第一單元酸和堿第二節中和反應（1)一、預習展示(1)中和反應的定義（2)中和反應的實質（3）鹽的定義1.鹽酸和氫氧化鈉能否發生反應

操作步驟

現象和分析在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液由紅色逐漸變為無色討論：在氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸中和反應過程中溶液酸堿性如何變化？⑴當滴加鹽酸較少時，溶液顯

性，pH

7。

⑵當滴加鹽酸與氫氧化鈉恰好反應時，溶液顯

性，pH

7。

⑶當滴加鹽酸過量時，溶液顯

性，pH

7。鹽酸與氫氧化鈉反應的化學方程式為：

堿＞（2）中=（3）酸＜

氫氧化鈉與鹽酸反應化學方程式：NaOH+HCl==NaCl+H2O中和反應：酸和堿作用生成鹽和水的反應表達式：酸+堿→鹽+水2.中和反應實質：H+與OH-結合生成水觀察：下列反應的化學方程式1、氫氧化鉀和硫酸反應2、氫氧化鈣和鹽酸反應3、氫氧化鈣和硫酸反應2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O思考：這三種物質在組成上有什么共同點？鹽：金屬離子和酸根離子組成的化合物【典例】小花同學在做中和反應實驗時，反應后為確定硫酸和氫氧化鈉是否恰好完全反應，他取出一定量反應后的溶液于一支試管中，向其中滴入幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色，于是他得出“兩種物質以恰好完全反應”的結論。（1)寫出該中和反應的化學方程式：

(2)請你設計一個實驗，探究上述實驗是否恰好完全中和？

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O取樣，滴加紫色石蕊試液，若試液不變色，說明恰好完全反應。若試液變紅色，說明酸過量。【跟進練習】（在實驗室用15mLNaOH稀溶液和稀硫酸進行中和反應的實驗，回答下列問題：（1）完成該試驗必須使用的儀器有：

（2）為判斷氫氧化鈉恰好被硫酸中和，再滴加稀硫酸前，須向氫氧化鈉溶液中滴加1-2滴酚酞試液，當恰好中和時，觀察到的現象是

（3）寫出該反應的原理：

（1）量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管（2）溶液由紅色變為無色（3）2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O【變式訓練】在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應實驗時，反應過程中溶液的酸堿度變化如右圖所示。（1）該反應的化學方程式為：

。（2）該實驗操作是將

滴加到另一種溶液中。（3）當加入溶液的質量為ag時，所得溶液中的溶質為（寫化學式）

。（4）當加入溶液的質量為bg時，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈

色NaOH+HCl==NaCl+H2O氫氧化鈉溶液HCl、NaCl紅謝謝！第一單元酸和堿第二節中和反應（2)一、預習展示（1）治療胃酸過多可以食用氫氧化鋁來治療的原理？（2)改良酸性土壤時使用的物質？1.中和反應的應用①醫藥衛生②改變土壤的酸堿性③處理工業廢水④調節溶液的酸堿性【典例】將X溶液滴入Y溶液中，在滴加過程中，Y溶液的PH值變化情況如圖所示。(1)表格中符合這種變化情況的是

（填寫編號），理由是

。(2)該反應的化學方程式

。(3)在Ｙ溶液中滴入石蕊試液，若不斷滴入Ｘ溶液，石蕊顏色的變化是

溶液ABCDX鹽酸氫氧化鈉鹽酸氫氧化鈉Y水水氫氧化鈉鹽酸D從圖線分析得出，開始時Y溶液呈酸性NaOH+HCl==NaCl+H2O有紅色變為紫色最后變為藍色【跟進練習】某興趣小組的同學用熟石灰對一定量的工業廢水（含鹽酸）進行處理，有關反應的化學方程式為

。右邊是反應時溶液的pH與加入熟石灰質量之間的變化關系圖。當加入熟石灰mg時，溶液中的溶質有

（填化學式），當加入熟石灰ng時恰好完全中和。若改用ng氫氧化鈉來中和相同量的這些廢水，反應后溶液的pH

7（填“＞”、“＜”或“＝”）。Ca(OH)2+2HCl==CaCl