探索原子構(gòu)建物質(zhì)的奧秘金剛石二氧化碳石墨NaClH2O探索原子構(gòu)建物質(zhì)的奧秘金剛石二氧化碳石墨NaClH2O1一、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)金剛石正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)石墨平面六角形層狀結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)不同性質(zhì)不同一、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)金剛石石墨結(jié)構(gòu)不同性質(zhì)不同2你曾否想過(guò)?1、為什么一百多種元素可形成3000多萬(wàn)種物質(zhì)？2、原子是怎樣結(jié)合的？3、為什么兩個(gè)氫原子能自動(dòng)結(jié)合成氫分子，而兩個(gè)氦原子不能結(jié)合在一起？4、為什么原子間按一定比例結(jié)合？你曾否想過(guò)?1、為什么一百多種元素可形成3000多萬(wàn)23二、原子趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的方式1、通過(guò)得失電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（K層為2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）

活潑金屬或活潑非金屬通常用這種方式失2e

得1e不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定思考：1個(gè)Cl原子能否結(jié)合2個(gè)電子？二、原子趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的方式1、通過(guò)得失電子達(dá)到8電子穩(wěn)定4原子趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的方式2、通過(guò)公用電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（K層為2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）··

Cl··

‥··H共用電子對(duì)滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)思考：1個(gè)Cl原子能否結(jié)合2個(gè)H原子？非金屬與非金屬結(jié)合是通常用這種方式原子趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的方式2、通過(guò)公用電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)5

要使氫分子分解成氫原子，需要加熱到2000℃，而且分解率還不夠1%。

這說(shuō)明氫分子里兩個(gè)氫原子間存在著強(qiáng)烈的相互作用

在水分子中

氧原子與氫原子直接相鄰

氫原子與氫原子非直接相鄰

相互作用比較強(qiáng)烈

相互作用比較弱HHO要使氫分子分解成氫原子，需要加熱到6相鄰兩個(gè)微粒間存在的作用力引力：核對(duì)核外電子的引力斥力：兩原子核之間的斥力和外電子與核外電子之間的斥力

各種力達(dá)到一個(gè)平衡狀態(tài)時(shí)形成單質(zhì)或化合物ClNa＋－OHH相鄰兩個(gè)微粒間存在的作用力引力：核對(duì)核外電子的引力斥力：兩原7共價(jià)鍵(一般)三、化學(xué)鍵

化學(xué)鍵

離子鍵

共價(jià)鍵

金屬鍵非極性共價(jià)鍵

極性共價(jià)鍵按鍵的極性

按形成方式

配位鍵（特殊）

相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用，叫做化學(xué)鍵。共價(jià)鍵(一般)三、化學(xué)鍵化學(xué)鍵離子鍵共價(jià)鍵81.離子鍵

陰陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫離子鍵

成鍵雙方一方容易失電子(活潑金屬)一方容易得電子(活潑非金屬)（1）成鍵條件:

如:KNaCaMg等

FClBrI等它們之間化合形成的作用力為離子鍵1.離子鍵陰陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所形9ClNa－＋不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定引力斥力達(dá)平衡時(shí)ClNa－＋不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定引力斥力達(dá)平衡時(shí)10

在氯化鈉晶體中，Na+和Cl－間存在哪些力？1、引力

Na+離子和Cl-離子間的靜電相互吸引作用

引力和排斥作用達(dá)到平衡，陰陽(yáng)離子間形成穩(wěn)定的化學(xué)鍵。2、斥力

陰陽(yáng)離子間電子與電子、原子核與原子核間的相互排斥作用在氯化鈉晶體中，Na+和Cl－間存在哪些力？11－－2＋不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定CaClCl－－2＋各種引力斥力達(dá)平衡時(shí)－－2＋不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定CaClCl－－2＋各12含有離子鍵的化合物就是離子化合物2、離子化合物

哪些物質(zhì)能形成離子鍵？無(wú)氧酸鹽KClMgCl2Na2S等含氧酸鹽

K2CO3NaNO3

等1、鹽類2、堿KOHBa(OH)2NaOHCa(OH)2等3、氧化物低價(jià)活潑金屬氧化物K2ONa2OAl2O3等含有離子鍵的化合物就是離子化合物2、離子化合物哪些物質(zhì)能形132、形成過(guò)程

通常用電子式來(lái)表示離子化合物的形成過(guò)程N(yùn)a+Na·＋··

Cl··

···[Cl]－

····

：

：＋＋

Mg··Mg2+····

Cl··

···

Cl····

·[Cl]－

····

：

：[Cl]－

····

：

：2、形成過(guò)程通常用電子式來(lái)表示離子化合物的形成過(guò)14⑴用電子式表示氧化鎂的形成過(guò)程

⑵用電子式表示硫化鉀的形成過(guò)程

練習(xí)·O·····[O]2-····

：

：Mg＋→Mg2+︰＋K+·

K[S]2-····

：

：→＋·S·····K·K+⑴用電子式表示氧化鎂的形成過(guò)程⑵用電子式表示硫化15⑶用電子式表示溴化鈣的形成過(guò)程[Br]-····

：

：＋→Br·····

：Ca︰＋Ca2+[Br]-····

：

：‥‥Br︰·⑶用電子式表示溴化鈣的形成過(guò)程[Br]-··163、離子鍵的特征（1）離子的電荷離子－－－帶電荷的原子或原子團(tuán)根據(jù)離子鍵的形成過(guò)程，陽(yáng)離子所帶的電荷就是相應(yīng)原子失去的電子數(shù)；陰離子所帶電荷就是相應(yīng)原子得到的電子數(shù)。Na+Mg2+Al3+O2－S2－Br－3、離子鍵的特征（1）離子的電荷離子－－－帶電荷的原子或原子17（2）離子的半徑①同一周期（即原子的電子層數(shù)相同）陽(yáng)離子半徑隨所帶正電荷數(shù)的增加而減小，如Na＋＞Mg2＋＞Al3＋

陰離子半徑隨所帶負(fù)電荷數(shù)的增加而增大

如N3－＞O2－＞F－P3－＞S2－＞Cl－（2）離子的半徑①同一周期（即原子的電子層數(shù)相同）陰離子半18②同一主族元素（原子的最外層電子數(shù)相同）離子半徑從上到下半徑增大，如F－＜Cl－＜Br－＜I－.④金屬離子半徑的低投氧化態(tài)半徑大于高氧化態(tài)半徑。如Fe＞Fe2＋＞Fe3＋.

③同一元素的陽(yáng)離子半徑小于原來(lái)原子半徑，陰離子半徑大于原來(lái)原子半徑

Na＋＜NaCl－＞Cl②同一主族元素（原子的最外層電子數(shù)相同）離子半徑從上到下半徑19⑤電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小。10電子的氖型結(jié)構(gòu)離子半徑O2－F－Na＋Mg2＋Al3＋＞＞＞＞18電子的氬型結(jié)構(gòu)離子S2－Cl－K＋Ca2＋＞＞＞半徑半徑O2－F－Na＋Mg2＋Al3＋＞＞＞＞S2－Cl－K＋20（3）離子的顏色MnO4－紫紅色色Cu2＋藍(lán)色Fe3＋棕黃色Fe2＋淺綠色（3）離子的顏色MnO4－紫紅色色Cu2＋藍(lán)色Fe321（4）離子晶體特征

熔點(diǎn)高沸點(diǎn)高難揮發(fā)硬而脆

固態(tài)時(shí)為不良導(dǎo)體,熔化或溶于水可導(dǎo)電

離子晶體熔沸點(diǎn)：熔化需克服離子鍵。組成相似的離子晶體，離子鍵越強(qiáng)（離子半徑越小，所帶電荷數(shù)越多）熔沸點(diǎn)越高。例：KF>KCl>KBr>KI.MgO>CaO>BaO（4）離子晶體特征熔點(diǎn)高沸點(diǎn)高難揮發(fā)硬22①影響離子鍵強(qiáng)弱的因素有：離子半徑和離子所帶電荷離子半徑越小，所帶電荷越多，陰陽(yáng)離子間的作用就越強(qiáng)②強(qiáng)弱與性質(zhì)的關(guān)系：影響該離子的熔沸點(diǎn)高低，硬度大小等?Al2O3與MgO均為高熔點(diǎn)物質(zhì)，常用耐火材料，原因是它們均由半徑小、高電荷的離子構(gòu)成，離子鍵很強(qiáng)①影響離子鍵強(qiáng)弱的因素有：離子半徑越小，所帶電荷越多，②強(qiáng)弱23四、離子化合物電子式的書(shū)寫(xiě)無(wú)氧酸鹽KClMgCl2Na2S等1、鹽類（只要求無(wú)氧酸鹽）（1）AB型

NaClNaBrKINaF－Na＋Cl［］︰︰‥‥Na＋Br［］︰︰‥‥－＋K－I［］︰︰‥‥－［］︰︰‥‥FNa＋四、離子化合物電子式的書(shū)寫(xiě)無(wú)氧酸鹽KClMgCl224︰＋‥HHHHN‥‥︰︰‥－︰ClNH4Cl電子式︰＋‥HHHHN‥‥︰︰‥－︰ClNH4Cl電子式25（2）AB2型

CaCl2MgBr2BaCl2

AB3型

AlCl3為共價(jià)化合物（特例）‥‥︰－︰Cl‥‥︰－︰ClCa2＋‥‥︰－︰Cl‥‥︰－︰ClBa2＋‥‥︰－︰Br‥‥︰－︰BrMg2＋（2）AB2型CaCl2MgBr226（3）A2B型

Na2SK2S‥‥︰2－︰SNa

＋Na

＋‥‥︰2－︰S‥‥︰2－︰SK

＋K

＋‥‥︰2－︰S（3）A2B型Na2SK2S‥‥︰2－︰272、堿KOHBa(OH)2NaOHCa(OH)2等Na+︰︰［OH］‥‥—K+︰︰［OH］‥‥—︰︰［OH］‥‥—‥︰︰［HO］‥—Ca2+Ba︰︰［OH］‥‥—‥︰︰［HO］‥—2＋2、堿KOHBa(OH)2NaOHCa(OH)2283、氧化物過(guò)氧化物低價(jià)活潑金屬氧化物K2ONa2OAl2O3Na2O2Na＋O［］︰︰‥‥2－Na＋K＋O［］︰︰‥‥2－K＋［OO

］︰Na＋Na＋︰︰‥‥‥‥2－Na2O2

電子式3、氧化物過(guò)氧化物低價(jià)活潑金屬氧化物K2ON29Al3＋O［］︰︰‥‥2－Al3＋O［］︰︰‥‥2－O［］︰︰‥‥2－A2O3

電子式Mg3N2

電子式N［］︰︰‥‥3－Mg2＋Mg2＋Mg2＋N［］︰︰‥‥3－Al3＋O［］︰︰‥‥2－Al3＋O［30探索原子構(gòu)建物質(zhì)的奧秘金剛石二氧化碳石墨NaClH2O探索原子構(gòu)建物質(zhì)的奧秘金剛石二氧化碳石墨NaClH2O31一、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)金剛石正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)石墨平面六角形層狀結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)不同性質(zhì)不同一、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)金剛石石墨結(jié)構(gòu)不同性質(zhì)不同32你曾否想過(guò)?1、為什么一百多種元素可形成3000多萬(wàn)種物質(zhì)？2、原子是怎樣結(jié)合的？3、為什么兩個(gè)氫原子能自動(dòng)結(jié)合成氫分子，而兩個(gè)氦原子不能結(jié)合在一起？4、為什么原子間按一定比例結(jié)合？你曾否想過(guò)?1、為什么一百多種元素可形成3000多萬(wàn)233二、原子趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的方式1、通過(guò)得失電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（K層為2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）

活潑金屬或活潑非金屬通常用這種方式失2e

得1e不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定思考：1個(gè)Cl原子能否結(jié)合2個(gè)電子？二、原子趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的方式1、通過(guò)得失電子達(dá)到8電子穩(wěn)定34原子趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的方式2、通過(guò)公用電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（K層為2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）··

Cl··

‥··H共用電子對(duì)滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)思考：1個(gè)Cl原子能否結(jié)合2個(gè)H原子？非金屬與非金屬結(jié)合是通常用這種方式原子趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的方式2、通過(guò)公用電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)35

要使氫分子分解成氫原子，需要加熱到2000℃，而且分解率還不夠1%。

這說(shuō)明氫分子里兩個(gè)氫原子間存在著強(qiáng)烈的相互作用

在水分子中

氧原子與氫原子直接相鄰

氫原子與氫原子非直接相鄰

相互作用比較強(qiáng)烈

相互作用比較弱HHO要使氫分子分解成氫原子，需要加熱到36相鄰兩個(gè)微粒間存在的作用力引力：核對(duì)核外電子的引力斥力：兩原子核之間的斥力和外電子與核外電子之間的斥力

各種力達(dá)到一個(gè)平衡狀態(tài)時(shí)形成單質(zhì)或化合物ClNa＋－OHH相鄰兩個(gè)微粒間存在的作用力引力：核對(duì)核外電子的引力斥力：兩原37共價(jià)鍵(一般)三、化學(xué)鍵

化學(xué)鍵

離子鍵

共價(jià)鍵

金屬鍵非極性共價(jià)鍵

極性共價(jià)鍵按鍵的極性

按形成方式

配位鍵（特殊）

相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用，叫做化學(xué)鍵。共價(jià)鍵(一般)三、化學(xué)鍵化學(xué)鍵離子鍵共價(jià)鍵381.離子鍵

陰陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫離子鍵

成鍵雙方一方容易失電子(活潑金屬)一方容易得電子(活潑非金屬)（1）成鍵條件:

如:KNaCaMg等

FClBrI等它們之間化合形成的作用力為離子鍵1.離子鍵陰陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所形39ClNa－＋不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定引力斥力達(dá)平衡時(shí)ClNa－＋不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定引力斥力達(dá)平衡時(shí)40

在氯化鈉晶體中，Na+和Cl－間存在哪些力？1、引力

Na+離子和Cl-離子間的靜電相互吸引作用

引力和排斥作用達(dá)到平衡，陰陽(yáng)離子間形成穩(wěn)定的化學(xué)鍵。2、斥力

陰陽(yáng)離子間電子與電子、原子核與原子核間的相互排斥作用在氯化鈉晶體中，Na+和Cl－間存在哪些力？41－－2＋不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定CaClCl－－2＋各種引力斥力達(dá)平衡時(shí)－－2＋不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定CaClCl－－2＋各42含有離子鍵的化合物就是離子化合物2、離子化合物

哪些物質(zhì)能形成離子鍵？無(wú)氧酸鹽KClMgCl2Na2S等含氧酸鹽

K2CO3NaNO3

等1、鹽類2、堿KOHBa(OH)2NaOHCa(OH)2等3、氧化物低價(jià)活潑金屬氧化物K2ONa2OAl2O3等含有離子鍵的化合物就是離子化合物2、離子化合物哪些物質(zhì)能形432、形成過(guò)程

通常用電子式來(lái)表示離子化合物的形成過(guò)程N(yùn)a+Na·＋··

Cl··

···[Cl]－

····

：

：＋＋

Mg··Mg2+····

Cl··

···

Cl····

·[Cl]－

····

：

：[Cl]－

····

：

：2、形成過(guò)程通常用電子式來(lái)表示離子化合物的形成過(guò)44⑴用電子式表示氧化鎂的形成過(guò)程

⑵用電子式表示硫化鉀的形成過(guò)程

練習(xí)·O·····[O]2-····

：

：Mg＋→Mg2+︰＋K+·

K[S]2-····

：

：→＋·S·····K·K+⑴用電子式表示氧化鎂的形成過(guò)程⑵用電子式表示硫化45⑶用電子式表示溴化鈣的形成過(guò)程[Br]-····

：

：＋→Br·····

：Ca︰＋Ca2+[Br]-····

：

：‥‥Br︰·⑶用電子式表示溴化鈣的形成過(guò)程[Br]-··463、離子鍵的特征（1）離子的電荷離子－－－帶電荷的原子或原子團(tuán)根據(jù)離子鍵的形成過(guò)程，陽(yáng)離子所帶的電荷就是相應(yīng)原子失去的電子數(shù)；陰離子所帶電荷就是相應(yīng)原子得到的電子數(shù)。Na+Mg2+Al3+O2－S2－Br－3、離子鍵的特征（1）離子的電荷離子－－－帶電荷的原子或原子47（2）離子的半徑①同一周期（即原子的電子層數(shù)相同）陽(yáng)離子半徑隨所帶正電荷數(shù)的增加而減小，如Na＋＞Mg2＋＞Al3＋

陰離子半徑隨所帶負(fù)電荷數(shù)的增加而增大

如N3－＞O2－＞F－P3－＞S2－＞Cl－（2）離子的半徑①同一周期（即原子的電子層數(shù)相同）陰離子半48②同一主族元素（原子的最外層電子數(shù)相同）離子半徑從上到下半徑增大，如F－＜Cl－＜Br－＜I－.④金屬離子半徑的低投氧化態(tài)半徑大于高氧化態(tài)半徑。如Fe＞Fe2＋＞Fe3＋.

③同一元素的陽(yáng)離子半徑小于原來(lái)原子半徑，陰離子半徑大于原來(lái)原子半徑

Na＋＜NaCl－＞Cl②同一主族元素（原子的最外層電子數(shù)相同）離子半徑從上到下半徑49⑤電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小。10電子的氖型結(jié)構(gòu)離子半徑O2－F－Na＋Mg2＋Al3＋＞＞＞＞18電子的氬型結(jié)構(gòu)離子S2－Cl－K＋Ca2＋＞＞＞半徑半徑O2－F－Na＋Mg2＋Al3＋＞＞＞＞S2－Cl－K＋50（3）離子的顏色MnO4－紫紅色色Cu2＋藍(lán)色Fe3＋棕黃色Fe2＋淺綠色（3）離子的顏色MnO4－紫紅色色Cu2＋藍(lán)色Fe351（4）離子晶體特征

熔點(diǎn)高沸點(diǎn)高難揮發(fā)硬而脆

固態(tài)時(shí)為不良導(dǎo)體,熔化或溶于水可導(dǎo)電

離子晶體熔沸點(diǎn)：熔化需克服離子鍵。組成相似的離子晶體，離子鍵越強(qiáng)（離子半徑越小，所帶電荷數(shù)越多）熔沸點(diǎn)越高。例：KF>KCl>KBr>KI.MgO>CaO>BaO（4）離子晶體特征熔點(diǎn)高沸點(diǎn)高難揮發(fā)硬52①影響離子鍵強(qiáng)弱的因素有：離子半徑和離子所帶電荷離子半徑越小，所帶電荷越多，陰陽(yáng)離子間的作用就越強(qiáng)②強(qiáng)弱與性質(zhì)的關(guān)系：影響該離子的熔沸點(diǎn)高低，硬度大小等?Al2O3與MgO均為高熔點(diǎn)物質(zhì)，常用耐火材料，原因是它們均由半徑小、高電荷的離子構(gòu)成，離子鍵很強(qiáng)①影響離子鍵強(qiáng)弱的因素有：離子半徑越小，所帶電荷越多，②強(qiáng)弱53四、離子化合物電子式的書(shū)寫(xiě)無(wú)氧酸鹽KClMgCl2Na2S等1、鹽類（只要求無(wú)氧酸鹽）（1）AB型

NaClNaBrKINaF－Na＋Cl［］︰︰‥‥Na＋Br［］︰︰‥‥－＋K－I［］︰︰‥‥－［］︰︰‥‥FNa＋四、離子化合物電子式的書(shū)寫(xiě)無(wú)氧酸鹽KClMgCl254︰＋‥HHHHN‥‥︰︰‥－︰ClNH4Cl電子式︰＋‥HHHHN‥‥︰︰‥－︰ClNH4Cl電子式55（2）AB2型