專題復習四元素周期律元素周期律1、原子核外電子排布的周期性變化2、原子半徑的周期性變化3、元素化合價的周期性變化4、元素性質的周期性變化本質：原子核外電子排布的周期性變化比較微粒半徑大小的規律

⑴同周期元素的原子或離子半徑從左到右漸小

⑵同主族元素的原子或離子半徑從上到下漸大

⑷同種元素的微粒：陽離子<中性原子<陰離子價態越高，微粒半徑越小。⑶核外電子排布相同的離子半徑隨電荷數的增加而減小

Na>Mg>Al>SiNa+>Mg2+>Al3+

Li<Na<KF-<Cl-<Br-

O2-

>F->Na+>Mg2+>Al3+

(第二周期陰離子）(第三周期陽離子）Fe+3<Fe2+<FeH+<H<H-化合價變化的規律1.

同周期元素的化合價變化：

+1+7；-4-11)+1→+7的化合價變化僅適用于非金屬元素或形成原子團有金屬元素,2)金屬陽離子的化合價最高不超過+3價;3)熟悉常見非金屬元素的變價:如N:+1+2+3+4+5P:+3+5;S:+4+6;C+2+4;Cl:+1+3+5+7等2.同主族:最外層電子數=最高正價數負價=最高正價-8說明：元素的金屬性和非金屬性遞變HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強1金屬性強弱的判斷方法(1)單質跟水或酸置換出氫的難易程度(2)M(OH)n的堿性強弱。(3)金屬間的置換反應(4)其它2非金屬性強弱的判斷(1)單質和氫氣化合的難易程度。(2)HnR的穩定性。(3)HnROm的酸性強弱(R為最高價)。(4)非金屬單質間的置換。(5)其它1.

已知硒和氧同主族,與鉀同周期,下列有關硒元素的性質描述錯誤的是(）A.單質硒是一種半導體材料B.硒的最高價氧化物的化學式為SeO2C.硒的非金屬性比溴弱D.硒的氣態氫化物的化學式為H2Se,它在空氣中燃燒時有二氧化硒或單質硒生成常見題型：B2.(04江蘇)X,Y是元素周期表VIIA族中的兩種元素,下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是()A.X原子的電子層數比Y原子的電子層數多B.X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低C.X的氣態氫化物比Y的氣態氫化物穩定D.Y的單質能將X從NaX溶液中置換出來C3.

有關敘述：（1）非金屬單質M能從N的化合物中置換出非金屬單質N。2）M原子比N原子容易得到電子。3）單質M跟H2反應比N跟H2反應容易得多。4）氣態氫化物水溶液的酸性HmM＞HnN。5）氧化物水化物的酸性HmMOx＞HnNOy。6）熔點M＞N。能說明M比N的非金屬性強的敘述是()A.①②③ B.①②③④C.①②③④⑤ D.全部A4.A、B、C、D為短周期中相鄰兩周期中的元素，其原子序數A>B>C>D.D和A形成簡單離子后,它們電子層相差兩層.已知A處于第n族,D處于第m族,且A單質為雙原子分子,B氣體氫化物的分子式為H2B,在其最高價氧化物中B的質量分數為40%,B原子核內質子數和中子數相等.C和A可形成CA3型化合物.C和A、B在同一周期,B與A左右相鄰.試回答:1)若n-m=6,則A、D形成的化合物的化學式為:______2)D的原子序數為(用含m式子表示)___________3)C離子的結構示意圖為________4)向B的氫化物溶液中投入A單質,化學方程式____5)向A的氫化物溶液中投入C單質,離子方程式____LiCl2+m5.A元素的原子有3個電子層,可形成AO2型氧化物,B元素的原子序數比A元素的原子序數小5,下列說法正確的是()A.A,B兩元素一定都是非金屬元素B.A的最高價氧化物的水化物一定屬于酸C.A的最高價氧化物在常溫下一定都是氣體D.A,B兩元素一定都是金屬元素B6．A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的同周期主族元素，已知A、C、F三原子的最外層共有10個電子，且這三種元素最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均能生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數比次外層電子數少4，回答：

①寫出下列元素的符號：B

、D

、E

②用電子式寫出A、F形成化合物的電子式

。

③A、C兩種元素最高價氧化物的水化物反應的離子方程式

。

④D的固態氧化物自然界廣泛存在的物質,也是工業上應用常見的原料,試寫出它的用途兩例:__________.MgSiP7.A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數，而B的核電荷數比A大2，C原子的電子總數比B原子電子總數多4。1molA的單質跟鹽酸反應可置換出11.2L(標準狀況下)氫氣，這時A轉變成與氖原子具有相同電子層結構的離子。試回答：

(1)寫出A、B、C的元素符號：A___，B____，C_______