《物理化學》教學日歷2009~2010學年第二學期教材名稱/作者：物理化學/胡英主講教師：黑恩成總學時/學分：96/6本學期學時/學分：48/3班級：1021010701人數(shù)：194周次內(nèi)容（學時）周學時一緒論，物理化學研究框架：三個層次，兩大部分，三種方法。系統(tǒng)的狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)；狀態(tài)方程，有關狀態(tài)函數(shù)的基本假定。流體的pVT狀態(tài)圖，氣液相變，臨界點，超臨界流體；壓縮因子；相圖及各類平衡線，三相點，亞穩(wěn)平衡；范德華方程，內(nèi)壓和己占體積；范德華方程的應用；。4二麥克斯韋規(guī)則；范德華方程對臨界點的應用，普遍化范德華方程，對比參數(shù)，對應狀態(tài)原理，普遍化壓縮因子圖；維里方程；熱力學第一定律，體積功，熱，熱力學能，焓；熱力學標準狀態(tài)。2三摩爾定容熱容，（標準）摩爾定壓熱容；標準摩爾相變焓及標準摩爾相變焓隨溫度的變化；標準摩爾反應焓，標準摩爾生成焓，標準摩爾燃燒焓；標準摩爾熵；熱性質(zhì)數(shù)據(jù)的來源。闡述功和熱本質(zhì)差別；蒸汽機，可逆過程，熱力學第二定律的克勞修斯說法和開爾文說法。4四卡諾循壞和卡諾定律?？ㄖZ循環(huán)熱溫熵，任意循環(huán)熱溫熵，過程的熱溫熵，克勞修斯不等式和可逆性判據(jù)；熵的定義，熵的本質(zhì)，熵增原理，不可逆程度度量。2五亥姆霍茲函數(shù)和吉布斯函數(shù)，特定過程——恒溫過程，恒溫恒容過程，恒溫恒壓過程時的克勞修斯不等式和可逆性判據(jù)；熱力學基本方程，一階偏導數(shù)，麥克斯韋關系式，熱力學圖表。4六理想氣體pVT變化中熱力學函數(shù)的變化，焦耳實驗，恒溫過程，絕熱過程，恒容過程與恒壓過程，理想氣體的恒溫混合；非理想氣體，液體，固體pVT變化中熱力學函數(shù)的變化。2七焦耳—湯姆遜效應，節(jié)流過程，焦耳—湯姆遜系數(shù)，轉變曲線；相變化中熱力學函數(shù)的變化，可逆相變化與不可逆相變化；熱力學第三定律，能斯特熱定律，普朗克假設，標準摩爾熵。2清明八化學反應中的熱力學函數(shù)的變化；克?；舴蚍匠蹋黄胶馀袚?jù)，單元系統(tǒng)的相平衡，克拉佩龍—克勞修斯方程。2九多組分系統(tǒng)的熱力學：偏摩爾量的定義與物理意義，偏摩爾量與摩爾量的區(qū)別，集合公式，吉布斯—杜亥姆方程，偏摩爾量的實驗測定；多相多組分系統(tǒng)的熱力學基本方程，化學勢；平衡判據(jù)與平衡條件，相律及其推導，自由度定義，相律的應用。4考試周十理想氣體及其混合物中組分的化學勢的表達式；實際氣體，液體，固體及其混合物中組分的化學勢的表達式；逸度的意義，逸度和逸度因子的求取，路易斯—蘭德爾規(guī)則。2十一拉烏爾定律，亨利定律。理想混合物、實際混合物、理想稀溶液、實際溶液中組分的化學勢的表達式；慣例Ⅰ，慣例Ⅱ，慣例Ⅲ，慣例Ⅳ；活度與活度因子的定義和求取，活度與氣液平衡。2勞動節(jié)十二活度與逸度，不同慣例間活度因子的換算；滲透因子。兩組分系統(tǒng)的氣液平衡：理想混合物的恒溫相圖，液相線是一條直線；理想混合物的恒壓相圖。2十三正偏差系統(tǒng)的恒溫相圖和恒壓相圖，特點，最低恒沸點，最低恒沸混合物；負偏差系統(tǒng)的恒溫相圖和恒壓相圖；點、線、面的物理意義，相律的應用；杠桿規(guī)則，精餾；兩組分系統(tǒng)的液液平衡相圖，會熔點，上部會溶溫度。4十四兩組分系統(tǒng)的氣液液平衡相圖，點線面的物理意義，各相區(qū)自由度的計算，過程在相圖中表示，兩相數(shù)量的計算——杠桿規(guī)則的應用；部分互溶系統(tǒng)的精餾——兩塔流程；完全不互溶系統(tǒng)的氣液液平衡的特點及其應用。2十五兩組分系統(tǒng)的液固平衡相圖：兩種制作相圖的方法，熱分析法和溶解度法，冷卻曲線；最低共熔點，最低共熔混合物；固相完全不互熔的兩組分系統(tǒng)；固相完全不互熔且生成穩(wěn)定化合物的系統(tǒng)；固相完全不互熔且生成不穩(wěn)定化合物的系統(tǒng)；固相完全互熔或部分互熔的系統(tǒng)；兩組分系統(tǒng)的各類平衡相圖總結。4十六標準平衡常數(shù)，標準摩爾反應吉氏函數(shù)。各類反應的標準平衡常數(shù)與實用的平衡常數(shù)間的關系。2十七應用平衡常數(shù)計算理論轉化率，計算總壓、配料比、惰性氣體對平衡的影響；摩爾反應吉氏函數(shù)，親和勢，化學反應的等溫方程，化學反應的方向和判據(jù)；同時平衡；溫度對平衡常數(shù)的影響，范特霍夫方程；用熱性質(zhì)計算平衡常數(shù)。4十八復習十九考試周二十考試周

《物理化學》教學日歷2010~2011學年第一學期教材名稱/作者：物理化學/胡英主講教師：黑恩成總學時/學分：96/6本學期學時/學分：48/3班級：工031~034油氣031工優(yōu)031~032人數(shù)：170周次內(nèi)容（學時）周學時一化學反應速率；反應速率方程；反應速率方程的積分形式及其動力學特征。4二對峙反應，連串反應，平行反應。2三溫度對反應速率的影響，阿侖尼烏斯方程和活化能動力學實驗的方法，動力學實驗數(shù)據(jù)的處理，積分法，微分法，半衰期法。4四快速反應的實驗方法；反應機理與速率方程，平衡態(tài)方法和恒穩(wěn)態(tài)方法2五微觀狀態(tài)的經(jīng)典力學描述，微觀狀態(tài)的量子力學描述（平動、轉動、振動能級與能級公式）；統(tǒng)計力學的三個基本假定；按能級與按量子態(tài)分布。2國慶節(jié)六宏觀狀態(tài)、分布與微觀狀態(tài)的關系，熱力學概率；最概然分布，擷取最大項法；麥克斯韋—玻爾茲曼分布。2七子配分函數(shù)，子配分函數(shù)的物理意義，子配分函數(shù)的析因子性質(zhì)，平動、轉動、振動、電子配分函數(shù)；獨立子系統(tǒng)的熱力學函數(shù)，獨立子系統(tǒng)的能量（能量均分原理），獨立子系統(tǒng)的熵（玻爾茲曼關系式）；氣體的標準摩爾熱容；晶體的熱容；氣體的標準摩爾熵；氣相反應的標準平衡常數(shù)。4八界面相，界面現(xiàn)象，界面張力（定義與物理意義），可逆界面功，鋪展壓。單位界面過剩量，吉布斯界面相模型，吉布斯單位界面過剩量。2九有界面相時的熱力學基本方程，平衡判據(jù)與平衡條件；拉普拉斯方程。開爾文方程；亞穩(wěn)狀態(tài)；吉布斯等溫方程，正吸附與負吸附。4考試周十鋪展與潤濕，鋪展系數(shù)；接觸角與楊氏方程；界面張力實驗測定和半經(jīng)驗方法，界面張力的理論研究；表面活性物質(zhì)和表面膜。2十一固體表面上的吸附作用：吸附量隨溫度、壓力和體相濃度的變化，吸附等溫線的五種類型，物理吸附與化學吸附；固體吸附的實驗、半經(jīng)驗和理論方法，蘭繆爾吸附等溫式、BET吸附等溫式，毛細管凝結現(xiàn)象）；動態(tài)界面張力。電解質(zhì)溶液中各組分的活度，電解質(zhì)作為整體的活度，平均離子活度；離子互吸理論（離子氛的概念，離子強度，德拜—休克爾活度因子方程，德拜—休克爾極限公式，半經(jīng)驗方法）。4十二電解質(zhì)溶液的導電機理，法拉第定律；電遷移率，離子遷移數(shù)，遷移數(shù)的實驗測定；電導率，摩爾電導率，無限稀釋摩爾電導率，離子的摩爾電導率，離子獨立運動定律。2十三電導測定的其它應用計算弱電解質(zhì)的解離度和解離平衡常數(shù)，計算微溶鹽的溶解度和溶度積，計算水的離子積；電解質(zhì)溶液的擴散。電化學反應的特征；原電池的書寫慣例，原電池的電動勢，界面電勢差。4十四電化學系統(tǒng)的熱力學基本方程，電化學勢，電化學平衡；電池反應的電勢，電池反應的標準電勢。2十五能斯特方程，電池反應的溫度系數(shù)；標準氫電極，電極反應的標準電勢，電極反應的電勢，電極反應的能斯特方程，電池反應的電勢與電極反應的電勢的關系。各種類型的電極和標準電池：金屬—金屬離子電極，金屬汞齊—金屬離子電極，鉑—非金屬—非金屬離子電極，氧化—還原電極，金屬—微溶鹽