-PAGE.z.中考工業(yè)流程題練習一、海水資源的多重利用1.制鹽工業(yè)：通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下：⑴在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是。⑵第②步操作的目的是除去粗鹽中的（填化學式，下同），第⑥步操作的目的是除去濾液中。⑶第⑤步"過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、（填化學式）。⑷在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是。⑸在制備精鹽的過程中，氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序是否可以顛倒________，理由是；⑹在利用粗鹽制備精鹽過程的第⑥步操作中，加入適量鹽酸的目的是。2.金屬鎂的冶煉海水中含有豐富的氯化鎂。下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。上述提取Mg的過程中，試劑A最好選用(從我市有豐富的石灰石資源考慮)。沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應(yīng)，則沉淀B的化學式為，由無水MgCl2制取Mg的化學方程式為。電解無水MgCl2的過程中能轉(zhuǎn)化為能。海水本身就是含有MgCl2的溶液，它與通過步驟①、②得到的MgCl2溶液有何不同：。3.氨堿工業(yè)海水"制堿”。下圖是海水"制堿”的部分簡單流程。步驟Ⅲ、步驟Ⅳ反應(yīng)的化學方程式為：、。制氨鹽水的過程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳。如果反過來，二氧化碳的吸收率會降低。這是因為。（拓展）△已知有關(guān)物質(zhì)重要反應(yīng)的化學方程式如下：△2NH4Cl+*====2NH3↑+CaCl2+2H2ONH4Cl====NH3↑+HCl↑根據(jù)以上信息回答下列問題。⑴鹽水精制的過程是除去溶液中各種雜質(zhì)的過程。為將鹽水中含有的Ca2+、Mg2+等沉積，可以向其一和加入過量純堿.此時將混合液中不溶物除去的方法是；溶液中多余的純堿可以加試劑來除去。⑵氨堿工業(yè)最關(guān)鍵的一步是：在加壓的條件下不斷向飽和的氨鹽水中通人二氧化碳氣體，溶液中會有碳酸氫鈉晶體析出。試分析該流程需要加壓條件的原因是:___________。⑶在氨堿工業(yè)的歷史上.如何處理流程中剩余的氯化銨溶液，出現(xiàn)了兩種工藝：一是"索爾維法”.即在氯化鍍?nèi)芤褐屑尤胛镔|(zhì)*(填化學式)，產(chǎn)生了可循環(huán)使用的氫氣和大量固體廢棄物氯化鈣；二是我國化學家侯德榜發(fā)明的"聯(lián)合制堿法”，即在氯化銨溶液中加入適量氯化鈉晶體.降低了氯化氨的，使氯化銨晶體單獨析出得到另一種產(chǎn)品——氮肥.氯化鈉溶液則可以循環(huán)利用。⑷在氨堿工業(yè)處理剩余的氯化銨溶液時.為何不直接蒸發(fā)結(jié)晶析出氯化銨固體"答：。4.*制堿廠以巖鹽水為主要原料生產(chǎn)純堿(碳酸鈉)和其他副產(chǎn)品。(一)原料巖鹽水主要含氯化鈉，此外還含有較多硫酸鈉，以及少量氯化鈣和氯化鎂。上述幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度數(shù)據(jù)如下表：溫度／℃010203040溶氯化鈉35.735.836.036.336.6解硫酸鈉4.59.620.240.848.4度氯化鈣59.565.074.5100116／g氯化鎂52.953.854.856.058.0⑴根據(jù)所提供的溶解度數(shù)據(jù)，畫出硫酸鈉的溶解度曲線。⑵10℃時由100g水配制得到的飽和硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是_________g數(shù)是____________(精確到0.1％)。(二)巖鹽水初步處理后，經(jīng)凈化、精制得到生產(chǎn)碳酸鈉所需要的食鹽水，同時制取副產(chǎn)品A晶體，其主要流程如下：⑶"降溫”的目的是析出副產(chǎn)品"A晶體”，A的化學式是________________。⑷"操作I”中的操作是____________________，若在實驗室進行該操作，需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有______________________________。⑸"鹽水精制I”是除去鹽水中的少量氯化鎂，反應(yīng)的化學方程式是________________。⑹"鹽水精制Ⅱ”是除去鹽水中的其他雜質(zhì)，反應(yīng)的化學方程式是__________________。二、傳統(tǒng)能源工業(yè)（化石燃料的利用、及合成氨工業(yè)等）1、煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。請回答下列問題：⑴下列說法正確的是。A.煤是復(fù)雜的混合物，主要含碳元素B.由煤加工成焦炭發(fā)生的是物理變化C.家用"液化石油氣”就是煤隔絕空氣加熱得到的產(chǎn)品D.煤燃燒排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物質(zhì)⑵煤的加工產(chǎn)品有很多用途，其中焦炭廣泛應(yīng)用于煉鐵。右圖是高爐煉鐵的示意圖。請根據(jù)圖例回答：①焦炭在煉鐵過程中的主要作用是；②請用化學方程式表示煉鐵的原理；③高爐煉鐵會產(chǎn)生大量的高爐氣體，其主要成分是高濃度的CO和氧化鐵塵粒。請你對高爐氣體的處理提出合理化的建議。煤氣發(fā)生爐碳化塔合成塔煤氣發(fā)生爐碳化塔合成塔液氨儲槽煤、空氣、水CO2、H2、N2H2、N2水煤氣發(fā)生爐中主要反應(yīng)：①C+O2=CO2；②C+H2O=CO+H2。兩個反應(yīng)必須進行調(diào)控才能保持一定的爐溫。判斷：反應(yīng)②（填"放出”或"吸收”）熱量。將合成的氨氣部分通入碳化塔，既除去了二氧化碳又得到了化肥NH4HCO3，試寫出該反應(yīng)的化學方程式。三、石灰石工業(yè)1、用作牙膏摩擦劑的輕質(zhì)碳酸鈣可以用礦石A來制備，*化學興趣小組設(shè)計了2種轉(zhuǎn)化流程，如下圖所示。已知：a.二氧化碳持續(xù)通入氫氧化鈣溶液發(fā)生如下反應(yīng)：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O，CaCO3+H2O+CO2===Ca(HCO3)2；微熱b.碳酸氫鈣微溶于水，微熱易分解：微熱Ca(HCO3)2=====CaCO3↓+H2O+CO2↑；c.生石灰與水充分反應(yīng)后可得到顆粒非常細小的熟石灰漿。⑴小王主張用流程①、②、④和操作Ⅱ的設(shè)計，認為其工藝簡單。請寫出反應(yīng)①和④的化學方程式：①；④；操作Ⅱ包括等工序。⑵制輕質(zhì)碳酸鈣時，D為(選填"懸濁液”或"溶液”或"乳濁液”)，理由是:.⑶小李認為流程①、②、③和操作I比小王的主張更好，其理由是:；操作I包括攪拌和微熱等工序。2.氯化鈣在生活中常用作干燥劑、融雪劑，在工業(yè)上可用于制造防凍液等。*工廠以石灰石為原料生產(chǎn)二水化鈣（CaCl2·2H2O）的流程如下。原料石灰石中含有雜質(zhì)主要是MgCO3、MgSO4和Al2O3。⑴石灰石粉溶解時，Al2O3發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______________。⑵加入BaCl2除去的雜質(zhì)離子是________________；加入Ca(OH)2除去的雜質(zhì)離子是________。⑶檢驗"濾液”酸堿性，如果顯堿性，還需加入適量的___________________(填化學式)提高產(chǎn)品純度。四、污水處理工業(yè)1.有一種工業(yè)廢水，其中含有大量的硫酸亞鐵，少量的銀離子以及污泥。*同學設(shè)計了一個既經(jīng)濟又合理的方法回收銀和硫酸亞鐵晶體。方案流程如下：④④③①②工業(yè)廢水污泥溶液1固體溶液2Ag溶液3硫酸亞鐵晶體回答下列問題：⑴步驟②中：需加入的物質(zhì)是，分離所得混合物的方法是。⑵步驟③中：需加入的物質(zhì)是，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是。⑶*同學認為經(jīng)過步驟②后所得固體就是純凈的銀，不需要進行步驟③，你認為是否合理？，理由是.⑷步驟④的操作是，溶液2和溶液3為什么要混合？.2.硫酸銅晶體常用作農(nóng)業(yè)和漁業(yè)的殺蟲劑、殺菌劑。以下是由廢銅料(含鐵)生產(chǎn)硫酸銅晶體的流程。⑴B的化學式為，操作a的名稱是。⑵②的反應(yīng)基本類型為；反應(yīng)①、③的化學方程式分別為△故知新①；③△故知新⑶已知：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。從環(huán)保和經(jīng)濟的角度分析，對比途徑I、Ⅱ，途徑I的優(yōu)點有：不產(chǎn)生有害氣體和。3.硫酸鈉是制造紙漿、染料稀釋劑、醫(yī)藥品等的重要原料。*硫酸鈉粗品中含有少量CaCl2和MgCl2，實驗室進行提純的流程如下：硫酸鈉粗品硫酸鈉粗品溶解除雜NaOH過濾濾渣濾液后續(xù)處理硫酸鈉固體水Na2CO3除雜回答下列問題：⑴用NaOH和Na2CO3除雜時，反應(yīng)的化學方程式分別為_________________________________、__________________________________。⑵NaOH和Na2CO3如果添加過量了，可加入適量___________溶液除去。⑶"后續(xù)處理”的主要操作是蒸發(fā)，為了獲得純凈的硫酸鈉，應(yīng)蒸發(fā)至________（填序號）。A.完全蒸干時停止加熱B.快干時停止加熱，利用余熱蒸干C.有大量固體析出時停止加熱，過濾棄去剩余的少量溶液溫度/℃溶解度/g溫度/℃溶解度/g線如右圖所示。40℃時，100g中溶解______g硫酸鈉達到飽和。將該飽和溶液升高溫度至90℃的現(xiàn)象是_____________________。4.*工廠的甲、乙、丙三個車間排出的污水中分別含有以下六種物質(zhì)中的兩種：KOH、HNO3、AgNO3、KCl、K2SO4、Ba(NO3)2。三個車間的污水經(jīng)過濾后初步分析，情況如下：車間外觀pH污水成分肯定含有可能含有甲無色、透明>7？？乙無色、透明=7Ba(NO3)2？丙無色、透明＜7？？為了進一步確定各溶液的組成，進行如下實驗：乙乙溶液丙溶液混合（Ⅰ）過濾混合（Ⅱ）過濾沉淀物*沉淀物Y甲溶液M溶液已知溶液中不可能同時存在Ag+和OH－，且兩次混合均完全反應(yīng)。根據(jù)以上信息回答：⑴甲溶液中肯定含有的物質(zhì)是（填化學式，下同），可能含有的另一種物質(zhì)是，據(jù)此，沉淀*是。⑵根據(jù)⑴的判斷，混合（Ⅱ）發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是；⑶M溶液中溶質(zhì)的化學式是，它是一種復(fù)合肥料，含有農(nóng)作物所需的營養(yǎng)元素是（填元素符號）。五、金屬回收工業(yè)1、坐落于常熟的江蘇常福電纜廠是一家以生產(chǎn)電纜類產(chǎn)品為主的企業(yè).在電纜生產(chǎn)過程中，不可避免地會產(chǎn)生一定量的含銅廢料(如：零碎電纜).*化學興趣小組的四位同學得知這一情況后，圍繞"從含銅廢料中回收銅”提出了各自的看法.甲同學根據(jù)已學知識，提出了一套回收方案：乙同學在查閱資料后得知：在通入空氣并加熱的務(wù)件下，銅可與稀硫酸在溶液中發(fā)生反應(yīng)(方程式為：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O)，于是他提出了另一套方案：⑴甲方案的②③三個步驟中，與銅或銅的化合物有關(guān)的化學反應(yīng)方程式分別是：②；③.⑵從環(huán)保角度對兩套方案的不同部分進行比較，你認為(選填"甲”或"乙”)的方案更合理.理由是：.⑶丙認為，無論是甲還是乙的方案，在"加鐵屑”這一步時，應(yīng)該加入略過量的鐵屑.你認為丙這么說的道理是：.丁又提出了疑問："如果鐵過量，剩余的鐵會混在紅色粉末中，該用什么化學方法處理"”.請?zhí)岢瞿愕南敕ǎ?⑷最后，老師肯定了同學們的積極思考，但同時指出：方案最后一步所得淺綠色濾液結(jié)晶后，會得到一種俗稱"綠礬”的工業(yè)產(chǎn)品，可增加經(jīng)濟效益.請寫出使"綠礬”結(jié)晶的兩種可能方法：、("綠礬”溶解度隨溫度升高而增大).答案1.制鹽工業(yè)答案：⑴加快粗鹽溶解⑵Na2SO4NaOH、Na2CO3⑶CaCO3、BaCO3⑷會引進新的雜質(zhì)KCl⑸不可以。碳酸鈉作用是既除去Ca2+，又除去多余的氯化鋇⑹除去多余的氫氧化鈉和碳酸鈉2、Ca(OH)2Mg(OH)2MgCl2通電Mg+Cl2↑后者是經(jīng)過富集和分離后的溶液(或海水中含有氯化鈉等多種溶質(zhì)，氯化鎂的濃度很低)3、NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑氨氣溶于水形成堿性溶液，更易于吸收二氧化碳（拓展）⑴過濾鹽酸⑵促進更多CO2溶解反應(yīng)充分⑶Ca(OH)2溶解度⑷氯化銨受熱易分解4.⑴略(3分)⑵9.68.8％⑶Na2SO4⑷過濾漏斗⑸Ca(OH)2+MgCl2==CaCl2+Mg(OH)2↓⑹CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl高溫二、傳統(tǒng)能源工業(yè)高溫⑴AD⑵①制取CO、提供熱量②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2③回收利用⑶吸收CO2+NH3+H2O＝NH4HCO3三、石灰石工業(yè)2.⑴Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O⑵硫酸根離子鎂離子Mg2+⑶HCl四、污水處理工業(yè)1.⑴.Fe過濾⑵.稀硫酸 Fe+H2SO