2022-2023學年福建省三明市文井中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.．A、B、C、D、E是原子序數逐漸增大的5種短周期元素，A與B組成的化合物BA4是具有溫室效應的氣體之一，B與D、C與D組成的化合物是機動車排出的大氣污染物，D和E能形成原子個數比為1∶1和1∶2的兩種離子化合物。下列說法不正確的是A．B在元素周期表中的位置是第二周期IVA族B．工業合成CA3的反應是放熱反應，增大壓強既能加快反應速率，又能提高原料轉化率C．氣態氫化物的沸點：C＞D

D．C和E組成的一種離子化合物，能與水反應生成兩種堿參考答案：C略2.下列說法正確的是A．甲烷和乙醇均能發生取代反應B．苯酚和甲苯遇FeCl3均顯紫色C．溴乙烷與NaOH水溶液共熱生成乙烯D．甲苯既可使溴的四氯化碳溶液發生反應而褪色，也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色參考答案：A略3.將amol鈉和amol鋁一同投入mg足量的水中，所得溶液的密度為dg·該溶液的質量分數為

（

）

A．B．

C.

D．參考答案：C略4.下列敘述正確的是

A．氕、氘、氚核外電子排布相同，都可作為核聚變的材料

B．1molNH與23gNa+中含有的質子總數均為11×6.02×1023

C．欲配制1.00L1.0mol·L–1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中

D．電解1mol熔融的AlCl3，理論上能產生33.6L氯氣(標準狀況)、27.0g鋁參考答案：B略5.下列有關氧化還原反應的說法正確的是

（

）

A．工業上常以SiO2為原料制取粗硅，這一過程中，硅元素被氧化

B．濃鹽酸在化學反應中既可以做氧化劑，又可以還原劑

C．在任何條件下都不能發生反應：Cu+H2SO4

CuSO4+H2↑

D．亞氯酸可發生分解反應：

C1O2↑+C12+H2O（未配平）1mo1HC1O2分解時，轉移電子的物質的量為1mo1參考答案：B略6.下列有關化學用語正確的是A．CO2的結構式：O-C-O

B．Cl－的結構示意圖：

C．NH3分子比例模型：

D．質量數為37的氯原子：1737Cl參考答案：B略7.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是A.原子半徑的大小順序為：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQB.離子Y2－和Z3＋的核外電子數和電子層數都不相同C.元素W與Q的最高價氧化物對應的水化物的酸性比W的強D.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數值等于8參考答案：D略8.下列各組離子在指定溶液中一定能共存的是(

)

A．使pH試紙變深藍的溶液中：CO32－、NO3－、Na＋、S2－、AlO2－、SO32－B．加入Al能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、Cl－、Na＋、SO42－C．使石蕊溶液變紅的溶液中：MnO4－、NO3－、SO42－、Na＋、SO32－D．pH＝1的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、I－、Cl－、S2－參考答案：A略9.據2006年12月28日CCTV—1新聞聯聯播報道，韓國最近研制了新型的大容量燃料電池，能供電腦等用電器連續使用160小時。其工作原理是：甲醇在催化劑作用下提供質子（H+）和電子，電子經外電路，質子經內電路到達另一極與氧氣反應，電池總反應式為：2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O。下列關于該電池的分析：①H+向負極移動；②負極反應：CH3OH—6e-+H2O＝CO2+6H+；③1molCH3OH完全反應轉移12mol電子；④正極反應：O2+4e-+12H2O＝4OH-。其中正確的是A．①⑤

B．①②③④

C．②

D．③④參考答案：C略10.已知下列反應：Co2O3+6HCl(濃)==2CoCl2+Cl2↑+3H2O

（I）

5Cl2+I2+6H2O==10HCl+2HIO3

（II）下列說法正確的是A．反應I中HCl是氧化劑B．反應II中Cl2發生氧化反應C．還原性：CoCl2＞HCl＞I2D．氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3參考答案：D略11.下列溶液中有關物質的量濃度關系和計算不正確的是A．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三種溶液，則有c(NaOH)<c(NaHCO3)<c(CH3COONa)

B．已知25℃時Ksp(AgCl)=1.8×10-10，則在0.1mol/LA1C13溶液中，Ag+的物質的量濃度最大可達到6.0×10-10mol/L

C．25℃時，0.1mol/LNa2CO3溶液中水電離出來的OH-濃度大于0.1mol/LNaOH溶液中水電離出來的OH-濃度

D．室溫下，0.1mol/LNaHA溶液的pH=4，則有c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)參考答案：D略12.元素X、Y和Z可結合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序數之和為26；Y和Z在同一周期。下列有關推測正確的是（）

A.XYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價化合物XY

B.XYZ3是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZ

C.XYZ3是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZ

D.XYZ3是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ3

參考答案：答案：B

13.下列說法正確的是A.光導纖維的主要成分是硅

B.Na和Cs屬于第IA族元素，Cs失去電子能力比Na強

C.Na2O2與水反應，紅熱的Fe與水蒸氣反應均能反應生成堿

D.NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三種固體受熱后均能生成氣體參考答案：B略14.已知NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A．標準狀況下，22．4LO2和O3組成的混合物中原子總數為2NA

B．1mol鐵鋁混合物與足量稀鹽酸反應時，轉移電子數是3NA

C．在含Al3+總數為的AlCl3溶液中，Cl-總數為3NA

D．1mol重甲基(-CD3)含有電子數為9NA參考答案：D15.下列說法中正確的是

A．分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩定

B．原子晶體中，共價鍵越強，熔點越高

C．氯化鈉熔化時，離子鍵發生了斷裂，因而發生化學變化

D．干冰升華時，分子中C=O鍵發生斷裂參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）氯化鐵是常見的水處理劑，工業上制備無水FeCl3的一種工藝如下：（1）試寫出吸收塔中反應的離子方程式：

▲

。（2）六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：溫度/℃01020305080100溶解度(g/100gH2O)74.481.991.8106.8315.1525.8535.7從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的操作步驟是：加入少量鹽酸、

▲

、

▲

、過濾、洗滌、干燥。（3）常溫下，若溶液的pH控制不當會使Fe3+沉淀，pH＝4時，溶液中c(Fe3+)＝

▲。（常溫下Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10―39）。（4）FeCl3的質量分數通常可用碘量法測定：稱取mg無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入某一指示劑并用cmol·L―1Na2S2O3溶液滴定用去VmL。（已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）①滴定終點的現象是：

▲

。②求樣品中氯化鐵的質量分數（寫出計算過程）。參考答案：（14分）（1）2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－（2分）（2）蒸發濃縮（2分）

冷卻結晶（2分）（3）2.6×10－9mol·L－1（2分）（4）①滴入最后一滴，溶液顏色由藍色變為無色，且半分鐘內不變色（2分）②1.625Vc/m×100％（4分：計算過程2分，答案2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.電解原理在工業生產中有廣泛的應用。⑴如圖為離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理示意圖，下列說法不正確的是

。A．直流電源的左側為負極B．從E口逸出的氣體是H2C．從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強導電性D．從C口出來的溶液為NaOH溶液E．每生成22.4L

Cl2，便產生2mol

NaOHF．粗鹽水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等離子，精制時先加Na2CO3溶液G．該離子交換膜為陽離子交換膜⑵雙氧水是一種重要的綠色試劑，工業上可采取電解較稀濃度的硫酸來制取雙氧水（H2O2只為還原產物），其電解的化學方程式為：3H2O+3O2O3+3H2O2。則陽極的電極反應式為

，陰極的電極反應式為

。⑶高鐵酸鉀(K2FeO4)易溶于水，具有強氧化性，是一種新型水處理劑。工業上用如下方法制備高鐵酸鉀：以Fe2O3為陽極電解KOH溶液。①高鐵酸鉀溶液長時間放置不穩定，會產生紅色絮狀物質及氣泡，則該過程的離子方程式為

。②電解制高鐵酸鉀時陽極的電極反應式為

。參考答案：（共15分）每空3分⑴ABDEF⑵3H2O-6e-=O3+6H+，O2+2e-+2H+=H2O2⑶4FeO42-＋10H2O=4Fe(OH)3＋8OH-＋3O2↑，Fe2O3＋10OH--6e－=2FeO42－＋5H2O⑴電解池中的陽離子移向陰極，因此右邊電極是陰極，生成氫氣，OH-離子在右側生成，氯氣在左側生成，直流電源的右側為負極，A、B錯誤，C正確，從D口出來的溶液為NaOH溶液，D錯誤，由于沒有給出氯氣所處的外界條件，則不能根據其體積求算物質的量，E錯誤，粗鹽水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等離子，精制時氯化鋇加在Na2CO3溶液之前，這樣過量的氯化鋇可被碳酸鈉除去，F錯誤；G正確。⑵根據3H2O+3O2O3+3H2O2知陽極發生氧化反應，電極反應式為3H2O-6e-=O3+6H+，陰極發生還原反應，電極反應式為O2+2e-+2H+=H2O2。⑶根據高鐵酸鉀溶液長時間放置不穩定，會產生紅色絮狀物質及氣泡知生成氫氧化鐵和氧氣，而且根據電子得失知二者的比為4：3，該過程的離子方程式是4FeO42-＋10H2O=4Fe(OH)3＋8OH-＋3O2↑，Fe2O3作陽極制得的高鐵酸鉀，電極反應為：Fe2O3+10OH--6e-=2FeO42-+5H2O。18.（14分）I、請根據如下圖所示轉化關系回答有關問題。A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有強氧化性。（1）寫出A、B的化學式：A

，B

。（2）依次寫出A→D和D→E（E中含有某+5價元素的含氧酸根離子）的離子方程式：

，

。（3）寫出將SO2氣體通入K溶液中發生反應的離子方程式：

。II、（1）將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸。在如下圖所示坐標系中畫出能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系圖像。（2）將18.4gNaOH和NaHCO3固體混合物，在密閉容器中加熱到約250℃，經充分反應后排出氣體，冷卻，稱得剩余固體質量為16.6g。試計算混合物中NaOH的質量分數。（請寫出計算過程）參考答案：Ⅰ．（1）NaI；NaClO；（2）2I?+ClO?+H2O=I2+Cl?+2OH?；I2+5ClO?+2OH?=2IO3-+5Cl?+H2O（反應物寫水的給分）（3）2Fe3++SO32-+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+（或2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+）；Ⅱ．（1）如圖所示（2）54.3%。

試題分析：Ⅰ．（1）由A生成C得到黃色沉淀AgI，可得A中含有I?，且A為鈉鹽，即A為NaI；由B與濃HCl反應生成的F黃綠色氣體為氯氣，所以得B為NaClO。（2）NaI與NaClO發生氧化后反應產生的D使CCl4溶液顯紫色，證明D是I2，根據電子守恒、電荷守恒及原子守恒可得A→D的離子方程式為2I?+ClO?+H2O=I2+Cl?+2OH?；向含有I2的溶液中繼續加入NaClO溶液，會發生氧化還原反應，將I2氧化為無色的IO3-，根據電子守恒、電荷守恒及原子守恒可得D→E的離子方程式為I2+5ClO?+2OH?=2IO3-+5Cl?+H2O；（3）F是Cl2，將氯氣通入到FeCl2溶液中，發生反應：Cl2+2FeCl2=2FeCl3，所以K是FeCl3，FeCl3具有氧化性，SO2具有還原性，二者發生氧化還原反應，所以SO2氣體通入K溶液中發生反應的離子方程式：2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+。（2）若設NaOH和NaHCO3按1∶1反應：NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O↑

△m84

40

188.4g

4.0g

18.4g?16.6g=1.8g8.4g+4.0g=12.4g＜18.4g，說明反應不是按上述比例進行反應。若NaHCO3過量，由于受熱會發生分解，其差值還會增大。與題意不符。若NaOH過量，由于受熱不會分解，不影響其差值，符合題意。

19.（14分）由兩種元素組成的化合物A存