V:1.0精細(xì)整理，僅供參考日期：20xx年X月高中化學(xué)過量計算問題歸類一、給出兩種反應(yīng)物的量，直接選量計算例1：21g鐵粉與8g硫粉混合加熱，若不考慮其他損失，可生成硫化亞鐵ag；將上述反應(yīng)后的固體混合物全部投入到足量的稀硫酸中，可得標(biāo)況下VL氣體。則a、V的數(shù)值分別為（） （提示：） A.33、8.4 B.22、5.6 C.29、8.4 D.22、8.4二、固體反應(yīng)物過量導(dǎo)致酸濃度不夠高，需定性判斷例2：向的溶液中加入64g銅片并加熱，被還原的的物質(zhì)的量（） A.等于1.8mol B.等于1mol C.等于0.9mol D.小于0.9mol三、混合物與某物質(zhì)反應(yīng)的過量問題，需轉(zhuǎn)化計算 涉及混合物與某物質(zhì)反應(yīng)的過量問題時，先將混合物抽象轉(zhuǎn)化為單一成分，再判斷計算。例3：在25℃，101kPa條件下，將10L和的混合氣體通入15L中，使其完全燃燒，干燥后，恢復(fù)至原來的溫度和壓強(qiáng)，問： （1）若剩余氣體的體積為15L，則原CO和的混合氣體中V（CO）＝________L，V（）＝________L。 （2）若剩余氣體的體積為aL，則原CO和的混合氣體中V（CO）：V（）＝________。 （3）若剩余氣體的體積為aL，則a的取值范圍是___________。四.溶質(zhì)不足量但溶劑可以繼續(xù)反應(yīng)，需慎重選量 Na等活潑金屬可以與水直接反應(yīng)，因此不能簡單地按溶質(zhì)的量進(jìn)行計算。例4：和Al各0.2mol，分別放入1L的三份稀鹽酸中，產(chǎn)生的物質(zhì)的量之比為（） A.1：2：3 B.3：2：1 C.2：1：1 D.1：1：1五、某種反應(yīng)物剩余后可以發(fā)生副反應(yīng)，需逆推討論 兩種反應(yīng)物相互作用后，剩余物質(zhì)可以繼續(xù)發(fā)生其他反應(yīng)，致使生成物的成分不確定，需逆向思維，分類討論。例如與混合通入水中；與固體混合加熱；例5：將盛有100mL和混合氣體的試管倒扣在水槽中，讓其充分反應(yīng)，結(jié)果剩余氣體10mL，則原混合氣體中與的體積之比可能是（）（提示：） A.18：7 B.3：2 C.9：1 D.43：7六、生成物與過量的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)，需確定比例守恒解題 兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)后的一種生成物可以繼續(xù)和過量的反應(yīng)物作用，導(dǎo)致相對過量或不足。這類題有正向推導(dǎo)類型，如和按一定比例混合點(diǎn)燃，確定生成物量的多少；與的反應(yīng)等。也有逆向推導(dǎo)類型，如將（或等）通入到（或KOH）中，由生成固體物質(zhì)的質(zhì)量確定成分。基本思路是依據(jù)原子守恒（若為氧化還原反應(yīng)可按電子守恒）巧妙解題。例6：向300mLKOH溶液中緩慢通入一定量的氣體，充分反應(yīng)后在減壓低溫條件下蒸發(fā)所得溶液，得到了白色固體。問： （1）的通入量不同，得到的白色固體的組成也不同。試推斷有幾種可能的組成，并分別列出。 （2）通入2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體時，得到了11.9g白色固體。請通過計算確定此白色固體是由哪些物質(zhì)組成的，其質(zhì)量各為多少？所用的KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？ 七、反應(yīng)物互滴導(dǎo)致相對過量，需分析過程，討論解題某兩種反應(yīng)物可分步發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)兩者互滴時可使不足量的物質(zhì)相對過量，本來停留在第一步的反應(yīng)可進(jìn)行完全。如鹽酸與溶液；NaOH溶液與溶液；溶液與鹽酸等。此類問題必須按實(shí)際反應(yīng)進(jìn)行過程分析，若按終態(tài)思維解題則導(dǎo)致失誤。例7.有兩種實(shí)驗操作：①向1L的溶液中逐滴加入200mL6鹽酸；②向200mL6的鹽酸中逐滴加入1L1的溶液。在相同情況下產(chǎn)生氣體的體積比為（）A.1:1 B.1:3C.3:1 D.1:2八、陰、陽離子反應(yīng)順序不同導(dǎo)致過量，需拆開離子區(qū)別對待因氧化還原能力強(qiáng)弱的差別，使同一物質(zhì)的陰、陽離子反應(yīng)不同步，需討論過量問題。如將通入溶液，或?qū)n、Fe、Cu混合物加入溶液中。例8.標(biāo)況下往500mL溶液中緩緩?fù)ㄈ?.48L，測得溶液中有的被氧化成單質(zhì)，求原的物質(zhì)的量濃度。九、給出反應(yīng)物與生成物的比例關(guān)系，需對比分析，判斷計算例9.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，取甲、乙、丙各30.0mL相同濃度的鹽酸，然后分別慢慢加入組成相同的鎂鋁合金粉末，得下表中有關(guān)數(shù)據(jù)（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不發(fā)生變化）。請回答：實(shí)驗序號甲乙丙合金質(zhì)量/mg255385459氣體體積/mL280336336（1）甲組實(shí)驗中，鹽酸（選填“過量”、“適量”或“不足量”，下同）__________；乙組實(shí)驗中鹽酸__________。（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________。（3）