法正確.C、 FeSO,溶液和CuSO,均能與鋅粉反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤.D、 NaCl能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硝酸鈉，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤.故選B.考點(diǎn)：物質(zhì)除雜或凈化的探究：混合物的分離方法：常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)與除雜方法：鹽的化學(xué)性質(zhì).推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，卜列推理正確的是鐵能將銅從硫酸銅溶液中置換出來(lái)，因此銀也能將銅從硫酸銅溶液中置換出來(lái)物質(zhì)燃燒需要同時(shí)滿足三個(gè)條件，因此滅火也需要同時(shí)破壞這三個(gè)條件敵溶液的pH>7,因此測(cè)得某溶液的推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，卜列推理正確的是鐵能將銅從硫酸銅溶液中置換出來(lái)，因此銀也能將銅從硫酸銅溶液中置換出來(lái)物質(zhì)燃燒需要同時(shí)滿足三個(gè)條件，因此滅火也需要同時(shí)破壞這三個(gè)條件敵溶液的pH>7,因此測(cè)得某溶液的pH=12,該溶液一定是堿溶液NaOH溶液中OH能與酸反應(yīng)，因此KOH溶液中的OH也能與酸反應(yīng)8.A.B.C.D.t答案】DISB

苣I【解析】A.金屬活動(dòng)順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu,金屬的位置越靠前，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)。位置靠前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。鐵在銅前，所以鐵能將銅從硫酸銅溶液中置換出來(lái)，銀在銅后，因此銀不能將銅從硫酸銅溶液中置換出來(lái)：B.物質(zhì)燃燒需要同時(shí)滿足三個(gè)條件，因此滅火時(shí)只需要破壞一個(gè)條件就能到這滅火的目的；C.堿溶液的pH>7,如測(cè)得某溶液的pH二12，該溶液一定是堿性溶液，但不一定是堿的溶液：D.溶液的化學(xué)性質(zhì)是由溶質(zhì)溶于水產(chǎn)生的離子決定的，同樣的微粒決定同樣的性質(zhì)。由0H溶液中0H能與酸反應(yīng)，因此KOH溶液中的0HISB

苣I點(diǎn)睛：1、溶液的性質(zhì)決定于溶液中的溶質(zhì)產(chǎn)生的微粒。2、熟記金屬活動(dòng)順序表及其三個(gè)意義向盛有一定質(zhì)量MgO和MgCO3混合物的燒杯中加入142g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng),一定溫度卜?得到150g不飽和溶液。卜列數(shù)據(jù)中，與該溶液的溶質(zhì)質(zhì)員分?jǐn)?shù)最接近的是5.3%5.6%12.7%13.4%【答案】C【解析】【分析】【詳解】氧化鎂和稀鹽授反應(yīng)生成気化鎂和水?碳酸鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成範(fàn)化鎂、水和二氧化碳：MgO+2HCl=MgCL+H：O溶液增加質(zhì)量40 95 40MgCO3+2HCl=MgCL+H:O+CO2T溶液增加質(zhì)量84 44 84-44=40可見(jiàn)生成的氯化鎂相同時(shí)造成的溶液質(zhì)景增加是相等的，與是氣化鎂還是碳酸鎂反應(yīng)無(wú)關(guān)：設(shè)生成的氯化鎂的質(zhì)量為X,則MgCk-溶液増加質(zhì)量95 40x150g-142g=8g95_40X8g解得x=19g：該溶液的溶質(zhì)質(zhì)員分?jǐn)?shù)為：碧xl00%52.7%°150g故選：Co【點(diǎn)睛】差量法在計(jì)算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解。邏輯推理是一種重要的化學(xué)思維方法。以下推理正確的是（ ）單質(zhì)中只含有一種元素，只含有一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)

化學(xué)變化中分子種類發(fā)生改變,分子種類發(fā)生改變的變化一定是化學(xué)變化酸堿中和反應(yīng)有水生成，有水生成的反應(yīng)一定是酸堿中和反應(yīng)活潑金屬能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體，能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是活潑金屬【答案】B【解析】A、單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，單質(zhì)由同種元索組成，但由同種兀素組成的物質(zhì)不一定屬于単質(zhì)，也可能是混合物，如氧氣和臭氧的混合物，錯(cuò)誤；B、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子分成原子，原子再重新組合成新分子，化學(xué)變化中分子種類發(fā)生改變，分子種類發(fā)生改變的變化一定是化學(xué)變化.正確；C、中和反應(yīng)會(huì)生成鹽和水，生成水的反應(yīng)不一定是酸堿中和反應(yīng)，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,錯(cuò)誤；D、活潑金屬能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體，能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)不一定活波金屬，也凹能是碳酸鹽等，錯(cuò)誤。故選凱燒杯中盛冇一定質(zhì)量的氧化鎂和氧化鐵的固體混合物，向其中加入稀鹽酸100卽恰好完全反應(yīng)，得到該溫度卜的不飽和溶液120g。再向其中加入足量氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥、稱量，其示數(shù)為27.2g°則卜冽相關(guān)計(jì)算中，不正確的是C.最終所得溶液中含有C.最終所得溶液中含有NaCI58.5g()°A.原固體中金屬元素質(zhì)最為13.6gB.所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)最分?jǐn)?shù)為29.2%D.實(shí)驗(yàn)中消耗的氫氧化鈉質(zhì)量為32g【答案］C【解析】【詳解】根據(jù)MgO、FtO3和酸反應(yīng)及與戚反應(yīng)的關(guān)系，找出増量，以MgO為例：MgO?O~2HC1~2OH?2NaOH~2NaCl?Mg(OH)：?增量40 58 18設(shè)所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,氫氧根的質(zhì)星為y,實(shí)驗(yàn)中消耗的氫氧化鈉質(zhì)量為z,最終所得溶液中含有NaCl的質(zhì)量為m,則：2HC1?2OH-?2NaOH~2NaCl?增量73 34 80 117 18100gx y z m (27.2?20)gx=29.2%y=13.6gz=32gm=46.8g原固體中金屬元素質(zhì)房為27.2g.13.6g=13.6g,故選Co12.卜列依據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康乃O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中，正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A分離CaO和CaC03的混合物加水充分溶解后，過(guò)濾

B鑒別NaOH和Ca(OH):溶液加適量腿CO,溶液C除去二氧化碳中的水蒸氣通過(guò)堿石灰(NaOH和CaO)D檢驗(yàn)NaCl中含有Na=CO3加水溶解A.A【答案】B【解析】A.A【答案】B【解析】A、加水溶解，氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，無(wú)法得到氧化鈣，錯(cuò)誤；B、氫氧化鈉不與碳酸鈉反應(yīng)，無(wú)現(xiàn)象，氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，正確：C、二氧化碳能與堿石灰反應(yīng)，無(wú)法得到二氧化碳，錯(cuò)誤：D、氯化鈉和碳酸鈉都易溶于水.錯(cuò)誤。故選BoB.BC.CD.D13.將金屬鎂和另一種金屬X的混合物共。g,加入Cu(NO3)2.Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液和濾渣。相關(guān)分析錯(cuò)誤的是()A.若濾渣中含有Fe,則濾渣中也一定含有銅A.B.若濾液中有兩種溶質(zhì)，則濾渣中可能有三種金屬B.C.若濾渣中只有一種金屬，則濾液中一定含有兩種溶質(zhì)C.D.若濾渣的質(zhì)量為ag，則金屬活動(dòng)性順序白”能是Mg>X>Fe>CuD.【答案】C【解析】A、鎂、鐵、銅的金屬活動(dòng)性順序是Mg>Fe>Cu，金屬鎂先置換出銅，再置換出鐵。若濾渣中含有Fe,則濾渣中也一定含有銅，正確；8、若金屬鎂的量不足，沒(méi)有將Fe(NOa)中的鐵置換完，則濾液中溶質(zhì)仃硝酸鎂和硝酸亞鐵，濾渣冇銅和鐵，由于金屬X的活動(dòng)性不確定，可能位于鐵之后，故濾渣中町能有三種金屬，正確；C、若濾渣中只有一種金屬，則此金屬為銅，若鎂沒(méi)有將硝為銅中的銅置換完,則濾液中甫三種溶質(zhì)，錯(cuò)誤；D、鎂與硝酸銅、硝酸亞鐵反應(yīng)，置換出銅、鐵.濾渣質(zhì)量増加。由于加入混合物的質(zhì)量為明，且濾渣的質(zhì)量為那么X必須置換出銅或銅、鐵，旦相對(duì)原子質(zhì)最比銅、鐵要大(如鋅)，正確。故選C。14.除去卜冽雜質(zhì)，所選用的試剤和操作方法不合理的是()選項(xiàng)物質(zhì)朵質(zhì)試劑操作方法Akno3NaCl熱水溶解，降溫結(jié)晶，過(guò)濾BKCIK2CO3鹽酸加入過(guò)量的鹽酸，蒸發(fā)CCuFe2O3碳粉與過(guò)量的碳粉混合，加熱到高溫ilJ將混介'（體緩緩?fù)ㄟ^(guò)足量的灼熱銅網(wǎng)B.BC.D.DAB.BC.D.D【答案】C【解析】miA、KNOj和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而範(fàn)化鈉受溫度影響較小，所以可采取加熱水溶解配成飽和溶液、冷卻熱飽和溶液使KNO,先結(jié)晶出來(lái)、再過(guò)濾的方法，正確；B、K2CO3能與鹽酸反應(yīng)生成紅化鉀、水和二氧化碳，再蒸發(fā)除去鹽酸和水，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，正確；C、碳和氧化鐵在高溫的條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，碳粉過(guò)量，會(huì)引入新的雜質(zhì)，錯(cuò)誤D、銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，錯(cuò)誤.故選C。mi點(diǎn)睛：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s剤和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變?除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試剤只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。某不純的氯化鈣樣品中含有紅化鐵、紈化鎂、級(jí)化鈉、碳酸鈉中的某些物質(zhì)。取樣品11.1克溶于適量水，得無(wú)色澄清的溶液，然后向其中加入足量的硏酸銀溶液，得到28.7克沉淀，則關(guān)于該樣品中含有的物質(zhì)推斷正確的是既無(wú)級(jí)化鐵、也無(wú)碳酸鈉，可能含有氯化鎂 B.只有策化鎂、沒(méi)有範(fàn)化鈉C.只有氣化鈉、沒(méi)有気化鎂 D.一定有気化鎂和氣化鈉【答案】D【解析】取該樣品11.1克溶亍造鼠水中，得到澄清的無(wú)色溶液，說(shuō)明一定不含有黃色的氯化鐵溶液和碳酸鈉溶液，因?yàn)樘妓徕c和郭化鈣會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀；然后向其中加入足量的AgNO’溶液，得到28.7克白色沉淀，假設(shè)ll.lg是純的範(fàn)化鈣，產(chǎn)生氯化銀的質(zhì)量為xCaCh~2AgCI111 287ll.lgxx=28.7g設(shè)純凈的氯化鎂反應(yīng)產(chǎn)生敏化銀沉淀的質(zhì)量為VMgCl2z2AgCl95287ll.lgyy=33.5g設(shè)純凈的範(fàn)化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氛化銀沉淀的質(zhì)晟為zNaCHAgCl58.5143.5ll.lgzz=27.2g因?yàn)楣?fàn)化鈣反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀正好是28.7g,因此若含有敏化鎂，則一定含有範(fàn)化鈉，要么這兩種物質(zhì)都沒(méi)有，只含有不能反應(yīng)的硝酸鉀，因此：A、氣化鐵顯黃色，碳酸鈉和紅化鈣

不能共存，則一定沒(méi)有，一定含有氯化鎂，錯(cuò)誤；B、若含有氯化鎂，則一定含有範(fàn)化鈉，否則產(chǎn)生的沉淀會(huì)大于28.7g,錯(cuò)誤；C、若含有氯化鎂，則一定含有氯化鈉，而不是氯化鎂和硝酸鉀的組合，錯(cuò)誤：D、若含有氯化鎂，則一定含有氯化鈉，因此可能是氯化鈣、筑化鎂、氯化鈉的組合，正確。故選D。點(diǎn)睛：根據(jù)取該樣品1L1克溶于適量水中，得到澄清的無(wú)色溶液，說(shuō)明一定不含有黃色的気化鐵溶液和碳酸鈉溶液，因?yàn)樘妓徕c和鋭化鈣會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀：然后向其中加入足量的AgNO3溶液，得到28.7克白色沉淀，結(jié)合純範(fàn)化鈣和穂酸銀反應(yīng)產(chǎn)生覦化銀沉淀的質(zhì)量及氯化鎂、氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生氣化銀沉淀的質(zhì)量進(jìn)行對(duì)比，得出結(jié)論。卜列圖象分別與選項(xiàng)中的描述相対應(yīng)，其中正確的是（A.化碳的質(zhì)￡□>里g0鹽酸的質(zhì)量g表示向一定量大理*中滴加稀鹽酸,A.化碳的質(zhì)￡□>里g0鹽酸的質(zhì)量g表示向一定量大理*中滴加稀鹽酸,產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量變化表小加熱一定量碳鉉（NH4HCO3），試管中固體的質(zhì)量變化C.0 反應(yīng)時(shí)間21成體質(zhì)C.0 反應(yīng)時(shí)間21成體質(zhì)?€生氣的量H2表示電解水實(shí)驗(yàn)中，生成的氫氣及氧氣的質(zhì)后關(guān)系°反應(yīng)時(shí)間質(zhì)量g表示向相同濃度和體積的稀硫酸中加入足量的鎂粉和鐵粉，產(chǎn)質(zhì)量g表示向相同濃度和體積的稀硫酸中加入足量的鎂粉和鐵粉，產(chǎn)反應(yīng)時(shí)間生氫氣的質(zhì)量關(guān)系【答案】B【解析】向一定量大理石中滴加稀鹽酸，反應(yīng)中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)屋隨鹽酸的増多而增多，當(dāng)碳酸鈣反應(yīng)完，二氧化碳的質(zhì)量不再増加：碳酸氫鉉受熱分解生成二氧化碳、氨氣、水，生成物中沒(méi)有固體，所以反應(yīng)結(jié)束，固體質(zhì)量為零：電解水時(shí)正極生成的是氧氣，負(fù)極生成的是氧氣，氫氣是氧氣體積的2倍；向相同濃度和體積的稀硫酸中加入足量的鎂粉和鐵粉,

鎂比鐵活動(dòng)性強(qiáng)，反應(yīng)快.由于鎂粉和鐵粉足最，酸反應(yīng)完反應(yīng)結(jié)束，生成氫*的質(zhì)鼠一樣多。選B點(diǎn)睛：結(jié)合反應(yīng)方程式，推斷物質(zhì)的變化和圖像表達(dá)的變化比較，重點(diǎn)是起點(diǎn)、變化趨勢(shì)、終點(diǎn)，同時(shí)要看清坐標(biāo)對(duì)應(yīng)的量.和反應(yīng)物的量卜列除考雜質(zhì)的方法正確的是除去"I啲少量02：通過(guò)灼熱的CuO粉末，收集氣體除去30中的少g：CaCO3:加入足鼠稀鹽酸，充分反應(yīng)除去KCI溶液中的少暈MgCb:加入適量NaOH溶液,過(guò)濾除去Cu(N03)2溶液中的少量AgNO3:加入足量銅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾【答案】D【解析】A.除去間中的少最0*通過(guò)灼熱的Cu粉末，收集氣體。故A錯(cuò)誤。B.除去CaO中的少景CaCO5；瑕燒充分反應(yīng)，碳酸鈣分解成氧化鈣。故B錯(cuò)誤。C.除去KC1溶液中的少量MgCL；加入透量KOH溶液，過(guò)濾，加入適量NaOH溶液.產(chǎn)生新的雜質(zhì)範(fàn)化鈉。故C錯(cuò)誤。D.除去Cu(NO3)：溶液中的少M(fèi)AgNOs.D.除去Cu(NO3)：溶液中的少M(fèi)AgNOs.:加入足量銅粉，與硝酸銀充分反應(yīng)，生成銀.硝酸銅，后過(guò)濾。故D正確。點(diǎn)睛：本題主要考查與除朵相關(guān)的知識(shí)。18.卜列圖象與對(duì)應(yīng)的說(shuō)法相匹配的是18.卜列圖象與對(duì)應(yīng)的說(shuō)法相匹配的是表示KMnO.加熱制O：生成的MnO：的質(zhì)易與時(shí)間的關(guān)系圖表示C還原CuO的實(shí)驗(yàn)中，試管內(nèi)的同體質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系圖表示向飽和的Ca(OH):溶液中加入一定量的CaO,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系圖等質(zhì)量的鐵片和鋅片分別和足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)D.A.①?B.D.【答案】D【解析】①KMnO,在加熱條件卜?生成制。：、MnO：、括酸鉀，所以開(kāi)始時(shí)二氧化犠的質(zhì)量為零；反應(yīng)中質(zhì)量增加，反應(yīng)結(jié)束質(zhì)量不再改變；②C還原CuO生成銅和二氧化碳，參與反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量大于生成的銅的質(zhì)量，所以反應(yīng)中固體的質(zhì)量減少，反應(yīng)結(jié)束固體質(zhì)量不再改變；③氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，向飽和的Ca(OH):溶液中加入一定量的CaO,溶劑的質(zhì)量減少，溶質(zhì)會(huì)析出，反應(yīng)放熱使氫氧化鈣的的溶解度減小，溶質(zhì)會(huì)析出，所以溶質(zhì)的質(zhì)量會(huì)減少，反應(yīng)結(jié)束后隨溫度的降低，部分析出的氫氧化鈣又溶解，溶質(zhì)的質(zhì)量:增名，但是由于水比反應(yīng)前少了，所以最終溶質(zhì)的質(zhì)后小于開(kāi)始時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量。④

等質(zhì)量的鐵片和鋅片分別和足景的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)，由于鋅的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，所以鋅的反應(yīng)快，先反應(yīng)完；鋅比同質(zhì)量的鐵反應(yīng)生成氫氣少；最終鐵的平線比鋅的高：選D-I點(diǎn)睛：圖像的問(wèn)題主要是結(jié)合化學(xué)反應(yīng)分析圖的起點(diǎn)的位置.變化趨勢(shì)，終點(diǎn)的位置是否-I正確某化學(xué)興趣小組為測(cè)定Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序，選用卜.列各組試剤，你認(rèn)為不可行的是A.Cu、Ag、FeSOi溶液B.Cu、FeCl：溶液，AgNOs溶液C.Fe.Ag、CuSO,溶液D.Fe、Cu、稀硫酸，AgNO,溶液【答案】A【解析】根據(jù)金屬活動(dòng)順序進(jìn)行思考，F(xiàn)e、Cu.Ag這三種金屬的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镕e>Cu>Ag.在金屬活動(dòng)順序表中，前邊的金屬可以把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，所以可以選擇相應(yīng)的金屬和鹽溶液進(jìn)行反應(yīng)來(lái)證明這三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱.2因?yàn)殍F的活動(dòng)性在三種金屬中最強(qiáng)，所以Cu,Ag都不能和FeSOi溶液反應(yīng)，得不出Cu.Ag的活動(dòng)性強(qiáng)弱，所以此方案不訶行.B、Cu,FeCL溶液，AgS溶液這三種物質(zhì)中，銅與FeCl：溶液不反應(yīng)，證明鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，銅與AgNO,溶液能反應(yīng)，證明銅比銀的活動(dòng)性強(qiáng)，此方案可行.C、鐵可以置換CuSOi溶液中的銅而出現(xiàn)紅色固體，證明鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，銀和CuSO,溶液不反應(yīng)，證明銅比銀的活動(dòng)性強(qiáng)，因此，可以證明三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，此方案可行.D、Fe,Cu,稀硫酸，AgNOs溶液四種物質(zhì)中，鐵能與稀硫酸II反應(yīng)，也能與AgM)3溶液反應(yīng)，證明鐵比氫和銀的活動(dòng)性強(qiáng)，銅和稀硫酸不反應(yīng)，但能與IIAgXh溶液反應(yīng)，證明銅的活動(dòng)性比氫弱，比銀強(qiáng)，也能得出三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，此方案可行.故選B.某同學(xué)進(jìn)行了兢燒石灰石的實(shí)驗(yàn)，過(guò)程如卜.(假設(shè)雜質(zhì)不發(fā)生變化，酒精噴燈中的燃料是酒精C：HsOH)°相關(guān)說(shuō)法正確的是將焼杯jI將焼杯jI1?倒入足岐迅速正放-[JH莊水步驟I可證明鍛燒石灰石的產(chǎn)物中有二氧化碳步驟II、1【【可證明頫燒石灰石的產(chǎn)物中有氧化鈣白色固體M是氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物D.白色固體M中鈣元素的質(zhì)量等于燃燒前石灰石中鈣元素的質(zhì)量【答案】B【解析】A、由于酒精燃燒生成了二氧化碳，該實(shí)驗(yàn)澄清的石灰水變渾濁不能證明燃燒石灰石的產(chǎn)物

中有二氧化碳；B、由于氧化鈣能與水化僉生成了氫氧化鈣，氫氧化鈣溶液顯堿性.能使酚猷試液變紅色；C、由于石灰石中含有雜質(zhì)，白色固體M中含有氫氧化鈣和雜質(zhì)，可能含有碳酸鈣：D、由于氧化鈣能與水化合生成了氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水，白色固體M中鈣元素的質(zhì)量小于燃燒前石灰石中鈣元素的質(zhì)景.故選B.點(diǎn)睛：分析反應(yīng)后的成分是，除考慮生成物外，還要考慮反應(yīng)物是否冇剩余。反應(yīng)前后元素的種類質(zhì)屋不變。二、實(shí)驗(yàn)題（培優(yōu)題較難）21.利用卜圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)過(guò)程實(shí)驗(yàn)裝置（實(shí)驗(yàn)1）探究可?燃物燃燒的條件在A、B中各放一小塊白磷（著火點(diǎn)為40°C）,A中加入約S試管的80°C水，A、B中白磷均不燃燒；從a處通入Ch使A中熱水恰好完全進(jìn)入B中，A中白磷燃燒，B中白磷不燃燒； ,B中白磷燃燒。（實(shí)驗(yàn)2）探究MnOz ,B中白磷燃燒。A中加入約1/3試管的也。2溶液，B中放入一而粘有MnO2的玻璃片，A、B中均無(wú)明顯現(xiàn)象；從c處抽使A中液體進(jìn)入B中，觀察到玻璃片上粘有MnCh的一面產(chǎn)生大量1泡，另一面無(wú)明顯變化。回答卜.列問(wèn)題：（1） 實(shí)驗(yàn)L步驟③中的操作是 o能說(shuō)明“町燃物燃燒需要溫度達(dá)到著火點(diǎn)“的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。（2） 實(shí)驗(yàn)2：B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 °該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊竦贸觥癕nO2是H2O2分【答案】從a（或c）通入【答案】從a（或c）通入02步驟①B中白磷不燃燒，步驟③B中白磷燃燒frM11O.2HQ^=^2HQ+O]t不能，因?yàn)闆](méi)有證明Mn（h在反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不發(fā)生改變【解析】【分析】【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)1：步驟③中的操作是從a（或c）通入6,燃燒需要同時(shí)滿足三個(gè)條件：一是要有可燃物，二是可燃物要與氧氣接觸，三是溫度要達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)；以上三個(gè)條件都能滿足時(shí)，可燃物才能發(fā)生燃燒。B中的白磷沒(méi)有氧氣，故要使B中的白磷燃燒，故要通入氧氣：步驟①B中白磷不燃燒，步驟③B中白磷燃燒，說(shuō)明燃燒需要溫度達(dá)到著火（2）過(guò)氧化氫在二氧化犠催化作用卜?生成的水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為M11O.2出。2^=2也0+02個(gè)；催化劑貝有“一變二不變”的特點(diǎn)，即能改變物質(zhì)的反應(yīng)速率，但自身的質(zhì)景和化學(xué)性質(zhì)不變，由于還沒(méi)有判斷二氧化猛的質(zhì)最和化學(xué)性質(zhì)是否發(fā)生改變.故不能說(shuō)明二氧化犠是過(guò)氧化氫分解的催化剤。氫化鈣固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供剤。某探究小組的同學(xué)通過(guò)査閱資料得知,氫化鈣（CaH2）與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 探究小組的同學(xué)把一定鼠的Cabh加入碳酸鈉溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液,經(jīng)檢監(jiān)濾渣的成分是碳酸鈣。（提出問(wèn)題）濾液中溶質(zhì)的成分是什么？（猜想與假設(shè)）猜想一：氫氧化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈣猜想二：氫氧化鈉、碳酸鈉猜想三： 猜想四：氫氧化鈉經(jīng)過(guò)討論，大家一致認(rèn)為猜想—不合理，請(qǐng)用化學(xué)方程式說(shuō)明原因： （定量分析）探究小組的同學(xué)稱取氫化鈣樣品的質(zhì)最為log,加入足晟碳酸鈉溶液中（假設(shè)氫化鈣樣品中的雜質(zhì)不反應(yīng)，且溶于水），充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、烘干，得到濾渣質(zhì)最為20g,試計(jì)算氫化鈣樣品中氫化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程） 【答案】CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2個(gè)氫氧化鈉和氫氧化鈣一Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3^+2NaOH84%【解析】【分析】【詳解】氫化鈣（CaH2）與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2個(gè)。［猜想與假設(shè)］猜想一：氫氧化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈣猜想二：氫氧化鈉、碳酸鈉猜想三：氫氧化鈉和氫氧化鈣猜想四：氫氧化鈉氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，故猜想一不合理，Ca（OH）2與NazCO,不能

共存?反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+Na2CO3=CaCOQ+2NaOH°［定量分析］設(shè)氫化鈣樣品中氫化鈣的質(zhì)員為x由CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2個(gè)：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3xk+2NaOH得:CaH2?Ca(OH).?Cag42 100x 20g42 100x20gx=8.4g故氫化鈣樣品中氫化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為誹。%=故氫化鈣樣品中氫化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為誹。%=84%酸、堿、鹽是九年級(jí)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要知識(shí)，它們貝有廣泛的用途。（1）酸、堿、鹽之間的反應(yīng)中，生成物中一定有 生成。A水B鹽C沉淀D氣體（2）向硝酸銀、硝酸銅和硝酸鎂的混合溶液中逐漸加入鋅粉，溶液質(zhì)最與加入鋅的質(zhì)最關(guān)系如圖1所示。寫(xiě)出b點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)工 o經(jīng)測(cè)定a點(diǎn)和c點(diǎn)時(shí)溶液的質(zhì)量相等，請(qǐng)分析原因 （3）某化學(xué)小組選用稀鹽酸和石灰石用如圖2所示裝置制備干燥的CO2,并檢驗(yàn)其性質(zhì)。f'溶流質(zhì)量gf'溶流質(zhì)量g①請(qǐng)把B裝置中的導(dǎo)管補(bǔ)畫(huà)完 請(qǐng)寫(xiě)出用c裝置收集CO2的原因 ”根據(jù)D中的現(xiàn)象寫(xiě)出一個(gè)CO2的用途 某同學(xué)想用A裝置制取氧氣，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的方程式 若50g稀鹽酸與含5.0g碳酸鈣的石灰石恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），則該稀鹽暦的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少 ?【答案】BZn（NO3）2、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2根據(jù)金屬置換規(guī)律可知，鋅能和硝酸銀溶液、硝酸銅溶液反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Zn+2AgNO3=Zn（NOO2+2Ag、Zn+Cu

(N03)2=Zn(N03)2+Cu,由化學(xué)方程式訂知，每65份質(zhì)量的鋅置換出來(lái)216份質(zhì)量的銀，使溶液的質(zhì)量減少；每65份質(zhì)量的鋅置換出來(lái)64份質(zhì)量的銅，使溶液質(zhì)量增加，當(dāng)?shù)絚點(diǎn)時(shí)，鋅置換銀使溶液減少的質(zhì)最正好等于鋅置換銅使溶液增加的質(zhì)量MnO,濃二氧化碳的密度比空氣大可用于滅火2也。2^^2出0+。2個(gè)73%硫酸【解析】【詳解】酸和堿反應(yīng)生成鹽和水；酸和鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽；堿和鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽，所以酸、堿、鹽之間的反應(yīng)中，生成物中一定有鹽生成，故選B：①向硝酸銀、硝酸銅和硝酸鎂的混合溶液中逐漸加入鋅粉.根據(jù)金屬置換規(guī)律可知，鋅先稍酸銀反應(yīng)，然后再和硝酸銅反應(yīng)，鋅不和硝酸鎂反應(yīng)，b點(diǎn)表示鋅和硝酸銀恰好完全反應(yīng)，鋅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，溶液中的溶質(zhì)仃：硝酸鋅、硝酸銅和硝酸鎂：②根據(jù)金屬置換規(guī)律可知.鋅能和硝酸銀溶液、硝酸銅溶液反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Zn+2AgN0a=Zn(NOD2+2Ag、Zn+Cu(NOD2=Zn(NOj)2+Cu,由化學(xué)方程式可知,每65份質(zhì)量的鋅置換出來(lái)216份質(zhì)最的銀，使溶液的質(zhì)量減少；每65份質(zhì)雖的鋅置換出來(lái)64份質(zhì)量的銅，使溶液質(zhì)量增加，當(dāng)?shù)絚點(diǎn)時(shí)，鋅置換銀使溶液減少的質(zhì)量正好等于鋅置換銅使溶液增加的質(zhì)量：濃;硫酸①二氧化碳不和濃硫酸反應(yīng)，要想用濃硫酸干燥二氧化碳就要讓二氧化碳和濃硫酸接濃;硫酸觸，所以把B裝置中的導(dǎo)管補(bǔ)畫(huà)完管后的圖如右圖所示:因?yàn)槎趸嫉拿芏缺瓤諝獯螅阅苡孟蛏吓趴諝夥ㄊ占挥蒁中的現(xiàn)象可知二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，因此二氧化碳町用于滅火;A裝置不能加熱，適合于過(guò)氧化氫分解制取氧氣，化學(xué)方程式為：MnO.2H2O2 .2H2O+O2個(gè):設(shè)5.0g碳酸鈣完全反應(yīng)需要HCI的質(zhì)量為xCaCO3+2HC1=CaCL+H2O+CO2?100 735.0g x100_5.0g~73x-x=3.65g該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)后分?jǐn)?shù)為:

100%=7.3% 50g答：該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)景分?jǐn)?shù)為73%。【點(diǎn)睛】（2）中首先寫(xiě)出所有能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，依據(jù)方程式判斷溶質(zhì)成分、溶液質(zhì)量變化就比較簡(jiǎn)單了°同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)Ca（OH）2的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，對(duì)Ca（OH）2溶液和Na2CO3溶液反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究.請(qǐng)你一同探究并回答下列問(wèn)題：（提出問(wèn)題）（査閱資料）（提出問(wèn)題）（査閱資料）（猜想假設(shè)）甲同學(xué)認(rèn)為：乙同學(xué)認(rèn)為：丙同學(xué)認(rèn)為：:①Ca（NO3）2溶液呈中性.②Ca（NO3）24-Na2CO3=CaCO3^+2NaNO3只含刊NaOH：只含有NaOH、Ca（OH）2；含有NaOH.Ca（OH）2、Na2CO3；你認(rèn)為可能含有 O（分析討論）：丁同學(xué)認(rèn)為 同學(xué)的猜想肯定是不合理的，理由是 （實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)）：請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證你的猜想是正確的。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取濾液于試管中滴加足景的①—溶液并過(guò)濾出現(xiàn)白色沉淀猜想正確向上述溶液中滴加酚猷試液??實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取濾液于試管中滴加足景的①—溶液并過(guò)濾出現(xiàn)白色沉淀猜想正確向上述溶液中滴加酚猷試液??甲同學(xué)也針對(duì)自己的猜想進(jìn)行了如卜實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量濾液于試管中，滴加少量的稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象猜想正確你認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是否正確 （填正確或不正確），理由是 °（反思拓展）：在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時(shí)，除了考慮生成物外，還需要考慮 【答案】NaOH、NmCCh丙如果氫氧化鈣和碳酸鈉同時(shí)存在時(shí)會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀硝酸鈣紅不正確如果含有NaOH和Ca（OH）2時(shí)或含有NaOH和NaKO^時(shí)，滴加少量:的稀鹽酸時(shí)也是無(wú)明顯現(xiàn)象反應(yīng)物是否有剩余【解析】【分析】本題主要從考慮反應(yīng)物過(guò)最和酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)方面分析。

【詳解】（1）當(dāng)碳酸鈉過(guò)量時(shí)，濾液中含有的溶質(zhì)應(yīng)為NaOH和NazCCh（過(guò)量的），故答案為:NaOH、Na2CO3：（2） 丙同學(xué)的猜想中，如果氫氧化鈣和碳酸鈉同時(shí)存在時(shí)會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故氫氧化鈣和碳酸鈉不可能同時(shí)存在，故答案為：丙；（3） 氫氧化鈣和碳酸鈉不訶能同時(shí)存在，原因是氮氧化鈣和碳酸鈾同時(shí)存在時(shí)會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故答案為：如果氫氧化鈣和碳酸鈉同時(shí)存在時(shí)會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；I?（4） 足屋的硝酸鈣檢測(cè)碳酸鈉存在，足鬣的硝酸鈣會(huì)與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和中性的硝酸鈉，硝酸鈉和硝酸鈣都為中性，且排除了碳酸鈉對(duì)溶液酸堿性的影響，氫氧化鈉溶液呈堿性，再滴入凡滴酚猷試液檢測(cè)氫氧化鈉存在，若出現(xiàn)白色沉淀，酚釀試液變紅色，則猜想正確，故答案為：硝酸鈣；I?（5） 根據(jù)（4）的分析可知，若出現(xiàn)白色沉淀，酚猷試液變紅色，則猜想正確，故答案為:紅；（6） 甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不正確，因?yàn)槿绻蠳aOH和Ca（OH）2時(shí)，滴加少量的稀鹽酸時(shí)也是無(wú)明顯現(xiàn)象；含有NaOH和NazCO,時(shí)，滴加少量的稀鹽酸時(shí)不會(huì)百.二氧化碳生成，也是無(wú)明顯現(xiàn)象，滴加過(guò)量鹽酸時(shí)才會(huì)生成二氧化碳；故答案為：不正確：（7） 根據(jù)（6）的分析可知甲不正確的理由是：如果含有NaOH和Ca（OH）2時(shí)或含冇NaOH和Na2CO3時(shí)，滴加少最的稀鹽酸時(shí)也是無(wú)明顯現(xiàn)象，故答案為：如果含有NaOH和Ca（OH）2時(shí)或含有NaOH和NazCO^時(shí)，滴加少量的稀鹽酸時(shí)也是無(wú)明顯現(xiàn)象；（8） 在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時(shí)，除了考慮生成物外，還需要考慮反應(yīng)物是否冇剩余，故答案為：反應(yīng)物是否有剩余。（某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：不僅堿溶液可以使酚猷溶液變紅，Na2CO3溶液也能使酚猷溶液變紅。堿溶液町以使酚釀溶液變紅，是因?yàn)閴A在水溶液中解離出了OHL那么Na2CO3溶液中究竟是哪種粒子可以使酚酰溶液變紅呢？他們?cè)O(shè)計(jì)了卜圖3個(gè)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你和他們一起探究。N?C1N?C1溶液（1）實(shí)驗(yàn)［可以證明 （2）實(shí)驗(yàn)（2）實(shí)驗(yàn)II加入蒸循水的目的是 O小組內(nèi)有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)II沒(méi)必要做，你認(rèn)為他?!們的理由是 （3）實(shí)驗(yàn)m滴入〈co,溶液，振蕩，酚酰溶液變紅，向變紅后的溶液中再逐漸滴入過(guò)量的Ca6溶液，紅色逐漸消失，同時(shí)還觀察到 現(xiàn)象。由實(shí)驗(yàn)I、□、m得出結(jié)論：co/可以使酚猷溶液變紅?

（4）小組同學(xué)在與老師交流上述結(jié)論時(shí)，老師說(shuō)：“其實(shí)Na2CO3溶液能使酚猷溶液變紅也是由于溶液中存在OHo〃你認(rèn)為Na2CO3溶液存在OH的原因是 。【答案】（1）鈉離子不能使酚猷試液變紅色（2） 水不能使酚猷試液變紅色酚敵試液含白?水（3） 有白色沉淀生成（4） 碳酸根離子能和水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧離子從而使酚猷試液變紅色【解析】試題分析：（1）實(shí)驗(yàn)I是滴入NaCI溶液，含有鈉離子，故通過(guò)現(xiàn)象：無(wú)色酚猷溶液不變紅，可以證明鈉離子不能使酚歓試液變紅色（2） 實(shí)驗(yàn)II加入蒸個(gè)水，通過(guò)現(xiàn)象無(wú)色酚酰溶液不變紅，目的是證明：水不能使酚猷試液變紅色：組內(nèi)有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)II沒(méi)必要做，理由是：酚酰試液含有水，但酚歌溶液是無(wú)色的（3） 實(shí)驗(yàn)ni滴入K2CO3溶液，振蕩，酚釀溶液變紅，向變紅后的溶液中再逐漸滴入過(guò)最的Ca6溶液，發(fā)生反應(yīng):CaCIMCO疔CaC02+2KCl,故現(xiàn)象:紅色逐漸消失,同時(shí)還觀察到有白色沉淀生成IS（4） Na2CO3溶液存在OH?的原