陜西省榆林市2021屆高三化學下學期模擬第三次測試三模試題（含答案）考生注意:1.本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分,共300分。考試時間150分鐘。2.請將各題答案填寫在答題卡.上。3.可能用到的相對原子質量:H-1B-11O-16Na-23Mg-24Ti-48Fe-56第I卷(選擇題共126分)一、選擇題:本題共13小題,每小題6分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。7.中國人民在悠久的歷史中創造了絢麗多彩的中華文化，下列說法正確的是A.織錦是可以做禮服的高檔緞類絲織物,蠶絲與棉、麻的主要成分都是纖維素B.王羲之的《蘭亭集序》保存完好、字跡清晰的原因是墨的主要成分是碳.在常溫下化學性質穩定C.秦朝●兵馬俑用陶土燒制而成.陶土屬于合成高分子材料D.宋代張杲《醫說》記載:“每每外出,用雄黃(As4S4)桐子大,在火中燒煙熏……以消毒滅菌……”古代煙熏的消毒原理與酒精相同，都是利用其強氧化性8.有機物C為合成某種抗支氣管哮喘藥物的中間體,C可由A在一定條件下轉化得到(如圖所示)。下列說法不正確的是A.A與B互為同分異構體B.A與B的苯環上的一氯取代物均為3種C.C既能發生加成反應，又能發生水解反應D.C的分子式為C13H12O39.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.常溫下,pH=12的NaClO溶液中由水電離出的OH—的數目為0.01NAB.1mol石墨中含有4NA個C—C鍵C.在含SO32-的數目為Na的Na2SO3溶液中,含有Na+的數目為2NAD.5.6gFe發生吸氧腐蝕生成Fe2O3●xH2O,電極反應中轉移的電子數為0.2NA10.一種可以反復使用的電池結構如圖所示.圖中b池的電解質為K2S2、K2S4,a池的電解質為KBr3、KBr。充放電時發生的反應為K2S4+3KBr2K2S2+KBr3。下列敘述不正確的是A.放電時,左邊為正極B.放電時.當外電路通過1mol電子時,有1molK+由b池移向a池C.充電時,陰極發生的電極反應為S42-+2e-=2S22-D.若將鉀離子交換膜換成陰離子交換膜,對該電池工作無影響11.室溫下進行下列實驗,根據實驗操作和現象,所得到的結論正確的是12.X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期元素,其中X的最外層電子數比最內層電子數少1,Z與W同周期且Z的一種單質分子的空間構型為正四面體形，Y、W的最高正化合價之和與X的原子序數相等。下列說法錯誤的是A.X、Y、Z的原子半徑依次減小B.Y的氧化物能與強堿溶液反應C.Z與W只能形成一種化合物D.X與W形成的化合物是日常生活中的必備物質13.25°C時,往10mL0.10mol.L-1NaOH溶液中滴加0.10mol·L-1的一元弱酸HA溶液,溶液中與pOH[pOH=-lgc(OH-)]的關系如圖所示。下列說法正確的是A.25°C時,HA的電離常數為1.0×10-8.7B.a、b兩點水的電離程度:a<bC.b點時,加入的HA溶液的體積為10mLD.加水稀釋c點溶液,不變三、非選擇題:包括必考題和選考題兩部分。第22~32題為必考題,每道試題考生都必須作答。第33~38題為選考題,考生根據要求作答。(一)必考題:共129分。26.(14分)Mg(OH)2是優良的阻燃劑、吸附劑,可以白云石(化學式表示為MgCO3●CaCO3)為原料來制備。工藝流程如圖所示:回答下列問題:(1)已知“輕燒”過程中只有碳酸鎂發生分解,寫出“加熱反應”時主要發生反應的化學方程式:________________。(2)該工藝中可以循環使用的物質是________(填化學式)。(3)Mg(OH)2可作阻燃材料的原因為____________(4)“沉淀”時發生反應的離子方程式為___________。已知:常溫下Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,若加入氨水調節溶液的pH=10,通過計算說明溶液中Mg2+是否沉淀完全(離子濃度小于10-5mol·L-1認為沉淀完全):(5)Mg(OH)2純度測定。為測定產品純度,稱取試樣0.2500g于錐形瓶中,加入適量稀鹽酸,待試樣完全溶解后加入10mLpH=10的氨一氯化鐵緩沖溶液,溶液變渾濁，再滴加3~4滴鉻黑T指示劑(BET),用0.2000mol·L-1的EDTA標準溶液滴定至終點,重復上述操作兩次，平均消耗EDTA標準溶液20.00mL。[原理:EDTA(無色)+Mg—BET紫紅色)=BET(藍色)+Mg-EDTA(無色)]①滴定終點的現象為_______。②產品中Mg(OH)2的質量分數為______(保留四位有效數字)。27.(14分)煙氣脫硫脫硝技術是煙氣治理的發展方向和研究熱點,有著廣泛的應用前景。(1)可用NH3選擇性脫除氮氧化物,已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g)?H1=+180kJ●mol-1②4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)△H2=-1170kJ●mol-16NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(l)?H3H3=._______kJH3●mol-1.。(2)目前,科學家正在研究一種以乙烯作還原劑的脫硝(NO)原理,其脫硝機理如圖1所示，脫硝率與溫度、負載率(分子篩中催化劑的質量分數)的關系如圖2所示。①寫出該脫硝原理總反應的化學方程式:_______________。②為達到最佳的脫硝效果,應采取的條件為______(填溫度和負載率)。(3)用酸性KMnO4及添加物漿液也可高效脫除煙氣中的NO和SO2。脫除NO時,NO被氧化為NO3-，MnO4-被還原為Mn2+,該反應的離子方程式為___________。(4)反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)?H4=-112.3kJ●mol-1,是由以下兩步反應完成的:I._______△H5<0;II.N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)?H6<0。①第I步反應的化學方程式為___________②?H5______(填“>”、“=”或“<”，下同)-112.3kJ●mol-1;若第I步反應為快反應，則活化能E(I)_______E(II)。③若反應2NO(g)+O22NO2(g)的正、逆反應速率分別為v正=k正×c2(NO)●c(O2)、v逆=k逆×c2(NO2),則該反應的化學平衡常數k=______(用含k正和k逆的代數式表示)。28.(15分)金屬鈦在醫療領域的使用非常廣泛,可以應用在人體骨骼、組織移植和再造,如制人造髖關節、膝關.節、頭蓋骨、主動心瓣等。TiCl4是制備金屬鈦的重要中間體,某小組同學利用如下裝置在實驗室制備TiCl4(夾持裝置略去)。相關信息如下表所示:請回答下列問題:(1)儀器b的名稱為______，裝置A中導管a的作用為______裝置B中所裝試劑為______。裝置A中發生反應的離子方程式為____________。(2)裝置C中除生成TiCl4外,同時還生成一種氣態不成鹽氧化物,該反應的化學方程式為____。制得的TiCl4中常含有少量CCl4,從混合液體中分離出TiCl4的操作名稱為________(3)根據完整的實驗裝置進行實驗,實驗步驟如下:檢查裝置氣密性后,裝人藥品;_____(按正確的順序填入下列操作的序號)。①打開分液漏斗活塞②關閉分液漏斗活塞③停止加熱,充分冷卻④加熱裝置C中陶瓷管(4)設計實驗證明裝置D中收集到的液體中含有TiCl4:_________(5)TiCl4可制備納米TiO2:以N2為載體,用TiCl4和水蒸氣反應生成Ti(OH)4.再控制溫度生成納米xTiO2●yH2O。測定產物xTiO2●yH2O組成的方法如下:步驟一:取樣品2.100g.在酸性條件下充分溶解,并用適量鋁將TiO2+還原為Ti3+,過濾并洗滌,將所得濾液和洗滌液合并注入250mL容量瓶.并用稀硫酸定容,得待測液。步驟二:取待測液25.00mL于錐形瓶中,加幾滴KSCN溶液作指示劑,用0.1000mol●L-1的NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定,將Ti3+氧化為TiO2+。重復滴定2次。滴定所得的相關數據如下表:①步驟一中用稀硫酸而不用水定容的原因是_____________②通過計算確定該樣品的組成為___________________。(二)選考題:共45分。請考生從給出的2道物理題、2道化學題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多答,則每科按所答的第一題計分。35.[化學一物質結構與性質](15分)硼及其化合物廣泛應用于開發新型儲氫材料、超導材料、復合材料等高新材料領域。回答下列問題:(1)氨硼烷(NH3BH3)是一種新型儲氫材料,其分子中與N原子相連的H呈正電性(H),與B原子相連.的H呈負電性(H),結構式如圖1。氨硼烷分子所含元素中第一電離能最小的元素是______(填元素符號，下同),電負性最大的元素為______;分子內存在的作用力有_______。(2)Ti(BH4)3是一種復合材料,可由TiCl4和LiBH4反應制得。①基態Ti原子的核外電子排布式為_______②LiBH4由Li+和BH4-構成,其中BH4-的空間構型為________(3)硼酸(H3BO3)是一種結構為片層狀的白色晶體.層內的H3BO3分子間通過氫鍵相連(如圖2),