氧化還原反應的計算與方程式的配平復習目標1.能利用“電子守恒”規律進行氧化還原反應的簡單計算。2.掌握氧化還原反應方程式的配平方法及技巧。1.電子守恒法計算的原理氧化劑得電子總數＝還原劑失電子總數2.電子守恒法計算的流程(1)找出氧化劑、還原劑及相應的還原產物和氧化產物。(2)找準一個原子或離子得失電子數(注意化學式中粒子的個數)。(3)根據題中物質的物質的量和得失電子守恒列出等式。n(氧化劑)×變價原子個數×化合價變化值(高價－低價)＝n(還原劑)×變價原子個數×化合價變化值(高價－低價)。一、確定元素價態或物質組成1.現有24mL濃度為0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反應。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產物中的化合價為A.＋2 B.＋3 C.＋4 D.＋5√題目中指出被還原的元素是Cr，則得電子的物質是K2Cr2O7，失電子的物質是Na2SO3，其中S元素的化合價從＋4→＋6，Cr元素的化合價將從＋6→＋n。根據氧化還原反應中得失電子守恒規律，有0.05mol·L－1×0.024L×(6－4)＝0.02mol·L－1×0.020L×2×(6－n)，解得n＝3。2.Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應中Na2Sx與NaClO的物質的量之比為1∶16，則x的值為A.2 B.3 C.4 D.5√二、多元素之間得失電子守恒問題3.在反應3BrF3＋5H2O===9HF＋Br2＋HBrO3＋O2↑中，若有5molH2O參加反應，被水還原的溴為√設被水還原的溴(BrF3)的物質的量為x，5molH2O參加反應，失去電子4mol，根據得失電子守恒得：3x＝4mol，x＝4.在P＋CuSO4＋H2O―→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)的反應中，7.5molCuSO4可氧化P的物質的量為____mol。生成1molCu3P時，參加反應的P的物質的量為____mol。設7.5molCuSO4氧化P的物質的量為x；生成1molCu3P時，被氧化的P的物質的量為y，根據得失電子守恒得：7.5mol×(2－1)＝x×(5－0)，x＝1.5mol。1mol×3×(2－1)＋1mol×[0－(－3)]＝y×(5－0)，y＝1.2mol，所以參加反應的P的物質的量為1.2mol＋1mol＝2.2mol。1.52.2三、多步反應得失電子守恒問題5.取xg銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應過程中硝酸被還原只產生8960mL的NO2氣體和672mL的N2O4氣體(均已折算為標準狀況)，在反應后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量為17.02g。則x等于A.8.64 B.9.20 C.9.00 D.9.44√xg＝17.02g－m(OH－)，而OH－的物質的量等于鎂、銅失去電子的物質的量，等于濃HNO3得電子的物質的量，即：所以xg＝17.02g－0.46mol×17g·mol－1＝9.20g。6.足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與1.68LO2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是A.60mL B.45mL

C.30mL D.15mL√返回1.氧化還原反應方程式配平的基本原則2.氧化還原反應方程式配平的一般步驟一、一般配平類1.正向配平(1)___HCl(濃)＋___MnO2___Cl2↑＋___MnCl2＋___H2O(2)___Cu＋___HNO3(稀)===___Cu(NO3)2＋___NO↑＋___H2O(3)___KI＋___KIO3＋___H2SO4===___I2＋___K2SO4＋___H2O(4)___＋___H＋＋___Cl－===___Mn2＋＋___Cl2↑＋___H2O4

1

1

1

23

8

3

2

45

1

3

3

3

32

16

10

2

5

82.逆向配平(1)___S＋___KOH===___K2S＋___K2SO3＋___H2O(2)___P4＋___KOH＋___H2O===___K3PO4＋___PH3↑3.含有未知數的配平(1)____FexS＋___HCl===_______S＋___FeCl2＋___H2S(2)__Na2Sx＋_______NaClO＋_______NaOH===___Na2SO4＋_______NaCl＋______H2O4.有機物參與的氧化還原反應方程式的配平(1)___KClO3＋___H2C2O4＋___H2SO4===___ClO2↑＋___CO2↑＋___KHSO4＋___H2O(2)___C2H6O＋___KMnO4＋___H2SO4===___K2SO4＋___MnSO4＋___CO2↑＋___H2O3

6

2

1

32

9

3

3

51

(3x＋1)

(2x－2)

x

(3x＋1)

2

1

2

2

2

2

2211(x－1)5

12

18

6

12

10

33二、缺項配平類

3

2

4OH－

3

2

5

2

5

6H＋

2

5

8(3)某高溫還原法制備新型陶瓷氮化鋁(AlN)的反應體系中的物質有：Al2O3、C、N2、CO。請將AlN之外的反應物與生成物分別填入以下空格內，并配平。Al2O33CN223CO根據氮元素、碳元素的化合價變化，N2是氧化劑，C是還原劑，AlN為還原產物，CO為氧化產物。5

2

14

H＋

5

5

2(4)將NaBiO3固體(黃色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加熱，溶液顯紫色(Bi3＋無色)。配平該反應的離子方程式：7

H2O“三步法”突破缺項型氧化還原方程式的配平歸納總結缺項方程式是指某些反應物或生成物在方程式中沒有寫出來，它們一般為水、酸(H＋)或堿(OH－)，其配平流程為返回1.(1)[2018·全國卷Ⅱ，26(1)]閃鋅礦(ZnS)在空氣中焙燒，反應的化學方程式為_____________________________。(2)[2018·北京，28(2)①改編]K2FeO4在酸性溶液中不穩定，快速產生O2，反應的離子方程式為______________________________________。1232ZnS2.(2020·山東等級模擬考，12)已知Pb3O4與HNO3溶液發生反應Ⅰ：Pb3O4＋4H＋===PbO2＋2Pb2＋＋2H2O；PbO2與酸化的MnSO4溶液發生反應Ⅱ：5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋＋

＋5PbSO4＋2H2O。下列推斷正確的是A.由反應Ⅰ可知，Pb3O4中Pb(Ⅱ)和Pb(Ⅳ)含量之比為2∶1B.由反應Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：HNO3＞PbO2＞C.Pb可與稀硝酸發生反應：3Pb＋16HNO3===3Pb(NO3)4＋4NO↑＋8H2OD.Pb3O4可與鹽酸發生反應：Pb3O4＋8HCl===3PbCl2＋4H2O＋Cl2↑√123√123反應Ⅰ中HNO3未將Pb2＋氧化，可證明氧化性：HNO3＜Pb(Ⅳ)，故B、C錯誤；3.(2021·湖南1月適應性考試，8)已知反應：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，下列關于該反應說法錯誤的是A.氧化性：NaClO3>Cl2B.當反應中有2mole－轉移時，被氧化的HCl為4molC.氧化產物和還原產物的物質的量之比為1∶2D.產物ClO2和Cl2都可以用于自來水消毒殺菌123√123氯酸鈉是氧化劑，氯氣是氧化產物，在同一個氧化還原反應中氧化