16/162019屆高三化學一輪復習化學實驗根本方法專題精選練習〔含解析〕化學實驗復習要勤思考、敢提問、善交流、常總結,下面是化學實驗根本方法專題精選練習,希望考生可以認真檢測。1、常溫、常壓下飽和CO2溶液的pH為3.9,用濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaHCO3溶液時,應選用的指示劑及滴定終點的顏色變化是()A.石蕊、由藍變紅B.酚酞、紅色褪去C.甲基橙、由橙變黃D.甲基橙、由黃變橙【答案】D2、以下實驗操作或結論不正確的選項是()A.①探究不同催化劑對反響速率的影晌B.②凈化、精制淀粉膠體C.③中百色沉淀為BaSO4D.制取金屬錳3、下下表為各物質中所含有的少量雜質,以及除去這些雜質應選用的試劑或操作方法。正確的一組為)序號物質雜質除雜質應選用的試劑或操作方法①KNO3溶液KOH參加FeCl3溶液,并過濾②FeSO4溶液CuSO4參加過量鐵粉,并過濾③H2CO2通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶,再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶④NaNO3CaCO3溶解、過濾、蒸發⑤CO2CO用澄清石灰水洗氣⑥FeCl2FeCl3參加過量鐵粉,過濾⑦CuCuO加適量稀硝酸后,過濾、洗滌⑧BaCO3BaSO4加過量鹽酸后,過濾、洗滌A.①②③④⑤B.③④⑤C.②③④⑥D.①②③⑤⑧【答案】C4、以下實驗設計或對實驗現象的描述,的是A.鑒別氯化鈉和氯化鉀,用焰色反響B.用激光筆鑒別氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液C.用濕潤的pH試紙測量某溶液的pHD.SO2通入品紅溶液,紅色褪去,加熱后,又出現紅色【解析】pH試紙測量某溶液的pH5、在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應印有以下警示標記中的)【答案】A6、在實驗室中從苯酚中別離出苯,可選用以下裝置中的A.①③B.②④C.①②D.①③④7、以下物質在水中可以分層,且上層是水層的是()A.苯B.乙醇C.煤油D.四氯化碳【答案】D【解析】酒精能與水互溶,不分層;苯,煤油,四氯化碳均不溶于水,其中苯、煤油的密度比水小,四氯化碳的密度比水大.

應選D.以下與試驗操作相關的描述中,正確的選項是)A.制乙酸乙酯時,迅速將乙醇注入濃硫酸中B.在石油蒸餾裝置中,將溫度計水銀球插入液面以下C.用鉑絲蘸取少量KCl溶液置于火焰上灼燒,直接觀察火焰顏色,檢驗K+的存在D.分液操作時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出試題分析：A、制乙酸乙酯時,乙醇中B、在石油蒸餾裝置中,溫度計水銀球C、用鉑絲蘸取少量KCl溶液置于火焰上灼燒,觀察火焰顏色,檢驗K+的存在D、分液操作時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出9、為除去括號內的雜質,所選用的試劑或方法不正確的選項是A.NaHCO3溶液(Na2CO3溶液)通入過量的CO2B.鐵粉(鋁粉)參加適量的NaOH溶液過濾C.Na2CO3溶液(Na2SO4溶液)參加適量的Ba(OH)2溶液過濾D.CO2(CO)將混合氣體通過足量灼熱的CuO【解析】Na2CO3溶液Na2SO4溶液中參加適量的Ba(OH)2溶液沉淀和氫氧化鈉,又引入了新的雜質,錯誤;選C。不純物質除雜試劑別離方法A苯(甲苯)KMnO4(酸化),NaOH溶液分液BNH4Cl溶液(FeCl3)NaOH溶液過濾C乙酸乙酯(乙酸)KOH溶液,水分液D苯(苯酚)濃Br2水過濾【答案】A11、以下各操作正確的選項是()A.用燃著的酒精燈去點燃另一個酒精燈B.用天平稱量固體藥品時,砝碼放在左盤C.量取液體時,視線應與量筒內液體凹液面的最低處保持水平D.稀釋濃硫酸,應將水沿器壁慢慢注入酸中【解析】A.酒精燈內所使用燃料酒精為易燃易爆物,絕對禁止用燃著的酒精燈去引燃另一只燈,故A錯誤;

B.用天平稱量固體藥品時,要遵循左物右碼的原那么,故B錯誤;

C.量取液體時,視線應與量筒內液體凹液面的最低處保持水平,故C正確;

D.稀釋濃硫酸是將濃硫酸沿著容器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不斷攪拌,如果將水倒入濃硫酸中,水會浮在上面,濃硫酸溶于水放出的熱量足可以使水沸騰,會濺出傷人,故D錯誤;

應選C.小明設計了趣味實驗裝置(見圖),其氣密性良好.假設要使B中尖嘴導管有噴泉產生,那么A中參加的固體和液體不可能是()A.硝酸銨和水B.氧化鈣和水C.鋅粒和稀硫酸D.二氧化錳和過氧化氫溶液【解析】A、硝酸銨和水混合,硝酸銨會吸收熱量,導致A中溫度降低,會使A中壓強減小B中不會出現噴泉,故A符合題意;B、氧化鈣和水接觸會反響放出大量的熱,導致A中壓強增大,會使B中產生噴泉,故B不符合題意;C、鋅粒和稀硫酸反響生成氣體,同時放出熱量,導致A中壓強增大,會使B中產生噴泉,故C不符合題意;D、二氧化錳和過氧化氫溶液混合會產生氧氣,導致A中壓強增大,會使B中產生噴泉,故D不符合題意.某溶液中可能含有K+、Ba2+、SO、I-。分別取樣：①用pH計測試,溶液顯酸性;②加氯水和淀粉溶液無明顯現象。為確定該溶液的組成,還需檢驗的離子是()A.Ba2+B.K+C.I-D.SOB【解析】從上述實驗可以看出K元素無法檢驗(只有通過焰色反響才能檢驗)。以下除去雜質的方法不正確的選項是()A.鎂粉中混有少量鋁粉：參加過量燒堿溶液充分反響,過濾、洗滌、枯燥B.用過量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+C.用新制的生石灰,通過加熱蒸餾,以除去乙醇中的少量水D.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：參加足量燒堿溶液,充分反響,過濾,向濾液中通入過量CO2后過濾【解析】A、金屬鎂和氫氧化鈉不反響,金屬鋁和氫氧化鈉反響生成可溶性的鹽,所以鎂粉中混有少量鋁粉,可以參加過量燒堿溶液充分反響,然后過濾、洗滌、枯燥即可,故A正確;B、Fe3+和Al3+均和氨水反響分別生成氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀,氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀均不能溶于弱堿氨水中,故不能實現,故B錯誤;C、生石灰具有吸水性,能吸收水形成氫氧化鈣溶液,氫氧化鈣和乙醇的沸點相差較大,可以通過加熱蒸餾,別離出乙醇,故C正確;D、燒堿溶液和氫氧化鋁反響生成偏鋁酸鈉溶液,過濾出氫氧化鎂,向濾液中通入過量的二氧化碳會生成氫氧化鋁沉淀,實現除雜的目的,故D正確.應選B.某化學課外小組以海帶為原料制取少量碘水,現用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗別離兩種溶液。其實驗可分解為如下各步：A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中;B.把50mL碘水和15mLCCl4參加分液漏斗中,并蓋好玻璃塞;C.檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;D.倒轉漏斗振蕩,并不時旋開活塞放氣,最后關閉活塞,把分液漏斗放正;E.旋開活塞,用燒杯接收下層溶液;F.從分液漏斗上口倒出上層溶液;G.將分液漏斗上口的玻璃塞翻開或使塞上的凹槽或小孔對準分液漏斗口上的小孔;H.靜置、分層。就此實驗完成以下填空：(1)正確操作步驟的順序是(用上述各操作的編號字母填寫)：________________________AH________EF(2)D步驟為什么要不時旋開活塞放氣?_______________________________________________________(3)上述E步驟的操作中應注意______________________。(4)上述G步驟操作的目的是________________________________。(5)能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是_______________________________________________________。(1)CBDG(2)防止分液漏斗內壓強過大而發生危險(3)使分液漏斗下端漏斗頸緊靠燒杯內壁,及時關閉活塞,防止上層液體流出(4)使分液漏斗內外空氣相通,以保證進行E操作時漏斗里的液體順利流出(5)CCl4與水既不反響也不互溶,且碘在CCl4中的溶解度比在水中大得多(1)題中給出了八個步驟,后五個步驟的順序也已給出了其中四個：AH()EF,只要考慮到靜置、分層后才能分液,操作順序應為AH(G)EF。前三個步驟應為：查漏裝液振蕩,即CBD。(2)振蕩分液漏斗時,會產生氣體,導致漏斗內壓強過大而發生危險。(3)操作時要注意使漏斗下端管口緊靠燒杯內壁;及時關閉活塞,防止上層液體流入燒杯中。(4)為保證分液漏斗內液體順利流下,在進行分液操作時應注意漏斗內部應與外界大氣相連通。(5)萃取劑的選擇原那么應是兩種溶劑不互溶,且要提取的物質在萃取劑中的溶解度應遠大于在原溶劑中的溶解度。2-1-6中示意的兩套儀器裝置,制取上述鐵的氧化物和引火鐵。實驗中必須使用普通鐵粉和6mol/L鹽酸,其他試劑自選(裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網、加熱設備等在圖2-1-6中均已略去)。填寫以下空白：(1)實驗進行時試管A中應參加的試劑是______;燒瓶B的作用是____________________;燒瓶C的作用是____________________;在試管D中收集得到的是_______________。(2)實驗時,U型管G中應參加的試劑是____________;長頸漏斗H中應參加___________。(3)兩套裝置中,在實驗時需要加熱的儀器是(填該儀器對應的字母)__________。(4)燒瓶I中發生的反響有時要參加少量硫酸銅溶液,其目的是_________。(5)試管E中發生反響的化學方程式是_______________。(6)為了平安,在E管中的反響發生前,在F出口處必須_____________________;E管中的反響開始后,在F出口處應______________。【答案】(1)普通鐵粉(或鐵粉);作為水蒸氣發生器(或用來產生水蒸氣);防止水倒吸(或用作平安瓶);氫氣。(2)固體NaOH(或堿石灰、CaO等堿性固體枯燥劑);6molL-1鹽酸。(3)A,B,E。(4)加快氫氣產生的速率。(5)Fe3O4+4H2==3Fe+4H2O(6)檢驗氫氣的純度;點燃氫氣。【解析】認真讀題,邊讀邊聯想有關反響的化學方程式,看完全題會得到啟示。右邊圖比左邊圖更容易突破,H、I是制取H2的實驗室裝置,由此確定右圖是Fe3O4+H2制取引火鐵的裝置圖,那么左圖必是Fe+H2O制取Fe3O4的裝置圖。在穩定住大局之后,逐一答復以下問題就比擬容易了。(1)實驗開始前試管A中應參加鐵粉,實驗進行時,不斷通入水蒸氣,以保證反響持續進行。燒瓶B的作用顯然是充當水蒸氣發生器,不斷向A試管中提供水蒸氣。燒瓶C的作用是為了防止倒吸。在D試管中收集到的是氫氣。(2)實驗時,U型管G中應參加堿性固體枯燥劑,如：固體氫氧化鈉、堿石灰等。以吸收氯化氫酸霧和水,得到枯燥、純潔的氫氣。長頸漏斗H中應參加6molL-1的鹽酸。(3)兩套裝置中,在實驗時需要加熱的儀器是A,B,E。(4)燒瓶I中發生的反響有時要參加少量硫酸銅溶液,其目的是加快氫氣產生的速率。因為CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu,Cu與Zn形成原電池,加快了鋅與鹽酸反響的速率。(5)試管E中發生反響的化學方程式是(6)為了平安,在E管中的反響發生前,在F出口處必須檢驗氫氣的純度,E管中的反響開始后,在F出口處應點燃氫氣。17、張明同學在學習硫酸及其鹽的某些性質與用途中,進行如下實驗探究。[實驗一]探究濃硫酸的氧化性將實驗室常用的藥品放入如右圖所示的實驗裝置后,加熱裝置甲。(夾持和加熱裝置省略)(1)該裝置設計上存在明顯缺陷,請指出：_______________________________。(2)寫出裝置甲中反響的化學方程式________________________________________。(3)裝置乙中的試劑是______________________________________________________。[實驗二]探究某硫酸亞鐵鹽固體是否變質(4)請你幫助張明同學完成如下實驗方案：實驗操作預期現象和結論??[實驗三]用KHSO4制取H2O2并測其質量分數查閱資料得知：工業上用電解KHSO4飽和溶液制取H2O2,示意圖如下：張明用此法制取一定濃度的H2O2,并進行以下實驗測定H2O2的質量分數：(離子方程式：2MnO4―+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2)①取5.00mLH2O2溶液(密度為1.00g/mL)置于錐形瓶中加水稀釋,再加稀硫酸酸化;②用0.1000mol/LKMnO4溶液滴定;③用同樣方法滴定,三次消耗KMnO4溶液的體積分別為20.00mL、19.98mL、20.02mL。答復以下問題：(5)電解飽和KHSO4溶液時,陽極的電極反響式為(6)操作②中,滴入第一滴KMnO4溶液,溶液紫紅色消失很慢,隨著滴定過程中Mn2+的增多,溶液紫紅色消失速率加快。Mn2+的作用是(7)原H2O2溶液中溶質的質量分數為【答案】(1)裝置乙不應有瓶塞(2)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O(或C+2H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2O,其他合理答案也給分)(3)氫氧化鈉溶液(或氫氧化鉀溶液等)(4)往一支試管中參加少量固體,加水溶解,再滴加幾滴KSCN溶液;假設溶液變為紅色,說明該固體已變質;假設溶液未變紅色,說明該固體沒有變質(5)2HSO4――2e-=S2O82-+2H+(或2SO42―-2e-=S2O82-)(6)催化劑(或加快反響速率)(7)3.4%(0.034)18、NaCl(s)+H2SO4(濃)NaHSO4+HCl,現有117gNaCl和足量的濃硫酸完全反響。求：(1)產生的HCl在標況時的體積為多少?(2)將所得HCl氣體溶于100g水中,假設所得鹽酸的密度為1.1g,那么鹽酸的物質的量濃度為多少?44.8(L)【解析】(1)設生成HCl的質量為xNaCl(s)+H2SO4濃NaHSO4+HCl58.5g36.5g117gxgx=73gV(HCl)=22.4Lmol-173g/36.5g/mol=44.8(L)(2)如圖表示某典型金屬單質A與其化合物之間的轉化關系(某些產物和反響條件已略去)。：圖中所示物質中的組成元素均為短周期元素,化合物C中含有兩種金屬元素,反響⑤用于工業制取A,反響⑥的產物過濾后得到化合物D的溶液呈堿性。(1)一步實現圖中①至⑥的轉化關系中一定屬于復分解反響的是________(填序號)。(2)寫出一步實現反響④所需參加的化學試劑(填化學式)：________。(3)寫出反響①的離子方程式：________________________________________________________________________。(4)BC的轉化有多種途徑,試寫出其中兩種不同反響類型的化學反響方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(1)③④⑥(2)Ca(OH)2或Ba(OH)2(3)2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2(4)2Al+2NaOH+6H2O===2Na[Al(OH)4]+3H2Al2O3+2NaOH+3H2O===2Na[Al(OH)4](其他合理答案也可)【解析】由題意可推出：A是Na、B是NaOH、C是Na[Al(OH)4]、D是Na2CO3、E是NaCl。(1)①～⑥的轉化關系中,③④⑥一定是復分解反響,②的轉化可以通過Al與NaOH反響實現,也可以通過NaOH與鋁鹽等反響實現。(2)可利用Ca(OH)2或Ba(OH)2與Na2CO3反響得到NaOH。有A、B兩種常見化合物組成混合物,其焰色反響均為黃色,其相互轉化關系如圖(其他物質均略去)。根據以上關系,答復以下問題：(1)寫出A、B、C、D的化學式：A__________、B__________、C__________、D__________。(2)寫出混合物中加水反響的化學方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。(3)加熱后,假設只得到一種固體化合物,那么A與B的物質的量之比的最大值為________(填數字)。(1)Na2O2NaHCO3O2CO2(2)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2NaOH+NaHCO3===Na2CO3+H2O(3)1/2【解析】A、B均為鈉的化合物,加熱、加水、加酸均能產生氣體,加熱產生氣體C,猜想可能含有碳酸氫鈉,加H2SO4產生氣體C、D,猜想有Na2O2,C為O2,D為CO2,加水后通入CO2生成B,可推測B為NaHCO3,A為Na2O2。加熱NaHCO3分解產生的CO2、H2O(g)都能與Na2O2反響,但可認為CO2優先反響：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO22CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2要只生成Na2CO3,。21、肉桂酸異戊酯G()是一種香料,一種合成路線如下：以下信息：②C為甲醛的同系物,相同條件下其蒸氣與氫氣的密度比為22。答復以下問題：(1)A的化學名稱為。(2)B和C反響生成D的化學方程式為。(3)F中含有官能團的名稱為。(4)E和F反響生成G的化學方程式為,反響類型為。(5)F的同分異構體中不能與金屬鈉反響生成氫氣的共有種(不考慮立體異構),其中核磁共振氫譜只有兩組峰,且峰面積比為3:1的為(寫結構簡式)。【答案】(1)苯甲醇(2)(3)羥基(4)取代反響(或酯化反響)(5)6【解析】(1)A的不飽和度為4含苯環,分子可能為苯甲醇或鄰、間、對甲苯酚,而轉化為B的條件為醇氧化,因而A為苯甲醇;(2)根據信息可得此反響為兩醛縮合,結合G的結構可判斷出用到了乙醛;(3)根據反響條件,E與F反響為酯化,結合G的結構,醇那局部結構就明了;(5)F的異構體不能與金屬鈉反響只能是醚。醚的異構體寫出,以氧原子為分界：①左1個碳右4個碳(丁基),丁基有4種異構那么醚有4種異構體,②左2個碳右3個碳(丙基),丙基有2種異構那么醚有2種異構體,共6種。22、(1)除去CO2中的少量CO,可使混合氣體通過________。(2)除去CO2中的少量SO2,可使混合氣體依次通過________和________。(3)除去二氧化硅中混有的少量碳酸鈣的實驗方法是________。(4)除去二氧化硅中混有的少量硅酸鈉的實驗方法是________。(5)檢驗生石灰里含有石英和石灰石的化學方法是________。(1)灼熱的CuO(2)飽和NaHCO3濃H2SO4(3)將樣品溶解在HCl(aq)中,然后過濾、洗滌(4)將樣品溶解在水中,然后過濾、洗滌(5)向樣品中加過量HCl(aq),逸出氣體證明含CaCO3,有不溶物證明含SiO2除雜時要根據雜質與主體物質的性質不同來選擇試劑,同時不能引入