2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、一只盛有CO、O2、N2混合氣體的氣球放在空氣（空氣平均摩爾質量為29g/mol）中靜止不動，則混合氣體中O2的體積分數是A．75% B．25% C．50% D．無法計算2、下列括號中的分離方法運用得當的是()A．植物油和自來水(蒸餾)B．水溶液中的食鹽和碘(分液)C．碳酸鈣和氯化鈣固體混合物(溶解、過濾、蒸發)D．自來水中的雜質(萃取)3、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是：A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數為3NAC．100mL1mol/L的鹽酸溶液中含有HCl分子數為0.1NAD．100g46%的酒精溶液中含有H原子數為6NA4、下列物質互為同素異形體的是()A．H2O2和H2O B．CO2和COC．O2和O3 D．Fe2+和Fe3+5、下列反應的離子方程式書寫正確的是()A．氧化銅與稀硝酸反應：CuO+2H+=Cu2++H2OB．稀H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．鹽酸滴在石灰石上：2H++CO32－=H2O+CO2↑D．氫氧化鐵與鹽酸反應：H++OH－＝H2O6、甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、鹽酸四種無色溶液中的一種，它們兩兩反應后的現象如下：甲＋乙沉淀；甲＋丙沉淀；乙＋丙沉淀；丙＋丁沉淀；乙＋丁無色無味氣體。則甲、乙、丙、丁四種溶液依次是()A．BaCl2Na2CO3AgNO3鹽酸B．BaCl2Na2CO3鹽酸AgNO3C．Na2CO3鹽酸AgNO3BaCl2D．AgNO3鹽酸BaCl2Na2CO37、膠體區別于其他分散系的本質特征是A．外觀均一、透明 B．能發生丁達爾現象C．具有介穩性 D．分散質粒子直徑大小8、化學與生活密切相關，下列說法正確的是A．“血液透析”利用了膠體的性質B．氫氧化鋁膠體可用來對自來水凈水和殺菌消毒C．BaCO3常用來做胃鏡中的“鋇餐”D．為了消除碘缺乏病，在食用鹽中加入一定量的碘單質9、下列鹽酸參與的反應中，HCl被氧化的是A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．Fe+2HCl=FeCl2+H2OC．CuO+2HCl=CuCl2+H2OD．MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O10、科學家曾在英國《自然》雜志上報道，他們用DNA制造出一種臂長7nm的納米級鑷子，這種鑷子能鉗起分子或原子，并對它們隨意組合。下列分散系中的分散質的微粒直徑和上述鑷子的臂長具有相同數量級的是()A．溶液 B．懸濁液 C．膠體 D．乳濁液11、下列離子方程式書寫正確的是（）A．氫氧化鐵與鹽酸反應：H++OH－＝H2OB．過量NaHSO4溶液與少量Ba(OH)2反應：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2OC．鐵與H2SO4反應：Fe+2H+＝Fe3++H2↑D．NaHCO3溶于鹽酸中：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O12、有一固體混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成.為檢驗它的成分做了如下實驗:①將固體混合物溶于水,攪拌后得到無色透明溶液;②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液,有白色沉淀生成;③過濾,將沉淀物置于稀硝酸中,發現沉淀全部溶解.則該固體混合物中A．肯定有Na2CO3,可能有CuSO4 B．一定有NaCl,肯定沒有Na2SO4C．一定有Na2CO3,可能有NaCl D．可能有CaCl2,一定沒有CuSO413、下列說法錯誤的是A．6.02×1023是阿伏加德羅常數的近似值B．1mol12C的質量是12gC．阿伏加德羅常數有單位D．1molO2含有6.02×1023個氧原子14、下列科研成果不是由我國科學家發明或創造的是A．結晶牛胰島素的首次人工合成 B．青蒿素的發現與提取C．元素周期律的發現 D．黑火藥和造紙術15、關于分散系的描述錯誤的是A．Al(OH)3膠體和AlCl3溶液都能通過濾紙B．“鹵水點豆腐，一物降一物”這句俗語利用了膠體的性質C．溶液是電中性的，膠體是帶電的D．在沸水中逐滴加入FeCl3溶液可制備Fe(OH)3膠體16、下列溶液中導電性最強的是A．1L0.1mol/L醋酸 B．0.1L0.1mol/LH2SO4溶液C．0.5L0.1mol/L鹽酸 D．2L0.1mol/LH2SO3溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、某溶液中含有X－、Y2－、Z2－三種常見的無機離子。如下圖所示，發生了一系列化學反應。第④步反應生成的白色沉淀中含Y2－.（1）判斷X－、Y2－、Z2－分別為________、________、________（寫離子符號）。（2）寫出④、⑤步反應的離子方程式。④______________________________________________________；⑤______________________________________________________。18、有X、Y、Z、三種元素，X元素原子核內無中子，Y元素原子核內有8個質子，Z元素原子得到1個電子后與氬原子核外電子排布相同。（1）寫出X元素符號__________，畫出Y元素的原子結構示意圖___________。（2）寫出Z單質與X2Y反應化學方程式__________________________________。19、濃硫酸是常用的干燥劑，根據需要可將濃硫酸配成不同濃度的稀硫酸。回答下列問題：（1）1L0.5mol/L的H2SO4溶液中含有H2SO4__________g，含有H+___________個，將此溶液與足量的鋁片反應，反應的離子方程式為_______________________。（2）配制上述稀硫酸需要量取質量分數為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸_______mL（結果保留一位小數）。配制此溶液需要的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要____________________。（3）稀釋濃硫酸的操作是__________________________________________________。（4）下列操作使配制的硫酸溶液的物質的量濃度偏小的是_______________。A．稀釋濃硫酸時有液體濺出B．容量瓶中有少量蒸餾水殘留C．濃硫酸稀釋后溶液沒有冷卻到室溫就轉移D．向容量瓶加水定容時仰視刻度線20、有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl?、SO42?、CO32?中的若干種，現進行以下實驗：①取少量固體，加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒有氣體放出；②向①溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，過濾后在濾液中加入稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；③取②中的有色沉淀加入足量的稀鹽酸后，沉淀全部溶解；④重新取少量固體加入適量蒸餾水攪拌后，固體全部溶解，得到澄清溶液；⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過濾。往得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀減少。(1)根據上述實驗，這包粉末中一定不含有的離子是______，肯定含有的離子是______，不能確定是否含有的離子______。可通過______(填實驗方法)來進一步確定該離子。(2)步驟⑤中發生反應的離子方程式是______；______；______。21、現有A、B、C、D、E五種溶液，它們所含的陰陽離子分別為：Na+、Ba2+、Ag+、Cu2+、H+；SO42-、OH-、CO32-、NO3-、Cl-。己知：①0.lmol/L的C溶液中，c(H+)=0.lmol/L②D溶液呈藍色③將C溶液加入到溶液B和E中，分別產生白色沉淀和氣泡請回答下列問題：(1)請寫出物質A、B、C、D、E的化學式：A_____________B_______________C_____________D______________E______________。(2)請寫出碳酸鈣與溶液C反應的離子方程式：_____________________。(3)取1.5mol/Ll00mL溶液A(過量)與amol/L50mL溶液D混合后，產生33.1g沉淀，則a=_______，若向反應后的體系中加入5mol/L的HCl，直至藍色沉淀完全溶解，則需要加入鹽酸的體積為___________mL。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

放在空氣中靜止不動，說明混合氣體的密度和空氣的相等，根據阿伏加德羅推論，密度之比等于摩爾質量之比，因為CO、N2的摩爾質量相等，看成一種物質，利用十字交叉法，則氧氣占總體積的1/4×100%=25%，答案選B。【點晴】同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數，稱為阿伏加德羅定律，又叫四同定律，也叫五同定律（五同指同溫、同壓、同體積、同分子個數、同物質的量）。其推論有（1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2（2）同溫同體積時，P1/P2=n1/n2=N1/N2（3）同溫同壓等質量時，V1/V2=M2/M1（4）同溫同壓時，M1/M2=ρ1/ρ2。2、C【解析】

A.植物油和自來水是不互溶的液體混合物，可以用分液的方法分離，故錯誤；B.碘在水中的溶解度小，可以用有機物溶劑進行萃取，故錯誤；C.碳酸鈣不溶于水，氯化鈣固體溶于水，可以用溶解、過濾、蒸發的方法分離，故正確；D.自來水中的雜質可以用蒸餾的方法分離，故錯誤。故選C。【點睛】掌握分離和提出的方法，不互溶的液體混合物用分液的方法分離，從溶液中分離固體溶質的方法為蒸發，從水溶液中分離碘或溴通常用萃取的方法。制取蒸餾水用蒸餾的方法。3、B【解析】A、氦為單原子組成的分子，含有NA個氦原子的氦氣物質的量為1mol，標準狀況下氣體體積為22.4L，故A錯誤；B、64gSO2含有原子的物質的量為64×3/64mol=3mol，原子個數為3NA，故B正確；C、HCl屬于強電解質，在水中完全電離，鹽酸中不存在HCl分子，故C錯誤；D、酒精溶液是由酒精和水組成，酒精和水中都含有H原子，氫原子物質的量為（100×46%×6/46＋100×54%×2/18）mol=12mol，故D錯誤。點睛：本題的易錯點是選項D，應注意問題是酒精溶液中含有H原子的個數，酒精中除含有C2H5OH外，還含有H2O，兩者都存在H原子，因此H原子物質的量為（100×46%×6/46＋100×54%×2/18）mol=12mol，此類似題，應注意水的存在。4、C【解析】

同素異形體為由同種元素形成的不同單質。【詳解】A．H2O2和H2O均為化合物，A與題意不符；B．CO2和CO均為化合物，B與題意不符；C．O2和O3由同種元素形成的不同單質，互為同素異形體，C符合題意；D．Fe2+和Fe3+均為化合態，D與題意不符；答案為C。5、A【解析】

A.氧化銅與稀硝酸反應生成硝酸銅和水：CuO+2H+＝Cu2++H2O，A正確；B.稀H2SO4與鐵粉反應生成硫酸亞鐵和氫氣：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，B錯誤；C.石灰石難溶，鹽酸滴在石灰石上：2H++CaCO3＝Ca2++H2O+CO2↑，C錯誤；D.氫氧化鐵難溶，氫氧化鐵與鹽酸反應：3H++Fe(OH)3＝Fe3++3H2O，D錯誤。答案選A。6、A【解析】【分析】Na2CO3AgNO3BaCl2鹽酸Na2CO3/沉淀沉淀氣體AgNO3沉淀/沉淀沉淀BaCl2沉淀沉淀//鹽酸氣體沉淀//【詳解】7、D【解析】

【詳解】膠體區別于其他分散系的本質特征是分散質微粒直徑的大小不同，膠體的分散質微粒直徑介于1-100nm之間，故選D。【點睛】本題考查膠體的本質特質。膠體區別于其他分散系的本質特征是分散質微粒直徑的大小不同。丁達爾現象是膠體的性質，可以用于鑒別膠體和溶液，不是膠體的特征。8、A【解析】

A.血液分散系屬于膠體，膠體的滲析是利用膠體粒子不能透過半透膜，溶液離子及小分子可以透過半透膜的原理，達到分離提純膠體的目的，“血液透析”就是利用了膠體的滲析原理，A項正確；B.氫氧化鋁膠體具有吸附作用，能夠吸附自來水中懸浮的雜質形成較大顆粒而沉降，達到凈化水的目的，但不能殺菌消毒，B項錯誤；C.BaCO3能與胃酸反應：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，使胃液中含有重金屬離子Ba2+，而Ba2+能使蛋白質變性而致人中毒，C項錯誤；D.碘單質受熱容易升華且有毒，加碘鹽中加入的是KIO3，D項錯誤；答案選A。9、D【解析】

A．NaOH+HCl=NaCl+H2O：所有的元素的化合價未發生改變，屬于非氧化還原反應，HCl既沒有被氧化也沒有被還原，A不合題意；B．Fe+2HCl=FeCl2+H2O：Fe中鐵元素的化合價升高，被氧化，HCl中的H元素的化合價降低，被還原，B不合題意；C．CuO+2HCl=CuCl2+H2O：所有的元素的化合價未發生改變，屬于非氧化還原反應，HCl既沒有被氧化也沒有被還原，C不合題意；D．MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O：MnO2中的Mn元素化合價降低，被還原，HCl中的部分Cl元素的化合價升高，被氧化，D符合題意；故答案為：D。10、C【解析】

溶液中分散質粒子直徑小于1nm，膠體中分散質微粒直徑在1nm～100nm之間，濁液中分散質粒子直徑大于100nm，上述鈉米級鑷子臂長(7nm在1nm～100nm之間)與膠體中的分散質微粒直徑具有相同的數量級；答案選C。11、B【解析】

A、氫氧化鐵難溶，不能拆開；B、氫氧化鋇不足生成硫酸鋇、硫酸鈉和水；C、鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；D、碳酸氫根離子不能拆開。【詳解】A、氫氧化鐵難溶于水，應該用化學式表示，則氫氧化鐵與鹽酸反應的離子方程式為Fe(OH)3＋3H＋＝3H2O＋Fe3＋，A錯誤；B、過量NaHSO4溶液與少量Ba(OH)2溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀、硫酸鈉和水，因此反應的離子方程式為2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O，B正確；C、鐵與H2SO4反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的離子方程式為Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑，C錯誤；D、碳酸氫根離子不能拆開，應該用化學式表示，則NaHCO3溶于鹽酸中反應的離子方程式為HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O，D錯誤；答案選B。【點睛】掌握相關物質的性質、發生的化學反應以及物質的拆分是解答的關鍵。判斷離子方程式正確與否時一般可以從以下幾個角度考慮，即檢查反應能否發生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，檢查是否符合守恒關系（如質量守恒和電荷守恒等），檢查是否符合原化學方程式等。考點：考查離子方程式的正誤判斷12、C【解析】

①固體混合物樣品溶于水攪拌得到無色溶液，說明混合物中一定無CuSO4；②取部分此溶液加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，說明混合物中可能含Na2SO4或Na2CO3，由于Na2SO4或Na2CO3可與CaCl2反應生成沉淀，而固體混合物樣品溶于水攪拌后得到無色溶液，所以混合物中一定不含CaCl2；③在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，說明生成的白色沉淀為碳酸鋇；根據以上分析可知：一定含Na2CO3，一定不含CaCl2、CuSO4、Na2SO4，實驗中未涉及到氯化鈉的檢驗，所以無法確定是否含有氯化鈉，選項C符合題意，故答案為C。13、D【解析】

A項、阿伏加德羅常數的近似值為6.02×1023，故A正確；B項、1mol12C的質量是1mol×12g/mol=12g，故B正確；C項、阿伏加德羅常數的單位為mol—1，故C正確；D項、氧原子物質的量為氧氣2倍，1molO2含有1.204×1024個氧原子，故D錯誤。故選D。14、C【解析】

A．1965年我國科學家完成了牛結晶胰島素的合成，這是世界上第一次人工合成多肽類生物活性物質，故A不符合題意；B．中國藥學家屠呦呦發現了抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素，獲諾貝爾生物學或醫學獎，故B不符合題意；C．1869年，俄國化學家門捷列夫發現了元素周期律，并編制出元素周期表，故C符合題意；D．黑火藥、造紙術、印刷術、指南針為我國古代四大發明，故D不符合題意；綜上所述答案為C。15、C【解析】

A.膠體和溶液中的微粒直徑小于濾紙空隙。B.電解質溶液能使膠體產生聚沉。C.溶液和膠體都是電中性，但膠粒帶電。D.依據氯化鐵是強酸弱堿鹽在水中發生水解。【詳解】A.Al(OH)3膠體和AlCl3溶液都能通過濾紙，A正確。B.鹵水是電解質溶液，能讓豆漿膠體產生聚沉得到豆腐，B正確。C.溶液和膠體都是電中性，但膠粒帶電，C錯誤。D.氯化鐵為強酸弱堿鹽，在沸水中水解生成氫氧化鐵膠體和和氯化氫，該反應可用于制備氫氧化鐵膠體，D正確。【點睛】本題綜合考查了膠體的性質。需注意膠粒帶電，但膠體是電中性。膠體和溶液中的微粒都能通過濾紙。16、B【解析】

溶液中離子的濃度越大，所帶電荷數越多，導電性越強。醋酸是一元弱酸、硫酸是二元強酸，鹽酸是一元強酸，亞硫酸是二元弱酸，所以在濃度相等的條件下硫酸的導電性最強；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cl－SO42－CO32－BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2OCO2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O【解析】

根據實驗中沉淀的顏色和是否溶于酸分析沉淀的成分，進而分析溶液中存在的離子。【詳解】(1)溶液中加入硝酸鋇后產生白色沉淀，白色沉淀中加入鹽酸沉淀部分溶解，說明沉淀中含有硫酸鋇沉淀和碳酸鋇，碳酸鋇能與鹽酸反應生成氯化鋇和水和二氧化碳，二氧化碳能與石灰水反應生成白色沉淀碳酸鈣，說明溶液中含有硫酸根離子和碳酸根離子，濾液中加入硝酸銀溶液產生白色不溶于硝酸的沉淀，說溶液中有氯離子，故答案為Cl－，SO42－，CO32－；(2)反應④為碳酸鋇與鹽酸的反應，離子方式為：BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O；反應⑤為二氧化碳與澄清石灰水的反應，離子方程式為：CO2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O。【點睛】1.氯離子：加入硝酸酸化的硝酸銀，產生白色沉淀。2.硫酸根離子：加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇，產生白色沉淀。3.碳酸根離子：加入氯化鈣或氯化鋇，產生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀溶解產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。18、HCl2+H2O?HCl+HClO【解析】

有X、Y、Z、三種元素，X元素原子核內無中子，為氫元素。Y元素原子核內有8個質子，為氧元素。Z元素原子得到1個電子后與氬原子核外電子排布相同，為氯元素。【詳解】有X、Y、Z、三種元素，X元素原子核內無中子，為氫元素。Y元素原子核內有8個質子，為氧元素。Z元素原子得到1個電子后與氬原子核外電子排布相同，為氯元素。(1)X為氫元素，元素符號為H；氧原子結構示意圖為；(2)X2Y為水，Z的單質為氯氣，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，方程式為Cl2+H2O?HCl+HClO。19、49NA或6.02×10232Al+6H+＝2Al3++3H2↑27.2量筒、1000mL容量瓶將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌AD【解析】

（1）根據m＝nM、n＝cV、N＝nNA計算，鋁與稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣；（2）根據c＝1000ρw/M計算濃硫酸的濃度，根據稀釋過程中溶質的物質的量不變計算，根據配制原理選擇儀器；（3）根據濃硫酸溶于水放熱分析解答；（4）根據c＝n/V結合實驗操作判斷。【詳解】（1）1L0.5mol/L的H2SO4溶液中含有H2SO4的質量是1L×0.5mol/L×98g/mol＝49g，硫酸的物質的量是0.5mol，含有1mol氫離子，則含有NA或6.02×1023個H+；硫酸是二元強酸，將此溶液與足量的鋁片反應生成硫酸鋁和氫氣，反應的離子方程式為2Al+6H+＝2Al3++3H2↑。（2）質量分數為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸的濃度是1000mL/L×1.84g/mL×98%÷98g/mol＝18.4mol/L，由于在稀釋過程中溶質的物質的量不變，則配制上述稀硫酸需要量取該濃硫酸的體積為0.5mol÷18.4mol/L≈0.0272L＝27.2mL，配制此溶液需要的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要量筒、1000mL容量瓶。（3）由于濃硫酸溶于水放熱，且密度大于水，則稀釋濃硫酸的操作是將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。（4）A．稀釋濃硫酸時有液體濺出，溶質的物質的量減少，濃度偏小；B．容量瓶中有少量蒸餾水殘留不影響實驗結果；C．濃硫酸稀釋后溶液沒有冷卻到室溫就轉移，冷卻后溶液體積偏小，濃度偏大；D．向容量瓶加水定容時仰視刻度線，溶液體積偏大，濃度偏小，答案選AD。20、SO42?、CO32?Fe3+、Al3+、Cl?K+焰色反應Fe3++3NH3?H2O═Fe(OH)3↓+3NH4+Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+Al(OH)3+OH?═AlO2?+2H2O【解析】

有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl?、SO42?、CO32?中的若干種，由實驗①取少量固體，加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒有氣體放出，則溶液中一定不含CO32-；②向①溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，則溶液中一定含有Fe3+，可能含有SO42-；過濾后，在濾液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，則溶液中含有Cl-；③取②中的有色沉淀加入足量的稀鹽酸后，沉淀全部溶解，由于硫酸鋇不溶于鹽酸，因此溶液中一定不含SO42-；④重新取少量固體加入適量蒸餾水攪拌后，固體全部溶解，得到澄清溶液；⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過濾，往得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀減少但不完全溶解，因氫氧化鋁溶于強堿，氫氧化鐵不能，則說明溶液中含有Fe3+、Al3+；通過以上分析可知，溶液中一定含有Fe3+、Al3+、Cl-；一定不含有CO32-、SO42-；不能確定溶液中是否