2019-2020學年度第一學期期末調研考試高二化學試題本試卷滿分100分，考試時間90分鐘可能用到的相對原子質量H-1C-12N-14O-16Na-23K-39Mn-56第I卷(選擇題共40分)一、選擇題：本題共17小題，每小題3分，共51分。每小題只有一個選項符合題意。1?化學中存在一定規律和原理，下列敘述正確的是()根據質量(原子)守恒定律，某物質完全燃燒的產物是CO2和屯0則該物質一定是烴根據能量守恒定律，所有化學反應的反應物的總能量一定等于生成物的總能量根據電子守恒定律，原電池中負極反應失電子數一定等于正極反應得電子數根據化學平衡原理，可逆反應的正反應速率在任何時刻一定等于逆反應速率2?下列涉及化學學科觀點的有關說法正確的是()微粒觀：二氧化硫是由硫原子和氧原子構成的轉化觀：升高溫度可以將不飽和硝酸鉀溶液轉變為飽和守恒觀：1g鎂與1g稀硫酸充分反應后所得的溶液質量為2g結構觀：金剛石和石墨由于結構中碳原子的排列方式不同，性質存在著較大的差異3.下列能量轉化過程與氧化還原反應無關的是()硅太陽能電池工作時，光能轉化成電能鋰離子電池放電時，化學能轉化成電能電解質溶液導電時，電能轉化成化學能葡萄糖為人類生命活動提供能量時，化學能轉化成熱能4?分析下列反應在任何溫度下均能自發進行的是()2N(g)+O(g)=2N0(g)AH=+163kj?mol-iLAg(s)+C|(g)—AgCl(s)AH=—127J?mol-11HgO(s)=Hg(l)+IO?(g)^H=+91kJ?mol-1iHO(l)=O(g)+HO(l)AH=—98J?mol-12225?某學生的實驗報告所列出的下列數據中合理的是()用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸用托盤天平稱量25.20gNaCl用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3用25mL滴定管做中和滴定時，用去某濃度的堿溶液21.70mL6?在下列敘述中：①0.1mol?L-1HA溶液的導電性比0.1mol?L-1的鹽酸的導電性弱；②測得0.1mol?L-1的HA溶液的pH=2.7:③常溫下，測得NaA溶液的pH>7；④常溫下，向HA的溶液中加入NaA固體，pH增大；⑤等pH等體積的鹽酸和HA溶液分別與足量的Zn反應，HA放出的屯多。能說明HA是弱酸的是()①②③④⑤B.②③④⑤C.①②③⑤D.①②③④7?用Cl生產某些含氯有機物時會產生副產物HC1.利用如下反應，嚴h、和kJinol廠、廠、TOC\o"1-5"\h\z可實現氯的循環利用：^4HCl(g)+0(g)=2Cl(g)+2H0(g)AH=—115.6kJ?mol-i222/"v"\kj'md廠/"、下列說法正確的是()^升高溫度能提高HCl的轉化率加入催化劑，能使該反應的焓變減小1molCl2轉化為2molCl原子放出243kJ熱量斷裂H20(g)中1molH-0鍵比斷裂HCl(g)中1molH-Cl鍵所需能量高TOC\o"1-5"\h\z8?下列溶液在空氣中加熱蒸干后，能析出以下溶質固體的是()AlClB.FeClC.Fe(SO)D.NaSO2243239?用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作指示劑，造成測定結果偏低的原因可能是()未用標準液潤洗堿式滴定管滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液常溫下，0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中■=1X10-8，下列敘述正確的是()溶液中水電離出的c(H+)=10-iomol/L溶液中c(H+)+c(A-)=0.1mol/L溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋，溶液的c(0H-)均增大與O.O5mol/LNaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關系為c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)11?某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如圖所示變化規律(P表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量)：k^Wfn：反用II:2A(o)=^C(aJ厲h^lV:A(e)+B{e>17*￡=?■=?-k^Wfn：反用II:2A(o)=^C(aJ厲h^lV:A(e)+B{e>17*￡=?■=?-忑<JkW—ac(KfInni根據以上規律判斷，下列結論正確的是()A.反應I‘AH>0,p>pB.21C.反應II：^H>0，T>TD.12反應A.反應I‘AH>0,p>pB.21C.反應II：^H>0，T>TD.12反應m：^H>0，T>T或厶HVO,TVT121反應W：AHV0,T>T21某溫度時，AgSO在水溶液中的溶解平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是24b點對應的K(AgSO)等于c點對應的K(AgSO)sp24sp24采取蒸發溶劑的犯法可以使a點對應的溶液變為b點對應的溶液該溫度下，K(AgSO)=1.6X10-5sp240.02mol?L-1的AgNO溶液與0.2mol?L-1的NaSO溶液等體積混合不會生成沉24淀4^SO-J/IO■niu-l■I.IS”…L({Apc-yin1mt,(/'恒溫恒容下，向2L密閉容器中加入MgSO(s)和CO(g)，發生反應：MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)反應過程中測定的部分數據見下表:反應時間/minn(MgSO)/moln(CO)/moln(CO)/mol202.0002.002.000.8041.20下列說法正確的是（）反應在0?2min內的平均速率為v（SO）=0.6mol?L-i?min-i2反應在2?4min內容器內氣體的密度沒有變化若升高溫度，反應的平衡常數變為1.00，則正反應為放熱反應保持其他條件不變，起始時向容器中充入1.00molMgSO和1.00molCO,到達平4衡時n（CO）V0.60mol2下列實驗裝置，其中按要求設計正確的是（）A.電解飽和食鹽水銅鋅原電池A.電解飽和食鹽水銅鋅原電池電鍍銀電解精練銅CO和屯在一定條件下合成甲醇的反應為；CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）現在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入1molCO和2molH的混合氣體，控制溫度，進2行實驗，測得相關數據如圖（圖1：溫度分別為300°C、500°C的密閉容器中，甲醇的物質的量：圖2：溫度分別為T?T的密閉容器中，反應均進行到5min時甲醇的體積分數）。5下列敘述正確的是：該反應的厶H>0，且K〉K112將容器c中的平衡狀態轉變到容器d中的平衡狀態，可采取的措施有升溫或加壓300C時，向平衡后的容器中再充入0.8molCO,0.6molH,0.2molCHOH，平衡正向移動3500C時，向平衡后的容器中再充入lmolCH3OH,重新平衡后，屯濃度和百分含量均增大普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液.根據這一物理化學特點，科學家發明了電動勢法測水泥的初凝時間.此法的原理如圖所示，反應的總方程式為2Cu+Ag2O—Cu22Cu+Ag2O—Cu2O+2Ag,下列有關說法正確的是（2molCu與1molA^O的總能量低于1負極的電極反應式為2Cu+2OH--2e-—Cu2O+H2O)molCuO與2mol2Ag具有的總能量測量原理示意圖中，電流方向從CufAg2O電池工作時，0H-向正極移動KCrO溶液中存在平衡：CrO2-(橙色)+HO—2CrO2-(黃色)+2H+。用KCr0溶液進行TOC\o"1-5"\h\z2272724227下列實驗：油加了g][適6港遇.Q十U臨脫他如結合實驗，下列說法不正確的是()①中溶液橙色加深，③中溶液變黃②中CrO2-被CHOH還原2725對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強若向④中加入70%HSO溶液至過量，溶液變為橙色24二、填空題(共39分)(12分)亞硝酸鈉是一種工業鹽，外觀與食鹽非常相似，毒性較強。經查：①K(AgNO)=2X10-s，K(AgCl)=1.8XlO-io；②K(HNO)=5.1X10-4.請sp2spa2設計最簡單的方法鑒別NaN02和NaCl兩種固體某小組同學用如下裝置(略去夾持儀器)制備亞硝酸鈉CG已知：①2N0+Na0=2NaN0；②酸性條件下，NO和NO都能與MnO-反應生成NO-和Me+。222243使用銅絲的優點是。裝置A中發生反應的化學方程式為。裝置C中盛放的藥品是；(填字母代號)(A.濃硫酸B.NaOH溶液C.水D.四氯化碳)該小組稱取5.000g制取的樣品溶于水配成250ml溶液，取25.00ml溶液于錐形瓶中，用0.1000mol?L-i酸性KMnO溶液進行滴定，實驗所得數據如表所示：4滴定次數1234消耗KMnO溶液體積/mL20.9020.1220.0019.884第一次實驗數據出現異常，造成這種異常的原因可能是(填字母代號)。a.錐形瓶洗凈后未干燥b酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗c滴定終點時仰視讀數TOC\o"1-5"\h\z酸性KMnO溶液滴定亞硝酸鈉溶液的離子方程式為。4該樣品中亞硝酸鈉的質量分數為。(13分)治理SO、CO、NO污染是化學工作者研究的重要課題。2xI.硫酸廠大量排放含S02的尾氣會對環境造成嚴重危害。工業上可利用廢堿液(主要成分為NaC0)處理硫酸廠尾氣中的SO，得到NaS0溶液,23223該反應的離子方程式為。瀝青混凝土可作為反應；2C0(g)+02(g)2C02(g)的催化劑。如圖表示在相同的恒容密閉容器、相同起始濃度、相同反應時間段下，使用同質量的不同瀝青混凝土(a型、B型)催化時，CO的轉化率與溫度的關系。a、b、c、d四點中，達到平衡狀態的是。已知c點時容器中02濃度為0.02mol?L-i,則50°C時，在a型瀝青混凝土中CO轉化反應的平衡常數22(用含x的代數式表示)。觀察分析圖甲，回答下列問題：CO轉化反應的平衡常數K(a)K(c)。在均未達到平衡狀態時，同溫下B型瀝青混凝土中CO轉化速率比a型要(填“大”、“小”)。點時CO與O2分子之間發生有效碰撞的幾率在整個實驗過程中最高。(14分)氮元素能夠形成多種化合物。請回答下列問題：連氨(NH)常溫下為液態，在空氣中迅速完成燃燒生成N,同時放出大量熱，可作導242彈、宇航飛船、火箭的燃料。I已知：H(g)+O(g)—HO("△H=—285.8kJ?mol-i2221N(g)+2H(g)—NH("△H=+50.6kJ?mol-iTOC\o"1-5"\h\z22242則NH(l)在空氣燃燒生成液態水的熱化學方程式為。24工業上利用氨氣生產氫氰酸(HCN)的反應CH(g)+NH(g)WHCN(g)+3H(g)^H432>0.—定溫度下，向2L恒容容器中充入ImolCH(g)和2molNH(g)發生上述反應，4min430達到平衡時，測得CH的轉化率為.0-4min內，用H表示的該反應速率v(H)=。422保持溫度和容積不變，再向平衡后的容器中充入2molNH和2molH，此時vv并(選32正逆填“〉”“V”或“=”)。NH能夠形成Ag(NH)+。332溶液中存在Ag+(aq)+2NH(aq)wAg(NH)+(aq)，其平衡常數的表達式為Kf。32穩常溫下，K[Ag(NH)+]=1.10X107，反應AgCl(s)+2NH(aq)wAg(NH)+(aq)+Cl-穩32332(aq)的化學平衡常數K=1.936X10-3，則K(AgCl)=。sp硫氧化物和氮氧化物是常見的大氣污染物，利用如圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO,并用陰極排出的溶液吸收NO。22電極A的電極反應式為。在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收no2,使其轉化為無害氣體，同時有so32-生成。該反應離子方程式為。

旺嘰出4陽扃呼交捷幔旺嘰出4陽扃呼交捷幔三、選答題（共10分）《有機化學基礎》（2分）利用紅外光譜對有機化合物分子進行測試并記錄，可初步判斷該有機物分子擁有的（）A.同分異構體數B.原子個數C.基團種類D.共價鍵種類（2分）下列分子為手性分子的是（）A.C.23.CHCHClCHCCl（CH）CHCHCH3A.C.23.CHCHClCHCCl（CH）CHCHCH33223B.CHCHCHBrCHCHOH3222D.CHCHC（CH）CHCl32322（6分）測定有機化合物中碳和氫的組成常用燃燒分析法。如圖是德國化學家李比希測定有機物組成的裝置，氧化銅作催化劑，在750°C左右使有機物在氧氣流中全部氧化為C02和h2o,用含有固體氫氧化鈉和氯化鈣的吸收管分別吸收co2和h2o。2試回答下列問題：TOC\o"1-5"\h\z（1）甲裝置中盛放的藥品是。（2）將4.6g有機物A進行實驗，測得生成5.4gH20和8.8gCO2，則該物質中各元素的原子個數比是。22（3）經測定，有機物A的1H核磁共振譜如圖，則A的結構簡式為。《物質結構與性質》（2分）2007年9月，美國科學家宣稱發現了普通鹽水在無線電波照射下可燃燒，這很可能是21世紀人類最偉大的發現之一，有望解決用水作人類能源的重大問題.無線電頻率可以降低鹽水中所含元素之間的“結合力”，釋放出氫原子，若點火，氫原子就會在該種頻率下持續燃燒?上述中“結合力”實質是（）A.分子間作用力B.氫鍵C.非極性共價鍵D.極性共價鍵（2分）由短周期元素構成的某離子化合物中，一個陽離子和一個陰離子核外電子數之和為20,且陰、陽離子所帶電荷相等.下列說法正確的是（）晶體中陽離子和陰離子數不一定相等晶體中一定只有離子鍵沒有共價鍵所含元素一定不在同一周期也不在第1周期晶體中陽離子半徑一定大于陰離子半徑（6分）A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們核電荷數依次遞增.已知：B原子核外最外層電子數是次外層電子數的兩倍，電子總數是E原子總數的1/2,F是同周期元素中原子半徑最小的元素；D2-與E2+的電子層結構相同.B與D可以形成三原子化合物甲.A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物乙.請回答：（1）C單質的電子式，F元素原子的電子排布式，E元素的原子結構示意圖是2）化合物乙中含有的化學鍵是；3）化合物甲的結構式，固體時屬于晶體2020年1月高二期末調研考試化學答案一、選擇題(每題3分，共51分)TOC\o"1-5"\h\zC2.D3.A4.D5.D6.A7.D8.C9.B10.CC12.B13.A14.B15.C16.B17.D二、填空題(共39分)(12分，每空2分)I.分別取兩種固體樣品少量于試管中加水溶解；再分別滴加酚酞試液，變紅的為NaNO2(測pH等其它合理答案亦可)II.(1)可以控制反應的發生與停止(2)C(3)①be(填對1個得1分，有錯的就不得分)②6H++2MnO4-+5NO2-=2Mn2++5NO3-+3H2O(不配平扣1分)③69%(13分，除注明外，每空2分)(1)CO32-+SO2=SO32-+C