第1頁一、鋁主要性質1．用一張已除去表面氧化膜鋁箔緊緊包裹在試管外壁(如圖)，將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，很快鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升。依據試驗現象判斷以下說法錯誤是(

)A．試驗中發生反應都是氧化還原反應B．鋁是一個較活潑金屬C．鋁與氧氣反應放出大量熱量D．鋁片上生成白毛是氧化鋁和氧化汞混合物解析：本題中包括反應有：2Al＋3Hg(NO3)2=2Al(NO3)3＋3Hg,4Al＋3O2=2Al2O3，兩個反應均為氧化還原反應；由題中所述現象“紅墨水柱右端上升”，可推知試管中氣體體積受熱膨脹，意味著鋁與氧氣反應是放熱反應。鋁片上生成“白毛”是氧化鋁。答案：D第2頁1．與O2反應常溫下Al與O2反應生成一層

氧化鋁

，能保護內層金屬不被

，加熱熔化時

。2．與酸溶液反應(1)與鹽酸、稀H2SO4反應離子方程式：

。(2)常溫下在濃H2SO4、濃HNO3中

(注意并非不反應，而是生成一層致密氧化膜)。3．與NaOH溶液反應離子方程式：

。4．鋁熱反應：如Al與Fe3O4反應化學方程式為：

。致密薄膜氧化不滴落2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑鈍化8Al＋3Fe3O49Fe＋4Al2O3高溫

第3頁二、鋁化合物2．以下物質既能與酸溶液，又能與堿溶液反應有________。①MgO

②Al2O3

③Al(OH)3

④(NH4)2SO4

⑤(NH4)2CO3

⑥NaHSO4

⑦NaHCO3答案：②③⑤⑦第4頁1．氧化鋁(Al2O3)(1)化學性質屬于

氧化物，寫出以下反應離子方程式：

(2)用途①熔點

，是一個很好

材料，天然產剛玉成份是Al2O3，還可制作各種寶石。②冶煉鋁：化學方程式為：

兩性高耐火第5頁2．氫氧化鋁(1)化學性質①屬于

。它在水中電離方程式為：

。Al(OH)3

溶于水，與鹽酸、NaOH溶液反應離子方程式分別為：

，

。②受熱分解：

。兩性氫氧化物不第6頁(2)制備方法①慣用鋁鹽溶液[如Al2(SO4)3]與氨水反應制備Al(OH)3，離子方程式為

。②向偏鋁酸鈉(NaAlO2)溶液中通入CO2也能生成Al(OH)3，離子方程式為：

。(3)用途①作吸附劑，用來凈水。②作藥品，醫治

過多。胃酸第7頁3．鋁鹽(Al3＋)①明礬化學式為

，其凈水原理用離子方程式表示為

。生成Al(OH)3膠體含有

作用。②Al3＋可與

、

、

等發生雙水解反應。KAl(SO4)2·12H2O吸附第8頁鋁與酸、堿反應

第9頁[尤其提醒]

第10頁

甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol·L－1鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質量鋁粉，反應結束后，測得生成氣體體積比為V(甲)∶V(乙)＝1∶2，則加入鋁粉質量為(

)A．5.4g

B．3.6gC．2.7gD．1.8g[思緒點撥]

利用極值法分析，若鹽酸恰好完全反應耗Al2.7g；NaOH恰好完全反應耗Al8.1g。當Al≤2.7g時，Al完全溶解生成H2之比為1∶1；當Al≥8.1g時，Al足量生成H2之比為1∶3；現生成H2之比為1∶2。

A第11頁1．(高考上海化學)鎂和鋁分別與等濃度、等體積過量稀硫酸反應，產生氣體體積(V)與時間(t)關系如右圖。反應中鎂和鋁()A．物質量之比為3∶2B．質量之比為3∶2C．摩爾質量之比為2∶3D．反應速率之比為2∶3解析：由關系式：Mg～H2,2Al～3H2，可知產生等量H2時，消耗Mg、Al物質量之比為3∶2，故A項正確。二者質量之比為4∶3，摩爾質量之比為24∶27＝8∶9，反應速率之比為3∶2。答案：A第12頁鋁及其化合物性質及轉化關系

第13頁(3)Al(OH)3溶于強堿溶液，不溶于氨水；溶于較強弱酸如(CH3COOH)及強酸溶液，但不溶于CO2水溶液。(4)Al(OH)3試驗室制法第14頁第15頁3．“鋁三角”轉化及Al(OH)3沉淀分析(1)“鋁三角”轉化關系(2)可溶性鋁鹽與強堿(如NaOH溶液)反應，Al元素存在形態分析第16頁(3)Al(OH)3沉淀圖像分析①向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液②向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液第17頁第18頁向100mL1mol/LAlCl3溶液中，逐滴加入2mol/LNaOH溶液，得到3.12g沉淀，則加入NaOH溶液體積是(

)A．180mL

B．200mLC．60mLD．120mL【答案】

AC第19頁答案：C第20頁2．相同質量以下物質分別與等濃度NaOH溶液反應，至體系中均無固體物質，消耗堿量最多是(

)A．Al

B．Al(OH)3C．AlCl3D．Al2O3答案：A第21頁答案：D3．(年濰坊期末)科學家在《Science》上發表論文，宣告發覺了鋁超原子結構Al13和Al14，當這類超原子含有40個價電子(對于主族元素原子，外圍電子又稱為價電子)時最穩定，在質譜儀上可檢測到穩定Al－13和Al2＋14。以下說法不正確是(

)

A．Al14與Al化學性質相同，都含有較強還原性

B．Al13超原子中Al原子間是經過共價鍵結合

C．Al14與稀鹽酸反應化學方程式可表示為：

Al14＋2HCl

=Al14Cl2＋H2↑

D．Al13表示質子數為13鋁原子

第22頁答案：

第23頁在一次學生試驗中，某學生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應，發覺鋁片和稀鹽酸反應現象非常顯著，而和稀硫酸幾乎不反應。這和教材上內容“鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸反應生成氫氣”不一致，是什么原因呢？為了尋找原因，該學生在老師指導下，重新用濃鹽酸和濃硫酸配制了一定濃度溶液，然后加入0.1mm×10mm×20mm、純度≥99.5%鋁片驗證是否確實存在上述現象，試驗結果以下表：

第24頁第25頁試驗步驟可能試驗現象及可能結論取一支試管倒入1.5mol/LH2SO45mL，加入約0.5gNaCl晶體(約0.01mol)，然后再加入0.1mm×10mm×20mm、純度≥99.5%鋁片；另一支試管倒入1.5mol/LH2SO45mL，加入約1.4gNa2SO4晶體(約0.01mol)，