第二章海水中的重要元素——鈉和氯第二節氯及其化合物第1課時【學法指導】1.了解氯氣的物理性質。

2.從氯原子的結構特點和氯氣與金屬和非金屬的反應認識氯氣是一種化學性質非常活潑的非金屬。3.知道氯氣與水反應的產物，能正確列出（新制氯水和久置氯水）的主要成分。4.掌握氯氣與堿的反應，了解氯氣的用途。【基礎梳理】一、氯氣的物理性質顏色氣味密度水溶性特性色比空氣約1∶2(氯水呈淺黃綠色)易液化二、氯氣的化學性質氯原子結構示意圖為，最外層有7個電子，化學反應中容易1個電子，達到8電子穩定結構，故Cl2是很活潑的非金屬單質，是一種劑，具有性。1．Cl2與金屬單質的反應化學方程式現象與Na2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2NaCl劇烈燃燒，火焰呈色，產生煙與Fe2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2FeCl3產生色煙，溶于水，溶液呈色與CuCu＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))CuCl2產生色煙，溶于水，溶液呈色2．氯氣與非金屬單質的反應在空氣中點燃氫氣，然后伸入盛有氯氣的集氣瓶中。(1)現象：氫氣在氯氣中安靜地，發出火焰，集氣瓶口上方出現。(2)化學方程式：。3．氯氣與水的反應(1)新制氯水能殺菌、消毒，是因為氯氣與H2O反應，反應的化學方程式是，次氯酸具有強氧化性，能殺菌、消毒。(2)次氯酸①不穩定性次氯酸見光分解反應的化學方程式為。②強氧化性ⅰ.能使有色物質褪色，作。ⅱ.殺菌、消毒。③弱酸性HClO的酸性比H2CO3的，向NaClO溶液中通入足量CO2，化學方程式為。(3)實驗驗證次氯酸的漂白性實驗操作實驗現象解釋有色布條有色布條濕潤的氯氣具有漂白性鮮花結論氯氣不具有漂白性，具有漂白性4．氯氣與堿的反應(1)與氫氧化鈉溶液反應——制取漂白劑、吸收尾氣①制取反應的化學方程式：。②漂白劑的有效成分是。(2)與石灰乳反應——制取漂白粉①制取反應的化學方程式：。②漂白粉的主要成分是，有效成分是，漂粉精的主要成分是。③漂白粉的漂白原理：利用復分解反應原理，漂白粉中的次氯酸鈣與酸(如鹽酸或碳酸等)反應生成具有漂白性的。【課后練習】1．田鼠對莊稼產生危害，Cl2可用于消滅田鼠，因此可將Cl2用軟管通入田鼠洞中，這是利用了氯氣下列性質中的()①黃綠色②密度比空氣大③有毒④易液化⑤能溶于水A．①②B．②③C．①②③D．③④⑤2．氯氣是一種化學性質很活潑的非金屬單質，下列敘述中不正確的是()A．紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成CuCl2B．鈉在氯氣中燃燒，生成白色的煙C．純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現白色煙霧D．氯氣能與水反應生成次氯酸和鹽酸，久置氯水最終變為稀鹽酸3．實驗室為了使用方便，通常將氯氣溶解于水中形成氯水或將氯氣降溫加壓形成液氯來使用。下列有關這兩種液體的實驗描述都正確的是()A．兩種液體都可以使干燥的布條褪色B．兩種液體都可以使干燥的藍色石蕊試紙變紅C．用這兩種液體都可給自來水消毒D．分別向這兩種液體中投入幾顆金屬鋅粒均有氣泡產生4.下列關于氯氣的敘述不正確的是()

A.氯氣可以用于自來水的殺菌、消毒

B.紅熱的銅絲在氯氣中燃燒生成

C.純凈的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒，發出黃色火焰

D.向田鼠洞里通入氯氣殺滅田鼠，利用了氯氣有毒和密度比空氣大的性質5.下列關于氯水的敘述中正確的是()

A.新制氯水中只含有和HClO兩種分子

B.新制氯水可以使藍色石蕊試紙先變紅后褪色

C.光照氯水有氣泡逸出，逸出的氣體是氯氣

D.氯水放置數天后呈無色，pH變大6.下列有關實驗現象的描述中正確的是()

A.氯氣可使濕潤的紅色布條褪色，所以氯氣具有漂白性

B.鈉在氯氣中燃燒，產生白煙

C.銅絲在氯氣中燃燒，產生藍色的煙

D.紅熱的鐵絲在氯氣中劇烈燃燒，產生黑色的煙7.下列物質中能增強“84”消毒液的使用效果的是()

A.稀硫酸 B.碳酸鈣粉末C.氫氧化鈉固體 D.氯化鈣粉末答案及解析1.答案：B2.答案：C解析：H2與Cl2反應生成的HCl在瓶口形成的霧，不是煙霧，C項錯誤。3.答案：C解析：液氯不能使干燥的布條或石蕊試紙褪色，液氯與Zn反應也不能生成氣體，ABD項均錯。4.答案：C解析：純凈的氫氣在氯氣中能安靜地燃燒，并發出蒼白色火焰。5.答案：B解析：新制氯水中含有和HClO三種分子，A項錯誤；新制氯水呈酸性，能使藍色石蕊試紙變紅，而HClO具有漂白性，能使試紙褪色，B項正確；光照新制氯水時發生反應，放出，C項錯誤；新制氯水放置數天后，全部溶解，HClO逐漸轉化為HCl，使溶液的pH減小，D項錯誤。6.答案：B解析：使濕潤的紅色布條褪色，是因為與水反應生成的HClO具有漂白性，A項錯誤；Na在中燃燒發出黃色的火焰，并產生白煙，B項正確；C