課后限時集訓8氧化劑和還原劑(建議用時：35分鐘)一、選擇題(1～7題只有一個正確答案，8～11題有一個或兩個正確答案)1．汽車尾氣中的NO2已造成嚴重的空氣污染。在適合的反應條件下，經過以下反應可催化劑以將NO2變成無害的N2：NO2＋G――→N2＋H2O＋nX(未配平)，式中n是系數。以下化合物中能夠作為滿足上述要求的化合物G的是()A．SOB．CO22C．C2H5OHD．NH3催化劑H2O，則C[依照反應NO2＋G――→N2＋H2O＋nX，從元素守恒的角度解析，反應后生成G中必然含有H元素，再結合氧化還原反應知識，可知G為還原劑，其與NO反應產生3種2物質，而NH與NO反應只產生N和HO。]32222．(2019·成都模擬)如圖是硫元素在自然界中的循環表示圖，以下有關說法不正確的是()A．硫在自然界中既有游離態又有化合態B．過程⑤宜在土壤的缺氧區實現C．硫元素的循環過程中只有硫的還原D．若生物體有機硫的成鍵方式為，則過程④中S未發生氧化還原反應C[硫在自然界中有游離態和化合態兩種存在形態，A項正確；在土壤中缺氧的條件下可實現⑤的轉變，B項正確；題圖循環過程中①、②均為硫的氧化，C項錯誤；結合生物體有機硫中S的成鍵方式可知，S元素為－2價，則過程④中S元素化合價未發生變化，D項正確。]3．(2019·綿陽模擬)海水資源開發利用的部分過程以下列圖(苦鹵中主要含＋2＋－等)。以下說法錯誤的選項是()K、Mg、Br1A．主要經過蒸發操作從海水中獲得粗鹽B．向苦鹵中通入Cl2時溴離子被還原為Br2C．富集溴涉及的離子反應有Br2＋SO2＋－＋2－2H2O===2Br＋4H＋SO4D．工業采納的積淀劑平時經煅燒碳酸鈣獲得而不是電解食鹽水B[從海水中獲得粗鹽主要經過蒸發操作，A項正確；向苦鹵中通入Cl2時溴離子被氧化為Br2，B項錯誤；由于Br2易揮發，經熱空氣吹出后可用SO2吸取，因此富集溴時涉及離－＋2－Ca(OH)2，煅子反應：Br2＋SO2＋2H2O===2Br＋4H＋SO4，C項正確；工業采納的積淀劑為燒碳酸鈣可獲得CaO，CaO再溶于水即可獲得Ca(OH)2，電解食鹽水獲得NaOH，成本太高，故工業上常經過煅燒CaCO3來獲得積淀劑，D項正確。]4．(2019·洛陽模擬)以下說法正確的選項是()A．HClO中氯元素化合價比HClO4中氯元素化合價低，因此HClO4的氧化性強2＋2＋＋Cu；②2Fe3＋2＋2＋，則氧化性強弱序次為3B．已知①Fe＋Cu===Fe＋Cu===2Fe＋CuFe＋>Cu2＋>Fe2＋C．已知還原性：－－－－－－B>C>D，反應2C＋D2===2D＋C2和反應2C＋B2===2B－＋C2都能發生D．擁有強氧化性和強還原性的物質放在一起就能發生氧化還原反應B－－－[氧化性HClO比HClO強，A錯誤；還原性B>C，故反應2C＋B===42－＋C不能夠發生，C錯誤；濃硫酸擁有氧化性，SO擁有還原性但二者不能夠反應，D錯誤。]225．在酸性高錳酸鉀溶液中加入過氧化鈉粉末，高錳酸鉀溶液退色。其中發生反應的離－＋2＋＋。以下判斷正確的選項是()子方程式為2MnO4＋16H＋5Na2O2===2Mn＋5O2↑＋8H2O＋10NaA．高錳酸鉀是氧化劑，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑B．反應的氧化產物只有氧氣C．向高錳酸鉀溶液中加濃鹽酸能夠獲得酸性高錳酸鉀溶液D．當反應產生標準狀況下22.4L氧氣時，反應轉移的電子為4mol[解析各物質中元素的化合價可知，反應中高錳酸鉀是氧化劑，過氧化鈉是還原劑，反應的氧化產物只有氧氣，A錯誤、B正確。高錳酸鉀擁有強氧化性，能將HCl氧化為氯氣，C錯誤。解析反應可知，生成5molO2，轉移10mol電子，則產生1molO，轉移2mol2電子，D錯誤。]6．(2019·石家莊模擬)乙醇與酸性K2Cr2O7溶液混雜可發生反應：2－Cr2O7＋C2H5OH＋H＋3＋()―→Cr＋CHCOOH＋HO(未配平)。以下表達不正確的選項是3222－中Cr元素的化合價為＋6A．CrO27B．氧化產物為CH3COOHC．KCrO溶液常用硫酸酸化227D．1molC2H5OH發生上述反應轉移2mole－D[Cr2O72－中Cr元素的化合價為＋6，A項正確；該反應中C2H5OH作還原劑，發生氧化反應，獲得氧化產物2－擁有氧化性，可與HCl發生氧化還原反應，327HNO自己擁有強氧化性，會攪亂2－的反應，故常用硫酸酸化，C項正確；1molCHOH23275發生該反應，轉移4mol電子，D項錯誤。]7．(2019·甘肅模擬)Na2FeO4是一種高效多功能水辦理劑。制備方法之一以下：2FeSO4＋6Na2O2===2NaFeO4＋2NaO＋2Na2SO4＋O2↑以下說法正確的選項是()氧化產物是Na2FeO4B．1molFeSO4還原3molNa2O2C．轉移0.5mol電子時生成16.6gNa2FeO4D．氧化產物與還原產物的物質的量之比為3∶2[2FeSO4(還原劑)＋5Na2O2(氧化劑)＋Na2O2(還原劑)===2Na2FeO4(既是氧化產物又是還原產物)＋2Na2O(還原產物)＋2Na2SO4＋O2↑(氧化產物)。A項，氧化產物是高鐵酸鈉和氧氣，錯誤；B項，1molFeSO4還原2molNa2O2，錯誤；C項，生成2molNa2FeO4時轉移10mol電子，(Na2FeO4)＝166g·mol－1，故轉移0.5mol電子時生成0.1mol(16.6g)Na2FeO4，M正確；D項，氧化產物與還原產物的物質的量之比為3∶4，錯誤。]8．(2019·合肥模擬)已知反應：As2S3＋HNO3＋X―→H3AsO4＋H2SO4＋NO↑，以下關于該反應的說法不正確的選項是()A．X為H2OB．參加反應的HNO3全部被還原C．氧化產物為H2SO4和H3AsO4D．生成1molH3AsO4轉移2mole－[配平該反應：3As2S3＋28HNO3＋4H2O===6H3AsO4＋9H2SO4＋28NO↑，X為H2O，A項正確；參加反應的HNO3全部轉變成NO，故參加反應的HNO3全部被還原，B項正確；反應中As由＋3價高升為＋5價，S由－2價高升為＋6價，氧化產物為HSO和HAsO，C項正確；該反應2434－84中轉移84e，故生成1molH3AsO4轉移6mol＝14mol電子，D項錯誤。]9．(2019·山東八校聯考)在氧化還原反應中，氧化過程和還原過程是同時發生的兩個半反應。已知：①半反應式：Cu2O－2e－＋2＋＋H2O＋2H===2Cu3②五種物質：FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、Na2CO3、KI③Fe2＋－＋X―→Fe3＋2＋＋HO(未配平)＋MnO＋Mn42以下判斷正確的選項是()A．①中半反應式發生的是氧化反應B．②中五種物質中能使①順利發生的物質為Fe2(SO4)3－－2＋－C．MnO＋5e＋4HO===Mn＋8OH是反應③的一個半反應42D．幾種物質的氧化性強弱序次為－2＋3＋4AB22＋，銅元素化合價高升，發生的是氧化反應，A項正確；為使①順[①中CuO―→Cu利發生，要選擇氧化性強的物質作氧化劑，而Fe2(SO4)3可作①的氧化劑，B項正確；配平反應③為5Fe2＋－＋3＋2＋＋4H2O，反應在酸性條件下進行，③的半反應中不＋MnO4＋8H===5Fe＋Mn能生成－3＋2＋－34＋－4Fe3＋>Cu2＋，D項錯誤。]10．K2Cr2O7溶液中存在平衡：2－(橙色)＋H2O2－＋。用K2Cr2O7溶Cr2O72CrO4(黃色)＋2H液進行以下實驗：結合實驗，以下說法不正確的選項是()A．①中溶液橙色加深，③中溶液變黃2－B．②中Cr2O7被C2H5OH還原C．比較②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強D．若向④中加入70%H2SO4溶液至過分，溶液變成橙色D[④中加酸過分生成的K2Cr2O7被C2H5OH還原，溶液變綠色。]11．(2019·濟南模擬)CuS、CuS均可用于辦理酸性廢水中的2－，發生反應以下。2272－＋2＋2－3＋＋H2O(未配平)反應Ⅰ：CuS＋Cr2O7＋H―→Cu＋SO4＋Cr2－＋2＋2－＋Cr3＋＋H2O(未配平)反應Ⅱ：Cu2S＋Cr2O7＋H―→Cu＋SO4以下有關說法正確的選項是()A．反應Ⅰ和Ⅱ中各有2種元素的化合價發生變化2－時反應Ⅰ、Ⅱ中耗資＋的物質的量相等B．辦理1molCr2O7HC．反應Ⅱ中還原劑與氧化劑的物質的量之比為3∶5D．質量相同時，CuS能去除更多的Cr2O27－CD[反應Ⅰ中S、Cr元素的化合價發生變化，反應Ⅱ中Cu、S、Cr元素的化合價發生4變化，A項錯誤；配平離子方程式Ⅰ為2－＋3CuS＋4CrO＋32H===272＋2－3＋＋16H2O，配平離子方程式Ⅱ為2－＋2＋2－3Cu＋3SO4＋8Cr3Cu2S＋5Cr2O7＋46H===6Cu＋3SO4＋10Cr3＋＋23HO，辦理2－時反應Ⅰ、Ⅱ中耗資＋B項錯誤；反227應Ⅱ中還原劑為Cu2S，氧化劑為2－，二者物質的量之比為3∶5，C項正確；假設CuS、Cr2O72－a4aCu2S的質量均為ag，則CuS去除的Cr2O7的物質的量為96mol×3＝72mol，Cu2S去除的2－a5a2－Cr2O7的物質的量為mol×＝mol，CuS能去除更多的Cr2O7，D項正確。]160396二、非選擇題12．(2019·武漢模擬)三氟化氮(NF3)是一種無色、無味的氣體，它是微電子工業技術的要點原料之一。(1)三氟化氮可由氨氣和氟氣反應獲得：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F。NH3的電子式為________，反應中氨氣顯示的化學性質有________，當有17.0g氨氣發生反應時，轉移電子的物質的量為________。在潤濕的空氣中，NF3能與水蒸氣發生反應，產物為HF、NO和一種酸，則被氧化與被還原的元素的物質的量之比為________，NF3、F2、NO三種氣體氧化性由弱到強的序次為_______________________________________________。(3)三氟化氮在空氣中泄漏時，很簡單被發現，依照的現象是___________。(4)NCl3的結構近似NF3，但NCl3中N元素顯－3價，NCl3遇水發生反應，且反應為非氧化還原反應，該反應的化學方程式為_________________________。[解析](1)NH3是共價化合物，結構式為，電子式為,H，反應中部分NH3轉變成NF3，氮元素化合價高升，NH3表現還原性；反應中部分NH3轉變成NH4F，－氨氣，生成了鹽，NH表現堿性。反應4NH＋3F===NF＋3NHF轉移6e，因此當有17.0g33234即1mol氨氣發生反應時，轉移電子的物質的量為6mol÷4＝1.5mol。(2)NF3與水蒸氣的反應中，F元素化合價不變，N元素由＋3價降為＋2價，則生成的酸中N元素的化合價高升，故該酸為HNO3。配平該化學方程式為失2e－3NF＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。NF3――→HNO3，被氧化，得e－NF3――→NO，被還原，依照得失電子守恒，則被氧化與被還原的元素的物質的量之比為1∶2；由4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F，可知氧化性：F2＞NF3，由3NF＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF，可知氧化性：NF3＞NO，則氧化性：F2＞NF3＞NO。(3)NO易與空氣中的氧氣反應生成紅棕色的NO2氣體，同時生成的HF和HNO3易結合空氣中的水蒸氣形成酸霧，有刺激性氣味，因此依照的現象是產生紅棕色氣體、有刺激性氣味、產生白霧。(4)NCl3中N元素顯－3價，NCl3遇水發生反應，且反應為非氧化還原反應，因此生成物是次氯酸和氨氣，該反應的化學方程式為NCl353H2O===NH3＋3HClO。[答案](1)還原性、堿性1.5mol(2)1∶2NO＜NF3＜F2有紅棕色氣體產生、有刺激性氣味、產生白霧(4)NCl3＋3H2O===NH3＋3HClO13．(2019·河南信陽3月聯考改編)鉛及其化合物可用于耐酸設備及X射線防范等。已知鉛元素有＋2、＋4兩種常用價態，＋4價鉛的氧化物性質牢固，難溶于水，與硝酸不反應。我國古代煉丹中經常使用到紅丹(Pb3O4)，在必然條件下，與過分硝酸能發生非氧化還原反應，該反應的離子方程式為___________________________。(2)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得，反應的離子方程式為____________________________________________________________________。紅丹能夠經過PbC2O4在空氣中灼燒獲得，取29.5gPbC2O4在空氣中灼燒，其質量隨時間的變化曲線以下列圖。①生成紅丹的點是________(填“A”“B”或“C”)點。②寫出PbC2O4在空氣中灼燒至tmin時發生反應的化學方程式為_________________________________________________________________________。[解析](1)鉛元素有＋2、＋4兩種常用價態，則Pb3O4可看作2PbO·PbO2，與過分硝酸能發生非氧化還原反應，由＋4價鉛的氧化物與硝酸不反應可知，產物有2＋2Pb、PbO等，離子方程式為Pb3O4＋4H＋===PbO2＋2Pb2＋＋2H2O。(2)PbO和次氯酸鈉反應生成二氧化鉛和氯化鈉，離子方程式為PbO＋ClO－===PbO2＋Cl－。(3)①29.5gPbC2O4是0.1mol，含0.1molPb，轉變成Pb3O4是1mol，質量是685g·mol30－11×30mol≈22.8g，即B點。②設A點對應物質的分子式為PbOx，則PbOx為0.1mol，其摩爾質量是22.3g÷0.1mol＝223g·mol－1，減去Pb的相對原子質量207，余16，若APbO，在空氣中灼燒，有O2參加反應，化學方程式為灼燒點對應的物質為2PbC2O4＋O2=====2PbO＋4CO2。6[答案](1)Pb＋2＋＋2HO－===PbO＋Cl－①BO＋4H===PbO＋2Pb(2)PbO＋ClO(3)34222灼燒2PbC2O4＋O2=====2PbO＋4CO214．硫的多種化合物在工業中有重要的應用。連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)又稱保險粉，是最適合木漿造紙的漂白劑，其水溶液性質不牢固，有極強的還原性。①Na2S2O4中S元素的化合價為________。Na2S2O4裸露于空氣中易吸取氧氣和水蒸氣而變質，發生反應時，當氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶2時，產物為________(填化學式)。③將甲酸和NaOH溶液混雜，再通入SO2氣體，會獲得保險粉，此時甲酸被氧化為CO2。該反應的化學方程式為___________________________________。(2)鉻會造成環境污染。某酸性廢水中含有2－(NaSO)將CrO，辦理時可用焦亞硫酸鈉27225Cr2－轉變成毒性較低的Cr3＋，再調治pH至8，使鉻元素沉降，分別出污泥后測得廢水中27Cr3＋濃度為0.52mg·L－1，達到排放標準。Na2S2O5參加反應的離子方程式為_________________________________________________________________________________________________。②辦理后的廢水中Cr3＋的物質的量濃度為______mol·L－1。[解析](1)②依照題中信息可知，氧化劑是O2，還原劑是Na2S2O4，又知氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶2，若設Na2S2O4被氧化后硫的化合價為＋x，則依照得失電子守恒有1×4＝(x－3)×2×2，解得x＝4，又有水蒸氣參加反應，因此產物為NaHSO3。2－將Cr2－3＋2－2－(2)①SOO還原為Cr，則SO被氧化為SO，由電荷守恒可知反應物中還應2527254有H＋，據此可寫出反應的離子方程式。②辦理后的廢水中Cr3＋的濃度已知是0.52mg·L－1，0.52×10－3－1只需將其轉變成物質的量濃度即可，即c(Cr3＋)g·L－5－1＝－1＝1×10mol·L。52g·mol[答案](1)①＋3②NaHSO3③HCOOH＋＋S2O4＋CO＋2HO2SO2NaOH===Na222－2－＋2－3＋＋5H2O②1×10－5(2)①3S2O5＋2Cr2O7＋10H===6SO4＋4Cr15．MnO是一種重要的無機功能資料，粗MnO的提純是工業生產的重要環節。某研究性22學習小組設計了將粗MnO2(含有很多的MnO和MnCO3)樣品轉變成純MnO2實驗，其流程以下：(1)第①步加稀H2SO4時，粗MnO2樣品中的________(寫化學式)轉變成可溶性物質。7(2)第②步反應的離子方程式并配平：________＋ClO－3＋________===MnO2↓＋Cl2↑＋________。第③步反應的化學方程式____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________