9頁共8頁禪城區2023屆高三統一調研測試化學試題(一)注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將答題卡交回。可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Na-23一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.《醫學入門》中記載我國傳統中醫提純銅綠的方法：“水洗凈，細研水飛，去石澄清，慢火熬干”，其中未涉及的操作是A.洗滌 B.粉碎 C.萃取 D.蒸發2.化學與生產、生活、科技、醫藥等密切相關。下列說法錯誤的是A.冬奧會使用的二氧化碳跨臨界制冰技術，與傳統制冷劑氟利昂相比更加環保B.新冠疫苗使用的中硼硅玻璃瓶含有的是一種復雜的氧化物C.“天宮二號”空間站的太陽能電池帆板，其主要材料含有晶體硅D.C919國產大飛機風擋結構部分使用的有機玻璃屬于有機高分子材料3.下列化學用語描述或圖示表達正確的是A.原子結構示意圖，可以表示12C和14CB.中子數為127的碘原子：C.過氧化氫的比例模型：D.NaClO的電子式：4.圖為酸雨形成的示意圖。下列說法正確的是A.空氣中的CO2溶于水也會形成酸雨B.NO易溶于水，并在雨水中轉化為HNO3C.含H2SO3的雨水在空氣中放置其pH可能會降低D.硝酸型酸雨會腐蝕石灰巖建筑，而硫酸型酸雨不能5.某無色透明溶液中加入Na2O2后，有無色無味氣體產生，同時產生沉淀。則原溶液中可能含有的離子是A.Mg2+ B.Cu2+ C.Ba2+ D.Fe3+6.實驗室用氯化銨和氫氧化鈣反應制取氨氣，按照制備、收集、性質檢驗及尾氣處理的順序進行實驗，下列裝置(“→”表示氣流方向)不能達到實驗目的的是7.幾種物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是A.反應1中Fe3+是還原產物B.反應2中H2S得電子C.反應2的離子方程式為D.HNO3能和H2S大量共存8.某藥物的一種成分均由短周期主族元素組成，其結構如圖所示。元素X、Y、Z、W、E的原子序數依次增大，X與其它幾種元素不同周期，W與E原子的基態價電子排布均為ns2np5。下列說法中錯誤的是A.原子半徑：W<EB.簡單氫化物的沸點：Z>YC.第一電離能：Z>WD.最高價氧化物對應的水化物的酸性：E>Y9.下列生產活動中，沒有運用相應化學原理的是10.用如圖裝置進行實驗前將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是A.若A為濃鹽酸，B為Na2CO3，C為Na2SiO3溶液，可證明酸性：H2CO3>H2SiO3B.若A為70%的硫酸，B為Na2SO3固體，C為Na2S溶液，則C中溶液變渾濁C.若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C為石蕊試液，則C中溶液最終呈紅色D.裝置D起干燥氣體作用11.飽和氯化鈉溶液中存在如圖所示過程。下列說法正確的是A.a離子為，b離子為Na+B.此過程中溶解速率小于結晶速率C.再加入NaCl固體，溶質微粒濃度變大D.此過程可以說明NaCl的電離：12.有關乙醇說法正確的是A.與鈉反應產生H2，說明乙醇屬于酸B.分子中含有—OH，所以乙醇是堿C.發生酯化反應，斷裂②鍵D.發生氧化反應生成乙醛，斷裂①、③鍵13.下圖是試劑標簽上的部分內容。據此，下列說法錯誤的是A.該硫酸物質的量濃度為18.4B.100mL該硫酸中，氧原子的數目大于7.36C.取100mL該硫酸與足量銅反應，產生SO2的分子數小于0.92D.將該硫酸稀釋至pH=1，溶液中H+的數目為0.114.下列離子方程式書寫正確的是A.往KBr溶液中通入少量Cl2：B.少量金屬鈉投入CuSO4溶液中：C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：D.鐵片投入稀硫酸中：15.下列由相關實驗現象所得出的結論中，正確的是A.能使濕潤的淀粉KI試紙變藍的物質一定是Cl2B.滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液后有白色沉淀生成，說明溶液中一定含有C.Zn粒分別放入稀鹽酸和稀硝酸均產生氣泡，說明Zn與兩種酸均發生置換反應D.向溶液中先加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液顯紅色，不能說明溶液一定含Fe2+16.已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4MnSO4+Na2SO4+Br2↑+2H2O，實驗室利用如圖所示的裝置制備溴苯。下列說法正確的是A.裝置接口按氣流方向連接順序為：d→a→b→f→e→cB.裝置甲中進行水浴加熱的目的是防止溴蒸氣冷凝C.裝置乙中有淡黃色沉淀產生，可證明苯與溴發生了取代反應D.可用乙醇作洗滌劑除去溴苯中溶解的少量Br2二、非選擇題：共56分。17.(12分)一種利用黃鐵礦燒渣和硫酸銨廢液制備銨鐵藍顏料的工藝如下：已知：黃鐵礦的主要成分是FeS2；銨鐵藍的化學式為Fe(NH4)Fe(CN)6，難溶于水。(1)高純度硫酸銨溶液能夠提高銨鐵藍的品質，為除去硫酸銨廢液中的Fe2+和Fe3+，“氧化1”工序使用酸化的H2O2作為氧化劑，寫出反應的離子方程式，“調pH”工序應加入(寫出一種物質的化學式)。(2)黃鐵礦在空氣中焙燒得到黃鐵礦燒渣，其主要成分是(寫化學式)。(3)“還原”工序獲得FeSO4溶液，則“結晶”工序的操作方法是。(4)“沉鐵”工序產生的白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中Fe的化合價為，“氧化”工序發生反應的離子方程式為。18.(11分)乙二胺四乙酸(EDTA)及其鹽類能與多種金屬離子發生絡合反應，具有廣泛用途。EDTA的分子結構如圖所示。(1)EDTA所含元素電負性有小到大的順序為。(2)EDTA分子中碳原子采取的雜化類型為。基態氧原子核外電子有種運動狀態。(3)EDTA可以與NH3形成鹽，NH3分子的VSEPR模型為。氨熔沸點低，銨鹽熔沸點高，原因是。(4)EDTA及其鹽可與Ca2+形成穩定絡合物，用于測定水的硬度，這一性質與EDTA分子中原子能夠提供孤電子對有關。19.(11分)一氧化二氯(Cl2O)是國際公認的高效安全滅菌消毒劑，其部分性質如下：現用如圖所示裝置制備少量Cl2O。已知：常溫下，Cl2O是棕黃色、有刺激性氣味的氣體，易溶于水；熔點：-120.6℃；沸點2.0℃(1)盛有濃鹽酸的儀器的名稱是。(2)裝置A中發生反應的離子方程式為。(3)裝置B中的試劑是。(4)裝置C中固體產物為NaCl和NaHCO3，寫出該反應的化學方程式。(5)裝置E中Cl2O的收率與裝置C的溫度和純堿的含水量的關系如表所示，下列猜想明顯不合理的是。A.溫度越高，Cl2O的收率越低B.純堿含水量越高，Cl2O的收率越高C.隨著純堿含水量增大，Cl2O的收率先增大后減小D.溫度較低時，純堿含水量越高，Cl2O的收率越高，溫度較高時，純堿含水量越高，Cl2O的收率越低(6)C中盛裝含水碳酸鈉(即Na2CO3與水按照質量106：9調制而成)，用來吸收氯氣制備Cl2O。如果用Na2CO3·xH2O表示含水碳酸鈉，則x為。20.(11分)某小組探究乙醛與銀氨溶液反應產生銀鏡的條件。已知：[Ag(NH3)2]+Ag++2NH3。(1)向銀氨溶液中滴加乙醛，振蕩后將試管放在熱水浴中加熱，試管內壁產生銀鏡。寫出反應的化學方程式。(2)文獻記載：堿性條件有利于銀鏡產生。小組設計實驗驗證該說法。①對比實驗和，證實了文獻的說法。②實驗Ⅱ未產生銀鏡，結合以下機理簡要分析原因。(3)文獻還記載：在強堿條件下，加熱銀氨溶液可能析出銀鏡。小組進一步實驗如下。實驗Ⅳ：向銀氨溶液中加入NaOH溶液至pH=14，得到棕黑色沉淀，振蕩后將試管放在熱水浴中溫熱，有氣泡產生，試管內壁產生銀鏡。①實驗Ⅳ中，將Ag元素還原的離子可能是。②經檢驗棕黑色沉淀Y中含有Ag單質，請設計實驗方案驗證：。21.(11分)一種合成解熱鎮痛類藥物布洛芬的方法如下：已知NaBH4是一種還原劑，回答下列問題。(1)C的分子式為。(2)D的結構簡式是。(3)E→F的化學方程式為。(4)化合物M的分子式為C9H10O2，與布洛芬互為同系物，且有6個化學環境相同的氫原子，寫出一種符合條件的M的結構簡式。(5)參照上述合成路線，設計一條以2—丙醇主要原料合成(CH3)2CHCOCl的合成路線(其他無機試劑任選)。PAGEPAGE11禪城區2023屆高三統一調研測試化學參考答案一、選擇題（共44分）題號12345678答案CBACABCC題號910111213141516答案DBADDADB二、非選擇題（共56分）17.（12分）（1）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分） NH3或NH3·H2O（2分）（2）Fe2O3（2分）（3）蒸發濃縮、冷卻結晶（2分）（4）+2 （2分） 6Fe(NH4)2Fe(CN)6+ClO—3+6H+=6Fe(NH4)Fe(CN)6+3H2O+Cl—+6NH+4（2分）18.（11分）（1）H、C、N、O或H<C<N<O（2分）（2）sp2、sp3（2分） 8（2分）（3）四面體（1分） 氨是分子晶體，相鄰分子靠分子間作用力相互吸引，銨鹽是離子晶體，離子間存在離子鍵，離子鍵的相互作用比分子間作用力強，所以熔沸點高（2分）（4）N、O（2分）19.（11分）（1）分液漏斗（1分）（2）MnO2+4H++2Cl—eq\o(,\s\up7(△))Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）（3）飽和食鹽水（2分）（4）2Na2CO3+H2O+2Cl2eq\o(,\s\up7(△))2NaCl+2NaHCO3+Cl2O（2分）（5）B（2分）（6）0.5（2分）20.（11分）（1）CH3CHO+2Ag(NH3)2/