2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在天平的左右兩個托盤上放有兩個燒杯，兩個燒杯中分別盛有鹽酸和氫氧化鈉溶液，天平處于平衡狀態，當分別向兩燒杯中加入等質量的鋁(酸和堿都是足量的)充分反應后A．天平保持平衡 B．左高右低 C．左低右高 D．無法確定2、某實驗室需使用的溶液，現選取的容量瓶配制溶液。下列操作正確的是A．稱取無水硫酸銅固體，加入到容量瓶中加水溶解、定容B．稱取無水硫酸銅固體于燒杯中，加蒸餾水，攪拌、溶解C．量取的溶液，并將其稀釋至D．配制過程中，加蒸餾水時不小心超過刻度線，用膠頭滴管吸出多余的溶液3、在盛有碘水的試管中，加入少量后振蕩，靜置片刻后（）A．整個溶液變紫色 B．整個溶液變為棕黃色C．上層幾乎無色，下層為紫紅色 D．下層無色，上層紫紅色4、已知a克N2含有b個分子，則阿伏加德羅常數的數值為A． B． C． D．5、實驗室要用63%的濃硝酸(密度1.38g/cm3)配制800mL0.8mol/L的稀硝酸，下列說法正確的是（）A．濃硝酸見光受熱易分解，應用帶磨口玻璃塞的棕色細口瓶保存B．量取濃硝酸應選用的量筒規格是10mLC．量筒量取的濃硝酸倒入燒杯后應洗滌量筒并將洗滌液也倒入燒杯D．配制時若有少量濃硝酸濺到手上，應立即用水進行沖洗再涂上Na2CO3溶液6、某同學體檢的血液化驗單中，葡萄糖為0.0059mol?L?1。表示該體檢指標的物理量是A．溶解度(S) B．物質的量濃度(c)C．質量分數(ω) D．摩爾質量(M)7、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是A．標準狀況下，22.4LCCl4含有的分子數等于0.lNAB．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其體積為22.4LC．常溫常壓下，lmol甲烷分子中所含質子數為10NAD．2mol/L的NaCl溶液中鈉離子數目為2NA8、某元素原子核外第二層是其他層電子數之和的2倍，則該元素的核電荷數為（）A．4 B．8 C．12 D．169、向含有下列離子的溶液中分別加入燒堿固體（溶液體積變化可忽略），能引起離子濃度減小的是（）A．CO32－ B．Cl－ C．OH－ D．Cu2+10、下列物質中屬于酸的是A．NH3 B．NaHCO3 C．H2SO4 D．Fe(OH)311、下列說法正確的是（）A．銅、硫酸銅溶液均能導電，所以它們均是電解質B．NH3、CO2的水溶液均能導電，所以NH3、CO2均是電解質C．蔗糖、酒精在水溶液和熔融狀態下均不能導電，所以它們均是非電解質D．液態HCl、固體NaCl均不能導電，所以HCl、NaCl均是非電解質12、配制一定物質的量濃度的KOH溶液時，導致濃度偏低的原因可能是()A．用敞口容器稱量KOH且時間過長B．配置前先向容量瓶中加入少量蒸餾水C．容量瓶盛過KOH溶液，使用前未洗滌D．溶解后快速轉移到容量瓶，然后加足量蒸餾水，定容13、下列反應可以用同一離子方程式表示的是()A．溶液溶液；溶液溶液B．溶液溶液；溶液溶液C．溶液溶液；溶液溶液D．溶液；溶液溶液14、設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是A．通常狀況下，NA個Cl2分子的質量是71gB．通常狀況下，NA個CO2分子的體積約是22.4LC．100mL0.1mol/L的H2SO4溶液中H+的個數是0.2NAD．若1gN2含有m個分子，則NA=m/2815、膠體區別于其它分散系的本質特征為A．分散質直徑介于1~100nm B．丁達爾效應C．電泳現象 D．能發生聚沉16、高鐵的快速發展方便了人們的出行。工業上利用鋁熱反應焊接鋼軌間的縫隙，反應方程式如下：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，其中Fe2O3是（）A．還原劑 B．氧化劑C．既是氧化劑又是還原劑 D．既不是氧化劑又不是還原劑二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E都是前20號元素中的常見元素，且核電荷數遞增。A原子沒有中子；B原子次外層電子數與最外層電子數之差等于電子層數；C元素是地殼中含量最高的元素；4.6gD單質與足量鹽酸作用可產生2.24LH2（標準狀態下）；E的一價陰離子的核外電子排布與Ar的核外電子排布相同。請回答下列問題：（1）寫出A、B、D的元素符號：A______；B_____；D______。（2）C離子的電子式_______；E的離子結構示意圖_______。（3）寫出電解D、E形成化合物的水溶液的化學反應方程式______。（4）工業上將E的單質通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂粉精，化學反應方程式為______。漂粉精溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的某種物質，該化學反應方程式為_________。18、I．常見無機物A、B、C、D、E、X存在如圖轉化關系。已知A、B、C、D的焰色反應都呈黃色，其中A為單質，X是常見的無色無味氣體(部分生成物和反應條件略去)。請回答：（1）組成單質A的元素符號為_____。（2）寫出由C轉化為D的化學方程式________________________________________。II．A、B、C、D為三種常見物質。A是金屬單質，且A的合金用量最大。這四種物質具有如圖所示的轉化關系(部分生成物和反應條件略去)。請回答：（1）向溶液C中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變____________色。（2）寫出圖中C＋AB的離子方程式____________________________________。19、實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液500mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題。(1)在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是______________（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是________________________。(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是______________A．使用容量瓶前檢驗是否漏水B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加入至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻。(3)根據計算用托盤天平稱取的質量為_________g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度________0.1mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）。(4)根據計算得知，需用量筒取質量分數為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積______mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用______mL量筒最好。在實驗中其他操作均正確，若量取濃硫酸時仰視刻度線，則所得溶液濃度______0.5mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）20、已知某純堿（Na2CO3）試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中純堿的質量分數，可用下圖中的裝置進行實驗。主要實驗步驟如下：①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性；②將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；③稱量盛有堿石灰（CaO與NaOH固體混合物）的U型管的質量，稱得為bg；④從分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸，直到不再產生氣體時為止；⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣；⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質量；⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質量基本不變，最終稱得為cg；請填空和回答問題：（1）裝置中干燥管B的作用是__________________________________________（2）步驟⑤的目的是__________________________________________________（3）步驟⑦的目的是__________________________________________________（4）該試樣中純堿的質量分數的計算式為___________________21、無機化合物可根據其組成和性質進行分類(1)圖中所示的物質分類方法的名稱是________。(2)以Na、K、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質，分別填在下表中②③⑥后面。物質類別酸堿鹽氧化物氫化物化學式①HCl②____③________④Ba(OH)2⑤Na2CO3⑥______⑦CO2⑧Na2O⑨NH3⑩H2O2(3)寫出⑦轉化為⑤的化學方程式：___________。(4)實驗室制備⑦常用______和______反應，檢驗該氣體的方法是____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

由鋁分別與堿液和酸反應的方程式：2Al＋2H2O＋2NaOH=2NaAlO2＋3H2↑；2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑,可知當酸和堿過量時，等量的鋁反應能產生等量的氫氣，所以天平依然保持平衡。答案選A。2、C【解析】

配制的硫酸銅溶液，需選用的容量瓶，則需要硫酸銅的質量為，A.容量瓶不能溶解固體物質，配制溶液時應將無水硫酸銅固體加入燒杯中溶解，待冷卻至室溫后再轉移到容量瓶中，A項錯誤；B.若直接向燒杯中加蒸餾水，攪拌、溶解，則會使溶液體積大于，使所配制的溶液濃度偏低，B項錯誤；C.稀釋前后溶質的物質的量不變，將的溶液稀釋至，則得到的溶液的物質的量濃度為，C項正確；D.用膠頭滴管吸出多余的溶液會損失部分溶質，使溶液的物質的量濃度偏低，D項錯誤；故選C。3、C【解析】

碘易溶于CCl4，溶液呈紫紅色，由于CCl4密度比水大，則下層為紫紅色，上層幾乎無色，故選C。【點睛】本題考查萃取知識，題目難度不大，注意碘和四氯化碳的性質，把握相關基礎知識的積累。4、C【解析】

已知a克N2含有b個分子，氮氣的物質的量是，則，所以阿伏加德羅常數的數值為28b/a，答案選C。5、A【解析】

A．濃硝酸見光或受熱后易分解，具有強氧化性，應用帶磨口玻璃塞的棕色細口瓶保存，故A正確；B．濃硫酸物質的量濃度，由于無800mL容量瓶，故應選用1000mL容量瓶，配制出1000mL溶液，設需要的濃硝酸的體積為VmL，根據溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀，13.8mol·L－1×VmL=1000mL×0.80mol·L－1，解得V=58.0mL；根據“大而近”的原則，根據需要量取的濃硝酸的體積為58.0mL，故應選擇100mL量筒，故B錯誤；C．量筒量取的濃硝酸倒入燒杯后，如果洗滌量筒并將洗滌液也倒入燒杯，所配溶液濃度偏高，故C錯誤；D．硝酸有強氧化性，應立刻用大量水沖洗，再涂上稀碳酸氫鈉溶液，故D錯誤；故選A。6、B【解析】

葡萄糖為0.0059mol?L?1，涉及單位為mol/L，為物質的量濃度的單位，而質量分數無單位，溶解度的單位為g，摩爾質量單位為g/mol，故答案為B。7、C【解析】A、標準狀況下四氯化碳是液體，不能利用氣體摩爾體積計算22.4LCCl4含有的分子數，A錯誤；B、由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其物質的量是1mol，但其體積不一定為22.4L，B錯誤；C、1個甲烷分子含有10個質子，常溫常壓下，lmol甲烷分子中所含質子數為10NA，C正確；D、2mol/LNaCl溶液的體積不能確定，不能計算鈉離子數目，D錯誤，答案選C。點睛：選項A和B是解答的易錯點，主要是不明確氣體摩爾體積的適用范圍和條件，氣體摩爾體積只能適用于氣體（包括混合氣體），由于氣體的體積受溫度和壓強影響，其摩爾體積不是固定不變的，在標準狀況下是22.4L/mol。8、C【解析】

由于K層容納2個電子、L層容納8個電子，某元素原子核外第二層是其他層電子數之和的2倍，則第三層容納電子數為8/2-2=2，故該元素原子核外電子數為2+8+2=12，即該元素核電荷數為12，故答案選C。9、D【解析】試題分析：A、碳酸根水解，溶液顯堿性，加入氫氧化鈉抑制碳酸根水解，濃度增加，A錯誤；B、氯離子和氫氧化鈉不反應，濃度不變，B錯誤；C、加入氫氧化鈉，氫氧根濃度增加，C錯誤；D、銅離子結合氫氧根生成氫氧化銅沉淀，銅離子濃度減小，D正確，答案選D。考點：考查離子反應10、C【解析】

根據物質的組成分類可知：NH3屬于氫化物、NaHCO3屬于鹽、H2SO4屬于酸、Fe(OH)3屬于堿，故答案選C。11、C【解析】

A．銅是單質，硫酸銅溶液是混合物，均不是化合物，則不是電解質，也不是非電解質，故A錯誤；B．NH3和CO2的水溶液能導電，是均與水反應生成了可電離的電解質的緣故，而自身不能發生電離，是非電解質，故B錯誤；C．蔗糖、酒精均是化合物，且在水溶液和熔融狀態下均不能導電，則蔗糖、酒精均是非電解質，故C正確；D．液態HCl、固體NaCl均不能導電，但溶于水都能電離出自由移動的離子，則HCl、NaCl均是電解質，故D錯誤；故答案為C。【點睛】電解質與非電解質的判斷要注意以下幾點：①電解質和非電解質均指化合物，單質和混合物既不屬于電解質也不屬于非電解質；②電解質本身可能不導電，如NaCl固體，但NaCl是電解質，電解質是在水溶液或熔融狀態導電即可，又如HCl氣體不導電，但溶于水后形成的鹽酸能導電，HCl是電解質；③能導電的不一定是電解質，如Fe能導電，但是單質，不屬于電解質；④難溶性化合物不一定就是弱電解質。12、A【解析】

A.用敞口容器稱量KOH且時間過長，使KOH吸收了空氣中水蒸氣和CO2，稱量的物質中所含的KOH質量偏小，即溶質物質的量偏小，根據公式=可知會導致所配KOH溶液的濃度偏低，A項正確；B.配置前先向容量瓶中加入少量蒸餾水，不影響溶質物質的量和溶液體積V，根據公式=可知不影響KOH溶液的濃度，B項錯誤；C.容量瓶盛過KOH溶液，使用前未洗滌，使得溶質物質的量增大，根據公式=可知會導致所配KOH溶液的濃度偏大，C項錯誤；D.KOH固體溶于水時會放出大量的熱，KOH溶解后快速轉移到容量瓶，然后加足量蒸餾水，定容，此時溶液的溫度較高，冷卻到室溫時溶液的體積V偏小，根據公式=可知會導致所配KOH溶液的濃度偏大，D項錯誤；答案選A。【點睛】對于配制一定物質的量濃度溶液進行誤差分析時，通常將錯誤操作歸結到影響溶質物質的量（）或溶液體積（V），然后根據公式=分析濃度是偏大、偏小、還是不變。13、B【解析】

A．溶液溶液反應的離子方程式為，溶液溶液反應的離子方程式為，二者不同，A項錯誤；B．溶液溶液、溶液溶液反應的離子方程式均為，B項正確；C．溶液溶液反應的離子方程式為，溶液溶液反應的離子方程式為，二者不同，C項錯誤；D．溶液反應的離子方程式為，溶液溶液反應的離子方程式為，二者不同，D項錯誤。故選：B。14、A【解析】

A、NA個Cl2分子的物質的量是1mol，質量是71g，A正確；B、通常狀況下，NA個CO2分子的物質的量是1mol，但體積不一定是22.4L，B錯誤；C、硫酸是二元強酸，100mL0.1mol/L的H2S04溶液中H+的個數是0.02NA，C錯誤；D、若1gN2含有m個分子，則，因此NA=28m，D錯誤；答案選A。【點睛】本題主要是考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質的量為中心的各物理量與阿伏加德羅常數的關系，尤其要注意氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律的使用條件和范圍；二是要準確弄清微粒的組成特點，分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系，題目難度不大。15、A【解析】

膠體區別于其它分散系的本質特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的分散質粒子直徑小于1nm，濁液的分散質粒子直徑大于100nm，本題選A。【點睛】膠體分散系與其它分散系的本質區別是分散質粒子直徑的大小不同。16、B【解析】

氧化還原反應中，得到電子化合價降低的物質是氧化劑，失去電子化合價升高的物質是還原劑，據此分析解答。【詳解】根據題干信息，反應2Al+Fe2O32Fe+Al2O3中，Fe2O3中Fe元素的化合價從+3價降低至0價，得到電子發生還原反應，則Fe2O3是氧化劑，B選項正確；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HCNa2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO【解析】

A、B、C、D、E都是前20號元素中的常見元素，且核電荷數遞增。A原子沒有中子，說明A是H；B原子次外層電子數與最外層電子數之差等于電子層數，假設有兩個電子層，次外層電子數為2，則B原子的K、L層依次排有2、4個電子，B為碳；C元素是地殼中含量最高的元素，C為O；4.6gD單質與足量鹽酸作用可產生2.24LH2（標準狀態下），D為金屬，2.24LH2物質的量為0.1mol如果為金屬鎂，則Mg——H2，則鎂為2.4g，如果是金屬鋁，則2Al——3H2，則鋁為1.8g，如果是金屬鈉，則2Na——H2，則鈉為4.6g，故D為金屬鈉；E的一價陰離子的核外電子排布與Ar的核外電子排布相同，說明E為非金屬元素氯；【詳解】⑴根據前面分析得出A為H，B為C，D為Na，故答案為A：H；B：C；D：Na；⑵C離子為氧離子，其電子式，故答案為；E的離子為氯離子，其離子結構示意圖，故答案為；⑶D、E形成化合物為NaCl，電解D、E形成化合物的水溶液的化學反應方程式2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，故答案為2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；⑷工業上將E即氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂粉精，化學反應方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；漂粉精溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的某種物質，即漂粉精溶于水與空氣中二氧化碳和水反應生成碳酸鈣沉淀和次氯酸，該化學反應方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故答案為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。18、NaNa2CO3＋H2O＋CO2＝2NaHCO3血紅2Fe3+＋Fe＝3Fe2+【解析】

I．A、B、C、D的焰色反應都呈黃色，均含有Na元素，其中A為單質，則A為Na，鈉與水反應生成NaOH與氫氣，可推知E為H2，B為NaOH，X是常見的無色無味氣體，能與NaOH連續反應，可知X為CO2。II．A是金屬單質，且A的合金用量最大，則A為鐵。鐵與氯氣反應生成氯化鐵，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，氯化鐵和氯化亞鐵可以相互轉化，據此分析解答。【詳解】I．A、B、C、D的焰色反應都呈黃色，均含有Na元素，其中A為單質，則A為Na，鈉與水反應生成NaOH與氫氣，可推知E為H2，B為NaOH，X是常見的無色無味氣體，能與NaOH連續反應，可知X為CO2，C為Na2CO3，D為NaHCO3。(1)鈉的元素符號為Na，故答案為Na；(2)由C轉化為D是碳酸鈉與二氧化碳反應轉化為碳酸氫鈉，反應的化學方程式：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，故答案為CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3；II．A、B、C、D為三種常見物質。A是金屬單質，且A的合金用量最大，則A為鐵。鐵與氯氣反應生成氯化鐵，C為FeCl3，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，B為FeCl2，D與一氧化碳反應生成鐵，則D可能為鐵的某種氧化物。(1)向FeCl3溶液中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變成紅色，故答案為紅；(2)C＋A→B為氯化鐵與鐵反應生成氯化亞鐵，反應的離子方程式為2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，故答案為2Fe3+＋Fe＝3Fe2+。19、C燒杯和玻璃棒BCD2.0小于13.6mL15mL大于【解析】

(1)配制溶液時，固體需用天平稱量、液體需用量筒量取，然后放在燒杯內用玻璃棒攪拌溶解，冷卻后轉移入容量瓶，然后加水定容。(2)A．使用容量瓶前，需檢查是否漏水，以保證配制過程中溶質不損失；B．容量瓶用水洗凈后，不能用待配溶液洗滌；C．配制溶液時，如果試樣是固體，應先放在燒杯內溶解，冷卻后轉移定容；D．配制溶液時，若試樣是液體，應先放在燒杯內溶解，冷卻后轉移定容；E．溶液定容完成后，蓋好瓶塞，上下顛倒搖勻。(3)用托盤天平稱取的質量為0.1mol/L×0.5L×40g/mol。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所配溶液的體積偏大。(4)利用稀釋定律，可計算出需用量筒量取質量分數為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積；選擇量筒時，規格盡可能小，但需一次量完。在實驗中其他操作均正確，若量取濃硫酸時仰視刻度線，則所取濃硫酸體積偏大。【詳解】(1)配制溶液時，固體用天平、液體用量筒，然后放在燒杯內用玻璃棒攪拌溶解，冷卻后轉移入容量瓶，然后加水定容。在圖中所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是C，除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器為燒杯和玻璃棒。答案為：C；燒杯和玻璃棒；(2)A．使用容量瓶前，需檢查是否漏水，以保證配制過程中溶質不損失，A正確；B．容量瓶用水洗凈后，不能用待配溶液洗滌，B不正確；C．配制溶液時，如果試樣是固體，應先放在燒杯內溶解，冷卻后轉移定容，C不正確；D．配制溶液時，若試樣是液體，應先放在燒杯內溶解，冷卻后轉移定容，D不正確；E．溶液定容完成后，蓋好瓶塞，上下顛倒搖勻，E正確；故選BCD。答案為：BCD；(3)用托盤天平稱取的質量為0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所配溶液的體積偏大，則所得溶液濃度小于0.1mol/L。答案為：2.0；小于；(4)設所需濃硫酸的體積為V，利用稀釋定律，0.5mol/L×0.5L=，V=0.0136L=13.6mL；如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用15mL量筒最好。在實驗中其他操作均正確，若量取濃硫酸時仰視刻度線，則所取濃硫酸體積偏大，所得溶液濃度大于0.5mol/L。答案為：13.6mL；大于。【點睛】不管溶質是固體還是液體，也不管在溶解過程中放出熱量多少，配制溶液時，都必須將所稱取或量取的溶質放在燒杯內溶解，冷卻至室溫后，才能轉移入容量瓶。20、防止空氣中的CO2和水蒸氣進入U型管中把反應產生的CO2吹入U型管中被堿石灰吸收保證反應產生的CO2全部被U型管中的堿石灰吸收106（c-b）/44a×100%【解析】

(1)根據測定混合物中的碳酸鈉，是準確測定和酸反應生成的二氧化碳氣體的量，避免空氣中的二氧化碳進入考慮；因為空氣中也有二氧化碳和水分，干燥管B的作用就是不讓它們進入的；

(2)因為反應完了錐形瓶中存留有二氧化碳，鼓入一定量的空氣就是為了驅趕它們的；

(3)就是為了將二氧化碳全部趕過去；

(4)根據U型管的質量的增加量就是生成的二氧化碳的質量，根據二氧化碳的質量算出碳酸鈉的質量，再用碳酸鈉的質量除以樣品質量即可。【詳解】(1)U型管中的堿石灰是為了吸收反應生