第16頁（共16頁）2015-2016學年湖北省黃岡市黃梅縣晉梅中學九年級（下）競賽化學試卷（3月份）一、選擇題（本題包括10個小題，每小題2分，共20分．每小題有1個或2個選項符合題意．若有兩個答案的錯1個不得分，漏選1個扣1分．）1．聯合國決定2011年為“國際化學年”，以紀念化學所取得的成就以及對人類文明的貢獻為宗旨．下列提法不符合其宗旨的是（）A．化學是一門創造新物質的科學，是自然科學中創造新物質最多的科學領域B．普及化學知識，宣傳化學貢獻，提高公眾科學素質C．讓公眾更多地了解化學為滿足社會需求所作出的貢獻，鼓勵人們尤其是青少年學習化學的興趣，激發他們創造未來化學的熱情D．推廣食用不含任何化學物質的綠色食品2．某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三種金屬離子，現用NaOH、Na2CO3、NaCI三種溶液使它們分別沉淀并分離出來，要求每次只加一種溶液，濾出一種沉淀，所加溶液順序正確的是（）A．Na2CO3NaCINaOHB．NaOHNaCINa2CO3C．NaCINaOHNa2CO3D．NaCINa2CO3NaOH3．根據“綠色化學”的思想，某化學家設計了下列化學反應步驟：①CaBr2+H2OCaO+2HBr；②2HBr+HgHgBr2+H2↑；③HgBr2+CaOHgO+CaBr2；④2HgO2Hg+O2↑．該方案的主要目的是為了制備（）A．HBr B．CaO C．H2 D．Hg4．新型納米材料MFe2Ox（3＜x＜4）中M表示+2價的金屬元素，在反應中化合價不發生變化．常溫下，MFe2Ox能使工業廢氣中的SO2轉化為S，流程如下：MFe2OxMFe2Oy，則下列判斷正確的是（）A．MFe2Ox是還原劑 B．SO2是該反應的催化劑C．x＜y D．SO2發生了分解反應5．下列各組內的物質充分反應后過濾，所得溶液的質量與反應前溶液的質量相比，一定減少的是（）A．銅加入到硝酸銀溶液中 B．鋁加入到稀硫酸中C．二氧化碳通入到石灰水中 D．碳酸鈉固體加入到稀鹽酸中6．已知下列物質的名稱分別是名稱硫代硫酸鈉多硫化鈣過氧化鋇超氧化鉀化學式Na2S2O3CaSxBaO2KO2根據上述命名規律回答：K2CS3應命名為（）A．三硫代碳酸鉀 B．多硫碳酸鉀 C．過硫碳酸鉀 D．超硫碳酸鉀7．工業品鹽酸中因含有Fe3+而帶黃色．若某工業品鹽酸中的H+和Cl﹣的個數比為91：94，則該鹽酸中Fe3+和Cl﹣的個數比為（）A．1：1 B．1：3 C．91：94 D．1：948．如圖所示的甲、乙兩個裝置中，膠頭滴管中吸入某種液體，平底燒瓶中充入（或放入）另一種物質，擠壓膠頭滴管加入液體，一段時間后兩裝置中的氣球都明顯脹大（忽略液體體積對氣球體積的影響）．則滴管和燒瓶中所用試劑可能是（）甲乙A稀硫酸和銅片水和CO2B雙氧水和MnO2NaOH溶液和CO2CCaCO3溶液和稀硫酸NaOH溶液和SO2DH2O和NH3硝酸銀溶液和HClA．A B．B C．C D．D9．由C、H兩種元素組成的化合物叫烴，碳原子數在4及以下的烴在常溫常壓下通常為氣體．常溫常壓時，烴C2H4和另一種烴組成的混合氣體中碳元素的質量分數為87%，則混入的烴可能是（）A．CH4 B．C2H2 C．C2H6 D．C8H810．已知t℃時，鹽M（不含結晶水，式量═126）的溶解度為Sg．在一定量的M的水溶液中加入agM后，恰好為t℃時的飽和溶液．若用M?7H2O代替M，欲使原溶液在t℃時恰好飽和，則需加入M?7H2O的質量（g）為（）A．2a B．（2+）a C． D．（2+）a二、填空題（本題包括5個小題，共17分）11．水是生命之源，與生活生產關系密切．保護水環境、珍愛水資源，是每個公民應盡的責任和義務．（1）為了防止水的污染，下列做法有利于保護水資源的是______（填編號）．①抑制水中所有動、植物的生長；②不任意排放工業廢水；③大量使用化肥農藥；④生活污水經過凈化處理后再排放．天然水中含有許多雜質，自來水生產過程中，常用過濾的方法除去水中懸浮的雜質，同時還必須進行消毒．ClO2是一種新型的自來水消毒劑，工業上用Cl2與NaClO2制取ClO2．請配平下列化學方程式：□Cl2+□NaClO2═2NaCl+□ClO2（2）在化學實驗和科學研究中，水也是一種常用的試劑．水分子在特定條件下容易得到一個H+，形成水合氫離子（H3O+）．下列對上述過程的描述不合理的是______A．氧元素發生了改變B．微粒的組成發生了改變C．微粒的化學性質發生了改變D．與水分子比水合離子的電子數發生了改變（3）醫藥上可用石膏來固定骨折部位．石膏有熟石膏（CaSO4?H2O，一種白色粉末）和生石膏（CaSO4?2H2O，一種堅硬的固體）兩種，骨折固定時發生反應的化學方程式______．12．已知KNO3、Cu（NO3）2、AgNO3三種硝酸鹽熱分解化學方程式如下：①2KNO32KNO2+O2↑；②2Cu（NO3）22CuO+4NO2↑+O2↑；③2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑；又知NO2與O2在水中反應的化學方程式如下：④4NO2+O2+2H2O═4HNO3某固體可能由上述三種硝酸鹽中的一種或幾種組成．取適量該固體充分加熱，得到一定量的氣體，將這些氣體通入水中，結果全部被吸收，沒有剩余，回答：（1）若該固體是純凈物，指出是哪種鹽，為什么？______．（2）該固體不可能是混合物，為什么？______．13．鎢是熔點最高的金屬，是重要的戰略物資，廣泛用于鋼鐵工業、電真空照明材料等方面．鎢在自然界主要以鎢（+6價）酸鹽的形式存在．有開采價值的鎢礦石是白鎢礦和黑鎢礦．黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學式常寫成FeWO4、MnWO4．黑鎢礦傳統冶煉工藝的第一階段是堿熔法（如圖，已知鎢酸是一種難溶性強酸、對熱不穩定）．其中A、B、C都是鎢的化合物．（1）寫出A的化學式：A______；寫出生成B的化學方程式：______；由產品C得到高純度的鎢，應該用H2作還原劑，寫出用H2還原三氧化鎢的化學方程式：______．（2）目前，冶煉拉制鎢絲的金屬鎢，都用組成為非整比的鎢氧化物為原料，這種氧化鎢中存在五價和六價兩種價態的鎢．試確定組成為WO2.9的氧化鎢中這兩種價態的鎢原子數之比等于______．14．按照一定依據把物質進行分類，是認識物質的組成、結構、性質和用途的便捷途徑．現有三組物質：①金剛石、水銀、金屬鈉、冰②五氧化二磷、干冰、生石灰、一氧化碳③食醋、白酒、加碘食鹽、純堿．每組中均有一種物質所屬類別與其他三種不同，這三種物質依次是______、______、______；它們混合后可以發生反應得到一種重要的化工原料，其化學方程式為______．15．X和白色沉淀I、II都是含有鎂元素的化合物，Z是一種能使地球產生“溫室效應“的氣體，A是一種堿．它們的有關變化如圖所示（微溶物以沉淀形式出現）．（1）寫出下列物質的化學式：A______；白色沉淀Ⅰ是______；（2）X跟C反應的化學方程式是______．三、實驗題（本題包括2個小題，共10分）16．小明的鄰居張大爺種植蔬菜，現在他有點苦惱，去年購買的化肥，由于外包裝上的字跡看不清，只記得該化肥是硫酸鉀、碳酸氫銨、氯化銨中的一種．小明利用學過的化學知識，設計如下實驗方案幫張大爺鑒別化肥：[實驗步驟]取上述化肥少量于一容器中，加入少量熟石灰粉末，混合研磨．[實驗現象]嗅到氨味．[實驗結論]小明由上述實驗推斷該化肥不是______．請你根據上述實驗結論，設計一個簡單的實驗方案來進一步證明該化肥可能是什么．實驗步驟實驗現象結論或有關化學反應方程式17．某學習小組用如圖所示裝置測定鋅銅合金中鋅、銅的質量分數．（1）實驗前，先將鋅銅合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是：______；（2）實驗操作步驟有：檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，再進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B滴加足量試劑；⑤檢查氣密性．上述再進行的操作的順序是______（填序號）；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應______；（3）B中發生反應的化學方程式為______；（4）若實驗用鋅銅合金的質量為ag，與酸充分反應后，測得氫氣體積為VL，為求出合金中鋅、銅的質量分數，還缺少的一個數據是______；A．反應前加入稀酸的體積B．反應前加入稀酸的質量分數C．實驗前反應裝置中空氣的體積D．實驗條件下氫氣的密度（5）若實驗用鋅銅合金的質量為ag，與酸充分反應后，B中剩余固體的質量為bg，則鋅的質量分數為______；（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋅的質量分數將______（填“偏大”“偏小”或“不受影響”）．四、計算題（本題包括1個小題，共3分）18．常溫下，在20.0g鹽酸和硫酸混合液中，逐滴加入17.1%的氫氧化鋇溶液．當堿液滴加至20g，硫酸鋇沉淀達到最大值：當堿液加至60g時，溶液pH=7求：（1）原混合液中硫酸的質量分數．（2）當pH=7時溶液中溶質的質量．2015-2016學年湖北省黃岡市黃梅縣晉梅中學九年級（下）競賽化學試卷（3月份）參考答案與試題解析一、選擇題（本題包括10個小題，每小題2分，共20分．每小題有1個或2個選項符合題意．若有兩個答案的錯1個不得分，漏選1個扣1分．）1．聯合國決定2011年為“國際化學年”，以紀念化學所取得的成就以及對人類文明的貢獻為宗旨．下列提法不符合其宗旨的是（）A．化學是一門創造新物質的科學，是自然科學中創造新物質最多的科學領域B．普及化學知識，宣傳化學貢獻，提高公眾科學素質C．讓公眾更多地了解化學為滿足社會需求所作出的貢獻，鼓勵人們尤其是青少年學習化學的興趣，激發他們創造未來化學的熱情D．推廣食用不含任何化學物質的綠色食品【考點】化學的用途；化學的研究領域．【分析】A、根據化學的定義判斷．B、根據化學的用途和學科分類判斷．C、根據化學的定義和用途判斷．D、根據辯證唯物主義觀點判斷．【解答】解：A、化學是研究物質的組成、結構、性質及其變化規律的科學，不僅研究自然界中存在的物質，還研究和創造自然界中不存在的物質，所以正確．B、化學分支有生物化學學科，化學在生命科學中發揮著越來越重要的作用，所以正確．C、利用化學可以開發新能源和新材料，以改善人類生存的條件，所以正確．D、化學為人類提供了豐富的生活和生產資料，同時化工生產也帶來了一些環境污染問題，但這些問題是利用化學知識可控的，綠色食也含有化學物質：所以錯誤．故選：D．【點評】化學是研究物質的組成、結構、性質及其變化規律的科學，我們研究物質的目的是為了應用，了解化學的用途有利于培養學習興趣，提高社會責任感．2．某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三種金屬離子，現用NaOH、Na2CO3、NaCI三種溶液使它們分別沉淀并分離出來，要求每次只加一種溶液，濾出一種沉淀，所加溶液順序正確的是（）A．Na2CO3NaCINaOHB．NaOHNaCINa2CO3C．NaCINaOHNa2CO3D．NaCINa2CO3NaOH【考點】鹽的化學性質；堿的化學性質．【分析】每次只加一種溶液、濾出一種沉淀的要求，需要考慮每次所加入的試劑只能與溶液中的一種離子形成沉淀，因此，在分析所加入試劑時要全面考慮該試劑與溶液中的離子發生反應．【解答】解：A、由于碳酸鈉溶液中的碳酸根離子能與溶液中Mg2+、Ag+、Ba2+均形成沉淀，先加入碳酸鈉溶液會出現三種沉淀，不符合每次得到一種沉淀的要求；故A不正確；B、由于氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子能與溶液中的Mg2+生成氫氧化鎂白色沉淀，Ag+形成沉淀與氫氧根離子反應生成氫氧化銀白色沉淀，氫氧化銀不穩定，會轉化成氧化銀，所以加入氫氧化鈉溶液出現象兩種沉淀，不符合每次得到一種沉淀的要求；故B不正確；C、氯化鈉只能與溶液中Ag+形成氯化銀沉淀，然后加入的氫氧化鈉只與溶液中Mg2+形成氫氧化鎂沉淀，最后加入的碳酸鈉沉淀溶液中的Ba2+形成碳酸鋇沉淀，滿足每次只得一種沉淀的要求；故C正確；D、氯化鈉溶液沉淀溶液中Ag+后，加入的碳酸鈉溶液卻能同時沉淀溶液中Mg2+、Ba2+的，不符合每次得到一種沉淀的要求；故D不正確；故選C．【點評】根據復分解反應的規律，掌握溶液間的反應其實質為溶液中離子間的反應，對于解答此類問題會發揮極大作用．3．根據“綠色化學”的思想，某化學家設計了下列化學反應步驟：①CaBr2+H2OCaO+2HBr；②2HBr+HgHgBr2+H2↑；③HgBr2+CaOHgO+CaBr2；④2HgO2Hg+O2↑．該方案的主要目的是為了制備（）A．HBr B．CaO C．H2 D．Hg【考點】物質的相互轉化和制備；綠色化學．【分析】綠色化學又稱環境無害化學、環境友好化學或清潔化學，是指化學反應和過程以“原子經濟性”為基本原則，即在獲取新物質的化學反應中充分利用參與反應的每個原料原子，所以每一個反應的生成物只要能是其它反應的反應物則就可循環使用，利用此原理分析判斷即可．【解答】解：依據綠色化學中關于綠色化學的要求是，即在獲取新物質的化學反應中充分利用參與反應的每個原料原子，所以每一個反應的生成物只要能是其它反應的反應物則就可循環使用，分析知反應①的兩種產物分別可為②③提供產物，反應②的生成物溴化汞可為③提供反應物，氫氣未被重新利用，反應③的生成物可用于④①的反應物，反應④中的生成物汞可用于反應②，氧氣沒有被重新使用，故在整個的反應中最后剩余的物質是氫氣與氧氣，分析選項可得答案故選C【點評】此題是對綠色化學的問題的考查，解題的關鍵是利用循環反應原理分析出最后的剩余物質．4．新型納米材料MFe2Ox（3＜x＜4）中M表示+2價的金屬元素，在反應中化合價不發生變化．常溫下，MFe2Ox能使工業廢氣中的SO2轉化為S，流程如下：MFe2OxMFe2Oy，則下列判斷正確的是（）A．MFe2Ox是還原劑 B．SO2是該反應的催化劑C．x＜y D．SO2發生了分解反應【考點】酸雨的產生、危害及防治；氧化反應；還原反應．【分析】根據轉化流程圖和已知條件可知，反應中SO2轉化為S，反應前和反應后氧原子的個數發生了改變．據此進行分析判斷，即可正確選擇．【解答】解：A、由流程圖可知在反應過程中二氧化硫失掉氧，MFe2Ox得到氧被氧化是還原劑，故A說法正確．B、由轉化流程圖可知，反應前后氧原子的數目改變，SO2轉化為S，故可判斷SO2參與了反應，所以它當然不是該反應的催化劑．催化劑是前后不會變的物質．故B說法錯誤；C、反應中硫的化合價降低，所以鐵的化合價一定升高，因為M+2價，在MFe2Oy中有兩個Fe．所以正的化合價有2+3×2=8，又因為O為﹣2價，所以y的數值為4，而3＜x＜4，故C是說法正確．D、分解反應是一種物質生成了兩種或兩種以上物質的反應，而此反應不符合該特征．故D說法錯誤．故選AC．【點評】本題主要考查學生根據物質反應的情況，通過觀察流程圖得到信息，據此進行分析判斷的能力．5．下列各組內的物質充分反應后過濾，所得溶液的質量與反應前溶液的質量相比，一定減少的是（）A．銅加入到硝酸銀溶液中 B．鋁加入到稀硫酸中C．二氧化碳通入到石灰水中 D．碳酸鈉固體加入到稀鹽酸中【考點】金屬的化學性質；二氧化碳的化學性質；酸的化學性質．【分析】結合反應后生成物與反應物的比較，再根據進入溶液中的物質和從溶液中出來的差值考慮．【解答】解：A、銅加入到硝酸銀溶液中生成物是銀和硝酸銅，進入溶液的是銅是64份，從溶液中出來的是銀是216份，所以進入溶液的質量小，出來的多，故溶液質量減少，故正確；B、鋁與稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，進入溶液的是鋁，從溶液中出來的是氫氣，所以進入溶液的質量大，出來的少，故溶液質量增加，故B錯誤；C、二氧化碳通入到氫氧化鈣溶液中，生成碳酸鈣沉淀和水，但如果進入溶液的物質二氧化碳過量，生成溶于水的碳酸氫鈣，所以溶液質量會增加，故C錯誤；D、碳酸鈉固體加入到稀鹽酸生成物是氯化鈉、水和二氧化碳，進入溶液的是碳酸鈉106份，從溶液中出來的是二氧化碳是44份，出來的少，所以溶液質量增加，故D錯誤．故選：A．【點評】分析本題的關鍵是看反應前溶液是誰，反應后生成物有什么，再根據進入溶液中的物質和從溶液中出來的差值考慮．6．已知下列物質的名稱分別是名稱硫代硫酸鈉多硫化鈣過氧化鋇超氧化鉀化學式Na2S2O3CaSxBaO2KO2根據上述命名規律回答：K2CS3應命名為（）A．三硫代碳酸鉀 B．多硫碳酸鉀 C．過硫碳酸鉀 D．超硫碳酸鉀【考點】化學式的書寫及意義．【分析】首先分析已知三種物質名稱的由來，進而抽出共性信息來對比K2CS3的組成，直接命名．根據物質的名稱可以書寫物質的化學式，根據物質的化學式可以讀出物質的名稱．【解答】解：Na2S2O3可看作硫酸鈉（Na2SO4）中一個氧原子被一個硫原子代替，故稱硫代硫酸鈉．CaSx可看作硫化鈣（CaS）中硫原子數目增加，故稱多硫化鈣．BaO2可看作氧化鋇（BaO）中增加一個氧原子，故稱過氧化鋇．而K2CS3的可看作是K2CO3中三個氧原子被三個硫原子代替，和Na2S2O3命名原理一樣．故K2CS3與Na2S2O3的讀法相似，應該讀作三硫代碳酸鉀．故選A．【點評】本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的讀法，考查全面，注重基礎，題目難度較大．7．工業品鹽酸中因含有Fe3+而帶黃色．若某工業品鹽酸中的H+和Cl﹣的個數比為91：94，則該鹽酸中Fe3+和Cl﹣的個數比為（）A．1：1 B．1：3 C．91：94 D．1：94【考點】分子、原子、離子、元素與物質之間的關系．【分析】根據溶液呈中性，所有的陽離子所帶正電荷總數與所有陰離子所帶負電荷總數相等進行分析解答即可．【解答】解：H+和Cl﹣的個數比為91：94，設氫離子的個數是91，氯離子的個數是94，則氯離子帶的負電荷比氫離子帶的正電荷多3，而一個鐵離子恰好帶有三個單位的正電荷，故鐵離子的個數為1，故鐵離子與氯離子的個數比是1：94，故選D．【點評】解答本題的關鍵是：利用了在溶液中所有的陽離子所帶正電荷總數與所有陰離子所帶負電荷總數相等的關系進行求離子的個數比．8．如圖所示的甲、乙兩個裝置中，膠頭滴管中吸入某種液體，平底燒瓶中充入（或放入）另一種物質，擠壓膠頭滴管加入液體，一段時間后兩裝置中的氣球都明顯脹大（忽略液體體積對氣球體積的影響）．則滴管和燒瓶中所用試劑可能是（）甲乙A稀硫酸和銅片水和CO2B雙氧水和MnO2NaOH溶液和CO2CCaCO3溶液和稀硫酸NaOH溶液和SO2DH2O和NH3硝酸銀溶液和HClA．A B．B C．C D．D【考點】反應現象和本質的聯系；實驗室制取氧氣的反應原理；酸的化學性質．【分析】甲裝置氣球膨大原因是燒瓶內有氣體生成或者溫度升高，使燒瓶內的壓強大于外界壓強；乙裝置氣球膨大原因是燒瓶內的氣體參加反應或者溫度降低，使燒瓶內的壓強小于外界壓強．【解答】解：A、銅不能和硫酸反應，所以甲裝置中氣球不會變大，二氧化碳能溶于水，所以乙裝置內的壓強變小，氣球變大，故A錯誤；B、雙氧水和MnO2放出氧氣，使甲裝置內的壓強變大，NaOH溶液和CO2反應生成碳酸鈉和水乙裝置內的壓強變小，所以兩裝置中的氣球都明顯脹大，故A正確；C、CaCO3溶液和稀硫酸反應生成硫酸鈣、水和二氧化碳，但是硫酸鈣微溶于水，會附著在碳酸鈣的表面，阻止反應的進行，所以該反應等一段時間就會停止，所以不能看到氣球明顯脹大，故C錯誤；D、氨氣能溶于水，所以甲裝置內的壓強變小，不會看到氣球脹大，故D錯誤．故選：B．【點評】本題考查了常見氣體的制備原理及裝置選擇，同時考查酸、堿、鹽的性質，要理解和掌握酸、堿、鹽常見的化學反應．9．由C、H兩種元素組成的化合物叫烴，碳原子數在4及以下的烴在常溫常壓下通常為氣體．常溫常壓時，烴C2H4和另一種烴組成的混合氣體中碳元素的質量分數為87%，則混入的烴可能是（）A．CH4 B．C2H2 C．C2H6 D．C8H8【考點】有關化學式的計算和推斷；元素的質量分數計算．【分析】根據烴的化學式C2H4可計算其中C元素的質量分數=×100%≈85.7%＜87%，則混合氣體中所含的另一種烴中碳元素的質量分數應大于87%，這樣所得的混合氣體中碳元素的碳元素的質量分數才可能為87%；根據化給烴的化學式，計算其中碳元素的質量分數，碳元素質量分數大于87%且每個分子中碳原子個數在4以下的符合題目要求．【解答】解：A、CH4中C元素的質量分數=×100%=75%＜87%；故A不可能；B、C2H2中C元素的質量分數=×100%≈92.3%＞87%，且每個分子中含有2個C原子小于4個；故B可能；C、C2H6中C元素的質量分數=×100%=80%＜87%；故C不可能；D、C8H8中每個分子中含有8個C原子大于4個，為液體；故D不可能；故選B．【點評】化學式可以表示物質的組成和分子構成，根據物質的化學式可計算組成元素的質量分數、可判斷分子中各種元素的原子個數．10．已知t℃時，鹽M（不含結晶水，式量═126）的溶解度為Sg．在一定量的M的水溶液中加入agM后，恰好為t℃時的飽和溶液．若用M?7H2O代替M，欲使原溶液在t℃時恰好飽和，則需加入M?7H2O的質量（g）為（）A．2a B．（2+）a C． D．（2+）a【考點】飽和溶液和不飽和溶液；化合物中某元素的質量計算．【分析】根據固體物質的溶解度定義進行計算．在一定溫度下，100g溶劑里達到飽和狀態所溶解的溶質的質量．【解答】解：設a克M溶解在m克水中達到飽和=m=設需要加入M.7H2O的質量是x其中含M：x×=故含水克；=，將m=代入得x=克故選C．【點評】學會靈活運用溶解度定義進行計算．二、填空題（本題包括5個小題，共17分）11．水是生命之源，與生活生產關系密切．保護水環境、珍愛水資源，是每個公民應盡的責任和義務．（1）為了防止水的污染，下列做法有利于保護水資源的是②④（填編號）．①抑制水中所有動、植物的生長；②不任意排放工業廢水；③大量使用化肥農藥；④生活污水經過凈化處理后再排放．天然水中含有許多雜質，自來水生產過程中，常用過濾的方法除去水中懸浮的雜質，同時還必須進行消毒．ClO2是一種新型的自來水消毒劑，工業上用Cl2與NaClO2制取ClO2．請配平下列化學方程式：□Cl2+□NaClO2═2NaCl+□ClO2（2）在化學實驗和科學研究中，水也是一種常用的試劑．水分子在特定條件下容易得到一個H+，形成水合氫離子（H3O+）．下列對上述過程的描述不合理的是ADA．氧元素發生了改變B．微粒的組成發生了改變C．微粒的化學性質發生了改變D．與水分子比水合離子的電子數發生了改變（3）醫藥上可用石膏來固定骨折部位．石膏有熟石膏（CaSO4?H2O，一種白色粉末）和生石膏（CaSO4?2H2O，一種堅硬的固體）兩種，骨折固定時發生反應的化學方程式2CaSO4?H2O+2H2O═2CaSO4?2H2O．【考點】保護水資源和節約用水；原子和離子的相互轉化；化學方程式的配平；書寫化學方程式、．【分析】（1）根據合理利用水資源和防止環境污染方面進行分析、判斷，從而得出正確的結論；（2）根據水合氫離子的性質進行解答；（3）根據題干提供的信息中提煉出解題的條件，即反應物的種類，生成物的種類和反應的條件，再據此寫出方程式．【解答】解：（1）不任意捧、排放工業廢水和生活污水經過凈化處理后再排放不會污染水資源；而抑制水中所有動、植物的生長和大量使用化肥農藥會污染水資源，故選：②④；利用化學反應前后原子的種類和數目不變，可知配平下列化學方程式為Cl2+2NaClO2═2NaCl+2ClO2；故填：1；2；2；（2）水分子在特定條件下容易得到一個H+，形成水合氫離子（H3O+），氧元素沒有發生改變，與水分子相比水合離子的電子數相同，沒有發生改變，故選：AD；（3）使用時，熟石膏變成生石膏，醫生給病人一開始固定骨折用的石膏是生石膏，化學式是CaSO4?2H2O，由圖片信息可知，熟石膏和水反應生成生石膏，所以方程式為：2CaSO4?H2O+2H2O═2CaSO4?2H2O．故填：2CaSO4?H2O+2H2O═2CaSO4?2H2O．【點評】保護好的水資源做法：首先，要樹立惜水意識，開展水資源警示教育；其次，必須合理開發水資源，避免水資源破壞；第三，提高水資源利用率，減少水資源浪費；第四、進行水資源污染防治，實現水資源綜合利用．12．已知KNO3、Cu（NO3）2、AgNO3三種硝酸鹽熱分解化學方程式如下：①2KNO32KNO2+O2↑；②2Cu（NO3）22CuO+4NO2↑+O2↑；③2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑；又知NO2與O2在水中反應的化學方程式如下：④4NO2+O2+2H2O═4HNO3某固體可能由上述三種硝酸鹽中的一種或幾種組成．取適量該固體充分加熱，得到一定量的氣體，將這些氣體通入水中，結果全部被吸收，沒有剩余，回答：（1）若該固體是純凈物，指出是哪種鹽，為什么？Cu（NO3）2；Cu（NO3）2分解所得NO2、O2物質的量之比為4：1，通入水中發生反應：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，全部吸收．（2）該固體不可能是混合物，為什么？只有分解所得NO2、O2系數之比為4：1，通入水中發生反應4NO2+O2+2H2O═4HNO3，氣體才能全部被吸收．【考點】鹽的化學性質．【分析】根據反應4NO2+O2+2H2O═4HNO3分析加熱反應后的氣體，對固體加熱分解反應后生成的NO2與O2氣體分子數比為4：1時，氣體通入水中觀察到氣體全部被吸收，若不滿足該分子數比時，則氣體通入水中可觀察到有氣體放出．【解答】解：（1）若該固體是純凈物，且將這些氣體通入水中，結果全部被吸收，沒有剩余，根據反應4NO2+O2+2H2O═4HNO3，則可判斷受熱分解反應后生成的NO2與O2氣體分子數比為4：1；由KNO3、Cu（NO3）2、AgNO3三種硝酸鹽熱分解化學方程式，可判斷固體純凈物為Cu（NO3）2；（2）要使固體充分加熱得到一定量的氣體，將這些氣體通入水中，結果全部被吸收，沒有剩余，根據反應4NO2+O2+2H2O═4HNO3，則可判斷受熱分解反應后生成的NO2與O2氣體分子數比為4：1；再根據KNO3、Cu（NO3）2、AgNO3三種硝酸鹽熱分解化學方程式，三種固體物質無論如何進行混合，分解后所得的NO2與O2氣體分子數比都不能滿足4：1的關系，因此，可判斷該固體物質不可能是混合物．故答案為：（1）Cu（NO3）2；Cu（NO3）2分解所得NO2、O2物質的量之比為4：1，通入水中發生反應：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，全部吸收；（2）只有分解所得NO2、O2系數之比為4：1，通入水中發生反應4NO2+O2+2H2O═4HNO3，氣體才能全部被吸收．【點評】利用反應的化學方程式判斷出反應中各物質的分子（粒子）個數比，此為解答本題的基礎，考查了對化學方程式的靈活運用．13．鎢是熔點最高的金屬，是重要的戰略物資，廣泛用于鋼鐵工業、電真空照明材料等方面．鎢在自然界主要以鎢（+6價）酸鹽的形式存在．有開采價值的鎢礦石是白鎢礦和黑鎢礦．黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學式常寫成FeWO4、MnWO4．黑鎢礦傳統冶煉工藝的第一階段是堿熔法（如圖，已知鎢酸是一種難溶性強酸、對熱不穩定）．其中A、B、C都是鎢的化合物．（1）寫出A的化學式：ANa2WO4；寫出生成B的化學方程式：Na2WO4+2HCl═H2WO4↓+2NaCl；由產品C得到高純度的鎢，應該用H2作還原劑，寫出用H2還原三氧化鎢的化學方程式：WO3+3H2W+3H2O．（2）目前，冶煉拉制鎢絲的金屬鎢，都用組成為非整比的鎢氧化物為原料，這種氧化鎢中存在五價和六價兩種價態的鎢．試確定組成為WO2.9的氧化鎢中這兩種價態的鎢原子數之比等于1：4．【考點】常見金屬的冶煉方法；書寫化學方程式、；氫氣的化學性質與燃燒實驗．【分析】（1）根據氫氧化鐵和氫氧化錳不溶于水，鎢酸鈉易溶于水判斷A為鎢酸鈉；鎢酸鈉和濃鹽酸反應生成鎢酸和氯化鈉，氫氣還原氧化鎢生成鎢和水，書寫化學方程式；（2）根據在化合物中正負化合價代數和為零，進行解答．【解答】解：（1）熔融FeWO4、MnWO4和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵、氫氧化錳和鎢酸鈉，氫氧化鐵和氫氧化錳不溶于水，鎢酸鈉易溶于水，經過水浸、過濾，A為鎢酸鈉；鎢酸鈉和濃鹽酸反應生成鎢酸和氯化鈉，化學方程式為：Na2WO4+2HCl═H2WO4↓+2NaCl；鎢酸高溫生成氧化鎢，氫氣還原氧化鎢生成鎢和水，化學方程式為：WO3+3H2W+3H2O；（2）這種氧化鎢中存在五價和六價兩種價態的鎢，設鎢的平均價態為x，則x+（﹣2）×2.9=0，解得x=+5.8，化合物中正負化合價代數和為零，設每個WO2.9的分子中五價的原子個數為a，六價的原子個數為b，則有5a+6b=5.8和a+b=1解之得，b=0.8，可知這兩種價態的鎢原子數之比為1：4．故答案為：（1）Na2WO4；Na2WO4+2HCl═H2WO4↓+2NaCl；WO3+3H2W+3H2O；（2）1：4．【點評】本題主要考查學生常見金屬的冶煉知識，并考查根據在化合物中正負化合價代數和為零進行分析解題的能力以及正確書寫化學方程式的能力，需要學生在平時多加練習．14．按照一定依據把物質進行分類，是認識物質的組成、結構、性質和用途的便捷途徑．現有三組物質：①金剛石、水銀、金屬鈉、冰②五氧化二磷、干冰、生石灰、一氧化碳③食醋、白酒、加碘食鹽、純堿．每組中均有一種物質所屬類別與其他三種不同，這三種物質依次是冰、生石灰、純堿；它們混合后可以發生反應得到一種重要的化工原料，其化學方程式為CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．【考點】單質和化合物的判別；從組成上識別氧化物；純凈物和混合物的判別；書寫化學方程式、．【分析】根據單質、氧化物、酸堿鹽的定義及組成對物質進行分類．單質是由一種元素組成的純凈物．化合物是由兩種或兩種以上元素組成的純凈物；氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物；酸是電離時電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，堿是電離出的陰離子全部是氫氧根離子，鹽是由金屬陽離子（銨根離子）和酸根陰離子組成的化合物．根據化學方程式書寫原則正確書寫【解答】解：①金剛石、水銀、金屬鈉都是由一種元素組成的純凈物，是單質，而冰是由氫氧兩元素組成的氧化物；②五氧化二磷、干冰、一氧化碳這三者是非金屬氧化物，而生石灰是金屬氧化物；③食醋、白酒、加碘食鹽都是由多種物質組成的混合物，而純堿是由一種物質組成的純凈物．故這三種物質是冰、生石灰、干冰；氧化鈣先與水反應，生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以方程式是：CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．故答案為：冰；生石灰；純堿．CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH【點評】正確對物質進行分類，并根據物質的性質正確寫出化學方程式是解決此題關?。?5．X和白色沉淀I、II都是含有鎂元素的化合物，Z是一種能使地球產生“溫室效應“的氣體，A是一種堿．它們的有關變化如圖所示（微溶物以沉淀形式出現）．（1）寫出下列物質的化學式：ANaOH；白色沉淀Ⅰ是Mg（OH）2；（2）X跟C反應的化學方程式是MgC12+Na2CO3═2NaCl+MgCO3↓．【考點】物質的鑒別、推斷；書寫化學方程式、．【分析】此題為框圖式物質推斷題，完成此類題目，關鍵是找準解題突破口，根據敘述的關鍵，以及物質的性質和物質之間的反應，做出判斷，Z是一種能使地球產生“溫室效應”的氣體，則Z為二氧化碳，A是一種堿，能與含鎂化合物X生成白色沉淀I和氯化鈉，則A為氫氧化鈉，白色沉淀I為氫氧化鎂，X為氯化鎂，白色沉淀Ⅱ能與B反應生成氯化鎂和二氧化碳，則白色沉淀Ⅱ可能為碳酸鎂，B可能為鹽酸，C可能為碳酸鈉，Y為水，代入框圖，推斷合理．【解答】解：（1）Z是一種能使地球產生“溫室效應”的氣體，則Z為二氧化碳，A是一種堿，能與含鎂化合物X生成白色沉淀I和氯化鈉，則A為氫氧化鈉，白色沉淀I為氫氧化鎂，X為氯化鎂，白色沉淀Ⅱ能與B反應生成氯化鎂和二氧化碳，則白色沉淀Ⅱ可能為碳酸鎂，B可能為鹽酸，C可能為碳酸鈉，Y為水，所以本題答案為：NaOH，Mg（OH）2；（2）氯化鎂能與碳酸鈉反應生成碳酸鎂沉淀和氯化鈉，所以本題答案為：MgC12+Na2CO3═2NaCl+MgCO3↓．【點評】本題為框圖型物質推斷題，完成此類題目，可以依據題干提供的信息，結合框圖，找準解題的突破口，直接得出物質的化學式，然后順推或逆推或由兩邊向中間推得出其他物質的化學式．三、實驗題（本題包括2個小題，共10分）16．小明的鄰居張大爺種植蔬菜，現在他有點苦惱，去年購買的化肥，由于外包裝上的字跡看不清，只記得該化肥是硫酸鉀、碳酸氫銨、氯化銨中的一種．小明利用學過的化學知識，設計如下實驗方案幫張大爺鑒別化肥：[實驗步驟]取上述化肥少量于一容器中，加入少量熟石灰粉末，混合研磨．[實驗現象]嗅到氨味．[實驗結論]小明由上述實驗推斷該化肥不是硫酸鉀．請你根據上述實驗結論，設計一個簡單的實驗方案來進一步證明該化肥可能是什么．實驗步驟實驗現象結論或有關化學反應方程式【考點】銨態氮肥的檢驗；書寫化學方程式、．【分析】根據氮肥的簡易鑒別方法：往氮肥中加入堿，有氨味的是含有氨的氮肥，無氨味的是尿素進行分析解答本題．【解答】解：[實驗結論]根據氮肥的簡易鑒別方法：往氮肥中加入堿，有氨味的是含有氨的氮肥，無氨味的是尿素，由此可知，取化肥少量，加入少量Ca（OH）2粉末，嗅到刺激性的氨味，推斷該化肥不是硫酸鉀，故答案為：硫酸鉀；碳酸氫銨能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，而氯化銨不能與鹽酸反應產生二氧化碳氣體；氯化銨能與硝酸銀溶液反應生成氯化銀白色沉淀而碳酸氫銨不可以．故答案是：實驗步驟實驗現象結論或有關化學反應方程式取少量樣品放于試管中，加入少量稀鹽酸產生氣泡，該氣體能使澄清石灰水變渾濁該化肥是碳酸氫銨（或HCl+NH4HCO3═NH4Cl+H2O+CO2↑CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O）取少量樣品放于試管中，加入少量硝酸銀產生白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸該化肥是氯化銨（或NH4Cl+AgNO3═AgCl↓+NH4NO3【點評】本題考查學生根據氮肥的簡易鑒別方法進行分析解題的能力．17．某學習小組用如圖所示裝置測定鋅銅合金中鋅、銅的質量分數．（1）實驗前，先將鋅銅合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是：除去合金表面的氧化膜；（2）實驗操作步驟有：檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，再進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B滴加足量試劑；⑤檢查氣密性．上述再進行的操作的順序是⑤①④③②（填序號）；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應使D和C的液面相平；（3）B中發生反應的化學方程式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（4）若實驗用鋅銅合金的質量為ag，與酸充分反應后，測得氫氣體積為VL，為求出合金中鋅、銅的質量分數，還缺少的一個數據是D；A．反應前加入稀酸的體積B．反應前加入稀酸的質量分數C．實驗前反應裝置中空氣的體積D．實驗條件下氫氣的密度（5）若實驗用鋅銅合金的質量為ag，與酸充分反應后，B中剩余固體的質量為bg，則鋅的質量分數為×100%；（6）