章末檢測卷(一)章末檢測卷(一)章末檢測卷(一)xxx公司章末檢測卷(一)文件編號：文件日期：修訂次數：第1.0次更改批準審核制定方案設計，管理制度章末檢測卷(一)(時間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分；每小題只有一個選項符合題意)1．某元素的原子最外層只有一個電子，它與鹵素結合時，所形成的化學鍵()A．一定是離子鍵B．一定是共價鍵C．可能是離子鍵也可能是共價鍵D．以上說法都不正確答案C解析該元素位于第ⅠA族，可以形成HCl共價化合物，也可以形成NaCl、KCl等離子化合物。2．對于eq\o\al(A,Z)X和eq\o\al(A＋1,Z)X＋兩種粒子，下列敘述正確的是()A．質子數一定相同，質量數和中子數一定不同B．化學性質幾乎相同C．一定都由質子、中子、電子構成D．核電荷數、核外電子數一定相同答案A解析B項，一種是原子，另一種是離子，它們的化學性質不同；C項，eq\o\al(A,Z)X若代表eq\o\al(1,1)H，則不含中子；D項，核電荷數相同，核外電子數不同。3.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中位置如右圖所示，若W原子最外層電子數是其內層電子總數的3/5。下列說法中，正確的是()A．X只有一種氧化物B．氣態氫化物的穩定性Z>WC．原子半徑由大到小排列順序Z>Y>XD．元素X是自然界中形成化合物種類最多的元素答案D解析根據W原子的核外電子排布，W應為S，Z為P，Y為N，X為C。A項，碳可形成CO、CO2氧化物；B項，穩定性PH3<H2S；C項，原子半徑，Z>X>Y。4．根據中學化學教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是()A．K層電子數為奇數的所有元素所在族的序數與該元素原子的K層電子數相等B．L層電子數為奇數的所有元素所在族的序數與該元素原子的L層電子數相等C．L層電子數為偶數的所有主族元素所在族的序數與該元素原子的L層電子數相等D．M層電子數為奇數的所有主族元素所在族的序數與該元素原子的M層電子數相等答案C解析A中K層電子為奇數只能是1，周期表中也只有氫元素，它在ⅠA族；B中L層電子數為奇數，可以是1、3、5、7，它們分別位于第ⅠA、ⅢA、ⅤA、ⅦA族；C中L層電子數為偶數就可以為8(L層填滿)，其所在族序數與L層電子數無關；D中M層電子數為奇數的所有主族元素都在第三周期，且族序數分別是ⅠA、ⅢA、ⅤA、ⅦA，與其M層電子數相等。5．下列說法正確的是()A．235g核素eq\o\al(235,92)U發生裂變反應：eq\o\al(235,92)U＋eq\o\al(1,0)neq\o(→,\s\up7(裂變))eq\o\al(90,38)Sr＋eq\o\al(136,54)Xe＋10eq\o\al(1,0)n，凈產生的中子(eq\o\al(1,0)n)數為10NA\o\al(35,17)Cl與eq\o\al(37,17)Cl得電子能力相同C．中子數為146、質子數為92的鈾(U)原子：eq\o\al(146,92)U\o\al(235,92)U和eq\o\al(238,92)U是中子數不同，質子數相同的同種核素答案B解析A項中核素eq\o\al(235,92)U發生裂變反應，eq\o\al(235,92)U＋eq\o\al(1,0)neq\o(→,\s\up7(裂變))eq\o\al(90,38)Sr＋eq\o\al(136,54)Xe＋10eq\o\al(1,0)n，凈產生的中子(eq\o\al(1,0)n)數為10－1＝9,235g核素eq\o\al(235,92)U的物質的量為1mol，則發生裂變時凈產生的中子數為9NA，A錯誤；C項中表示鈾原子為eq\o\al(238,92)U，錯誤；D項中eq\o\al(235,92)U和eq\o\al(238,92)U是不同核素，D錯誤。6．W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數與核外電子總數之比為7∶17；X與W同主族；Y的原子序數是W和X的原子序數之和的一半；含Z元素的物質焰色反應為黃色。下列判斷正確的是()A．金屬性：Y>Z B．氫化物的沸點：X>WC．離子的還原性：X>W D．原子及離子半徑：Z>Y>X答案B解析短周期元素W的最外層電子數與核外電子總數之比為7∶17，故W為氯元素，則X為氟元素，Y的原子序數為(9＋17)÷2＝13，為鋁元素，由含Z元素的物質焰色反應為黃色知其為鈉元素。根據元素周期律，Na的金屬性比Al強；HF沸點比HCl高，是因為HF分子間存在氫鍵；Cl－的還原性比F－強；原子半徑：Na>Al>F，離子半徑：F－>Na＋>Al3＋。7．有M、R兩種主族元素，已知M2－與R＋核外電子數之和為20，則下列說法不正確的是()A．M與R的質子數之和一定等于19B．M、R可能分別處于第二周期和第三周期C．M、R可能分別處于第三周期和第二周期D．M和R的質子數之差可能等于7答案D解析可知M為氧、R為鈉或M為硫、R為鋰，則A、B、C均正確，D不正確。8．某元素X最高價含氧酸的相對分子質量為98，且X的氫化物的分子式不是H2X，則下列說法正確的是()A．X的最高價含氧酸的分子式可表示為H3XO4B．X是第二周期第ⅤA族元素C．X是第二周期第ⅥA族元素D．X的最高正化合價為＋4答案A解析最高價含氧酸的相對分子質量為98的是硫酸和磷酸，且磷元素的氫化物的分子式不是H2X，而是PH3，故X應為磷，在第三周期第ⅤA族。9．運用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是()A．鋰(Li)與水反應比鈉與水反應劇烈B．砹(At)為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧氣中，銣(Rb)的燃燒產物比鈉的燃燒產物更復雜D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性強答案A解析金屬性：Na>Li，元素的金屬性越強，對應的單質與水反應越劇烈，則鈉與水反應比鋰與水反應劇烈，A錯誤；鹵族元素的單質從上到下顏色逐漸加深，則砹(At)為有色固體，鹵族元素單質的鹵化銀都不溶于水也不溶于硝酸，B正確；堿金屬元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，對應的單質與氧氣反應的產物有氧化物、過氧化物、超氧化物等，越來越復雜，C正確；非金屬性：Br>I，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則HBrO4的酸性比HIO4的酸性強，D正確。10．對于XOH型化合物而言，X是除H、O以外的其他元素時，下列說法中正確的是()A．XOH的水溶液不能導電B．當X是金屬性很強的元素時，XOH一定是強堿C．XOH一定是離子化合物D．XOH一定是共價化合物答案B解析當X為鈉時，XOH為NaOH，A、D選項錯誤，B選項正確；當X為氯時，XOH為HClO，C選項錯誤。11．下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素原子的核電荷數為X元素的2倍。下列說法正確的是()XYZWT、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態氫化物的熱穩定性均依次增大B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次增強C．YX2晶體熔化、液態WX3汽化均需克服分子間作用力D．根據元素周期律，可以推測T元素的單質具有半導體特性，T2X3具有氧化性和還原性答案D解析由題意可知X為O，W為S，Z為P，Y為Si，T為As。熱穩定性：H2O>H2S>PH3，A錯誤；火山口附近有游離態的硫，B錯誤；SiO2屬于原子晶體，C錯誤；砷元素位于金屬元素與非金屬元素的分界處，具有半導體特性，As2O3中砷元素為＋3價，其化合價可以升高到＋5價，也可以降低到－3價，D正確。12．下列變化不需要破壞化學鍵的是()A．加熱氯化銨 B．干冰升華C．水通電分解 D．氯化氫溶于水答案B解析化學變化肯定存在化學鍵的破壞，A、C兩項發生的都是化學變化，加熱NH4Cl破壞了NH4Cl內的離子鍵和共價鍵；水通電分解破壞了水分子內的共價鍵；D項中，HCl溶于水，破壞了HCl分子內的共價鍵；B項中干冰升華沒有化學鍵的破壞，只是破壞了分子間作用力。13．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如圖。已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X和Ne原子的核外電子數相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法不正確的是()A．對應簡單離子半徑：X<WB．對應簡單氣態氫化物的穩定性：Y<ZC．化合物XZW既含離子鍵也含共價鍵D．Y的氧化物能與Z或X的最高價氧化物對應的水化物反應答案D解析根據題目所給信息可推出W為O，X為Na，Y為Si，Z為Cl。根據核外電子數相同的簡單離子，原子序數越大，半徑越小可知，對應簡單離子半徑：Na＋<O2－，A正確；元素的非金屬性越強，其簡單氣態氫化物越穩定，故HCl的穩定性強于SiH4，B正確；NaClO為離子化合物，Na＋和ClO－之間為離子鍵，氯原子和氧原子之間為共價鍵，C正確；SiO2可以與NaOH溶液反應生成鹽和水，但和HClO4不反應，D錯誤。14．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍；Y的最高正價與最低負價的代數和為6。下列說法不正確的是()A．Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式為HYO4B．原子半徑由小到大的順序為W<X<ZC．X與W可以形成W2X、W2X2兩種物質D．Y、Z兩元素的氣態氫化物中，Z的氣態氫化物更穩定答案D解析X原子最外層電子數是核外電子層數3倍的情況只有一種，即X為氧，則Z為硫；Y為第三周期的氯；W與氧、氯不同周期，可見W為氫元素；HCl比H2S更穩定，故D項不正確。15．對于核電荷數為37的元素，下列描述正確的是()A．其單質在常溫下跟水反應不如鈉劇烈B．其碳酸鹽易溶于水C．其原子半徑比鉀原子半徑小D．其氫氧化物不能使Al(OH)3溶解答案B解析37號元素的原子核外電子排布為，所以在第五周期第ⅠA族，是Rb元素，為不常見元素。解答的關鍵是根據該元素所在族的其他元素的性質，找出遞變規律，加以推測判斷。由于Rb與Na、K為同一主族，其性質與Na、K相似，且原子半徑要比Na、K大，根據K與水反應比Na與水反應劇烈的事實，可知Rb與水反應比K更劇烈，且RbOH的堿性比NaOH、KOH更強，所以能使Al(OH)3溶解。K2CO3的溶解度比Na2CO3大，都易溶于水，Rb2CO3應比K2CO3更易溶。綜合以上分析，正確答案為B。二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)16．(10分)有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數，且A的L層電子數是K層電子數的兩倍，C在空氣中燃燒時呈現黃色火焰，C的單質在加熱下與B的單質充分反應，可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態化合物，試根據以上敘述回答：(1)寫出下列元素的名稱：A________，B________，C________，D________。(2)D元素位于周期表中________周期________族。(3)寫出AB2與C2B2反應的化學方程式：________________________________________。(4)用電子式表示化合物C2D的形成過程：_____________________________________。答案(1)碳氧鈉硫(2)第三ⅥA(3)2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2(4)解析根據題意A為C，C為Na，B為O，D為S，Na2O2與S的顏色相同。17．(9分)某元素的同位素eq\o\al(A,Z)X，它的氯化物XCl2g溶于水制成溶液后，加入1mol·L－1的AgNO3溶液20mL恰好完全反應。若這種同位素原子核內有20個中子，求：(1)Z值是________，A值是________________。(2)X元素在周期表中的位置是__________________________________________。(3)把X的單質放入水中其現象是___________________________________________，反應的化學方程式是______________________________________________________。答案(1)2040(2)第四周期第ⅡA族(3)四處游動，發出輕微爆炸聲，有氣泡產生Ca＋2H2O=Ca(OH)2＋H2↑18．(9分)下列粒子(分子或離子)均含有18個電子：粒子A＋B2－CDEF組成特點單核離子化合物，雙核分子單質，雙核分子化合物，三核分子化合物，四核分子請回答下列問題：(1)A的元素符號是____________，B2－的結構示意圖是________。(2)C與D混合，發生反應的化學方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)E的電子式是________；F的水溶液常用于消毒劑，F的化學式是________。答案(1)K(2)F2＋2HCl=2HF＋Cl2(3)H2O2解析根據粒子信息，A＋表示K＋，B2－表示S2－，C表示HCl，D表示F2，E表示H2S，F表示H2O2。19．(12分)短周期元素X、Y、Z組成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能與ZX2反應生成一種化合物Y2ZX3。已知三種元素原子的質子總數為25，且Z和Y的原子序數之和比X的原子序數2倍還多1，Z原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍。試回答：(1)X、Y、Z元素的名稱及符號。(2)寫出ZX2的化學式。(3)寫出Y2X對應水化物的電子式，并指出其中存在的化學鍵。(4)寫出Y2X溶于水的溶液與ZX2反應的化學方程式。答案(1)氧(O)鈉(Na)碳(C)(2)CO2(3)離子鍵和極性共價鍵(4)2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O或CO2＋NaOH=NaHCO3解析本題是一道綜合性考查題?？疾橛嘘P原子的核外電子排布、原子序數與質子數的關系、電子式、化學鍵及物質的性質等方面的知識。解題的著眼點應從Z原子開始，因為Z原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍。根據原子核外電子排布的規律，可判斷出Z原子只有2個電子層，K層為2個電子，L層(即最外層)為4個電子，由此可得出：Z原子的原子序數為6，為碳元素。設X原子的質子數為x，Y原子的質子數為y，根據題意，可得出以下關系：eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(6＋x＋y＝25,6＋y＝2x＋1))解得：x＝8，y＝11即：X為氧元素，Y為鈉元素。20．(15分)元素X、Y、Z、W、M、N原子序數依次增大，X與M、W與N分別同主族，且元素X、Y、Z、W分屬兩個短周期，它們四者原子序數之和為22，最外層電子數之和為16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相應分子內各原子最外層電子都滿足穩定結構，請回答下列問題：(1)Y元素在周期表中的位置是________，X、Y、Z、W、M的原子半徑由大到小的順序為_____________________________