4/4化學實驗根本常識達標檢測一、選擇題(每題5分,共50分)1．以下實驗操作或事故處理中做法正確的選項是()A．做完銀鏡反響實驗后內壁附有銀的試管,可用稀H2SO4清洗B．在中學“硫酸銅晶體里結晶水含量的測定〞的實驗中,稱量操作至少需要四次C．處理內壁沾有硫的試管,用水沖洗D．配制250mL0.4mol·L－1NaOH溶液,需用托盤天平稱量4gNaOH固體解析：選項A中Ag不能與稀H2SO4反響,應選用稀硝酸洗滌。選項B,測定硫酸銅晶體里結晶水的含量時至少應稱量的是坩堝的質量、坩堝和樣品的質量、第一次灼燒冷卻后坩堝和樣品的質量、第二次灼燒冷卻后坩堝和樣品的質量,灼燒冷卻后假設所稱質量相等那么至少稱量四次,否那么還應繼續。選項C,硫的處理要用酒精洗滌或用熱堿液洗滌。選項D,需要配制250mL0.4mol·L－1NaOH溶液,所以稱量NaOH固體的質量為4.0g。答案：B2．以下表達正確的選項是()A．為提醒人們在使用濃硫酸時要注意平安,貯存濃硫酸的容器上貼有如圖標識B．實驗室可通過蒸餾的方法除去自來水中含有的Cl－等雜質制蒸餾水C．做焰色反響實驗時,應先將鉑絲(或鐵絲)用稀硫酸洗凈,在酒精燈外焰上灼燒至沒有顏色時,再蘸取待檢溶液進行實驗D．由于堿金屬單質化學性質活潑,實驗室中的各種堿金屬單質均保存在煤油中解析：濃硫酸具有強腐蝕性,而非劇毒品,A錯誤；通過蒸餾可以得到純潔的蒸餾水,B正確；做焰色反響實驗時,鉑絲應用稀鹽酸清洗,不能用稀硫酸,C錯誤；堿金屬中鋰比煤油的密度小,應該用石蠟密封,D錯誤。答案：B3．以下有關實驗原理或實驗操作正確的選項是()A．用水潤濕的pH試紙測量某溶液的pHB．用量筒量取20mL0.5000mol·L－1H2SO4溶液于燒杯中,加水80mL,配制成0.1000mol·L－1H2SO4溶液C．實驗室用圖1所示裝置制取少量氨氣圖1圖2D．實驗室用圖2所示裝置除去Cl2中的少量HCl解析：A項,pH試紙測溶液pH時不能用水潤濕。B項,20mLH2SO4加80mL水配成的溶液體積不等于100mL。C項,在氣體收集裝置中,不能用密封的橡皮塞塞緊管口,致使無法排氣,易爆炸。答案：D4．僅用下表提供的玻璃儀器(非玻璃儀器任選)就能實現相應實驗目的的是()選項實驗目的玻璃儀器A別離乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、燒杯B用pH＝1的鹽酸配制100mLpH＝2的鹽酸100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管C用溴水、淀粉-KI溶液比擬Br2與I2的氧化性強弱試管、膠頭滴管D用NH4Cl固體和Ca(OH)2固體制備并收集NH3酒精燈、燒杯、導管、集氣瓶解析：此題主要考查常見實驗中儀器的選擇,同時考查學生對簡單實驗的設計能力。A項,乙醇與乙酸乙酯互溶,只使用分液漏斗無法別離,不能到達別離的實驗目的,A項錯誤；B項,還需用到酸式滴定管等玻璃儀器；C項用試管、膠頭滴管即可實現實驗目的；D項,制備、收集NH3用到的玻璃儀器有大試管、酒精燈、導管、集氣瓶。故C項正確。答案：C5．化學是以實驗為根底的學科,化學實驗設計和操作中必須十分重視師生平安問題和環境保護問題。以下操作方法不正確的選項是()A．制氧氣時排水法收集氧氣后出現倒吸現象,立即松開試管上的橡皮塞B．在氣體發生裝置上直接點燃乙炔氣體時,必須先檢驗乙炔氣體的純度C．實驗結束后將所有的廢液倒入下水道排出實驗室,以免污染實驗室D．給試管中的液體加熱時不停移動試管或參加碎瓷片,以免暴沸傷人6．以下實驗儀器的選用合理的是()A．用蒸發皿加熱NaCl溶液B．用帶橡膠塞的棕色瓶盛放溴水C．用堿式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液D．用瓷坩堝熔化氫氧化鈉固體解析：溴水具有氧化性,能腐蝕橡膠塞,B項不正確；KMnO4溶液具有氧化性,能腐蝕堿式滴定管的橡膠管,應用酸式滴定管量取,C項不正確；NaOH與瓷坩堝中的成分SiO2發生反響,應用鐵坩堝熔化氫氧化鈉固體,D項不正確。答案：A7.用0.1026mol·L－1的鹽酸滴定25.00mL未知濃度的氫氧化鈉溶液,滴定達終點時,滴定管中的液面如下圖,正確的讀數為()A．22.30mL B．22.35mLC．23.65mL D．23.70mL解析：滴定管的0刻度線在上面,刻度數是從上往下逐漸增大,滴定管的讀數可精確到0.01mL,所以該圖給出的正確讀數為22.35mL,即B項正確。答案：B8．對實驗：①中和滴定、②中和熱的測定、③實驗室制備乙烯、④乙酸乙酯的制取,表達正確的選項是()A．①④必須加熱 B．②③必須隔熱C．①②必須用指示劑 D．③④必須用催化劑解析：此題考查中學化學中重要化學實驗的操作方法及試劑的選擇與作用。酸與堿在常溫下發生中和反響,中和滴定不需要加熱,可通過滴加酚酞或甲基橙(不用紫色石蕊試液)引起溶液顏色的變化確定反響終點。中和熱是指強酸與強堿在稀溶液中發生中和反響生成1molH2O時所放出的熱量,故中和熱的測定不需加熱,為了測定反響放出的熱量必須在保溫、隔熱的條件下進行。實驗室制備乙烯時,需用酒精燈加熱到170℃,而不是隔熱,同時用濃H2SO4作催化劑、脫水劑；制乙酸乙酯時濃H2SO4作催化劑、脫水劑,還必須加熱。綜合以上分析①不加熱,④加熱,故A錯誤；②隔熱,③用酒精燈加熱,故B錯；①用指示劑；②不用指示劑,故C錯；③④均用濃H2SO4作催化劑,D正確。答案：D9．以下儀器的使用與洗滌中正確的選項是()A．滴定管只能用于滴定,不能用來量取溶液B．用濃氨水清洗附在試管壁上的銀C．使用酒精燈的外焰加熱溫度高D．加熱烘干試管時,其口應向上傾斜10．玻璃棒是化學實驗中常用的儀器,一般用于攪拌、過濾或轉移液體時引流。以下有關實驗過程中,一般不需要使用玻璃棒進行操作的是()①用pH試紙測定Na2CO3溶液的pH②將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制氫氧化鐵膠體③從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl④探究Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體反響過程中的能量變化⑤用濃度的鹽酸和未知濃度的氫氧化鈉溶液進行中和滴定實驗⑥用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進行濃硫酸的脫水性實驗⑦實驗室用新制的FeSO4溶液和預處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀A．②③⑦ B．②⑤⑦C．②④⑤ D．②④⑥解析：①用pH試紙測定Na2CO3溶液的pH時需要用玻璃棒蘸取溶液；③從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl,需要經過溶解、過濾等操作,需要用玻璃棒攪拌、引流等；④探究Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體反響過程中的能量變化時,需要用玻璃棒攪拌以加快反響速率；⑥用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進行濃硫酸的脫水性實驗,需要用玻璃棒攪拌。答案：B二、非選擇題(此題共4個小題,共50分)11．(12分)托盤天平、容量瓶、滴定管、量筒是中學化學常見的計量儀器,熟知這些儀器的使用是定量研究化學的根底。(1)其中標示出使用溫度的儀器是________________________________。(2)以下操作中,容量瓶所不具備的功能有________(填序號)。A．配制一定體積準確濃度的標準溶液B．貯存溶液C．測量容量瓶規格以下的任意體積的溶液D．準確稀釋任意某一濃度的溶液E．量取一定體積的液體F．用來加熱溶解固體溶質(3)如以下圖是某些儀器的刻度局部示意圖,圖中各儀器虛線為所示讀數。其中為量筒的是__________(填編號,下同),讀數為__________mL；為滴定管的是__________,讀數為__________mL。解析：(1)計量體積的玻璃儀器有具體使用溫度。(2)容量瓶只能用于準確配制一定體積和一定濃度的溶液。(3)量筒無零刻度,滴定管小(數)上、大(數)下。量筒精確度為0.1mL,滴定管精確度為0.01mL。由于量筒只能粗略量取液體體積,不估讀。答案：(1)容量瓶、滴定管、量筒(2)BCDEF(3)②2.6③2.5012．(12分)氫化鈣固體是登山運發動常用的能源提供劑。某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣。請答復以下問題：(1)請選擇必要的裝置,按氣流方向連接順序為______(填儀器接口的字母編號)。(2)根據完整的實驗裝置進行實驗,實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后,裝入藥品；翻開分液漏斗活塞；________(請按正確的順序填入以下步驟的標號)。A．加熱反響一段時間 B．收集氣體并檢驗其純度C．關閉分液漏斗活塞 D．停止加熱,充分冷卻(3)實驗結束后,某同學取少量產物,小心參加水中,觀察到有氣泡冒出,溶液中參加酚酞后顯紅色。該同學據此判斷,上述實驗確有CaH2生成。①寫出CaH2與水反響的化學方程式__________________________________；②該同學的判斷不準確,原因是_______________________________________________________________________________________。(4)請你設計一個實驗,用化學方法區分鈣與氫化鈣,寫出實驗簡要步驟及觀察到的現象__________________________________________________。(5)登山運發動常用氫化鈣作為能源提供劑,與氫氣相比,其優點是__________________________________________________。解析：此題主要考查制取氫化鈣的實驗步驟、實驗裝置的連接以及氫化鈣的鑒別與用途,意在考查學生的實驗操作、探究能力。(1)用鹽酸和鋅反響制取氫氣,再與鈣反響制得氫化鈣,其中通氫氣前要除去雜質HCl并枯燥除去水,制取氫化鈣的裝置要與盛有無水氯化鈣的枯燥管連接,從而防止空氣中的水蒸氣與其反響。(2)首先收集氫氣并驗純,然后加熱反響,最后關閉活塞。(3)氫化鈣與水反響生成氫氧化鈣和氫氣,方程式為：CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑,金屬鈣與水反響也生成氫氧化鈣和氫氣。(4)區別金屬鈣和氫化鈣,可根據氫化鈣中含有氫元素,讓其燃燒生成水,并用無水硫酸銅來檢驗。答案：(1)i→e,f→d,c→j,k(或k,j)→a(2)BADC(3)①CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑②金屬鈣與水反響也有類似現象(4)取適量氫化鈣,在加熱條件下與枯燥的氧氣反響,將反響氣體產物通過裝有無水硫酸銅的枯燥管,觀察到固體由白色變為藍色；取鈣做類似實驗,觀察不到固體由白色變為藍色(5)氫化鈣是固體,攜帶方便13．(14分)不同濃度的硫酸與鋅反響時,硫酸可以被復原為SO2,也可被復原為氫氣。某校研究性學習小組擬設計實驗驗證這一事實,并進行數據測定和相關計算。(1)該小組設計了如下圖的實驗裝置,檢查該裝置氣密性的操作是__________________________________________________。(2)假設在燒瓶中放入1.30g鋅粒,與cmol·L－1H2SO4反響。為保證實驗結論可靠,量氣管的適宜規格是________(填字母)。A．100mL B．200mLC．400mL D．500mL(3)假設1.30g鋅粒完全溶解,氫氧化鈉洗氣瓶增重0.64g(燒瓶中殘留氣體忽略不計,下同),那么圓底燒瓶中發生反響的化學方程式為__________________。(4)假設燒瓶中投入ag鋅且完全反響,氫氧化鈉洗氣瓶增重bg,量氣管中收集到VmL氣體(標準狀況),請用一個代數式表示a、b、V之間的關系________。(5)假設撤走盛有無水氯化鈣的U形管,那么n(H2)/n(SO2)的數值將________(填“偏大〞、“偏小〞或“無影響〞)。(6)反響結束后,為了準確地測量氣體體積,讀數時應注意的事項是__________________________________________________。解析：(1)啟普發生器、量氣裝置的氣密性檢驗均可采用液差法；(2)鋅與硫酸反響,不管是產生SO2,還是產生H2,反響的鋅與生成氣體的物質的量之比均是1∶1,當鋅全部反響時,產生的氣體最多,以標準狀況下計算,V(氣)＝n(Zn)×22.4L/mol＝1.30g÷65g·mol－1×22.4L/mol＝0.448L,所以應選擇500mL的量氣管；(3)由氫氧化鈉洗氣瓶增重0.64g,知產生的SO2為0.01mol,小于鋅的物質的量(0.02mol),所以還有H2產生；(4)根據(2)的分析可知,鋅的物質的量是SO2和H2的物質的量之和,由此即可得到a、b、V三者的關系；(5)撤走盛有無水氯化鈣的U形管后,SO2中的水蒸氣也進入氫氧化鈉溶液洗氣瓶,導致SO2的物質的量增大,故n(H2)/n(SO2)會偏?。?6)讀數時除了平視液面外,還要保持裝置內和裝置外的壓強相等,故要等恢復到室溫并調整量氣管的高度使左右液面相平后才能開始讀數。答案：(1)關閉分液漏斗活塞,向右側球形管中參加水,一段時間后觀察球形管和量氣管之間的液面差有無變化,假設無變化,說明氣密性良好(2)D(3)Zn＋2H2SO4=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O,Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑或2Zn＋3H2SO4=2ZnSO4＋SO2↑＋H2↑＋2H2O(4)eq\f(a,65)＝eq\f(b,64)＋eq\f(V,22400)(5)偏小(6)①待冷卻至室溫再開始讀數,②讀數前使量氣管左右液面相平,③眼睛視線與液面最低處相平(答出其中任意2點即可)14．(12分)某探究小組在實驗室中用鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有Fe2O3、SiO2)提取氧化鋁。答復以下問題：(1)在實驗中需用1mol/L的NaOH溶液480mL,配制該溶液已有