云南省馬關縣2020-2021學年高一化學下學期期末試題一、單選題1.已知在堿性溶液中可發生如下反應：R（OH）3+2C1O﹣+4OH﹣═RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O．則RO4n﹣中R的化合價是（

）A.

+7

B.

+6

C.

+5

D.

+42.X+的結構示意圖為，則X元素在周期表中的位置是（

）A.

第三周期0族

B.

第四周期第ⅠA族

C.

第三周期第ⅠA族

D.

第三周期第ⅦA族3.HF、H2O、CH4、SiH4四種氣態氫化物按穩定性由弱到強排列正確的是（）A.

CH4＜H2O＜HF＜SiH4

B.

SiH4＜HF＜CH4＜H2O

C.

SiH4＜CH4＜H2O＜HF

D.

H2O＜CH4＜HF＜SiH44.已知W，X，Y，Z為短周期元素，W，Z同主族，X，Y，Z同周期，W的氣態氫化物的穩定性大于Z的氣態氫化物的穩定性，X，Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性．下列說法正確的是（

）A.

X，Y，Z，W的原子半徑依次減小

B.

W與X形成的化合物只含離子鍵

C.

W的氣態氫化物的沸點一定高于Z的氣態氫化物的沸點

D.

若W與Y的原子序數相差5，則二者形成化合物的化學式一定為Y2W35.已知CH4(g)＋2NO2(g)?N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，在1L密閉容器中分別加入0.5molCH4和1molNO2保持溫度不變，測得n(CH4)隨時間變化的有關實驗數據如表所示。下列說法錯誤的是（

）時間/min01020304050n(CH4)/mol0.50.350.250.170.100.10A.

0～20min內，NO2的反應速率為0.025mol?L-1?min-1

B.

由實驗數據可知，該反應在50min時才達平衡狀態

C.

隨著反應的進行，反應物的濃度降低，反應速率減慢

D.

達平衡時，二氧化氮的轉化率與甲烷的轉化率相等6.Fe（OH）3膠體區別于FeCl3溶液的最本質特征是（

）A.

Fe（OH）3膠體能產生丁達爾現象

B.

Fe（OH）3膠體是均一的分散系

C.

Fe（OH）3膠體的分散質能透過濾紙

D.

Fe（OH）3膠體中分散質粒子的大小在1﹣100納米之間7.把一瓶不飽和的燒堿溶液分成4等份．保持溫度不變，向4份溶液中分別加入一定量的NaOH固體、Na2O2、Na2O和Na，使溶液均恰好飽和，下列說法中正確的是（

）A.

加入的NaOH質量不一定最大

B.

加入的Na2O2和Na2O的物質的量之比為1：1

C.

制成飽和溶液后，4份溶液中所含NaOH質量相同

D.

加入的NaOH，Na2O2，Na2O、Na的物質的量之比為2：1：1：28.分類法在化學學科發展中起到了非常重要的作用，下列分類標準合理的是（

）A.

根據是否含有氧元素，將物質分為氧化劑和還原劑

B.

根據是否具有丁達爾現象，將分散系分為溶液、膠體和濁液

C.

根據水溶液是否能夠導電，將物質分為電解質和非電解質

D.

根據反應中是否有電子轉移，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應9.推理是一種重要的學習和研究方法．下列推理正確的是（）A.

單質中只含一種元素，所以只含一種元素的物質一定是單質

B.

化學變化前后物質的質量總和不變，所以1gH2和1gO2一定能夠生成2gH2O

C.

堿性溶液能使酚酞溶液變紅，所以能使酚酞溶液變紅的物質一定呈堿性

D.

中和反應有鹽和水生成，所以有鹽和水生的反應一定是中和反應10.云南特色小吃“過橋米線”做法如下：先用滾沸的雞湯一碗，上罩浮油，再輔以切得極薄的生肉片、烏龜片、火腿片、蔥頭等，最后把主料米線放入拌食即成。“過橋米線”湯鮮、肉嫩、料香、米線滑潤，吃起來別有一番風味。以下有關“過橋米線”的說法錯誤的是(

)A.

上層浮油沸點較高，難以揮發B.

浮油對下層湯水起到很好的“液封”作用，使下層湯水及熱量難以外逸C.

去掉上面的一層浮油，將減弱“過橋米線”的保溫效果D.

上層浮油高溫水解即產生美味的物質11.下列關于乙烯與苯的說法正確的是（

）A.

分子中均含有碳碳雙鍵

B.

常溫常壓下，它們均呈氣態

C.

都能使酸性KMnO4溶液褪色

D.

分子中所有原子均處于同一平面12.某學生用量筒量取液體，量筒放平穩后仰視液面讀得數值為19mL，傾倒部分液體后，又俯視液面，讀得數值為10mL．則該學生實際傾倒的液體體積是（

）A.

9mL

B.

小于9mL

C.

大于9mL

D.

因操作錯誤無法判斷13.下列實驗設計方案中，可行的是（

）A.

除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液

B.

除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入適量的鹽酸

C.

向某無色未知溶液中僅加入BaCl2溶液，以檢驗未知溶液中的SO42﹣

D.

用BaCl2溶液，可將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色溶液鑒別開14.對四種金屬G、L、M、R進行如下實驗：實驗

金屬GLMR和冷水反應無反應慢慢反應未做未做和2mol/LHCl反應溶解并放出氣體溶解并放出氣體無反應無反應和Rn+的水溶液反應溶解并形成沉淀未做溶解并形成沉淀未做根據表中所給實驗結果，判斷這四種金屬活動性由強到弱的次序正確的是（）A.

L、G、R、M

B.

G、L、M、R

C.

L、G、M、R

D.

L、R、G、M15.實驗室不需要用棕色試劑瓶保存的試劑是（

）A.

濃硝酸

B.

硝酸銀

C.

氯水

D.

氨水16.在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（

）A.

甲的分子數比乙的分子數多

B.

甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小

C.

甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小

D.

甲的物質的量比乙的物質的量少17.我國科學家在世界上首次合成三種新核素，其中一種新核素的名稱是鉿﹣185，關于鉿﹣185，下列說法中正確的是（

）①是一種新元素②是一種新原子③原子核內有185個質子④是鉿﹣180的一種新的核素．A.

①和③

B.

②和④

C.

②和③

D.

③和④18.下列說法中正確的是（

）A.

氣體摩爾體積是指1mol任何氣體占有的體積都約是22.4L

B.

1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質量小

C.

在常溫、常壓下，11.2LN2含有的分子數是0.5NA

D.

32gO2在標準狀況下的體積約是22.4L19.VLFe2(SO4)3溶液中含有a克SO42-的溶液。取0.5VL該溶液，用水稀釋至2VL，則稀釋后溶液中Fe3+的物質的量的濃度為（

）A.

a/576Vmol·L-1

B.

a/125Vmol·L-1

C.

250a/36Vmol·L-1

D.

250a/48Vmol·L-120.如圖所示的裝置中，a是較活潑的金屬，b是常溫下化學性質很不活潑且能導電的碳棒。下列關于裝置的敘述不正確的是（

）A.

碳棒上有氣體產生

B.

a是正極，b是負極

C.

導線中有電子流動，其流向為從a極到b極

D.

a極上發生了氧化反應二、填空題21.相同條件下，10mlA2氣體與30mlB2氣體恰好完全反應生成20ml某氣體X，則可推出X的化學式

________22.實驗室檢驗某溶液中是否含有SO42﹣的操作方法是：________；實驗室檢驗某溶液中是否含有Cl﹣的操作方法是：________．23.汽車尾氣排放出的氣體主要有和，它們污染環境，可用氨氣除去，反應的化學方程式為：。若反應后得到，理論上需消耗氨氣________L(標準狀況)，其中被氧化的氨氣又是________。三、解答題24.將2.3g的鈉用足量大的沒被氧化的鋁箔包住，鋁箔上用針扎些小孔放入足量的水中，寫出有關反應的化學方程式，產生的氫氣在標態下體積是多少升？25.（1）配制500mL0.2mol/LNa2CO3溶液需要的Na2CO3質量是多少？（2）取上述溶液20mL稀釋成100mL后其物質的量濃度是多少？四、實驗探究題26.某課外活動小組模擬工業制備純堿，方案如下：（1）（一）實驗原理：向飽和食鹽水中通入足量氨氣和過量二氧化碳，析出溶解度較小的碳酸氫鈉．寫出相關離子方程式________．（2）（二）實驗裝置：所需實驗藥品和裝置如圖所示：（三）實驗步驟：組裝好裝置，然后應該進行的操作是________．（3）中間的燒瓶中加入20mL飽和食鹽水，并將其浸入冰水中；D中加入足量氫氧化鈉固體，E中加入足量濃氨水；B中加入足量碳酸鈣粉末，A中加入足量稀硫酸于（可分多次加入）．儀器A的名稱是________，選擇用稀硫酸而不用稀鹽酸的好處是________．（4）先打開________（填K1或K2），將裝置A或E中的試劑慢慢加入圓底燒瓶．大約20分鐘左右時，觀察到飽和食鹽水上方有________現象時，再打開________（填K1或K2），將裝置A或E中的試劑慢慢加入圓底燒瓶，大約5分鐘即有渾濁出現，約15分鐘出現大量白色固體．（5）（四）純堿制備：上述實驗結束后，欲得到純堿，將固體過濾、洗滌后，還需進行的操作是________

（不加任何其它試劑，裝置任選），反應的化學方程式為________

；若將上述操作產生的氣體全部通過濃硫酸，再通過足量的過氧化鈉，過氧化鈉增重0.28g，則制得的純堿質量為________

g．27.紅熱的鐵能與水蒸氣反應，有氫氣生成，現用如圖所示裝置進行鐵在高溫下與水蒸氣反應的實驗，并用簡單的方法收集、檢驗生成的氫氣。請回答下列問題：（1）寫出鐵在高溫下與水蒸氣反應的化學方程式：________（2）干燥管C內盛放的藥品可以是________或________(填化學式)。干燥管的________(填“m”或“n”)端與g導管相連接。（3）在g處用試管收集氫氣，簡述用簡單的方法檢驗收集到的氣體是氫氣的實驗操作步驟和現象：________（4）停止反應后，待B處硬質玻璃管冷卻后，取其中固體溶于過量的稀鹽酸充分反應得溶液a，①欲檢驗溶液中含有Fe3+,選用的試劑為溶液，現象是________。②該實驗小組用上述試劑沒有檢測到Fe3+,另取溶液a,加入少量酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液褪色，溶液中反應的離子方程式為________28.室溫下，某同學進行CO2與Na2O2反應的探究實驗，回答下列問題。（1）用如圖裝置制備純凈的CO2①甲裝置中盛放稀鹽酸的儀器名稱是________，乙裝置中應加入的試劑是________。②裝置甲中反應的離子方程式為________。（2）按照下面的裝置圖進行實驗（夾持裝置略）。①先組裝儀器，然后________，再用注射器1抽取100mL純凈的CO2，將其連接在K1處，注射器2的活塞推到底后連接在K2處，具支U形管中裝入足量的Na2O2粉末與玻璃珠。②打開止水夾K1、K2，向右推動注射器1的活塞，可觀察到的現象是________。③實驗過程中，需緩慢推入CO2，其目的是________，反應的化學方程式為________。（3）實驗結束后，當注射器1的活塞推到底時，測得注射器2中氣體體積為65mL，則反應消耗CO2的體積是________。五、綜合題29.

（1）在工農業生產和日常生活中經常用到的物質有下列幾種：①Si②SiO2③NaHCO3④NaClO⑤Fe2O3⑥Na2SiO3⑦KAl(SO4)2⑧Na2O2，其中，常用作半導體材料的是________，(填寫序號，下同)，常用于殺菌、消毒的是________，常用作紅色的油漆和涂料的是________,常用作呼吸面具中的供氧劑的是________。（2）將飽和FeCl3溶液滴入沸水中并煮沸，可得到紅褐色液體。下列關于該液體的說法正確的是____。A.光束通過該液體時形成光亮的“通路”

B.向該液體中加入AgNO3溶液，無沉淀產生

C.該液體能發生電泳現象，陰極附近顏色變深

D.該液體不穩定，密封放置會產生沉淀（3）實驗室中需0.2mol/L的NaOH溶液950mL，配制時應選用容量瓶的規格和稱取NaOH固體的質量分別是______(選填下列序號)。A.1000mL；8.0g

B.950mL；7.6g

C.1000mL；7.6g

D.任意規格；7.6g（4）若出現如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是______(填下列編號)。A.容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干

B.定容觀察液面時俯視

C.未冷卻至室溫就開始定容

D.加蒸餾水時不慎超過了刻度30.用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl。利用反應A，可實現氯的循環利用。反應A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O已知：i.反應A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的熱量。ii.（1）H2O的電子式是________。（2）反應A的熱化學方程式是________。（3）斷開1molH—O鍵與斷開1molH—Cl鍵所需能量相差約為________kJ，H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵(填“強”或“弱”)________。六、推斷題31.A、B、C、D均為中學化學常見物質，且均含有同一種元素，它們之間有如圖轉化關系，其中A是單質．（1）若A是一種淡黃色固體，B是氣態氫化物，C、D為氣態氧化物，C是形成酸雨的主要物質．請寫出C與B反應的化學方程式：________．（2）若B是氣態氫化物，C、D為氣態氧化物，且C、D是形成光化學煙霧的一個重要原因．請寫出反應③的化學方程式：________．（3）若B、D既能溶于強酸溶液，又能溶于強堿溶液，反應②③均需要強堿性溶液，反應④可以通過滴加少量稀鹽酸實現．請寫出反應②的離子方程式：________．（4）若C是一種淡黃色固體，常用于呼吸面具中的供氧劑，D是一種強堿．則C作供氧劑時氧化產物和還原產物的物質的量之比為________．

答案解析部分一、單選題1.C2.B3.C4.A5.B6.D7.B8.D9.C10.D11.D12.C13.B14.C15.D16.D17.B18.D19.A20.B二、填空題21.AB322.首先在試液中加入鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀產生，則證明有SO42﹣；在試液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀產生，則證明有Cl﹣23.67.2；2三、解答題24.解：發生反應的化學方程式有：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，2.3gNa的物質的量為：=0.1mol，根據反應2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知，0.1molNa完全反應生成氫氣的物質的量為：n（H2）=0.1mol×=0.05mol，同時反應生成0.1molNaOH，鋁足量，根據反應2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知生成氫氣的物質的量為：n（H2）=0.1mol×=0.15mol，反應生成氫氣的總物質的量為：0.05mol+0.15mol=0.2mol，標準狀況下0.2mol氫氣的體積為：22.4L/mol×0.2mol=4.48L，答：發生反應的化學方程式有：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，反應生成氫氣在標準狀況下的體積為4.48L25.解：（