高中選擇性必修課程介紹

(蘇教版)高中選擇性必修課程介紹1

選擇性必修課程標教科書總體介紹

教材修訂的重點教科數(shù)編寫體例

教科書的內(nèi)容與教學要求

2選擇性必修1《化學反應原理》內(nèi)容解讀

3選擇性必修2《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》內(nèi)容解讀4選擇性必修3《有機化學基礎》內(nèi)容解讀主要內(nèi)容選擇性必修課程標教科書總體介紹主要內(nèi)容2選擇性必修課程教科書總體介紹

選擇性必修教科書共3冊，分別是選擇性必修1《化學反應原理》、選擇性必修2《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》、選擇性必修3《有機化學基礎》。三冊教科書依據(jù)2017年版普通高中化學課程標準，在2011年版的同名的三個選修模塊教科書的基礎上修訂，編寫而成。作為計入高校招生錄取總成績的學業(yè)水平考試科目的學生，需要修習選擇性必修課程的全部內(nèi)容，獲得6個學分；是考選考化學的學生必須掌握的學習內(nèi)容。一選擇性必修課程的修習要求選擇性必修課程教科書總體介紹選擇性必修教科書共3冊，3

（1）結(jié)合教學內(nèi)容加強德育功能。

結(jié)合教學內(nèi)容反映中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化、科技發(fā)展成就、我國科學家的研究成就和貢獻；滲透法制意識、國家安全和生態(tài)文明教育；注重實踐與養(yǎng)成；增強社會主義核心價值觀教育。（2）注重模塊知識的整體理解，凸顯化學科學大觀念（化學觀念、思想）的統(tǒng)領(lǐng)作用，化學思維方式、研究學習方法的培養(yǎng)，科學精神的熏陶，落實化學學科核心素養(yǎng)的培養(yǎng)。

（3）增強化學實驗的教學力度，把學生必須完成的基礎實驗嵌入教學過程。選擇性必修課程教科書總體介紹二必修課程新教科書修訂的重點選擇性必修課程教科書總體介紹二必修課程新教科書修訂4

（4）注意為教學情境創(chuàng)設提供素材。

（5）調(diào)整、優(yōu)化學習欄目，凸顯學習方式的變革，滲透化學思維方式的教育、學習方法的指導，體現(xiàn)教學評一體化。

如：目標預覽、溫故知新、交流討論、基礎實驗（必做實驗）、實驗探究、觀察思考、學以致用、拓展視野、科學史話、學科提煉、批判性思維、跨學科鏈接。

（6）

注重與必修課程的銜接、進階。

選擇性必修課程教科書總體介紹選擇性必修課程教科書總體介紹5依據(jù)學生認識規(guī)律和知識的內(nèi)在邏輯關(guān)系，認識必修課程與選擇性必修課程學習的階段性與進階

高中必修課程高中選擇性必修課程

依據(jù)物質(zhì)類別和元素價態(tài)角度，運用實驗探究鈉、氯、鐵、氮、硫等元素的典型代表物的主要性質(zhì)、變化與應用，了解對人類健康和環(huán)境的影響。了解有利于建構(gòu)化學重要概念、思想方法的常見其他金屬、非金屬元素化合物的有關(guān)知識。

初步學習并運用離子反應、氧化還原反應的的概念描述、解釋簡單的化學反應現(xiàn)象。運用元素周期律、周期表知識聯(lián)系常見元素的性質(zhì)變化，描述同主族、同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。能運用化學反應原理定量分析分析常見元素化合物反應的能量變化（如熱效應、化學能與電能的轉(zhuǎn)化）、反應速率、反應中的電子轉(zhuǎn)移方向數(shù)目、運用平衡觀念分析在溶液中發(fā)生的離子反應。從原子核外電子的構(gòu)造、電子的運動狀態(tài)定量分析說明元素的金屬性、非金屬性的變化規(guī)律，不同價態(tài)的原子、離子的氧化性、還原性。依據(jù)學生認識規(guī)律和知識的內(nèi)在邏輯關(guān)系，認識必修課程與選擇性必6

高中必修課程高中選擇性必修課程能運用實驗現(xiàn)象、數(shù)據(jù)做類比、分析、推理，認識反應規(guī)律。

能運用電解質(zhì)、離子反應、氧化還原反應的概念定性地認識、描述、分析電解質(zhì)溶液的組成、溶液中的離子反應、簡單的氧化還原反應（包括電化學反應）。

知道化學反應伴隨著能量的轉(zhuǎn)化。反應有限度，有快慢，并受外界條件的影響。知道化學反應遵循質(zhì)量和能量守恒定律。。運用元素守恒、電子數(shù)守恒、質(zhì)量和能量守恒、變化與平衡的觀念分析氧化還原反應、水溶液中的離子反應（包括在陌生情景下較為復雜的反應）。能用辯證的觀點分析、看待物質(zhì)本性與外界條件對反應速率、物質(zhì)氧化性/還原性、化學反應的限度（平衡轉(zhuǎn)化率）、溶液的酸堿性、電解質(zhì)溶液各組分濃度/數(shù)量關(guān)系的影響，并能運用實驗、數(shù)據(jù)圖表描述、分析、說明。知道化學反應有一定歷程，能依據(jù)圖示解讀反應歷程，認識反應中反應物、生成物、中間產(chǎn)物、催化劑、各步反應/總反應的能量變化。高中必修課程高中選擇性必修課程能運用實驗7高中必修課程高中選擇性必修課程認識微粒間存在著電磁作用力，了解作用力類型。知道原子中原子核的質(zhì)子與核外電子中存在靜電作用，粗淺認識作用強弱與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。認識并能用電子式、結(jié)構(gòu)圖式、結(jié)構(gòu)模型描述離子鍵、共價鍵，能用實例說明共價分子有一定的空間結(jié)構(gòu)。知道分子間存在范德華力、氫鍵、知道物質(zhì)有晶體、非晶體之分、知道離子晶體、共價晶體與分子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)特點。知道從原子分子水平，從不同層次研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。

能用電離能、電負性等概念、有關(guān)結(jié)構(gòu)的數(shù)據(jù)定量分析說明原子核和核外電子作用的強弱并能用以說明元素的性質(zhì)差異。能運用鍵能、離子晶體的晶格能、金屬鍵的鍵能分析說明離子鍵、共價鍵、金屬件的強弱，能分析氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響。了解物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的常見方法，能運用物質(zhì)結(jié)構(gòu)模型分析、研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)。能運用相關(guān)原理判斷簡單的共價分子的的空間結(jié)構(gòu)。

能結(jié)合晶胞結(jié)構(gòu)示意圖（剖面圖、投影圖）、晶胞常數(shù)分析晶體結(jié)構(gòu)。了解。物質(zhì)聚集狀態(tài)對性質(zhì)的影響。，高中必修課程高中選擇性必修課程認識微粒間存在著8高中必修課程高中選擇性必修課程認識有機化合物的組成、結(jié)構(gòu)特點，了解化石燃料、食品中簡單有機化合物的組成、結(jié)構(gòu)（碳鍵類型、含有的官能團、同分異構(gòu)現(xiàn)象）、主要性質(zhì)與重要的轉(zhuǎn)化化反應。

認識有機反應的主要類型，知道反應條件對有機反應方向、速率、轉(zhuǎn)化率的影響，知道可以利用有機反應通過一定路線合成有機化合物。

擴展對烴、烴衍生物、與生命有密切關(guān)系的常見有機化合物組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的認識，形成對有機化合物組成、結(jié)構(gòu)（化學鍵、官能團、空間結(jié)構(gòu)）性質(zhì)間關(guān)系的基本認識，了解核磁共振譜圖在有化合物組成結(jié)構(gòu)研究中的應用。系統(tǒng)認識同分異構(gòu)現(xiàn)象，并能進行分析推斷。擴展對常見的有機化學反應特點、能分析說明各類有機反應在有機合成中碳骨架建構(gòu)、官能團轉(zhuǎn)化的作用，并能運用與分析、設計現(xiàn)對簡單的有合合成反應。高中必修課程高中選擇性必修課程認識有機化合物的9選擇性必修課程教科書模塊1專題1單元1

模塊3模塊2專題2專題‥專題3專題‥單元2

單元3

單元‥

單元‥

目標預覽學習情境內(nèi)容要點學習活動學習方法學習資料理解應用

專題回顧總結(jié)專題綜合評價

三選擇性必修課程新教科書編寫體例選擇性必修課程教科書總體介紹選擇性必修課程教科書模塊1專題1單元1模塊3模塊2專題10呈示學習目標（目標預覽)提供學習情境與資料指導學習方法簡述學習內(nèi)容設計學習活動指導學習方法選擇性必修課程新教科書編寫體例選擇性必修課程教科書總體介紹反應原理專題2單元3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專題3單元4呈示學習目標（目標預覽)提供學習情境與資料指導學習方法簡述學11選擇性必修課程教科書總體介紹單元教學內(nèi)容專題復習選擇性必修課程教科書總體介紹單元教學內(nèi)容專題復習12

四各模塊主要內(nèi)容及其邏輯結(jié)構(gòu)

探索反應規(guī)律與基本原理：

化學反應的能量轉(zhuǎn)化，反應速率、方向與限度，水溶液中的離子反應與平衡，電化學反應基本原理。

認知模型建構(gòu)，

分類、比較歸納,科學探究與證據(jù)推理，實驗方法、數(shù)據(jù)圖表分析與定量研究，應用變量控制探究規(guī)律。

能量守恒與轉(zhuǎn)化，

變化觀念與平衡思想，微觀探析宏觀變化，辯證看待變化內(nèi)因與外界條件影響，形成綠色化學觀念。

認識價值與應用價值，社會責任感科學態(tài)度培養(yǎng)，理解科學本質(zhì)。

模塊的主題與內(nèi)容要求選擇性必修教科書總體介紹建構(gòu)模塊知識系統(tǒng)

形成化學基本觀念了解化學研究方法認識化學科學價值四各模塊主要內(nèi)容及其邏輯結(jié)構(gòu)探索反應規(guī)律與基13

從原子、分子水平認識結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系：核外電子運動狀態(tài)、排布規(guī)律，元素周期律的本質(zhì)，

微粒間的相互作用（化學鍵、分間作用力）與物質(zhì)性質(zhì)，

分子空間結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)、物質(zhì)聚集狀態(tài)與物質(zhì)性質(zhì)。

建構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu)（原子、分子、晶體）模型，

了解實驗手段和技術(shù)在結(jié)構(gòu)研究中的運用，

運用結(jié)構(gòu)數(shù)據(jù)、規(guī)律性知識定量研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)。

物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)，

周期表中元素的“位、構(gòu)、性”間的關(guān)系，

從不同層次分析物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。

認識價值，應用價值（解釋說明或預測物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，優(yōu)化物質(zhì)結(jié)構(gòu)改變材料性質(zhì)），

物質(zhì)結(jié)構(gòu)的探索無止境。

選擇性必修課程教科書總體介紹從原子、分子水平認識結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系：14

常見各類有機化合物結(jié)構(gòu)性質(zhì)特點、有機反應與有機合成：

有機化學的發(fā)展研究方法，有機化合物的結(jié)構(gòu)特點與分類，

常見烴、烴的衍生物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、反應與應用，

生命活動的物質(zhì)基礎。

有機化合物組成、結(jié)構(gòu)、有機反應的研究方法，

有機合成路線的設計思路和方法，

有機化合物官能團的檢驗、引入與轉(zhuǎn)化。

有機物碳鍵類型與官能團對性質(zhì)的決定作用，

有機化學是創(chuàng)造新物質(zhì)的科學，

有機化學與生命科學密切相關(guān)。

認識與應用價值（研究究有機物性質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，分析、設計具有，特定結(jié)構(gòu)有機物的合成路線，

為生命科學、材料科學研究提供理論和技術(shù)。

選擇性必修課程教科書總體介紹建構(gòu)模塊知識系統(tǒng)

形成化學基本觀念了解化學研究方法認識化學科學價值常見各類有機化合物結(jié)構(gòu)性質(zhì)特點、有機反應與有機15《化學反應原理》教科書內(nèi)容解讀保持原教材的專題設置；增強大觀念的教育；提高內(nèi)容論述的邏輯性、科學性；重視研究數(shù)據(jù)的呈現(xiàn)與分析歸納?！痘瘜W反應原理》教科書內(nèi)容解讀保持原教材的專題設置；16

一

學習內(nèi)容與要求1認識化學反應中的能量轉(zhuǎn)化

化學反應過程中反應體系能量的守恒與轉(zhuǎn)化，物質(zhì)的部分內(nèi)能會發(fā)生變化（化學能）----從反應物、生成物的能量差認識反應中能量的吸收或釋放-----能量吸收或釋放的形式（熱能、電能、光能等）-----從微觀認識反應中能量吸收或釋放的原因--------能量轉(zhuǎn)化的本質(zhì)（反應中化學鍵的斷裂與形成，認識化學鍵鍵能）。

《化學反應原理》教科書內(nèi)容解讀一學習內(nèi)容與要求《化學反應原理》教科書內(nèi)容17

1-1化學能與熱能的轉(zhuǎn)化

化學反應熱效應與化學反應焓變的關(guān)系------反應熱效應的實驗測定-----熱化學方程式----反應熱計算（從反應物生成物能量差、反應物生成物的鍵能差、利用蓋斯定律計算）----燃料的合理利用。

在恒壓條件下，化學反應的熱效應等于焓變（ΔH），而ΔH僅與反應的起始狀態(tài)和反應的最終狀態(tài)有關(guān)，而與反應的途徑無關(guān)。由此，蓋斯定律就成為必然的結(jié)果。可見，在上述條件下，反應熱效應的計算就是反應焓變的計算?！痘瘜W反應原理》教科書內(nèi)容解讀P

3-51-1化學能與熱能的轉(zhuǎn)化在恒壓條件下，化學18

1-2電化學反應原理：利用認識模型分析能量轉(zhuǎn)化的過程—電極上氧化還原反應的分析、帶電微粒的移動；電子轉(zhuǎn)移與物質(zhì)氧化還原的數(shù)量關(guān)系----化學電源與電化腐蝕（防護）的分析。《化學反應原理》教科書內(nèi)容解讀P16-201-2電化學反應原理：利用認識模型分析能量轉(zhuǎn)化的過程192認識化學反應速率與化學平衡

化學反應速率及其表示方法，影響反應速率的因素，基元反應的反應速率理論?；瘜W反應方向與限度：化學反應方向與自發(fā)反應；化學反應方向的判斷（熵變與焓變）；反應限度與化學平衡（

化學平衡狀態(tài)的建立、化學平衡常數(shù)、影響化學平衡的因素、化學平衡狀態(tài)分析、平衡的移動及其判斷）?！痘瘜W反應原理》教科書內(nèi)容解讀2認識化學反應速率與化學平衡《化學反應原理》教科書內(nèi)容解讀20

2-1認識化學反應速率

化學反應速率及其表示與測定方法（速率方程）---基元反應活化能對反應速率的影響----認識影響速率的因素，應用于調(diào)控反應速率---反應速率數(shù)據(jù)、圖線的分析。

《化學反應原理》教科書內(nèi)容解讀P412-1認識化學反應速率《化學反應原理》教科書內(nèi)容212-2了解反應方向與限度

認識自發(fā)反應，知道反應有方向---了解反應方向的判據(jù)（焓變與熵變）---反應有一定限度----化學平衡狀態(tài)，化學平衡常數(shù)的涵義（化學反應限度的表征）、表達式及其計算----反應條件對化學平衡狀態(tài)的影響-----化學平衡移動建立與移動的判斷----特定條件下化學平衡狀態(tài)數(shù)據(jù)和圖像的分析---通過調(diào)控反應條件影響化學平衡狀態(tài)。

《化學反應原理》教科書內(nèi)容解讀P45,P55,P58,P622-2了解反應方向與限度《化學反應原理》教科書內(nèi)容解讀P22

3水溶液中的離子反應。弱電解質(zhì)、水的電離平衡---電解質(zhì)溶液組成、性質(zhì)的分析、溶液pH檢測、計算機-------從離子反應與化學平衡的視角認識酸堿中和反應、鹽的水解平衡、難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡，并學習運用于說明、解決生產(chǎn)生活中酸堿鹽溶液的組成與反應實際問題，了解電解質(zhì)溶液原理在物質(zhì)檢測、轉(zhuǎn)化，化學反應規(guī)律研究中的應用。。《化學反應原理》教科書內(nèi)容解讀P

79,P1193水溶液中的離子反應?！痘瘜W反應原理》教科書23

二

若干學習內(nèi)容的解釋2-1基元反應與反應歷程

每個化學反應，從反應開始到反應結(jié)束，經(jīng)歷的過程就是所謂反應歷程。反應物分子經(jīng)過一次碰撞就轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物分子的反應，稱為基元反應?；磻^程中沒有任何中間產(chǎn)物生成。

例如，CO＋NO2=CO2＋NO就是基元反應。許多化學反應反應歷程比較復雜。有些化學反應，盡管化學方程式表述簡單，但不是基元反應，而是經(jīng)過兩個或多個步驟完成的復雜歷程。例如，H2(g)＋I2(g)=2HI(g)，該反應經(jīng)歷了如下兩步基元反應：I2=2IH2＋2I=2HI

每個基元反應都有對應的活化能。常用的反應速率碰撞理論、過渡態(tài)理論，只適用于基元反應，對總反應不適用。《化學反應原理》教科書內(nèi)容解讀SO2催化氧化的反應速率方程為：v=k(?1)0.8(1?nα')。

20年考題10、28涉及反應機理分析與速率方程的理解二若干學習內(nèi)容的解釋2-1基元反應與反應歷24

2-2反應速率是從反應整體表達反應進行的快慢，與以何種反應物種表達無關(guān)。反應物消耗速率與生成物生成速率是從局部表達某一物質(zhì)的變化速率。

非基元反應中反應速率最慢的一步反應，是決定整個反應速率的關(guān)鍵。非基元反應的速率不能用質(zhì)量作用定律計算，只能通過實驗確定的速率方程計算。《化學反應原理》教科書內(nèi)容解讀質(zhì)量作用定律是19世紀50年代在大量實驗的基礎上提出的，認為化學反應速率與各反應物濃度成正比,其中各濃度項上的方次就是反應式中相應各組分的化學計量系數(shù)：反應：

aA+bB=cC+dDr=k[A]a[B]b

.2-2反應速率是從反應整體表達反應進行的快慢，與以25

2-3焓變、熵變與反應方向的判據(jù)

一個體系總是趨向于處于較低的能量狀態(tài)，使體系處于較為穩(wěn)定的狀態(tài)。通常研究的在恒溫恒壓下發(fā)生的化學反應，在不做非體積功時，體系焓減?。?H<0），即體系的內(nèi)能、作功的本領(lǐng)降低（或從環(huán)境獲得功減少）有利于反應的自發(fā)進行。恒溫恒壓條件下化學反應的反應熱可以用焓變表示。

在一個與環(huán)境沒有物質(zhì)和能量交換的孤立系統(tǒng)中，微觀粒子熱運動混亂程度總是在增加的。自然界中，一所有的孤立體系，總是存在著由有序自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序，使體系混亂度增加的傾向。體系的混亂度增大，即體系的熵不斷增大?？茖W家用“熵”（S）來度量一個體統(tǒng)中微觀粒子熱運動的混亂程度、體系混亂度的增加，即體系的熵增（?S>0）有利于反應的進行。

《化學反應原理》教科書內(nèi)容解讀2-3焓變、熵變與反應方向的判據(jù)《化學反應原理26

反應體系的焓的變化（焓變）、熵的變化（熵變）都對反應的自發(fā)性有影響。要綜合考慮反應的焓變與熵變。當反應體系焓的變化、熵的變化對反應自發(fā)性的影響不一致時（例如焓趨于增加，不利于反應的自發(fā)進行；熵趨于增加，有利于反應的自發(fā)進行），還要考慮反應體系的溫度對反應自發(fā)性的影響，因為反應溫度會影響體系熵的變化。《化學反應原理》教科書內(nèi)容解讀反應體系的焓的變化（焓變）、熵的變化（熵變）都對反應27由實驗可知，氯化銨晶體與氫氧化鋇晶體的反應是一個吸熱反應，該反應在常溫下就能自發(fā)進行。我們熟悉的碳酸鈣的分解也需吸收大量的熱，該反應在高溫下能自發(fā)進行。因此，考察化學反應能否自發(fā)進行，不能直接用放熱（ΔH＜0）或吸熱（ΔH＞0）作為判斷依據(jù)。對硝酸銨的溶解、碳酸鈣的分解、氯化銨晶體與氫氧化鋇晶體的反應這三個自發(fā)進行的過程而言，它們都是熵增大的（ΔS＞0）。但也有些自發(fā)反應是熵減小的（ΔS＜0），如氫氣在氧氣中點燃生成水、氨氣與氯化氫反應生成氯化銨固體等，都是熵減小的自發(fā)反應。因此，也不能直接用熵增大（ΔS＞0）或熵減?。é＜0）來判斷化學反應能否自發(fā)進行?！痘瘜W反應原理》教科書內(nèi)容解讀P55-58了解自發(fā)反應的判據(jù)由實驗可知，氯化銨晶體與氫氧化鋇晶體的反應是一282-4化學平衡移動方向的判斷

勒沙特列原理成立是有條件的（在均相、封閉體系中，只允許一個因素改變），是定性的經(jīng)驗規(guī)律，不是理論推導的定量規(guī)律。

用濃度商和化學平衡常數(shù)的相對大小判斷平衡移動方向是普遍適用的。

《化學反應原理》教科書內(nèi)容解讀2-4化學平衡移動方向的判斷《化學反應原理》教科書29

三學習內(nèi)容蘊含的核心素養(yǎng)培養(yǎng)要素（例析）

3-1從宏觀現(xiàn)象的辨識深入到微觀分析認識化學心反應的能量變化。如，能依據(jù)數(shù)據(jù)說明、認識化學反應中化學鍵的斷裂、生成是反應過程能量變化的本質(zhì)原因。實驗數(shù)據(jù)：1mol氮氣與1mol氧氣完全反應生成2molNO吸熱182.6kJ。

微觀分析：N2(g)、O2(g)化學鍵斷裂生成2N、2O，分別吸收能量946kJ?mol-1、498kJ?mol-1；N2(g）+O2(g)2NO放出能量2×632kJ?mol-1；能量總變化為-180kJ?mol-1，反應吸熱180kJ?mol-1?！痘瘜W反應原理》教科書內(nèi)容解讀P6三學習內(nèi)容蘊含的核心素養(yǎng)培養(yǎng)要素（例析）330

3-2通過實驗并利用原電池模型，聯(lián)系電學知識、氧化還原反應原理，探討、認識原電池工作原理，體會化學研究、學習的方法：

感知電流及其方向----探索兩極產(chǎn)生電勢差的原因----探索電勢差得以維持的原因----實驗驗證—--建構(gòu)原電池工作原理，體會化學能如何轉(zhuǎn)化為電能?！痘瘜W反應原理》教科書內(nèi)容解讀P16-173-2通過實驗并利用原電池模型，《化學反應原理》31

3-3

通過實例分析，體會運用變化與平衡、運動與聯(lián)系的觀點，定性與定量相結(jié)合的方法分析物質(zhì)及其變化，培養(yǎng)科學精神。

如，看待、分析NaHCO3溶液微粒的組成與性質(zhì)：電解質(zhì)在溶液中能產(chǎn)生陰陽離子可能有新微粒形成，但溶液總是呈電中性的，各元素的原子（包括游離的與被結(jié)合的H+）是守恒的，溶液的總的物質(zhì)的量也是守恒的。

（1）c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)

（2）

c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=c(Na+)

（3）c(H+)+c(H2CO3）=c(CO32-）+c(OH-)

《化學反應原理》教科書內(nèi)容解讀3-3通過實例分析，體會運用變化與平衡、32《化學反應原理》教科書內(nèi)容解讀P73認識化學平衡原理的應用的廣泛性《化學反應原理》教科書內(nèi)容解讀P73認識化學平衡原理的應用333-4通過數(shù)據(jù)的分析、歸納、抽象，認識化學反應的規(guī)律。

例如，通過實驗數(shù)據(jù)的分析、處理，認識可逆反應在一定比條件下能建立化學平衡狀態(tài)，認識平衡體系中各組分濃度間的關(guān)系，建立平衡常數(shù)的概念?！痘瘜W反應原理》教科書內(nèi)容解讀P60-6120年考題13中和反應過程利用分布系數(shù)圖像分析溶液組分。3-4通過數(shù)據(jù)的分析、歸納、抽象，認識化學反應的規(guī)律?！痘?4

3-5認識實驗的價值提高實驗能力。

通過定量實驗數(shù)據(jù)的測定，認識反應的規(guī)律性。如，反應速率的實驗測定、弱電解質(zhì)溶液稀釋過程電導率變化的測定、強酸強堿中和滴定實驗，通過實驗數(shù)據(jù)記錄和處理、實驗誤差的分析，認識反應的規(guī)律性。

中和滴定滴定過程溶液pH變化數(shù)據(jù)的測定、滴定曲線繪制，解釋說明。

《化學反應原理》教科書內(nèi)容解讀P43,P86

《化學反應原理》教科書內(nèi)容解讀35《化學反應原理》教科書內(nèi)容解讀《化學反應原理》教科書內(nèi)容解讀36《化學反應原理》教科書內(nèi)容解讀

3-6注重提高綜合運用化學反應原理知識與研究方法、認識、分析與解決工業(yè)生產(chǎn)、科學研究中的化學反應問題的能力。20年考題26、28的反應原理分析（速率、能量變化、平衡轉(zhuǎn)化、反應流程的轉(zhuǎn)化反應分析），《化學反應原理》教科書內(nèi)容解讀3-6注重提高37《物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)》教科書內(nèi)容解讀刪減一個專題；增強內(nèi)容的系統(tǒng)性；調(diào)整部分內(nèi)容的教學要求；增強認識模型的建構(gòu)與解讀能力?！段镔|(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)》教科書內(nèi)容解讀刪減一個專題；38

元素原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)：

認識原子核外電子運動狀態(tài)和排布規(guī)律----認識元素性質(zhì)呈周期性變化的原因----理解、掌握元素在周期表中位值、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的關(guān)系。構(gòu)成物質(zhì)的原子、離子、分子間的相互作用，知道各類型化學鍵的本質(zhì)，認識分子的空間結(jié)構(gòu)，了解物質(zhì)的聚集狀態(tài)與晶體結(jié)構(gòu)，認識物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)。

了解物質(zhì)結(jié)構(gòu)的研究學習方法，認識結(jié)構(gòu)探究的意義和價值。

一

學習內(nèi)容與要求《物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)》教科書內(nèi)容解讀元素原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)：認識原子核外電子運39

1-1物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的內(nèi)容，方法、意義。

研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)，主要是認識物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，揭示物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，知道研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)要通過歸納和演繹，運用科學假設和論證，運用實驗方法和模型化方法。知道原子光譜、分子光譜、晶體x射線衍射等可以為物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論解釋和模型的建構(gòu)提供信息與支撐，是物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的基本方法和實驗手段。

了解從原子、分子、超分子等不同尺度研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)的意義和價值，認識物質(zhì)結(jié)構(gòu)的探究是無止境的，會隨著科學技術(shù)的發(fā)展不斷深入。

《物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)》教科書內(nèi)容解讀《物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)》教科書內(nèi)容解讀40《物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)》教科書內(nèi)容解讀P10

經(jīng)實驗證明正確的假設還需通過建立理論來將這些知識組織起來，使之成為知識體系。

理論（theory）是建立在大量的觀察基礎之上并為實驗所證實的解釋。例如道爾頓的原子理論，就是建立在很多化學家一次又一次觀察和實驗的基礎之上的。當反?，F(xiàn)象大量出現(xiàn)，而原有理論又不能很好地作出解釋時，就需對原有理論加以修改，甚至需要提出新的理論（圖1-6）。圖1-6研究過程流程圖《物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)》教科書內(nèi)容解讀P10經(jīng)實驗證明正41

知道原子核外電子運動的能量狀態(tài)具有量子化特征，可以用電子云模型和原子軌道描述核外電子的空間分布、能量高低；

了解核外電子層構(gòu)造原理，能描述周期表中各主族、周期元素核外電子排布特征、1～36號元素基態(tài)原子核外電子排布。

解釋說明元素性質(zhì)呈周期性變化的原因，能依據(jù)電子層構(gòu)造和元素性質(zhì)認識周期表中元素的分區(qū)；能說明元素在周期表中位置、原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)（第1電離能、電負性、半徑、主要化合價）的關(guān)系，解釋元素性質(zhì)周期性變化的原因。

1-2“原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)”的內(nèi)容要求《物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)》教科書內(nèi)容解析知道原子核外電子運動的能量狀態(tài)具有量子化特征，42

1-3認識微粒間的相互作用力

認識構(gòu)成物質(zhì)的原子、離子、分子間存在的相互作用，認識離子鍵、共價鍵的本質(zhì)，了解金屬鍵的特征，通過實驗認識配離子的形成，認識分子間作用力的特點。

認識共價分子具有一定的空間結(jié)構(gòu)，能利用相關(guān)理論模型做說明或預測，了解分子的極性及其決定因素。

認識晶體和晶胞的特點。了解離子晶體、共價晶體、分子晶體和金屬晶體的結(jié)構(gòu)性質(zhì)特點。了解物質(zhì)的聚集狀態(tài)及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響。

《物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)》教科書內(nèi)容解讀1-3認識微粒間的相互作用力《物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)》教43

二

學習內(nèi)容與要求的調(diào)整

2-1闡明了物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的內(nèi)容、范式、方法和意義。突出了對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的認識。

了解人類探索物質(zhì)結(jié)構(gòu)的歷程，了解從原子、分子、超分子等不同尺度認識物質(zhì)結(jié)構(gòu)的意義。了解用波譜、X-射線衍射等表征物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本方法。了解物質(zhì)結(jié)構(gòu)修飾的一般思路。

認識物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究為設計合成新物質(zhì)提供理論基礎，有助于了解材料結(jié)構(gòu)與性能的關(guān)系，優(yōu)化物質(zhì)結(jié)構(gòu)、改善材料性能。了解生命科學需要物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論與分析測試技術(shù)的支持。

《物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)》教科書內(nèi)容解讀P7-9二學習內(nèi)容與要求的調(diào)整2-144《物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)》教科書內(nèi)容解讀《物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)》教科書內(nèi)容解讀45為揭示物質(zhì)結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)之間的關(guān)系，必須研究有關(guān)的問題。例如，在晶體中，微粒和微粒間作用力的類型是怎樣影響它們性質(zhì)的？為什么金屬晶體表現(xiàn)出導電性、延展性？分子的空間結(jié)構(gòu)對物質(zhì)性質(zhì)有什么影響？為什么某些原子或離子可以和另一些原子、離子結(jié)合成像[Ag(NH3)2]+這樣比較復雜的離子？

科學家從結(jié)構(gòu)入手預測物質(zhì)可能的性質(zhì)，再通過反復實驗，以闡明物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。碳元素組成的單質(zhì)--金剛石、石墨、富勒烯（C60）和碳納米管等，性質(zhì)差異很大為什么？《物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)》教科書內(nèi)容解讀P4-52-2充實物質(zhì)結(jié)構(gòu)的學習內(nèi)容，增強系統(tǒng)性。如，增加有關(guān)晶體結(jié)構(gòu)（晶胞結(jié)構(gòu)）分析、運用結(jié)構(gòu)模型認識研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)的方法等內(nèi)容。為揭示物質(zhì)結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)之間的關(guān)系，必須研究有46三

若干學習內(nèi)容的解釋

3-1原子軌道是表示電子運動的一個狀態(tài)（不具有“軌道”的含義）。運用量子力學處理原子核外電子運動狀態(tài)，用薛定諤方程的解得到的三個不連續(xù)數(shù)（量子數(shù)，n、l、m）表示一個體系狀態(tài)的波函數(shù)。每一套n、l、m所表示的波函數(shù)，表示核外電子在核外空間某處出現(xiàn)的機率，每個波函數(shù)對應的能量就是電子運動的能量。因此，每一套n、l、m所表示的波函數(shù)就代表電子運動的一種狀態(tài)，稱之為原子軌道。

《物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)》教科書內(nèi)容解讀P28-31三若干學習內(nèi)容的解釋3-1原子軌道是表示電子47

一套n、l、m描述一個原子軌道，分別表示電子運動區(qū)域離核的遠近、運動區(qū)域在空間的角度分布、運動區(qū)域在空間的取向。多電子原子中電子運動能量高低決定于n、l。同一個n具有的原子軌道數(shù)為n2，每個原子軌道可容納兩個自旋方向不同的電子，各層的電子數(shù)為2n2

?！段镔|(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)》教科書內(nèi)容解析P29一套n、l、m描述一個原子軌道，分別表示電子運動483-2知道原子光譜、分子光譜與晶體的X射線衍射實驗方法分析方法是研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)的方法。

構(gòu)成物質(zhì)的原子、分子電子運動能量是量子化的，處于基態(tài)或較低能級的價電子受到熱能、光能、電能或x射線的激發(fā)，可以吸收一定波長的光從低能級躍遷到較高能級，激發(fā)態(tài)電子不穩(wěn)定，能放出一定波長的光，回到基態(tài)或能級較低的軌道上。電子在不同能級間躍遷，吸收或放出不同波長的光?！段镔|(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)》教科書內(nèi)容解讀P10-113-2知道原子光譜、分子光譜與晶體的X射線衍射實驗49

不同物質(zhì)的原子、分子的能級分布是特征，電子在能級間躍遷所吸收或發(fā)射光子的能量也是特征的。利用特定的儀器依據(jù)吸收或發(fā)射的光的波長、光的強度，可以描繪出原子、分子的吸收或發(fā)射光譜。分析光譜圖，可以得到原子、分子結(jié)構(gòu)的信息。《物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)》教科書內(nèi)容解讀析P33不同物質(zhì)的原子、分子的能級分布是特征，電子在能50

知道X射線晶體衍射是用來研究物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)的重要方法。

一束單色X射線入射到晶體（單晶）時，會產(chǎn)生衍射現(xiàn)象（波在傳播過程中遇到障礙物時，在障礙物的邊緣，一些波會偏離直線傳播而進入障礙物后面的“陰影區(qū)”），衍射波疊加的結(jié)果使射線的強度在某些方向上加強，在其他方向上減弱。衍射線在空間分布的方位和強度，與晶體結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。每種晶體所產(chǎn)生的衍射花樣都反映出該晶體內(nèi)微粒的排列規(guī)律。分析得到的衍射花樣，便可確定微粒的結(jié)構(gòu)。《物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)》教科書內(nèi)容解讀析知道X射線晶體衍射是用來研究物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)的重要方51

3-3認識晶體與晶胞。晶體是大量微粒按一定規(guī)則在空間周期性排列形成的具有整齊規(guī)則幾何外形、有固定熔點和各向異性的固態(tài)物質(zhì)。

晶體的最基本的幾何單元稱為晶胞。一般說，晶胞都是平行六面體。無數(shù)晶胞無隙并置構(gòu)成晶體。晶胞能完整反映晶體內(nèi)部微粒在空間的排列。晶胞的三組棱長、棱間交角稱為晶胞參數(shù)。晶胞反映了晶體的化學組成、晶體的對稱性。晶胞與晶體具有相同的對稱軸、對稱面和對稱中心。

19年考題MgCu2的拉維斯晶體結(jié)構(gòu)《物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)》教科書內(nèi)容解讀析P50-85專題33-3認識晶體與晶胞。19年考題MgCu2的拉維斯52在金屬晶體中，金屬原子如同半徑相等的小球一樣，彼此相切、緊密堆積成晶體。晶體中微粒的緊密堆積是有一定規(guī)律的。晶體是由能夠反映晶體結(jié)構(gòu)特征的基本重復單位——晶胞（unitcell）在空間連續(xù)重復延伸而形成的。研究晶體的結(jié)構(gòu)只需重點研究其晶胞的結(jié)構(gòu)?！段镔|(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)》教科書內(nèi)容解讀P53-5520年考題

磷酸鐵鋰結(jié)構(gòu)在金屬晶體中，金屬原子如同半徑相等的小球一樣，彼533-4認識手性碳原子與手性分子如果一對分子，它們的組成和原子的排列方式完全相同，但如同左手和右手一樣互為鏡像（對映異構(gòu)），在三維空間里不能重疊，這對分子互稱手性異構(gòu)體。有手性異構(gòu)體的分子稱為手性分子（chiralmolecule）。當四個不同的原子或基團連接在碳原子上時，形成的化合物存在手性異構(gòu)體。其中連接四個不同的原子或基團的碳原子稱為手性碳原子?！段镔|(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)》教科書內(nèi)容解讀析P

1043-4認識手性碳原子與手性分子《物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)》教科書54

4-1認識依據(jù)物質(zhì)宏觀性質(zhì)的差異可以辨識物質(zhì)；認識物質(zhì)性質(zhì)決定于它的結(jié)構(gòu)與聚集狀態(tài)，從原子、分子水平研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，可以認識性質(zhì)差異的本質(zhì)原因。知道研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)可以了解材料結(jié)構(gòu)與性能的關(guān)系，優(yōu)化材料的結(jié)構(gòu)、性能，創(chuàng)造新物質(zhì)，拓展材料的利用領(lǐng)域。從微觀研究與生命有關(guān)的物質(zhì)結(jié)構(gòu)，對于揭示生命現(xiàn)象是非常重要的

四

學習內(nèi)容蘊含的核心素養(yǎng)培養(yǎng)要素（例析）《物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)》教科書內(nèi)容解讀析4-1認識依據(jù)物質(zhì)宏觀性質(zhì)的差異可以辨識物質(zhì)；認識55能輸送O2的血紅素（圖4-19）是Fe2+的卟啉配合物，鐵在血紅蛋白、肌紅蛋白和細胞色素分子中都以Fe2+與原卟啉環(huán)形成配合物的形式存在。生物體內(nèi)的許多酶都包含鋅的配合物，已報道的含鋅酶有80多種，如羧肽酶A和碳酸酶等。當人體缺鋅時，許多酶的活性降低，引起相關(guān)代謝紊亂，可使人體發(fā)育和生長受阻。《物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)》教科書內(nèi)容解讀析P112能輸送O2的血紅素（圖4-19）是Fe2+的卟啉56《物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)》教科書內(nèi)容解讀析P82《物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)》教科書內(nèi)容解讀析P82574-2了解人類探索物質(zhì)世界的歷程，認識物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識的形成過程，了解物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究方法

認識物質(zhì)結(jié)構(gòu)的探索需要以實驗事實為依據(jù)，科學的假設、猜想需要經(jīng)過檢驗。隨著科學技術(shù)的發(fā)展，人們原有的認識將會不斷更新、發(fā)展、提高，更接近真實。體會什么是科學、什么是科學精神。培養(yǎng)崇尚科學、崇敬科學家的精神?！段镔|(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)》教科書內(nèi)容解讀析4-2了解人類探索物質(zhì)世界的歷程，認識物質(zhì)結(jié)構(gòu)知58

了解研究結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的科學方法，認識科學方法的重要性。

實驗方法----原子光譜、分子光譜分析法，x射線晶體衍射；

科學假說----依據(jù)實驗事實提出原子結(jié)構(gòu)模型；

模型化方法----研究分子空間結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)模型；

基于證據(jù)的分析、推理與歸納----核外電子排布遵循的原理

電子對互斥理論的提出；

統(tǒng)計方法：核外電子運動特征的描述?！段镔|(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)》教科書內(nèi)容解讀析

P9-12了解研究結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的科學方法，認識科學方法的重59《有機化學基礎》教科書內(nèi)容解讀《有機化學基礎》教科書內(nèi)容解讀60《有機化學基礎》模塊內(nèi)容解讀《有機化學基礎》教科書內(nèi)容解讀

增加一個專題；擴充學習的有機化合物類別；凸出有化合物結(jié)構(gòu)的分析、有機合成路線的分析、設計?！队袡C化學基礎》模塊內(nèi)容解讀《有機化學基礎》教科書內(nèi)容解讀61

認識有機化合物的組成結(jié)構(gòu)(組成化學鍵官能團空間結(jié)構(gòu)）

認識烴、烴衍生物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系

認識有機化學反應(各類反應特點規(guī)律、

碳骨架建構(gòu)官能團轉(zhuǎn)化）

有機化合物的合成與合理使用（依據(jù)需要設計合成目的物合成路線設計選擇安全合理使用）

《有機化學基礎》教科書內(nèi)容解讀一學習內(nèi)容與要求認識有機化合物的組成結(jié)構(gòu)621-1了解有機化學的發(fā)展與研究思路了解有機化學的建立與發(fā)展，認識有機化學的研究意義價值，了解有機化學研究的內(nèi)容與方法：有機化合物的分離提純-------有機化合物組成研究--------有機化合物結(jié)構(gòu)研究----------有機化學反應研究-----有機合成路線設計與和成本方法研究《有機化學基礎》教科書內(nèi)容解讀專題1p2-71-1了解有機化學的發(fā)展與研究思路了解有機化學的建立與發(fā)展63《有機化學基礎》教科書內(nèi)容解讀P

7，P9《有機化學基礎》教科書內(nèi)容解讀P7，P964現(xiàn)代化學測定有機化合物結(jié)構(gòu)的分析方法比較多，經(jīng)常采用的是核磁共振波譜（NMR)和紅外光譜（IR）等方法。在核磁共振分析中，最常見的是對有機化合物的1H核磁共振譜（1H-NMR）進行分析。有機物分子中的氫原子核所處的化學環(huán)境（即其附近的基團）不同，表現(xiàn)出的核磁性就不同，代表核磁性特征的峰在核磁共振譜圖中橫坐標的位置（化學位移，符號為δ）也就不同。《有機化學基礎》教科書內(nèi)容解讀P10現(xiàn)代化學測定有機化合物結(jié)構(gòu)的分析方法比較多，經(jīng)常65

有機化學反應的研究是有機化學研究的重要領(lǐng)域。通過有機化學反應，科學家們已經(jīng)成功合成大量具有特殊功能的有機化合物。在已頒發(fā)的諾貝爾化學獎中，有幾十個獲獎項目的研究內(nèi)容涉及有機化合物的合成和有機化學反應的研究。有機化學反應需要什么條件、受哪些因素的影響、反應機理（reactionmechanism）如何等，這些都是科學家們研究的課題。

研究有機反應，能夠幫助我們更好地應用有機化合物，使有機化合物更好地造福人類?！队袡C化學基礎》教科書內(nèi)容解讀P13《有機化學基礎》教科書內(nèi)容解讀P1366

（1）認識有機化合物的分子結(jié)構(gòu)：原子間的連接順序、成鍵方式和空間排布；認識構(gòu)造異構(gòu)和立體異構(gòu)等同分異構(gòu)現(xiàn)象；

知道應用紅外、核磁等方法測定有機分子結(jié)構(gòu)。

（2）認識常見官能團及其鑒別；認識官能團與有機化合物特征性質(zhì)的關(guān)系、分子中官能團間存在相互影響、官能團可以相互轉(zhuǎn)化。簡單有機化合物的分類、命名。

（3）認識有機化合物分子中共價鍵類型、極性及其與有機反應的關(guān)系。

1-2有機化合物的組成與結(jié)構(gòu)特點《有機化學基礎》教科書內(nèi)容解讀（1）認識有機化合物的分子結(jié)構(gòu)：原子間67

明確提出要“認識有機化合物存在構(gòu)造異構(gòu)和立體異構(gòu)等同分異構(gòu)現(xiàn)象。知道紅外、核磁等現(xiàn)代儀器分析方法在有機分子結(jié)構(gòu)測定中的應用。

《有機化學基礎》教科書內(nèi)容解讀P28-34明確提出要“認識有機化合物存在構(gòu)造異構(gòu)和68

（1）認識各類烴的組成結(jié)構(gòu)特點，知道它們在組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的差異，了解其重要應用。

（2）

認識各類烴的含氧衍生物組成結(jié)構(gòu)特點、性質(zhì)和轉(zhuǎn)化關(guān)系；

（3）知道鹵代烴、胺和酰胺的結(jié)構(gòu)特點；了解它們在生產(chǎn)、生活和把有機合成中的重要應用。

1-3烴及其衍生物的性質(zhì)與應用《有機化學基礎》教科書內(nèi)容解讀（1）認識各類烴的組成結(jié)構(gòu)特點，知道它們在組成、結(jié)69

（4）認識常見的有機化學反應特點和規(guī)律，了解反應和組成結(jié)構(gòu)特點的關(guān)聯(lián)。認識有機合成中碳骨架的構(gòu)建和官能團的轉(zhuǎn)化，了解合成路線設計一般方法。體會有機合成的意義和貢獻。

（5）了解有機化合物的安全使用，體會“綠色化學”的重要意義。

（6）完成必做實驗：乙酸乙酯的制備與性質(zhì)、有機化合物中常見官能團的檢驗。

《有機化學基礎》教科書內(nèi)容解讀（4）認識常見的有機化學反應特點和規(guī)律，了解反應70《有機化學基礎》教科書內(nèi)容解讀專題5第2單元p-119-122《有機化學基礎》教科書內(nèi)容解讀專題5第2單元p-119-71《有機化學基礎》教科書內(nèi)容解讀P-129-130《有機化學基礎》教科書內(nèi)容解讀P-129-13072（1）了解聚合物的組成及結(jié)構(gòu)特點，認識單體、鏈節(jié)、平均分子量；了解加聚反應和縮聚反應的特點。（2）認識解葡萄糖的結(jié)構(gòu)特點、性質(zhì)及應用，了解淀粉和纖維素及其與葡萄糖的關(guān)系。知道油脂發(fā)熱結(jié)構(gòu)、性質(zhì)特點。知道糖類、油脂在食品加工、生物質(zhì)能源開發(fā)上的應用。（3）完成學生必做實驗：

葡萄糖的性質(zhì)。

1-4生物大分子和合成高分子

《有機化學基礎》教科書內(nèi)容解讀（1）了解聚合物的組成及結(jié)構(gòu)特點，認識單體、鏈節(jié)、73

（4）認識氨基酸的組成、結(jié)構(gòu)特點和主要化學性質(zhì)，知道氨基酸和蛋白質(zhì)的關(guān)系，了解氨基酸、蛋白質(zhì)與人體健康的關(guān)系。了解脫氧核糖核酸、核糖核酸的結(jié)構(gòu)特點和生物功能。認識人工合成多肽、蛋白質(zhì)、核酸等的意義，體會化學科學在生命科學發(fā)展中的重要作用。

（5）認識塑料、橡膠、合成纖維的組成和結(jié)構(gòu)特點，了解新型高分子材料的優(yōu)異性能及其在高新技術(shù)領(lǐng)域中的應用。

《有機化學基礎》教科書內(nèi)容解讀（4）認識氨基酸的組成、結(jié)構(gòu)特點和主要化學性質(zhì)，74《有機化學基礎》教科書內(nèi)容解讀P-163《有機化學基礎》教科書內(nèi)容解讀P-16375

兩條DNA單鏈沿同軸盤繞形成右手雙螺旋結(jié)構(gòu)，堿基在螺旋內(nèi)側(cè)，兩鏈堿基按A-T、G-C配對，以氫鍵結(jié)合。

CG能辨別RNA、DNA的磷酯鍵，能基于氫鍵分析堿基配對原理?！队袡C化學基礎》教科書內(nèi)容解讀P-164兩條DNA單鏈沿同軸盤繞形成右手雙螺旋結(jié)構(gòu)，CG76

DNA單鏈的構(gòu)成

核苷酸水解水解核酸（DNA、RNA）+蛋白質(zhì)核蛋白（核糖或脫氧核糖）水解核苷

磷酸水解堿基【腺嘌呤(A)、鳥嘌呤(G）、胞嘧啶(C)、鳥嘧啶(U)胸腺嘧啶(T)】《有機化學基礎》教科書內(nèi)容解讀P164DNA單鏈的構(gòu)成核苷酸水解水解核酸（DNA、RN772-1能聯(lián)系實驗事實從宏觀上辨識各類有機化合物的組成和性質(zhì)特點和可能發(fā)生的反應，能從分子結(jié)構(gòu)（飽和度、化學鍵、官能團、空間構(gòu)型）探析性質(zhì)、變化與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，發(fā)展基于實驗事實的分析推理能力。

例如：依據(jù)苯的組成（不飽和度）、實驗事實、核磁共振譜，分析推導它的分子結(jié)構(gòu)；通過實驗事實的分析，依據(jù)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系分析判斷組成為C8H8的烴的結(jié)構(gòu)和所屬類別。

二學習內(nèi)容蘊含的核心素養(yǎng)培養(yǎng)要素（例析）《有機化學基礎》教科書內(nèi)容解讀P164-1682-1能聯(lián)系實驗事實從宏觀上辨識各類有機化合物782-2運用實驗和探究活動，認識有機化合物的性質(zhì)、簡單有機化合物的制備和合成，提高實驗和科學探究能力，培養(yǎng)實踐意識和科學態(tài)度。

例如，通過溴丙烷消去反應的實驗探究、制備乙酸乙酯、蔗糖（或淀粉）水解并檢驗生成的葡萄糖等實驗，認識有機反應和有機物性質(zhì)，認識合理使用實驗裝置、控制反應條件，按照操作要求進行實驗的重要性，培養(yǎng)理論聯(lián)系實際的作風，提高實驗技能，培養(yǎng)科學態(tài)度。

《有機化學基礎》教科書內(nèi)容解讀2-2運用實驗和探究活動，認識有機化合物的性質(zhì)79《有機化學基礎》教科書內(nèi)容解讀P-111《有機化學基礎》教科書內(nèi)容解讀P-11180

2-3通過結(jié)構(gòu)模型的觀察和分析，認識有機化合物的結(jié)構(gòu)特點和同分異構(gòu)現(xiàn)象，聯(lián)系所學知識，通過實驗數(shù)據(jù)（包括結(jié)構(gòu)圖譜）預測、分析、推理，認識有機化合物的結(jié)構(gòu)性質(zhì)特點，體會模型化方法、分析推理方法在有機化學學習中的作用，提高學習能力。

如觀察分析PET結(jié)構(gòu)式、DNA結(jié)構(gòu)模型，認識其組成結(jié)構(gòu)特點。

《有機化學基礎》教科書內(nèi)容解讀P1022-3通過結(jié)構(gòu)模型的觀察和分析，認識有81

已知某有機物A的紅外光譜和1H核磁共振譜如下圖所示，下列說法錯誤的是（）A.由紅外光譜可知，該有機物中至少有三種不同的化學鍵B.由1H核磁共振譜可知，該有機物分子中有三種不同化學環(huán)境的氫原子C.僅由1H核磁共振譜無法得知其分子中的氫原子總數(shù)D.若A的化學式為C2H6O，則其結(jié)構(gòu)簡式為CH3—O—CH3《有機化學基礎》教科書內(nèi)容解讀P20綜合評價習題6已知某有機物A的紅外光譜和1H核磁共振譜如下圖所示，下列822-4認識有機合成的關(guān)鍵是碳骨架的的構(gòu)建和官能團的轉(zhuǎn)化，了解設計有機合成路線的一般方法；形成綠色化學觀念。體會有機合成在創(chuàng)造新物質(zhì)、促進社會發(fā)展方面的重要貢獻?！队袡C化學基礎》模塊內(nèi)容解讀P1292-4認識有機合成的關(guān)鍵是碳骨架的的構(gòu)建和官能團的轉(zhuǎn)化，83《有機化學基礎》模塊內(nèi)容解讀專題5P133理解應用習題6《有機化學基礎》模塊內(nèi)容解讀專題5P133理解應用8420年考題有機超強堿F的合成路線的分析，E的六元環(huán)芳香同分異構(gòu)體（能與金屬鈉反應，且核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為6∶2∶2∶1）的分析與結(jié)構(gòu)式書寫。20年考題有機超強堿F的合成路線的分析，E的六元環(huán)芳香同分異85化學中考探究性試題編制

——國際科學素養(yǎng)測評的啟示2019年中考命題評估化學學科組華東師范大學副教授遲少輝

謝謝！

化學中考探究性試題編制2019年中考命題評估化學學科組86高中選擇性必修課程介紹

(蘇教版)高中選擇性必修課程介紹87

選擇性必修課程標教科書總體介紹

教材修訂的重點教科數(shù)編寫體例

教科書的內(nèi)容與教學要求

2選擇性必修1《化學反應原理》內(nèi)容解讀

3選擇性必修2《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》內(nèi)容解讀4選擇性必修3《有機化學基礎》內(nèi)容解讀主要內(nèi)容選擇性必修課程標教科書總體介紹主要內(nèi)容88選擇性必修課程教科書總體介紹

選擇性必修教科書共3冊，分別是選擇性必修1《化學反應原理》、選擇性必修2《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》、選擇性必修3《有機化學基礎》。三冊教科書依據(jù)2017年版普通高中化學課程標準，在2011年版的同名的三個選修模塊教科書的基礎上修訂，編寫而成。作為計入高校招生錄取總成績的學業(yè)水平考試科目的學生，需要修習選擇性必修課程的全部內(nèi)容，獲得6個學分；是考選考化學的學生必須掌握的學習內(nèi)容。一選擇性必修課程的修習要求選擇性必修課程教科書總體介紹選擇性必修教科書共3冊，89

（1）結(jié)合教學內(nèi)容加強德育功能。

結(jié)合教學內(nèi)容反映中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化、科技發(fā)展成就、我國科學家的研究成就和貢獻；滲透法制意識、國家安全和生態(tài)文明教育；注重實踐與養(yǎng)成；增強社會主義核心價值觀教育。（2）注重模塊知識的整體理解，凸顯化學科學大觀念（化學觀念、思想）的統(tǒng)領(lǐng)作用，化學思維方式、研究學習方法的培養(yǎng)，科學精神的熏陶，落實化學學科核心素養(yǎng)的培養(yǎng)。

（3）增強化學實驗的教學力度，把學生必須完成的基礎實驗嵌入教學過程。選擇性必修課程教科書總體介紹二必修課程新教科書修訂的重點選擇性必修課程教科書總體介紹二必修課程新教科書修訂90

（4）注意為教學情境創(chuàng)設提供素材。

（5）調(diào)整、優(yōu)化學習欄目，凸顯學習方式的變革，滲透化學思維方式的教育、學習方法的指導，體現(xiàn)教學評一體化。

如：目標預覽、溫故知新、交流討論、基礎實驗（必做實驗）、實驗探究、觀察思考、學以致用、拓展視野、科學史話、學科提煉、批判性思維、跨學科鏈接。

（6）

注重與必修課程的銜接、進階。

選擇性必修課程教科書總體介紹選擇性必修課程教科書總體介紹91依據(jù)學生認識規(guī)律和知識的內(nèi)在邏輯關(guān)系，認識必修課程與選擇性必修課程學習的階段性與進階

高中必修課程高中選擇性必修課程

依據(jù)物質(zhì)類別和元素價態(tài)角度，運用實驗探究鈉、氯、鐵、氮、硫等元素的典型代表物的主要性質(zhì)、變化與應用，了解對人類健康和環(huán)境的影響。了解有利于建構(gòu)化學重要概念、思想方法的常見其他金屬、非金屬元素化合物的有關(guān)知識。

初步學習并運用離子反應、氧化還原反應的的概念描述、解釋簡單的化學反應現(xiàn)象。運用元素周期律、周期表知識聯(lián)系常見元素的性質(zhì)變化，描述同主族、同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。能運用化學反應原理定量分析分析常見元素化合物反應的能量變化（如熱效應、化學能與電能的轉(zhuǎn)化）、反應速率、反應中的電子轉(zhuǎn)移方向數(shù)目、運用平衡觀念分析在溶液中發(fā)生的離子反應。從原子核外電子的構(gòu)造、電子的運動狀態(tài)定量分析說明元素的金屬性、非金屬性的變化規(guī)律，不同價態(tài)的原子、離子的氧化性、還原性。依據(jù)學生認識規(guī)律和知識的內(nèi)在邏輯關(guān)系，認識必修課程與選擇性必92

高中必修課程高中選擇性必修課程能運用實驗現(xiàn)象、數(shù)據(jù)做類比、分析、推理，認識反應規(guī)律。

能運用電解質(zhì)、離子反應、氧化還原反應的概念定性地認識、描述、分析電解質(zhì)溶液的組成、溶液中的離子反應、簡單的氧化還原反應（包括電化學反應）。

知道化學反應伴隨著能量的轉(zhuǎn)化。反應有限度，有快慢，并受外界條件的影響。知道化學反應遵循質(zhì)量和能量守恒定律。。運用元素守恒、電子數(shù)守恒、質(zhì)量和能量守恒、變化與平衡的觀念分析氧化還原反應、水溶液中的離子反應（包括在陌生情景下較為復雜的反應）。能用辯證的觀點分析、看待物質(zhì)本性與外界條件對反應速率、物質(zhì)氧化性/還原性、化學反應的限度（平衡轉(zhuǎn)化率）、溶液的酸堿性、電解質(zhì)溶液各組分濃度/數(shù)量關(guān)系的影響，并能運用實驗、數(shù)據(jù)圖表描述、分析、說明。知道化學反應有一定歷程，能依據(jù)圖示解讀反應歷程，認識反應中反應物、生成物、中間產(chǎn)物、催化劑、各步反應/總反應的能量變化。高中必修課程高中選擇性必修課程能運用實驗93高中必修課程高中選擇性必修課程認識微粒間存在著電磁作用力，了解作用力類型。知道原子中原子核的質(zhì)子與核外電子中存在靜電作用，粗淺認識作用強弱與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。認識并能用電子式、結(jié)構(gòu)圖式、結(jié)構(gòu)模型描述離子鍵、共價鍵，能用實例說明共價分子有一定的空間結(jié)構(gòu)。知道分子間存在范德華力、氫鍵、知道物質(zhì)有晶體、非晶體之分、知道離子晶體、共價晶體與分子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)特點。知道從原子分子水平，從不同層次研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。

能用電離能、電負性等概念、有關(guān)結(jié)構(gòu)的數(shù)據(jù)定量分析說明原子核和核外電子作用的強弱并能用以說明元素的性質(zhì)差異。能運用鍵能、離子晶體的晶格能、金屬鍵的鍵能分析說明離子鍵、共價鍵、金屬件的強弱，能分析氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響。了解物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的常見方法，能運用物質(zhì)結(jié)構(gòu)模型分析、研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)。能運用相關(guān)原理判斷簡單的共價分子的的空間結(jié)構(gòu)。

能結(jié)合晶胞結(jié)構(gòu)示意圖（剖面圖、投影圖）、晶胞常數(shù)分析晶體結(jié)構(gòu)。了解。物質(zhì)聚集狀態(tài)對性質(zhì)的影響。，高中必修課程高中選擇性必修課程認識微粒間存在著94高中必修課程高中選擇性必修課程認識有機化合物的組成、結(jié)構(gòu)特點，了解化石燃料、食品中簡單有機化合物的組成、結(jié)構(gòu)（碳鍵類型、含有的官能團、同分異構(gòu)現(xiàn)象）、主要性質(zhì)與重要的轉(zhuǎn)化化反應。

認識有機反應的主要類型，知道反應條件對有機反應方向、速率、轉(zhuǎn)化率的影響，知道可以利用有機反應通過一定路線合成有機化合物。

擴展對烴、烴衍生物、與生命有密切關(guān)系的常見有機化合物組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的認識，形成對有機化合物組成、結(jié)構(gòu)（化學鍵、官能團、空間結(jié)構(gòu)）性質(zhì)間關(guān)系的基本認識，了解核磁共振譜圖在有化合物組成結(jié)構(gòu)研究中的應用。系統(tǒng)認識同分異構(gòu)現(xiàn)象，并能進行分析推斷。擴展對常見的有機化學反應特點、能分析說明各類有機反應在有機合成中碳骨架建構(gòu)、官能團轉(zhuǎn)化的作用，并能運用與分析、設計現(xiàn)對簡單的有合合成反應。高中必修課程高中選擇性必修課程認識有機化合物的95選擇性必修課程教科書模塊1專題1單元1

模塊3模塊2專題2專題‥專題3專題‥單元2

單元3

單元‥

單元‥

目標預覽學習情境內(nèi)容要點學習活動學習方法學習資料理解應用

專題回顧總結(jié)專題綜合評價

三選擇性必修課程新教科書編寫體例選擇性必修課程教科書總體介紹選擇性必修課程教科書模塊1專題1單元1模塊3模塊2專題96呈示學習目標（目標預覽)提供學習情境與資料指導學習方法簡述學習內(nèi)容設計學習活動指導學習方法選擇性必修課程新教科書編寫體例選擇性必修課程教科書總體介紹反應原理專題2單元3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專題3單元4呈示學習目標（目標預覽)提供學習情境與資料指導學習方法簡述學97選擇性必修課程教科書總體介紹單元教學內(nèi)容專題復習選擇性必修課程教科書總體介紹單元教學內(nèi)容專題復習98

四各模塊主要內(nèi)容及其邏輯結(jié)構(gòu)

探索反應規(guī)律與基本原理：

化學反應的能量轉(zhuǎn)化，反應速率、方向與限度，水溶液中的離子反應與平衡，電化學反應基本原理。

認知模型建構(gòu)，

分類、比較歸納,科學探究與證據(jù)推理，實驗方法、數(shù)據(jù)圖表分析與定量研究，應用變量控制探究規(guī)律。

能量守恒與轉(zhuǎn)化，

變化觀念與平衡思想，微觀探析宏觀變化，辯證看待變化內(nèi)因與外界條件影響，形成綠色化學觀念。

認識價值與應用價值，社會責任感科學態(tài)度培養(yǎng)，理解科學本質(zhì)。

模塊的主題與內(nèi)容要求選擇性必修教科書總體介紹建構(gòu)模塊知識系統(tǒng)

形成化學基本觀念了解化學研究方法認識化學科學價值四各模塊主要內(nèi)容及其邏輯結(jié)構(gòu)探索反應規(guī)律與基99

從原子、分子水平認識結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系：核外電子運動狀態(tài)、排布規(guī)律，元素周期律的本質(zhì)，

微粒間的相互作用（化學鍵、分間作用力）與物質(zhì)性質(zhì)，

分子空間結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)、物質(zhì)聚集狀態(tài)與物質(zhì)性質(zhì)。

建構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu)（原子、分子、晶體）模型，

了解實驗手段和技術(shù)在結(jié)構(gòu)研究中的運用，

運用結(jié)構(gòu)數(shù)據(jù)、規(guī)律性知識定量研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)。

物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)，

周期表中元素的“位、構(gòu)、性”間的關(guān)系，

從不同層次分析物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。

認識價值，應用價值（解釋說明或預測物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，優(yōu)化物質(zhì)結(jié)構(gòu)改變材料性質(zhì)），

物質(zhì)結(jié)構(gòu)的探索無止境。

選擇性必修課程教科書總體介紹從原子、分子水平認識結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系：100

常見各類有機化合物結(jié)構(gòu)性質(zhì)特點、有機反應與有機合成：

有機化學的發(fā)展研究方法，有機化合物的結(jié)構(gòu)特點與分類，

常見烴、烴的衍生物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、反應與應用，

生命活動的物質(zhì)基礎。

有機化合物組成、結(jié)構(gòu)、有機反應的研究方法，

有機合成路線的設計思路和方法，

有機化合物官能團的檢驗、引入與轉(zhuǎn)化。

有機物碳鍵類型與官能團對性質(zhì)的決定作用，

有機化學是創(chuàng)造新物質(zhì)的科學，

有機化學與生命科學密切相關(guān)。

認識與應用價值（研究究有機物性質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，分析、設計具有，特定結(jié)構(gòu)有機物的合成路線，

為生命科學、材料科學研究提供理論和技術(shù)。

選擇性必修課程教科書總體介紹建構(gòu)模塊知識系統(tǒng)

形成化學基本觀念了解化學研究方法認識化學科學價值常見各類有機化合物結(jié)構(gòu)性質(zhì)特點、有機反應與有機101《化學反應原理》教科書內(nèi)容解讀保持原教材的專題設置；增強大觀念的教育；提高內(nèi)容論述的邏輯性、科學性；重視研究數(shù)據(jù)的呈現(xiàn)與分析歸納。《化學反應原理》教科書內(nèi)容解讀保持原教材的專題設置；102

一

學習內(nèi)容與要求1認識化學反應中的能量轉(zhuǎn)化

化學反應過程中反應體系能量的守恒與轉(zhuǎn)化，物質(zhì)的部分內(nèi)能會發(fā)生變化（化學能）----從反應物、生成物的能量差認識反應中能量的吸收或釋放-----能量吸收或釋放的形式（熱能、電能、光能等）-----從微觀認識反應中能量吸收或釋放的原因--------能量轉(zhuǎn)化的本質(zhì)（反應中化學鍵的斷裂與形成，認識化學鍵鍵能）。

《化學反應原理》教科書內(nèi)容解讀一學習內(nèi)容與要求《化學反應原理》教科書內(nèi)容103

1-1化學能與熱能的轉(zhuǎn)化

化學反應熱效應與化學反應焓變的關(guān)系------反應熱效應的實驗測定-----熱化學方程式----反應熱計算（從反應物生成物能量差、反應物生成物的鍵能差、利用蓋斯定律計算）----燃料的合理利用。

在恒壓條件下，化學反應的熱效應等于焓變（ΔH），而ΔH僅與反應的起始狀態(tài)和反應的最終狀態(tài)有關(guān)，而與反應的途徑無關(guān)。由此，蓋斯定律就成為必然的結(jié)果?？梢?，在上述條件下，反應熱效應的計算就是反應焓變的計算?！痘瘜W反應原理》教科書內(nèi)容解讀P

3-51-1化學能與熱能的轉(zhuǎn)化在恒壓條件下，化學104

1-2電化學反應原理：利用認識模型分析能量轉(zhuǎn)化的過程—電極上氧化還原反應的分析、帶電微粒的移動；電子轉(zhuǎn)移與物質(zhì)氧化還原的數(shù)量關(guān)系----化學電源與電化腐蝕（防護）的分析?！痘瘜W反應原理》教科書內(nèi)容解讀P16-201-2電化學反應原理：利用認識模型分析能量轉(zhuǎn)化的過程1052認識化學反應速率與化學平衡

化學反應速率及其表示方法，影響反應速率的因素，基元反應的反應速率理論。化學反應方向與限度：化學反應方向與自發(fā)反應；化學反應方向的判斷（熵變與焓變）；反應限度與化學平衡（

化學平衡狀態(tài)的建立、化學平衡常數(shù)、影響化學平衡的因素、化學平衡狀態(tài)分析、平衡的移動及其判斷）?！痘瘜W反應原理》教科書內(nèi)容解讀2認識化學反應速率與化學平衡《化學反應原理》教科書內(nèi)容解讀106

2-1認識化學反應速率

化學反應速率及其表示與測定方法（速率方程）---基元反應活化能對反應速率的影響----認識影響速率的因素，應用于調(diào)控反應速率---反應速率數(shù)據(jù)、圖線的分析。

《化學反應原理》教科書內(nèi)容解讀P412-1認識化學反應速率《化學反應原理》教科書內(nèi)容1072-2了解反應方向與限度

認識自發(fā)反應，知道反應有方向---了解反應方向的判據(jù)（焓變與熵變）---反應有一定限度----化學平衡狀態(tài)，化學平衡常數(shù)的涵義（化學反應限度的表征）、表達式