PAGE2022年10月份過程性檢測化學試題2022.10注意事項：1.答題前，考生先將自己的學校、班級、姓名、考生號、座號填寫在相應位置.2.選擇題答案必須使用2B鉛筆（按填涂樣例）正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚.3.請按照題號在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷答題無效.保持卡面清潔，不折疊，不破損.可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-18F-19Cl-35.5Fe-56Cu-64一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分.每小題只有一個選項符合題目要求.1.化學無處不在.下列敘述正確的是（）A.催化劑能改變可逆反應達到平衡的時間B.84消毒液與潔廁靈混合使用去污殺菌效果更好C.將海水經過一系列處理得到溶液，電解可得到金屬鎂D.碳酸氫鈉和碳酸鈉均能與酸反應調節面團酸度，都可用作膨松劑2.下列實驗方法或操作敘述正確的是（）A.用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗氨氣B.萃取實驗中，振蕩后需打開分液漏斗活塞放氣C.將溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中D.將實驗用剩的金屬鈉塊放入廢物缸3.《開寶本草》載：“硝石（）所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”.下列敘述正確的是（）A.溫度降低，硝石的溶解度增大 B.硝石易溶于水，且水溶液顯堿性C.產生“霜”的過程涉及化學變化 D.上述提純過程涉及溶解、蒸發、結晶4.表示阿伏加德羅常數的值.下列說法正確的是（）A.18g重水（）中含有的中子數為B.常溫下，5.6g鐵與硝酸反應，鐵失去的電子數為C.和于密閉容器中充分反應生成的分子總數小于D.標準狀況下，5.6LCO和混合氣體中分子數目與碳原子數目均為5.含S元素的某鈉鹽a能發生如圖轉化.下列說法錯誤的是（）A.a可能為正鹽，也可能為酸式鹽B.c為不溶于鹽酸的白色沉淀C.反應①中氧化劑和還原劑物質的量之比為1∶1D.反應②中還可能生成淡黃色沉淀6.下列實驗裝置或操作均正確，且能達到預期目的的是（）ABCD制備少量吸收HCl氣體稀釋濃硫酸與銅的反應混合液檢驗溶液中是否含有鉀元素7.下列反應的離子方程式正確的是（）A.用惰性電極電解飽和食鹽水：B.放入水中：C.通過灼熱鐵粉：D.氯氣通入石灰乳中：8.C和在生產、生活、科技中是非常重要的燃料.已知：①②下列推斷正確的是（）A.的摩爾燃燒焓為B.C.D.由②可知該反應中，反應物化學鍵中儲存的總能量比產物化學鍵儲存的能量高9.一種染料敏化太陽能電池的工作原理如圖所示，納米晶體吸附光敏染料（D）.下列說法錯誤的是（）A.納米晶體電極為負極B.電池工作過程中濃度基本保持不變C.電池工作時，1molD失電子，同時有得電子D.Pt電極上的電極反應為10.一種以電解精煉銅的陽極泥（含Pt、Au、Ag及少量有機物）為原料生產海綿Pt及Au的工藝流程如下：已知：“濾液”主要含、，且二者均為強酸.下列說法錯誤的是（）A.“焙燒”的主要目的是除掉有機物 B.氧化性C.“沉鉑”時可用代替 D.“灼燒”過程可能生成二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分.每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分.11.下列實驗操作和現象所得出的結論正確的是（）選項實驗操作現象結論A向某無色溶液中滴加足量稀鹽酸產生白色沉淀溶液中一定存在B分別向飽和硼酸溶液和稀硫酸溶液中加入少量粉末前者無氣泡冒出，后者有氣泡冒出非金屬性：S>C>BC密閉容器中盛有，一段時間后反應達平衡，壓縮體積至原來的一半氣體顏色加深平衡向生成的方向移動D向兩支試管中加入等體積等濃度的溶液，再分別滴入等體積等濃度的溶液和溶液后者產生氣泡速度快催化效果12.亞氯酸鈉（）是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白.一種制備亞氯酸鈉的流程如下.已知：高于60℃時分解成和.下列說法正確的是（）A.由過程Ⅰ反應可知還原性：B.過程Ⅱ反應的離子方程式為C.過程Ⅲ應控制溫度不超過60℃D.過程Ⅱ產生的是過程Ⅰ消耗的2倍13.將溶于水，加入濃鹽酸，溶液由粉紅色變為藍色，存在平衡：.用該溶液做實驗，溶液的顏色變化如右圖所示：已知：為粉紅色，為藍色，為無色.下列結論和解釋正確的是（）A.由實驗①可推知B.由實驗②可知濃度減小，濃度增大C.由實驗③可推知加入后溶液中濃度減小D.化學反應速率：①<②<③14.熔融鈉-硫電池以鈉和硫分別作電池兩極的活性物質，以固態陶瓷作隔膜和電解質.如圖可用鉛蓄電池給熔融鈉-硫電池充電.下列說法錯誤的是（）A.放電時，N極電極反應為B.放電時，通過向熔融鈉的方向移動C.充電時，轉移，同時生成16g硫D.充電時，b極電極反應式15.一定條件下，分別向體積為1L的密閉容器中充入氣體，發生反應，測得實驗①、②、③反應過程中體系壓強隨時間的變化曲線如圖所示.下列說法正確的是（）實驗充入氣體量反應過程條件①2molX+1molY恒溫②1molZ恒溫③1molZ絕熱A.曲線Ⅰ對應實驗①，且 B.Z的轉化率：b<cC.氣體的總物質的量： D.b點平衡常數：K>1/225三、非選擇題：本題共5小題，共60分.16.（12分）從釩鉻錳礦渣（主要成分為、、）中提取和的一種工藝流程如下：已知：pH較大時，二價錳在空氣中易被氧化為；具有強還原性.回答下列問題：（1）可以加快“酸浸”的措施有_____________________________（任寫1條）；“酸浸”過程中發生反應的離子方程式為_____________________________________________.（2）膠體的作用是_________________________.常溫下，各種形態五價釩粒子總濃度的對數與pH關系如圖.“含釩固體”中釩元素的存在形態為，則可控制“沉釩”條件為___________________（填標號）.A.、pH=2 B.、pH=3C.、pH=4 D.、pH=1（3）固體A成分為______________，“提純”過程中加入發生反應的離子方程式為_________________.（4）“轉化”過程發生反應的離子方程式______________________________.17.（12分）甲烷是常見的燃料，可作為化工原料生產一系列化工有機產品，可用多種方法進行人工合成.回答下列問題：（1）加氫制備甲烷：.已知：，298K時，幾種氣態物質的標準摩爾生成焓如下表：物質-393.5-241.5x0則x=______________.（2）一種微生物電化學方法生產甲烷的裝置如圖所示.b為________（填“負極”或“正極”），陽極電極反應式為___________________________.理論上，每生成1L甲烷，陽極室產生__________________L（標準狀況）.（3）2021年中科院設計并制備了一種介孔二氧化硅納米球催化劑，可通過催化斷裂生物質中的碳氧鍵和碳碳鍵，而將木質纖維素生物質直接轉化為天然氣，部分反應歷程如圖所示：反應歷程中最大能壘_____________eV，寫出該步的反應方程式_____________________________.18.（12分）是重要的無機化工原料.某化學興趣小組同學用下圖所示裝置（部分加熱及夾持裝置已省略）制取并測定其純度.已知：①為二元弱堿，常溫下為無色油狀液體，沸點為113.5℃，有較強的還原性.②在潮濕的空氣中易被氧化，在酸性溶液中易發生歧化反應.③為深藍色，為無色.④.回答下列問題：（1）通入的作用是___________________，為平穩的產生氣流，裝置A應選用的加熱方式為__________________，B處反應的化學方程式為__________________________________.（2）充分反應后，取B中固體于試管中，加入足量稀硫酸，經過濾、洗滌、干燥后，所得固體質量為.B中產物溶于稀硫酸的離子方程式為__________________，產物中的百分含量為___________________.（3）取B中少量固體產物于試管中，加入足量稀硫酸；繼續滴加過量濃氨水，溶液變為深藍色；一段時間后，溶液顏色逐漸變淺；再加入過量銅粉，久置溶液變為無色.①取兩份等體積的深藍色溶液于試管中，分別加入等量的水和稀硫酸，觀察到現象___________________，證明藍色溶液中存在.②小組同學猜測最后無色溶液成份為，請設計實驗驗證___________________.19.（12分）油氣開采、石油化工等行業廢氣普遍含有，需要回收處理并加以利用，有關反應如下：ⅰ.ⅱ.ⅲ.回答下列問題：（1）熱分解反應的______________（用含“、、”的式子回答）；實驗測得該反應的活化能（正）大于（逆），則___________0（填“<”、“>”或“=”）.（2）熱分解反應的速率方程可表示為：和，和分別為正、逆反應速率常數.T℃時，，，則該溫度下熱分解反應的平衡常數K=___________.（3）總壓恒定為100Kp，向密閉容器中充入、、，發生反應ⅰ和反應ⅱ，反應過程中、、等含硫物質的分布分數隨時間變化如圖所示.①表示分布分數的曲線為_____________（填“甲”、“乙”或“丙”）.②時測得轉化率為，此時體系中的物質的量為_____________mol；用分壓表示的平均反應速率為_____________.20.（12分）硼酸可以改善玻璃制品的耐熱、透明性能，大量用于玻璃工業.以鐵硼礦（主要成分為和，含少量、和等）為原料制備硼酸（）的工藝流程如圖所示：回答下列問題：（1）“溶浸”過程中與硫酸反應的化學方程式為________________；浸渣的主要成分為________________（填化學式）.（2）“沉鐵”時發生反應的離子方程式為_________________________________________.（3）“沉鎂”時若溶液酸度過高，沉淀不完全，原因是___________________________________；濾液X循環利用的操作單元是______________________.（4）“沉鐵”后溶液中仍會殘留微量的，分析化學中常用“化學放大”法測定其含量，具體操作為：取100mL“沉鐵”后溶液，酸化后加入過量的KI，再用萃取、分液；有機相用水溶液進行還原并反萃取，反萃取生成的再加入過量的將其氧化為，煮沸除去，加入過量的KI，酸化后用標準溶液進行滴定，達到滴定終點時消耗VmL.則“沉鐵”后溶液中的濃度為_______________（已知：，）.高三化學試題參考答案及評分標準一、選擇題（每小題2分，共20分）1-10ABDCC CACCB二、選擇題（每小題4分，共20分；每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分）11-15BACCBCAD三、非選擇題：本題共5小題，共60分.16.（12分）（1）粉碎、適當增大酸的濃度、升溫等（1分）；（2分）（2）吸附含釩離子生成沉淀（1分）AB（2分）（3）、（2分）（2分）（4）（2分）17.（12分）（1）-74.6（2分）（2）負極（2分）（2分）2（2分）（3）1.42（