1、鋁的物理性質

；

；

；

。一、鋁的性質銀白色密度小熔點較低硬度較小2、鋁元素在元素周期表的位置第

周期第

族三ⅢA3、鋁的化學性質（1）跟氧氣及其它非金屬反應4Al+3O2===2Al2O3

點燃2Al+3S=====Al2S3

點燃2Al+3Cl2====2AlCl3

點燃（2）跟酸反應

①

②（3）跟堿反應（4）與某些金屬氧化物反應——鋁熱反應

2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑

2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3高溫2Al+6H+==2Al3++3H2↑

常溫下，在濃H2SO4、濃HNO3中鈍化

1、下列關于鋁的敘述中，不正確的是（）A.鋁是地殼中含量最多的金屬元素B.在常溫下，鋁不能與氧氣發生反應C.鋁是一種比較活潑的金屬，在空氣中易受腐蝕D.在化學反應中，鋁容易失去電子，是還原劑E.鋁箔在空氣中受熱可以熔化，且發生劇烈的燃燒F.鋁既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應，都能置換出H2闖關訓練BCE闖關訓練3、小明家中收集一件清末的鋁制佛像，該佛像至今仍保存完好，該佛像未銹蝕的主要原因是（）A.鋁不易發生化學反應B.鋁不易被氧化C.鋁的氧化物容易發生還原反應D.鋁易被氧化，但氧化生成的氧化鋁具有保護內層金屬鋁的作用2、下列有關廚房鋁制品的使用中，你認為較合理的是（）A、盛放食醋B、燒煮開水C、用金屬絲擦表面的污垢D、用堿水洗滌BD闖關訓練4、某無色溶液中放人鋁片后有氫氣產生，則下列離子在該溶液中一定不能大量存在的是（）

A．Na+B．Mg2+C．OH-

D．HCO3-

D5、質量相同的鋁粉和足量的鹽酸、足量的NaOH溶液完全反應，在同溫同壓下生成氣體的體積比是（）

A.1:2B.2:1C.1:1D.1:4C【思考】下列敘述正確的是（）A．鋁制槽車可用來貯運濃硫酸、濃硝酸是因為常溫下鋁和濃硫酸、濃硝酸不反應。B．兩份相同質量的鋁粉，分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應，產生的氫氣前者多。C．合金的熔點一般比組成它的各成分的熔點都低。D．工業上常利用鋁熱反應冶煉難熔金屬，如釩、鉻、錳。CD【思考】鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成。

回答下列問題：（1）單質鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為

（用化學式表示）

Zn＋2NaOH＝Na2ZnO2＋H2或Zn＋2NaOH＋2H2O＝Na2ZnOH4＋H2[或]

（2）寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式。

（3）下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法即可鑒別的是

。①硫酸鋁和氫氧化鈉②硫酸鋁和氨水③碳酸鈉和鹽酸④偏鋁酸鈉和鹽酸（4）寫出可溶性鋁鹽與氨水反應的離子方程式。（補充）試解釋在實驗室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應制備氫氧化鋅的原因。

①③④

Al3+＋3NH3·H2O＝3NH4+＋AlOH3

可溶性鋅鹽與氨水反應產生的ZnOH2可溶于過量氨水中，生成，氨水的用量不易控制。二、氧化鋁和氫氧化鋁的性質化學式

Al2O3

Al(OH)3

屬類

物理性質

熱穩定性

兩性氧化物

兩性氫氧化物白色、不溶于水，高熔點的固體，天然產稱為剛玉（紅寶石、藍寶石）不溶于水的白色膠狀物質，能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素。穩定

加熱分解為氧化物和水化學式

Al2O3

Al(OH)3

與酸反應

Al2O3+6H+==Al(OH)3+3H+==

與堿反應Al2O3+2NaOH==

Al(OH)3+NaOH==

制備方法2Al(OH)3==

Al3++3NH3·H2O==

用途△2Al3++3H2OAl3++3H2O2NaAlO2+H2ONaAlO2+2H2OAl2O3+3H2OAl(OH)3↓+3NH4+

作耐火材料（制坩堝、耐火管等）胃酸中和劑鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸的食物氧化鋁不溶于水，與水不反應，故不能用氧化鋁與水反應制取氫氧化鋁注意【思考】制取Al(OH)3的可能途徑有那些？(1)鋁鹽與堿液反應

法②優于法①

①Al3＋Al(OH)3

AlO2－OH－適量OH－過量②Al3＋

Al(OH)3

不溶解

NH3·H2O足量NH3·H2O過量(2)偏鋁酸鹽與酸反應：(3)相互促進水解反應：

法②優于法①

①AlO2－

Al(OH)3Al3＋

H+過量H+適量②AlO2－Al(OH)3

不溶解

CO2適量CO2過量Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓闖關訓練1、實驗室中，要使明礬溶液中的Al3+全部沉淀出來，適宜用的試劑是（）A、NaOH溶液B、Ba(OH)2溶液C、鹽酸D、氨水D2、人的純凈的胃液是一種強酸性液體，pH在0.9～1.5之間，氫氧化鋁是一種治療胃酸過多的胃藥的主要成分。目前這種胃藥已不常用，原因主要是（）A、長期攝入鋁元素不利于人體健康B、它不能中和胃酸C、它不易溶于胃液

D、它的療效太差

A闖關訓練3.以氧化鋁為原料制取氫氧化鋁，最好的方法是

A.將Al2O3溶于水（）

B.將Al2O3先溶于HCl中，之后滴加過量的NaOH

溶液C.將Al2O3先溶于HCl中，之后滴加過量的氨水

D.將Al2O3溶于NaOH溶液中，之后滴加過量的

HCl4.下列各物質既能與鹽酸又能與NaOH溶液反應的化合物是（）

A.CuB.Fe2O3C.Al(OH)3D.AlCC闖關訓練5.下列關于Al(OH)3的性質敘述錯誤的是（）

A.Al(OH)3是兩性氫氧化物

B.Al(OH)3是難溶于水的白色膠狀物質

C.Al(OH)3能凝聚水中的懸浮物，也能吸附色素

D.Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于鹽酸D6、鎂鋁合金溶于適量鹽酸后，再加入過量的NaOH溶液，溶液中可能大量共存的離子是（）A.Na+Mg2+Al3+Cl-

B.Na+AlO2-Cl-OH-C.Na+Mg2+AlO2-Cl-D.Na+Al3+AlO2-Cl-B闖關訓練7、下列離子方程式正確的是（）A.Al與H2SO4反應：

Al+2H+=Al3++H2↑B.Al2O3與HCl溶液反應：

Al2O3+6H+=2Al3++3H2OC.Na與O2反應：

4Na+O2=4Na++2O2-

D.AlCl3與稀NH3.H2O混合：

Al3++3OH-=Al(OH)3↓

B闖關訓練A8、下列離子方程式中錯誤的是（）A.鋁粉投入到NaOH溶液中

Al+2OH-===A1O2-+H2↑B.Al(OH)3溶于NaOH溶液中

Al(OH)3+OH－===A1O2-+2H2OC.A1(OH)3溶于HCl溶液中

Al(OH)3+3H+==A13++3H2OD.A12O3粉末溶于NaOH溶液中

A12O3+2OH-===2A1O2-+H2OAl3+AlO2—Al(OH)3123456三．“鋁三角”關系及其應用寫出上述轉化的化學方程式：？試作出下列反應圖像，并寫出各階段離子方程式。

①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至過量向NaOH溶液中滴加AlCl3

溶液直至過量Al3++3OH—(少量)

=Al(OH)3↓

Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O

Al3++4OH—(過量)

=AlO2—+2H2OAl3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓

3mol3mol1mol3mol1mol思考②向NaAlO2溶液中滴加HCl溶液直至過量向HCl溶液中滴加NaAlO2

溶液直至過量AlO2—+H2O+H+(少量)=Al(OH)3↓

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

AlO2—+4H+(過量)=Al3++2H2O

Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓

1mol3mol1mol3mol③向HCl酸