2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、蘋果酸的結構簡式為，下列說法錯誤的是A．蘋果酸中能發生酯化反應的官能團有2種B．蘋果酸能發生取代反應、消去反應和縮聚反應C．1mol蘋果酸最多可與1molNa2CO3發生復分解反應D．與蘋果酸官能團種類和個數均相同的同分異構體還有兩種2、下列說法正確的是（）A．核磁共振氫譜、紅外光譜都能夠快速精確地測定有機物的相對分子質量B．異戊烷和新戊烷可以用質譜法快速的區分C．組成元素的質量分數相同，且相對分子質量也相同的不同化合物，一定互為同分異構體D．互為同系物3、根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是選項實驗操作和現象結論A向含酚酞的Na2CO3溶液中，加入少量的BaCl2固體，溶液的紅色變淺Na2CO3溶液中存在水解平衡B將銅片與鋅片用導線連接后，插入稀硫酸中，銅片上有氣泡產生銅將硫酸還原產生氫氣C向濃度均為0.1mol?L-1KCl和KI混合溶液中滴加2滴0.1mol?L-1AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl)D室溫下，用pH試紙測得：CH3COONa溶液的pH約為9，NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離H＋的能力比CH3COOH的強A．A B．B C．C D．D4、下列配合物的水溶液中加入硝酸銀不能生成沉淀的是A．[Co（NH3）4Cl2]ClB．[Co（NH3）3Cl3]C．[Co（NH3）6]Cl3D．［Cu（NH3）4]Cl25、下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是()A．對熟石灰的懸濁液加熱，懸濁液中固體質量增加B．實驗室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣C．打開汽水瓶，有氣泡從溶液中冒出D．向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低6、下列說法正確的是A．丙烯分子中所有原子均在同一平面上B．命名為2-甲基-3-丁炔C．化合物不是苯的同系物D．C5H12的同分異構體數目與甲苯的一氯代物數目相同7、下列物質一定屬于天然高分子化合物的是A．橡膠 B．蠶絲 C．葡萄糖 D．塑料8、下列實驗能獲得成功的是（）A．乙醇中含乙酸雜質，可加入碳酸鈉溶液洗滌、分液除去B．苯、溴水、鐵粉混合制成溴苯C．用高錳酸鉀酸性溶液來區別甲烷和乙烯D．可用分液漏斗分離乙醇和水9、下列變化過程中，加入還原劑才能實現的是A．Clˉ→Cl2 B．FeO→Fe C．SO2→SO32- D．Fe2+→Fe3+10、阿伏加德羅常數的值為NA，實驗室制備聯氨（N2H4）的化學方程式為：2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O。下列說法正確的是（）A．0.1molN2H4中所含質子數為1.8NAB．0.1mol·L－1的NaClO溶液中，ClO－的數量為0.1NAC．消耗4.48LNH3時，轉移電子數為0.2NAD．1.6gN2H4中存在共價鍵總數為0.2NA11、下列敘述正確的是()A．1molCO2的質量為44g/mol B．H2SO4的摩爾質量為98C．標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L D．O2的相對分子質量為3212、下列有機物中，既能與H2發生加成反應，又能發生酯化反應、氧化反應的是()①CH3(CHOH)4CHO②CH3CH2CH2OH③CH2=CHCH2OH④CH3COOCH2CH2OH⑤CH2=CHCOOHA．①③⑤ B．③④⑤ C．①②④ D．①③④13、體育競技中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德。某種興奮劑的結構簡式如圖所示。有關該物質的說法中正確的是()A．該物質與苯酚屬于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色B．能使酸性KMnO4溶液褪色，證明其結構中存在碳碳雙鍵C．1mol該物質分別與濃溴水和H2反應時最多消耗Br2和H2分別為10mol和7molD．該分子中的所有碳原子可能共平面14、下列說法不涉及氧化還原反應的是A．雷雨肥莊稼——自然固氮B．從沙灘到用戶——由二氧化硅制晶體硅C．干千年，濕萬年，不干不濕就半年——青銅器、鐵器的保存D．灰肥相混損肥分——灰中含有碳酸鉀，肥中含有銨鹽15、NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．12g金剛石中含有化學鍵的數目為4NAB．18g的D2O中含有的質子數為10C．28g的乙烯和環已烷混合氣體中所含原子總數為6NAD．1L1mol·Lˉ1的NH4Cl溶液中NH4＋和Cl―的數目均為1NA16、下列關于金屬冶煉的說法不正確的是（)A．金屬冶煉是指用化學方法將金屬由化合態轉變為游離態B．天然礦藏很少只含有一種金屬元素，往往含有較多雜質C．金屬的冶煉方法主要有熱分解法,熱還原法和電解法三種方法D．金屬冶煉一定要用到還原劑二、非選擇題（本題包括5小題）17、鹵代烴在堿性醇溶液中能發生消去反應。例如，該反應式也可表示為下面是幾種有機化合物的轉化關系：(1)根據系統命名法，化合物A的名稱是_____________。(2)上述框圖中，①_________是反應，③___________是反應。(3)化合物E是重要的工業原料，寫出由D生成E的化學方程式：_________。(4)C2的結構簡式是，F1的結構簡式是______________，F1與F2互為__________。18、為探宄固體X(僅含兩種常見短周期元素)的組成和性質，設計并完成如下實驗：己知：氣體A是一種純凈物，在標準狀況下的密度為1.429g/L；固體B是光導纖維的主要成分。請回答：（1）氣體A分子的電子式_____________，白色沉淀D的化學式_____________。（2）固體X與稀硫酸反應的離子方程式是_______________________________________。（3）已知NH3與氣體A在一定條件下反應后可得到一種耐高溫陶瓷材料(僅含兩種元素，摩爾質量為140g/mol)和H2，寫出該反應的化學方程式_______________________________________。19、環己酮是一種重要的有機化工原料。實驗室合成環己酮的反應如下：環己醇和環己酮的部分物理性質見下表：物質

相對分子質量

沸點(℃)

密度(g·cm—3、20℃)

溶解性

環己醇

100

161.1

0.9624

能溶于水和醚

環己酮

98

155.6

0.9478

微溶于水，能溶于醚

現以20mL環己醇與足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反應，制得主要含環己酮和水的粗產品，然后進行分離提純。其主要步驟有(未排序)：a．蒸餾、除去乙醚后，收集151℃~156℃餾分b．水層用乙醚(乙醚沸點34.6℃，易燃燒)萃取，萃取液并入有機層c．過濾d．往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液e．加入無水MgSO4固體，除去有機物中少量水回答下列問題：（1）上述分離提純步驟的正確順序是。（2）b中水層用乙醚萃取的目的是。（3）以下關于萃取分液操作的敘述中，不正確的是。A．水溶液中加入乙醚，轉移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如圖（）用力振蕩B．振蕩幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣C．經幾次振蕩并放氣后，手持分漏斗靜置液體分層D．分液時，需先將上口玻璃塞打開或玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔，再打開旋塞，待下層液體全部流盡時，再從上口倒出上層液體（4）在上述操作d中，加入NaCl固體的作用是。蒸餾除乙醚的操作中，采用的加熱方式為。（5）蒸餾操作時，一段時間后發現未通冷凝水，應采取的正確方法是。（6）恢復至室溫時，分離得到純產品體積為12mL，則環己酮的產率約是（保留兩位有效數字）。20、Ⅰ、下列涉及有機化合物的說法是正確的是______________________A．除去乙烷中少量的乙烯：通過酸性KMnO4溶液進行分離B．甲苯硝化制對硝基甲苯與苯甲酸和乙醇反應制苯甲酸乙酯的反應類型不同C．用氫氧化鈉溶液鑒別花生油和汽油D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾E．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和氫氧化鈉溶液洗滌、分液、干燥、蒸餾Ⅱ、正丁醛經催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，為純化1-丁醇，該小組查閱文獻得知：①R-CHO+NaHSO3（飽和）→RCH（OH）SO3Na↓；②沸點：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并設計出如下提純路線：（1）試劑1為__________，操作2為__________，操作3為__________．（2）寫出正丁醛銀鏡反應方程式___________________________________Ⅲ、已知：1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,常溫下它是無色液體,密度是2.18克/厘米3,沸點131.4℃,熔點9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗中可以用下圖所示裝置制備1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水，溴蒸汽有毒)。請填寫下列空白：（1）寫出制備1,2-二溴乙烷的化學方程式：________________________________。（2）安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢查實驗進行時試管d是否發生堵塞。請寫出發生堵塞時瓶b中的現象：_______________________________________。（3）c裝置內NaOH溶液的作用是______________________________；（4）e裝置內NaOH溶液的作用是_______________________________。21、近年來，研究人員提出利用含硫物質熱化學循環實現太陽能的轉化與存儲。過程如下：（1）反應Ⅰ：2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）ΔH=+550kJ·mol-1它由兩步反應組成：i.H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g）ΔH=+177kJ·mol-1ii.SO3（g）分解。L（L1、L2）、X可分別代表壓強和溫度。下圖表示L一定時，ii中SO3（g）的平衡轉化率隨X的變化關系。①X代表的物理量是_____________________。②判斷L1、L2的大小關系是______________。（2）反應Ⅱ：I－可以作為催化劑，可能的催化過程如下。i.SO2+4I－+4H+=S↓+2I2+2H2O；ii.I2+2H2O+SO2=SO42－+4H++2I－；探究i、ii反應速率與SO2歧化反應速率的關系，實驗如下：分別將18mLSO2飽和溶液加入到2mL下列試劑中，密閉放置觀察現象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）序號ABCD試劑組成0.4mol/LKIamol/LKI0.2mol/LH2SO40.2mol/LH2SO40.2mol/LKI0.0002molI2實驗現象溶液變黃，一段時間后出現渾濁溶液變黃，出現渾濁較A快無明顯現象溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現渾濁較A快①B是A的對比實驗，則a=__________。②比較A、B、C，可得出的結論是_______________________________。③實驗表明，SO2的歧化反應速率D＞A，結合i、ii反應速率解釋原因：___________。（3）在鈉堿循環法中，Na2SO3溶液作為吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-）:n（HSO3－）變化關系如下表：n（SO32－）:n（HSO3－）91:91:11:91pH8.27.26.2當吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生。再生示意圖如下：①上表判斷NaHSO3溶液顯__________性，用化學平衡原理解釋：_____________。②HSO3－在陽極放電的電極反應式是______，當陰極室中溶液pH升至8以上時，吸收液再生并循環利用。簡述再生原理________。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】試題分析：A、蘋果酸中含有羥基和羧基，2種官能團都能發生酯化反應，A正確；B、蘋果酸中的羧基和羥基能發生取代反應和縮聚反應、羥基能發生消去反應，B正確；C、1mol蘋果酸含有2mol羧基，最多可與2molNa2CO3發生復分解反應生成NaHCO3，C錯誤；D、與蘋果酸官能團種類和個數均相同的同分異構體還有和2種，D正確。考點：考查了有機物的結構和性質的相關知識。2、C【答案解析】

A.核磁共振氫譜只能顯示出有機物中H原子的種類及比例，紅外光譜顯示的是有機物中的化學鍵及官能團，這兩種譜圖都不能測定有機物的相對分子質量，A錯誤；B.在質譜中，異戊烷和新戊烷的離子峰相似，不好區分，B錯誤；C.相對分子質量相同，組成元素的質量分數也相同，則這些不同的化合物的分子式一定相同，所以它們一定互為同分異構體，C正確；D.前兩個物質屬于酚，第三個物質屬于醇，它們不是同一類物質，不屬于同系物的范疇，D錯誤；故合理選項為C。3、A【答案解析】

A.CO32-+H2O?HCO3-+OH-，加入BaCl2固體，Ba2++CO32-=BaCO3↓，平衡逆向進行，顏色變淺，故A正確；B.將銅片與鋅片用導線連接后，插入稀硫酸中，構成原電池，銅做正極，有氫氣生成，故B錯誤；C.向濃度均為0.1mol?L-1KCl和KI混合溶液中滴加2滴0.1mol?L-1AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，在濃度相等的情況下誰的溶解度積小，誰先轉化為沉淀，故Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，故C錯誤；D.兩者濃度不相等，故無法比較，故D錯誤。4、B【答案解析】試題分析：A、[Co(NH3)4Cl2]Cl中有陰離子氯離子，所以能和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，A錯誤；B、[Co(NH3)3Cl3]中沒有陰離子氯離子，所以不能和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，B正確；C、[Co(NH3)6]Cl3中有陰離子氯離子，所以能和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，C錯誤；D、[Co(NH3)5Cl]Cl2中有陰離子氯離子，所以能和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，D錯誤；答案選B?？键c：考查配合物的成鍵情況5、D【答案解析】

如果改變影響平衡的1個條件，則平衡就向能夠減弱這種改變的方向進行，這就是勒夏特列原理，該原理適用于所有的平衡體系?！绢}目詳解】A.熟石灰的懸濁液存在溶解平衡，Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而降低，加熱熟石灰的懸濁液，溶解平衡逆向移動，固體質量增加，故A可以用勒夏特列原理解釋；B.氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，是可逆反應，飽和食鹽水中含有濃度較大的Cl-，因此可以降低氯氣在水中的溶解度，故B可以用勒夏特列原理解釋；C.汽水瓶中溶有二氧化碳，二氧化碳和水生成碳酸是可逆反應，打開汽水瓶，壓強降低，平衡逆向移動，二氧化碳從水中逸出，故C可以用勒夏特列原理解釋；D.鹽酸是被稀釋，濃度降低，所有不能用該原理來解釋；答案選D。6、C【答案解析】A、丙烯可以看做是用一個甲基取代了乙烯中的一個H原子得到的，而乙烯中的六個原子共平面，但甲基中的H至少有2個不能和乙烯基共平面，故丙烯中的原子不能全部共平面，故A錯誤；B．的主鏈為丁炔，碳碳三鍵在1號C上，在3號C含有1個甲基，其正確名稱為：3-甲基-1-丁炔，故B錯誤；C.化合物和苯的結構不相似，不屬于苯的同系物，故C正確；D.C5H12的同分異構體有正戊烷，異戊烷和新戊烷3種，甲苯苯環上的一氯代物有3種(鄰位、對位和間位)甲基上有1種，共4種，故D錯誤；故選C。7、B【答案解析】

A．橡膠有天然橡膠也有合成橡膠，不一定是天然的高分子化合物，A項不符合；B．蠶絲主要成分是蛋白質，屬于天然高分子化合物，B項符合；C．葡萄糖不屬于高分子化合物，C項不符合；D．塑料屬于合成高分子材料，D項不符合；答案選B。8、C【答案解析】本題有機實驗方案的設計與評價。詳解：乙醇中含乙酸雜質，可加入碳酸鈉溶液洗滌除去乙酸，但乙醇溶于水，溶液不分層，無法用分液方法分離，A錯誤；用鐵作催化劑時，苯與溴水不反應，與液溴苯，B錯誤；甲烷不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，乙烯能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，C正確；乙醇溶于水，溶液不分層，無法用分液方法分離，D錯誤。故選C。9、B【答案解析】

A．Clˉ→Cl2中，Cl元素的化合價升高，需要加氧化劑實現，故A不符合題意；B．FeO→Fe中，Fe元素的化合價降低，需要加還原劑實現，故B符合題意；C．SO2→SO32-中不存在化合價變化，不需要加入氧化劑，故C不符合題意；D．Fe2+→Fe3+中，Fe元素的化合價升高，需要加氧化劑實現，故D不符合題意；

故答案：B?！敬鸢更c睛】根據氧化還原反應特征分析，需要加入還原劑才能實現，則選項本身為氧化劑，發生的是還原反應，氧化劑中某元素的化合價降低。10、A【答案解析】分析：A.1個N2H4中含有(2×7+4×1)=18個質子；B.根據c=分析判斷；C.氣體的體積與溫度和壓強有關；D.1個N2H4中存在1個N-N鍵和4個N-H鍵。詳解：A.1個N2H4中含有(2×7+4×1)=18個質子，則0.lmolN2H4中所含質子數為1.8NA，故A正確；B.未告知0.1mol·L-1的NaClO溶液的體積，無法計算ClO-的數量，故B錯誤；C.為告知氣體的狀態，無法計算4.48LNH3的物質的量，故C錯誤；D.1個N2H4中存在1個N-N鍵和4個N-H鍵，1.6gN2H4的物質的量==0.05mol，存在共價鍵0.05mol×5=0.25mol，故D錯誤；故選A。點睛：解答此類試題需要注意：①氣體摩爾體積的使用范圍和條件，對象是否氣體；溫度和壓強是否為標準狀況，如本題的C；②溶液計算是否告知物質的量濃度和溶液體積，如本題的B。11、D【答案解析】

A、質量的單位為g，故1mol二氧化碳的質量為44g，故A錯誤；B、摩爾質量的單位為g/mol，故硫酸的摩爾質量為98g/mol，故B錯誤；C、氣體摩爾體積的單位為L/mol，故標況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，故C錯誤；D、O的相對原子質量為16，故氧氣的相對分子質量為32，故D正確；答案選D。12、A【答案解析】

能發生加成反應說明含有不飽和鍵，能發生酯化反應說明含有羥基或羧基，醇、醛、羧酸、烴等有機物都能燃燒而發生氧化反應，①CH3(CHOH)4CHO中含有醇羥基和醛基，能發生加成反應、酯化反應和氧化反應，故正確；②CH3CH2CH2OH中含有醇羥基，能發生酯化反應和氧化反應，不含不飽和鍵，不能發生加成反應，故錯誤；③CH2=CHCH2OH中含有碳碳雙鍵和醇羥基，能發生加成反應、氧化反應和酯化反應，故正確；④CH3COOCH2CH2OH含有酯基和羥基，能發生氧化反應和酯化反應，但不能發生加成反應，故錯誤；⑤CH2=CHCOOH中含有碳碳雙鍵和羧基，能發生加成反應、酯化反應和氧化反應，故正確；符合條件的有①③⑤，故選A。【答案點睛】本題的易錯點為④，要注意羧基和酯基中的碳氧雙鍵不能發生加成反應，醛基和酮基中的碳氧雙鍵能發生加成反應。13、D【答案解析】

A.苯酚同系物中只含1個苯環和1個酚羥基，該物質含2個苯環和3個酚羥基，不是苯酚同系物，但含酚-OH，遇FeCl3溶液呈紫色，A錯誤；B.碳碳雙鍵、酚-OH、與苯環直接相連的甲基均能被酸性KMnO4溶液氧化，滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去，不能能證明其結構中碳碳雙鍵，B錯誤；C.酚-OH的鄰對位苯環氫與溴水發生取代反應，碳碳雙鍵與溴水發生加成，則1mol該物質與濃溴水反應，最多消耗溴為4mol；苯環與碳碳雙鍵均與氫氣發生加成，則1mol該物質與氫氣反應時，最多消耗氫氣為7mol，C錯誤；D.苯環、碳碳雙鍵均為平面結構，單鍵可以旋轉，則該分子中的所有碳原子可能共平面，D正確；故合理選項是D。14、D【答案解析】

在反應過程中有元素化合價變化的化學反應叫做氧化還原反應。原電池反應可以理解成由兩個半反應構成，即氧化反應和還原反應?！绢}目詳解】A.雷雨肥莊稼——自然固氮，氮氣氧化成NO，再氧化成NO2，最后變成HNO3等，有元素化合價變化，故A不選；B.從沙灘到用戶——由二氧化硅制晶體硅，硅由+4價變成0價，有元素化合價變化，故B不選；C.干千年，濕萬年，不干不濕就半年——說明青銅器、鐵器在不干不濕的環境中保存時，容易發生電化學腐蝕，銅和鐵容易被氧化，有元素化合價變化，故C不選；D.灰肥相混損肥分——灰中含有碳酸鉀，水解后呈堿性，肥中含有銨鹽，水解后呈酸性，兩者相遇能發生復分解反應，導致氮肥的肥效降低，沒有元素化合價變化，故D選。故選D。15、C【答案解析】

A.金剛石中每一個碳原子有四條共價鍵，但一個碳碳鍵被2個碳原子共用，即一個碳原子只分攤2個共價鍵，所以12g金剛石中，即1mol金剛石中含有化學鍵的數目為2NA，故不符合題意；B.D2O的摩爾質量為（22+16）g/mol=20g/mol，則18g的D2O中中含有的質子數為NA=9NA，故不符合題意；C.乙烯和環已烷的最簡式都為CH2，故等質量的氣體所含原子總數相同，所含原子總數為3NA=6NA，符合題意；D.NH4＋會發生水解，故數目<1NA，不符合題意；故答案為C?！敬鸢更c睛】解題時注意易錯點：A中容易忽略一個共價鍵是兩個原子共用的；B中同位素原子質量數不同；D中容易忽略銨根離子的水解。16、D【答案解析】分析：A、金屬冶煉是工業上將金屬從含有金屬元素的礦石中還原出來；B、根據天然礦藏的成分分析；C．根據金屬的活潑性不同采用不同的冶煉方法；D、根據金屬的冶煉方法分析判斷。詳解：A、金屬冶煉是工業上將金屬從含有金屬元素的礦石中還原出來，即指用化學方法將金屬由化合態轉變為游離態的過程，A正確；B、天然礦物是混合物，很少只含一種金屬元素往往含有較多雜質，B正確；C、活潑金屬采用電解法冶煉，不活潑的金屬采用直接加熱法冶煉，大部分金屬的冶煉都是在高溫下采用氧化還原反應法，C正確；D、對一些不活潑的金屬，可以直接用加熱分解的方法從其化合物中得到，D錯誤；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2,3-二甲基丁烷取代加成同分異構體【答案解析】

烷烴A與氯氣發生取代反應生成鹵代烴B，B發生消去反應生成C1、C2，C2與溴發生加成反應生成二溴代物D，D再發生消去反應生成E，E與溴可以發生1,2-加成或1,4-加成，故C2為，C1為，則D為，E為，F1為，F2為；【題目詳解】(1)根據系統命名法,化合物A的名稱是：2,3-二甲基丁烷；(2)上述反應中，反應(1)中A中H原子被Cl原子確定生成B，屬于取代反應，反應(3)是碳碳雙鍵與溴發生加成反應；(3)由D生成E是鹵代烴發生消去反應,該反應的化學方程式為:；(4)由上述分析可以知道,C2的結構簡式是，F1的結構簡式是，F1和F2分子式相同，碳碳雙鍵物質不同，屬于同分異構體。18、Mg(OH)2Mg2Si+4H+=2Mg2++SiH4↑3SiH4+4NH3Si3N4+12H2【答案解析】己知氣體A在標準狀況下的密度為1.429g·L－1，則其摩爾質量為1.429g·L－1×22.4L/mol=32g/mol，固體B是光導纖維的主要成分即SiO2，6.0gSiO2的物質的量為0.1mol，則7.6gX中含Si的質量為2.8g，即0.1mol；在短周期金屬元素中，與過量NaOH反應生成白色沉淀只有Mg(OH)2，則其物質的量為0.2mol，所以7.6gX中含Mg的質量為4.8g，即0.2mol，由此推知X為Mg2Si，則與硫酸反應生成的A氣體為SiH4，其摩爾質量恰好為32g/mol。(1)SiH4的電子式為；白色沉淀D的化學式為Mg(OH)2；(2)固體X與稀硫酸反應的離子方程式是Mg2Si+4H+=2Mg2++SiH4↑；(3)NH3與SiH4在一定條件下反應生成一種耐高溫陶瓷材料和H2，所以耐高溫陶瓷材料中含有Si和N兩種元素，根據二者的化合價可知，其化學式為Si3N4，摩爾質量為140g/mol，所以反應的化學方程式為3SiH4+4NH3Si3N4+12H2。點睛：由于轉化關系中給出了三個質量信息，所以要從質量守恒入手去思考解答，Si元素是明確的，再根據短周期元素，在過量NaOH溶液中能生成白色沉淀只有Mg(OH)2，由Mg和Si的物質的量之比，可確定出固體X是Mg2Si，再確定氣體A是SiH4。19、（1）DBECA（2）使水層中少量的有機物進一步被提取，提高產品的產量（3）ABC（4）降低環己酮的溶解度；增加水層的密度，有利于分層水浴加熱（5）停止加熱，冷卻后通自來水（6）60%(60.3%)【答案解析】試題分析：（1）環己酮的提純時應首先加入NaCl固體，使水溶液的密度增大，將水與有機物更容易分離開來，然后向有機層中加入無水MgSO4，出去有機物中少量的水，然后過濾，除去硫酸鎂晶體，再進行蒸餾即可；（2）環己酮在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚和水不互溶，則乙醚能作萃取劑，從而提高產品產量；（3）A．水溶液中加入乙醚，轉移至分液漏斗，塞上玻璃塞，應該倒轉過來然后用力振蕩；B．放氣的方法為：漏斗倒置，打開旋塞放氣；C．經幾次振搖并放氣后，分液漏斗放置在鐵架臺上靜置待液體分層；D．分液時，需先將上口玻璃塞打開或玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔，再打開旋塞待下層液體全部流盡時，再從上口倒出上層液體；（4）NaCl能增加水層的密度，降低環己酮的溶解，有利于分層；乙醚的沸點較低，所以蒸餾時溫度不宜太高；（5）為防止冷凝管炸裂，應該停止加熱；（6）m（環己酮）=12mL×0.9478g=11.3736g，根據環己醇和環己酮的關系式知，參加反應的m（環己醇）==11.6057g，m（環己醇）=20mL×0.9624g/mL=19.248g，據此計算產率．解：（1）環己酮的提純時應首先加入NaCl固體，使水溶液的密度增大，水與有機物更容易分離開，然后向有機層中加入無水MgSO4，除去有機物中少量的水，然后過濾，除去硫酸鎂晶體，再進行蒸餾即可，故答案為dbeca；（2）環己酮在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚和水不互溶，則乙醚能作萃取劑，能將水中的環己酮萃取到乙醚中，從而提高產品產量，故答案為使水層中少量的有機物進一步被提取，提高產品的產量；（3）A．水溶液中加入乙醚，轉移至分液漏斗，塞上玻璃塞，應該倒轉過來然后用力振蕩，只有如此才能充分混合，故A錯誤；B．放氣的方法為：漏斗倒置，打開旋塞放氣，而不是打開玻璃塞，故B錯誤；C．經幾次振搖并放氣后，分液漏斗放置在鐵架臺上靜置待液體分層，而不是手持分漏斗靜置液體分層，不符合操作規范性，故C錯誤；D．分液時，需先將上口玻璃塞打開或玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔，利用壓強差使液體流出，再打開旋塞待下層液體全部流盡時，為防止產生雜質，再從上口倒出上層液體，故D錯誤；故選ABC；（4）NaCl能增加水層的密度，降低環己酮的溶解，且有利于分層；乙醚的沸點較低，所以蒸餾時溫度不宜太高，所以應該采用水浴加熱，故答案為降低環己酮的溶解度，增加水層的密度，有利于分層；水浴加熱；（5）如果直接將冷水連接冷凝管，餾分溫度如果急劇冷卻會導致冷凝管炸裂，為防止冷凝管炸裂，應該停止加熱，冷卻后通自來水，故答案為停止加熱，冷卻后通自來水；（6）m（環己酮）=12mL×0.9478g=11.3736g，根據環己醇和環己酮的關系式知，參加反應的m（環己醇）==11.6057g，m（環己醇）=20mL×0.9624g/mL=19.248g，其產率=≈60%，故答案為60%．20、CD飽和NaHSO3溶液萃取蒸餾CH3CH2CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2OCH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Brb中水面會下降，玻璃管中的水面會上升，甚至溢出吸收酸性氣體（二氧化硫、二氧化碳等）吸收揮發出來的溴，防止污染環境。【答案解析】Ⅰ、A．酸性KMnO4溶液能把乙烯氧化為CO2引入新雜質，應該用溴水，A錯誤；B．甲苯硝化制對硝基甲苯與苯甲酸和乙醇反應制苯甲酸乙酯的反應類型相同，均是取代反應，B錯誤；C．花生油屬于油脂，能與氫氧化鈉發生皂化反應，汽油屬于烴類，因此可以用氫氧化鈉溶液鑒別花生油和汽油，C正確；D．乙酸和氧化鈣反應，因此除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾即可，D正確；E．氫氧化鈉能和乙酸乙酯反應，除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液、干燥、蒸餾，E錯誤，答案選CD；Ⅱ、（1）粗品中含有正丁醛，根據所給的信息利用飽和NaHSO3溶液形成沉淀，然后通過過濾即可除去；由于飽和NaHSO3溶液是過量的，所以加入乙醚的目的是萃取溶液中的1-丁醇；因為1-丁醇和乙醚的沸點相差很大，因此可以利用蒸餾將其分離開；（2）正丁醛發生銀鏡反應方程式為CH3CH2CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；Ⅲ