第一章認識化學科學第1頁第一節走進化學科學

化學：就是在原子、分子水平上研究物質組成、結構、性質、改變、制備和應用自然科學。化學是含有創造性、實用性科學一、化學科學概念二、化學科學特點第2頁第二節研究物質性質方法和程序一、研究物質性質基本方法：觀察法、試驗法、分類法、比較法等。觀察物質外觀試驗和觀察解釋和結論預測物質性質二、研究物質基本程序：第3頁三、金屬鈉及金屬鈉與水反應1、金屬鈉物理性質狀態顏色硬度和密度相對大小

熔沸點固體銀白色較軟密度比水小較低第4頁4Na+O2=2Na2O（白色固體）

氧化鈉堿性氧化物2Na+O2=Na2O2（淡黃色固體）

過氧化鈉非堿性氧化物

△

-1-2鈉在空氣中與氧氣遲緩反應，現象鈉表面很快變暗，生成白色固體。鈉在空氣中點燃或加熱，現象：猛烈燃燒，發出黃光，生成淡黃色固體。2、金屬鈉化學性質①鈉與氧氣反應：第5頁②金屬鈉與水（水中加酚酞）反應：現象分析（或結論）⑴⑵⑶⑷⑸浮在水面熔化成小球在水面游動水溶液變紅發出嘶嘶聲音密度比水小反應放熱，鈉熔點低產生了氣體生成了堿性物質—浮熔響游紅NaOH2Na+2H2O===2NaOH+H2↑第6頁常見題型產生氣泡，并有藍色沉淀生成2Na+2H2O===2NaOH+H22、預測鈉與CuSO4稀溶液（鹽溶液且滿足有沉淀生成）反應現象，觀察并分析結果，推測化學反應方程式。2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

1、金屬鈉通常是怎樣保留？為何這么保留？

少許金屬鈉保留在煤油中，大量鈉用石蠟密封起來，鈉不與煤油、石蠟反應且能使鈉與空氣和水等隔絕。第7頁鈉用途：1、制作高壓鈉燈，發出黃光射程遠，透霧能力強。2、可用做原子反應堆導熱劑（此項與鈉化學性質無關）3、可用于鈦、鋯、鈮、坦等金屬冶煉。4、制取過氧化鈉。第8頁Na2O+H2O==2NaOH（無氣體生成）2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑Na2O+CO2==Na2CO3（無氣體生成）2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2（無氣標）③氧化鈉、過氧化鈉與水反應：④氧化鈉、過氧化鈉與二氧化碳反應：⑤過氧化鈉比氧化鈉穩定：2Na2O+O2=2Na2O2△

第9頁過氧化鈉用途：1、供氧劑2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2（無氣標）2、氧化劑Na2O2+SO2==Na2SO4

3、漂白劑向紫色石蕊中加入過氧化鈉，現象溶液先變藍，后褪色，并伴隨有氣泡冒出。+4+6第10頁顏色氣味水溶性黃綠色刺激性氣味（劇毒！）能溶于水（氯水）氯水呈黃綠色飄聞屬于觀察法1、氯氣物理性質四、氯氣性質第11頁①Cl2與Fe反應試驗現象

生成物Cl2與Fe產生紅棕色煙，產物水溶液呈黃色FeCl32、氯氣化學性質點燃2Fe+3Cl2═2FeCl3第12頁②Cl2與Cu反應試驗現象生成物Cl2與Cu產生棕黃色煙，產物水溶液呈藍色CuCl2點燃

Cu+Cl2═CuCl2第13頁③Cl2與H2反應試驗現象生成物Cl2與H2反應產生蒼白色火焰，集氣瓶口有白霧HClH2+

Cl2==2

HCl點燃第14頁④、Cl2與水反應：新制氯水成份三分子四離子

HClO含有殺菌、消毒、漂白作用，它會使有色物質褪色。但HClO不穩定，見光會分解：Cl2+H2O==

HCl+HClO（次氯酸）2HClO==

2HCl+O2↑光照有漂白性第15頁④Cl2與堿反應：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O應用：試驗室慣用NaOH溶液吸收多出Cl2進行尾氣處理。除HCl除H2O搜集Cl2Cl2尾氣處理氯氣+堿==金屬氯化物+次氯酸鹽+水生成Cl2第16頁漂白粉主要成份：CaCl2

和Ca(ClO)2漂白粉有效成份：Ca(ClO)2漂白粉生效（變質）原理：Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3+2HClO2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉失效原理：Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3+2HClO2HClO==2HCl+O2↑光照第17頁

①定義：描述微粒數目多少物理量,符號：n。

單位：摩爾，簡稱摩。符號：mol1mol標準：以0.012kg12C中所含原子數目為1mol五、物質量阿伏加德羅常數定義：6.021023mol-1稱為阿伏加德羅常數。符號：單位：mol-11、物質量概念第18頁注意：1、“物質量”四字一整體，不可簡化或添字，是一個基本物理量。2、mol是基本物理量單位，只能用來形容微粒：分子、原子、離子、中子、質子、電子等。3、使用物質量時一定要指明詳細微粒符號或化學式漢字（必須指明微粒種類）可用直接用化學式第19頁例題：問1molNO3-含有多少個NO3-？多少O？

答：1molNO3-含有6.02X1023個NO3-也能夠說1molNO3-含有NA個NO3-（此處利用NA數值約等于6.02X1023，不考慮NA單位）

1molNO3-含有（1X3）mol即3molO，所以含有3X(6.02X1023)個即1.806X1024個O，也能夠說含有3NA個O。第20頁摩爾質量

①定義：1mol物質所含有質量符號：M，單位：克每摩爾，符號：gmol-1.摩爾質量與該物質相對原子量或相對分子量數值相等，單位不一樣。只要知道是什么物質就知道它摩爾質量是多少比如：知道是H2O這種物質我就知道它摩爾質量是相對分子質量gmol-1即18gmol-1..知道是Fe這種物質我就知道它摩爾質量是相對原子質量gmol-1即56gmol-1..第21頁氣體摩爾體積定義：一定溫度和壓強下，單位物質量氣體所占有體積條件：溫度和壓強要固定對象：氣體符號：Vm單位：升每摩爾，符號：Lmol-1.

在同溫同壓下，任何氣體氣體摩爾體積相等。能夠是純凈氣體，也能夠是混合氣體第22頁標準情況下（前提），氣體物質量與氣體體積、摩爾體積之間關系：n=VVmV22.4L/mol=

標準情況下任何氣體摩爾體積約22.4L/mol特例：標準情況指是：溫度為0攝氏度（273K），壓強為101KP（一個大氣壓）。第23頁阿伏加德羅定律：

在同溫同壓下，相同體積任何氣體都含有相同數目標分子。第24頁物質量濃度物質量濃度：以單位體積溶液中所含溶質B物質量來表示溶液組成物理量，叫做溶質B物質量濃度（CB）。單位：mol·L-1或mol·m-3。公式：CB

=n/V

表示溶液濃度物理量還有質量分數：溶質質量分數()=第25頁n(mol)

＝2、物質量幾個計算方法：NNA=①物質量與微粒總數、阿伏伽德羅常數之間關系：mol物質量N(個)＝微粒總數n.物質量X阿伏伽德羅常數=NA個NA（mol-1）=物質所含微粒數物質量=Nnmol-1讓你求什么？最終計算結果要加上對應單位阿伏伽德羅常數第26頁②物質量與摩爾質量、質量之間關系：n（mol）=物質量物質質量摩爾質量=molm（g）=物質量X摩爾質量=n.M

g

物質質量M（gmol-1).

=m

物質質量物質量=n

gmol-1.

讓你求什么？最終計算結果要加上對應單位第27頁③氣體摩爾體積、物質量和氣體體積之間關系：n（mol）=氣體體積氣體摩爾體積=V

Vm

molV（L）=

物質量X氣體摩爾體積=nVm

L.Vm（Lmol-1）=

氣體體積物質量=V

n.

Lmol-1.

讓你求什么？最終計算結果要加上對應單位第28頁④物質量與溶液體積、物質量濃度之間關系：C（mol/L）

=n/Vmol/Ln（mol）=C.VmolV（L）

=n/CL第29頁例：1.400ml某濃度氫氧化鈉溶液恰好與5.6L氯氣（標況下）完全反應，計算1.生成氯化鈉物質量2.該氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉物質量濃度第30頁配制一定濃度一定體積溶液第31頁容量瓶使用

閱讀容量瓶使用注意事項4.容量瓶使用前應____3.容量瓶上標有_______、_______、________容量瓶常見規格有___ml、___ml、___ml、___ml、___ml、___ml、___ml。1.觀察容量瓶：2.容量瓶是_________________________________是配制物質量濃度溶液專用儀器。細頸、梨形、平底容量瓶。溫度刻度線容量100150250200500100050檢漏第32頁以下操作中，哪個是容量瓶具備功效？B直接法配制一定體積準確濃度標準溶液A測量容量瓶規格以下任意體積液體。

Ｃ貯存溶液D溶解物質

第33頁以下操作中錯誤是＿＿A將固體溶質在小燒杯中溶解，必要時可加熱。溶解后溶液轉移到容量瓶中時應趁熱轉移；B將六天后需用溶液提前在容量瓶中配制好；C將固體試劑放入容量瓶中，加入適量水，加熱溶解后稀釋至刻度;D閑置不用時，蓋緊瓶塞，放在指定位置

第34頁小結注意:（1）選取適當規格容量瓶；（2）使用前檢驗容量瓶是否漏水；（3）不能用于固體溶解或濃溶液稀釋（4）不能貯存溶液；（5）不能用作反應容器；（6）不能加熱第35頁二、配制一定物質量濃度溶液思索：怎樣配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液？第36頁1、試驗步驟：（1）計算（2）稱量（3）溶解（4）冷卻（5）移液（6）洗滌（7）定容（8）搖勻（9）裝瓶貼標簽托盤天平讀到到小數點后一位，如5.3g加適量水在燒杯中溶解；用玻璃棒攪拌，加速溶解冷卻至室溫洗滌玻棒和燒杯2-3次，洗滌液倒入500ml容量瓶加水到液面離刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管滴加水到液面與刻度線相切。

玻璃棒引流第37頁2、所用主要儀器：500mL容量瓶、托盤天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒。第38頁3、分組討論若出現以下操作所配溶液濃度是偏大、偏小還是無影響？1.向容量瓶中轉移溶液時，容量瓶內有少許水；2.向容量瓶中轉移溶液時，未洗滌燒杯和玻璃棒；3.向容量瓶中轉移時少許溶液，灑到容量瓶外；4.定容時水加多后，用滴管吸出；5.定容后搖勻發覺液面下降，再加水至刻度線；6.定容時俯視刻度線；7.定容時仰視刻度線；偏小偏小偏小偏小偏大偏小無影響第39頁達標檢測

1、欲配制