1、2021-2022學年高考化學模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答

2、題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列實驗方案正確，且能達到目的的是（ ）AABBCCDD2、口服含13C 的尿素膠囊，若胃部存在幽門螺桿菌，尿素會被水解形成13CO2，醫學上通過檢測呼出氣體是否含13CO2，間接判斷是否感染幽門螺桿菌，下列有關說法正確的是（）A13CO2和12CO2互稱同位素B13C原子核外有2個未成對電子C尿素屬于銨態氮肥D13C的質量數為73、尿素燃料電池既能去除城市廢水中的尿素，又能發電。尿素燃料電池結構如下圖所示，甲電極上發生如下反應：CO（NH2）2+ H2O-6eCO2+N2+6H+，則A甲電極是陰極B電解質溶液可以

3、是KOH溶液CH+從甲電極附近向乙電極附近遷移D每2molO2理論上可凈化1molCO（NH2）24、復旦大學王永剛的研究團隊制得一種柔性水系鋅電池,該可充電電池以鋅鹽溶液作為電解液,其原理如圖所示。下列說法不正確的是A放電時,N極發生還原反應B充電時,Zn2+向M極移動C放電時,每生成1 mol PTO- Zn2+ ,M極溶解Zn的質量為260 gD充電時,N極的電極反應式為2PTO+8e- +4Zn2+=PTO- Zn2+5、常溫下，用0.10molL-1的AgNO3溶液分別滴定體積均為50.0mL的由Cl-與Br-組成的混合溶液和由C1-與I-組成的混合溶液(兩混合溶液中Cl-濃度相同，

4、Br-與I-的濃度也相同)，其滴定曲線如圖所示。已知25時：Ksp(AgCl)=1.810-10，Ksp(AgBr)=4.910-13，Ksp(AgI)=8.510-16。下列有關描述正確的是（ ）A圖中X-為Br-B混合溶液中n(Cl-)：n(I-)=8：5C滴定過程中首先沉淀的是AgClD當滴入AgNO3溶液25mL時，Cl-與Br-組成的混合溶液中c(Ag+)=710-7molL-16、下列說法不正確的是A乙醇、苯酚與金屬鈉的反應實驗中，先將兩者溶于乙醚配成濃度接近的溶液，再投入綠豆大小的金屬鈉，觀察、比較實驗現象B可以用新制Cu（OH）2濁液檢驗乙醛、甘油、葡萄糖、雞蛋白四種物質的溶液

5、（必要時可加熱）C牛油與NaOH濃溶液、乙醇混合加熱充分反應后的混合液中，加入冷飽和食鹽水以促進固體沉淀析出D分離氨基酸混合液可采用控制pH法、分離乙醇和溴乙烷的混合物可用萃取法7、下列說法中正確的是（ ）A2019年，我國河南、廣東等許多地方都出現了旱情，緩解旱情的措施之一是用溴化銀進行人工降雨B“光化學煙霧”“臭氧層空洞”“溫室效應”“硝酸型酸雨”等環境問題的形成都與氮氧化合物有關CBaSO4在醫學上用作透視鋇餐，主要是因為它難溶于水D鈉、鎂等單質在電光源研制領域大顯身手，鈉可以應用于高壓鈉燈，鎂可以制造信號彈和焰火8、下列儀器名稱正確的是()A圓底燒瓶B干燥管C藥匙D長頸漏斗9、如圖，將

6、鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，下列分析錯誤的是（ ）A閉合K1構成原電池，閉合K2構成電解池BK1閉合，鐵棒上發生的反應為：Fe2eFe2+CK2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法DK1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高10、如圖是電解飽和食鹽水(含少量酚酞)的裝置，其中c、d為石墨電極。下列說法正確的是Aa為負極、b為正極Ba為陽極、b為陰極C電解過程中，鈉離子濃度不變D電解過程中，d電極附近變紅11、將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發生反應的是（）A稀硝酸B硝酸銅C稀鹽酸D氫氧化鈉12、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種兼具凈水和消毒功能的可溶性鹽，可發

7、生如下反應：2K2FeO4+16HCl4KCl+2FeCl3+8H2 O+3Q，下列說法不正確的是A可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗產物QBK2FeO4在水中的電離方程式為K2FeO42K+Fe6+4O2一C反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：3D反應中涉及的物質中有5種為電解質13、電化學合成氨法實現了氨的常溫常壓合成，一種堿性介質下的工作原理示意圖如下所示。下列說法錯誤的是Ab接外加電源的正極B交換膜為陰離子交換膜C左池的電極反應式為D右池中水發生還原反應生成氧氣14、下列說法正確的是（ ）A強電解質一定易溶于水，弱電解質可能難溶于水B燃燒一定有發光發熱現象產生，但有發光發熱現象的變化一定

8、是化學變化C制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈紅褐色D電解熔融態的Al2O3、12C轉化為14C都屬于化學變化15、降冰片二烯類化合物是一類太陽能儲能材料。降冰片二烯在紫外線照射下可以發生下列轉化。下列說法錯誤的是（ ）A降冰片二烯與四環烷互為同分異構體B降冰片二烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C四環烷的一氯代物超過三種（不考慮立體異構）D降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超過4個16、下列實驗操作、現象和結論均正確的是AABBCCDD17、下列實驗結果不能作為相應定律或原理的證據之一的是（ ）ABCD勒夏特列原理元素周期律蓋斯定律阿伏加德羅定律實驗方案結

9、果左球氣體顏色加深右球氣體顏色變淺燒瓶中冒氣泡試管中出現渾濁測得為、的和與的體積比約為2:1（B中試劑為濃鹽酸、碳酸鈉溶液、硅酸鈉溶液）AABBCCDD18、已知AG=lg，電離度=100%。常溫下，向10mL0.1mol/LHX溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中AG與滴加NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）AF點溶液pHc(H+)=c（OH-）CV=10時，溶液中c（OH-）7,應該用酚酞做指示劑，不能用甲基橙，因為變色pH范圍大于7,而且由無色變成淺紅色,顏色加深,便于確定終點，故A錯誤；B. 將少量氯水滴入溴化亞鐵溶液中，Cl2首先和Fe2+反應，不能證

10、明Cl2的氧化性比Br2強，故B錯誤；C. 二氧化錳是粉末狀，不能用鑷子取，故C錯誤；D. CO32-和SO32-在水溶液中水解使溶液呈堿性，堿性強弱取決于對應酸的電離程度，電離常數越小，酸性越弱，對應鹽的堿性越強，pH越大，故D正確；正確答案是D。2、B【解析】A. 12CO2和13CO2具有相同元素的化合物，不屬于同位素，故A錯誤； B. 根據13C電子排布式ls22s22p2可知， 原子核外有 2 個未成對電子，故B正確； C. 尿素屬于有機物，不是銨鹽；尿素屬于有機氮肥，不屬于銨態氮肥，故C錯誤； D. 13C 的質量數為13，故D錯誤； 故選：B。【點睛】注意尿素和銨態氮肥的區別，為

11、易錯點。3、C【解析】A由題甲電極上發生如下反應：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+，甲電極是燃料電池的負極，A錯誤；B甲電極上發生如下反應：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+，該原電池是酸性電解質，電解質溶液不可以是KOH溶液，B錯誤；C原電池中陽離子向正極移動，則電池工作時從甲電極負極附近向乙電極正極附近遷移，C正確；D電池的總反應式為：，每理論上可凈化，理論上可凈化，D錯誤。答案選C。4、D【解析】放電時，金屬Zn發生失電子的氧化反應生成Zn2+，即M電極為負極，則N電極為正極，電極反應式為2PTO+8e-+4Zn2+PTO-Zn2+；充電時，外加

12、電源的正極連接原電池的正極N，外加電源的負極連接原電池的負極。【詳解】A. 該原電池中，放電時M電極為負極，N電極為正極，正極得電子發生還原反應，故A正確；B. 充電時，原電池的負極M連接外加電源的負極作陰極，電解質中陽離子Zn2+移向陰極M，故B正確；C. 放電時，正極反應式為2PTO+8e-+4Zn2+PTO-Zn2+，負極反應式為Zn-2e-=Zn2+，電子守恒有4ZnPTO-Zn2+，所以每生成1molPTO-Zn2+，M極溶解Zn的質量=65g/mol4mol=260g，故C正確；D. 充電時，原電池的正極N連接外加電源的正極作陽極，發生失電子的氧化反應，電極反應式為PTO-Zn2+

13、-8e-=2PTO+4Zn2+，故D錯誤；故選：D。5、B【解析】向體積均為50.0mL的由Cl-與Br-組成的混合溶液和由Cl-與I-組成的混合溶液中滴加0.10molL-1的AgNO3溶液，根據溶度積數據，Cl-與I-組成的混合溶液中I-先沉淀，Cl-與組成的混合溶液中Br-先沉淀，由圖象可知當加入25mLAgNO3溶液時I-和Br-分別反應完，當加入65mLAgNO3溶液時Cl-反應完，據此分析解答。【詳解】A、由于Ksp(AgBr)Ksp(AgI)，因此當開始沉淀時，I-濃度應該更小，縱坐標值應該更大，故X-表示I-；故A錯誤；B、由圖象可知，當滴定Cl-與I-組成的混合溶液時，當加入

14、25mLAgNO3溶液時I-反應完，n（I-）=0.025L0.10molL-1=0.0025mol；當加入65mLAgNO3溶液時Cl-反應完，即Cl-反應完消耗了40mLAgNO3溶液，n（Cl-）=0.04L0.10molL-1=0.004mol，混合溶液中n(Cl-)：n(I-)=0.004mol:0.0025mol=8：5，故B正確；C、由溶度積可知，滴定過程中首先沉淀的是AgI，故C錯誤；D、由圖象可知，當滴入AgNO3溶液25mL時，Cl-與Br-組成的混合溶液中c(Ag+)c（OH-），pHc(HX)。【詳解】A. F點為等物質的量HX溶液NaX溶液的混合液，此時AG=lg=6

15、，則c(H+)c（OH-），pHc(H+)=c（OH-），故B正確；CV=10時溶液為NaX溶液,由于水解和水的電離c（OH-）c(HX)，故C錯誤；DE點為0.1mol/LHX溶液，AG=lg=8，則=108，水的離子積KW=10-14, ,則電離度=，故D正確；故答案選：C。【點睛】溶液中存在電荷守恒c(H+)+ c(Na+)=c（OH-）+ c（X-）。19、D【解析】A.加熱NH4Cl固體分解生成氨氣和氯化氫氣體，在試管口處重新生成固體氯化銨，有明顯的現象，A不符合題意；B.向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水發生反應生成氫氧化鋁白色沉淀，有明顯現象，B不符合題意；C.向FeSO4溶液中

16、通入NO2，二氧化氮和水反應生成硝酸具有強氧化性，能氧化Fe2+為Fe3+，溶液變為黃色，有明顯現象，C不符合題意；D.向稀Na2CO3溶液中滴加少量鹽酸，發生反應產生NaCl和NaHCO3，無明顯現象，D符合題意；故合理選項是D。【點睛】本題考查了物質的特征性質和反應現象，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大。D項為易錯點，注意碳酸鈉與稀鹽酸反應時，若鹽酸少量生成物為碳酸氫鈉和氯化鈉、鹽酸過量生成物為氯化鈉、二氧化碳和水。20、A【解析】A.將表中的三組數據代入公式，得，解之得：，故A錯誤；B.時，k的值為，故B正確；C.若時，初始濃度mol/L，則生成的初始速率為mol/(Ls)，故C正確；D

17、.當其他條件不變時，升高溫度，反應速率增大，所以速率常數將增大，故D正確。故選A。21、D【解析】A、根據結構簡式可知化合物中含有的官能團有酯基、酚羥基、醚鍵、碳碳雙鍵。碳碳雙鍵可以和溴加成，甲基上的氫原子可以被取代，A正確。B、2個酯基水解需要2個氫氧化鈉，1個酚羥基需要1個氫氧化鈉，即1mol該化合物最多可以與3mol NaOH反應，B正確。C、含有碳碳雙鍵，既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色，C正確。D、酚羥基不能與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體，D錯誤。答案選D。22、A【解析】A. HCl為共價化合物，分子中沒有陰陽離子，其電子式為，A項錯誤；B. CH4分子正四面體

18、形，其中球表示原子，棍表示共價鍵，B項正確；C. S2-的核電荷數為16，核外18電子符合電子排布規律，C項正確；D. CS2分子中碳原子與2個硫原子各形成2對共用電子對，D項正確。本題選A。二、非選擇題(共84分)23、取代反應 加成反應 鐵粉作催化劑 2CH3CHO+O22CH3COOH nCH3COOCH=CH2 4 HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、HCOOC（CH3）C=CH2 【解析】與乙烯水化法得到乙醇類似，乙炔與水反應得到乙烯醇，乙烯醇不穩定會自動變成乙醛，因此B為乙醛，C為乙醛催化氧化后得到的乙酸，乙酸和乙炔在一定條件下加成，得到，即物質D，而D在催化劑的

19、作用下可以發生加聚反應得到E，E與甲醇發生酯交換反應，這個反應在題干信息中已經給出。再來看下面，為苯，苯和丙烯發生反應得到異丙苯，即物質F，異丙苯和發生取代得到M，注意反應取代的是苯環上的氫，因此要在鐵粉的催化下而不是光照下。【詳解】（1）反應是酯交換反應，實際上符合取代反應的特征，反應是一個加成反應，這也可以從反應物和生成物的分子式來看出，而反應是在鐵粉的催化下進行的；（2）B生成C即乙醛的催化氧化，方程式為2CH3CHO+O22CH3COOH，而反應為加聚反應，方程式為nCH3COOCH=CH2；（3）說白了就是在問我們丁基有幾種，丁基一共有4種，因此R也有4種；（4）能發生銀鏡反應說明有

20、醛基，但是中只有2個氧原子，除酯基外不可能再有額外的醛基，因此只能是甲酸酯，符合條件的結構有HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、HCOOC（CH3）C=CH2。【點睛】一般來說，光照條件下發生的是自由基反應，會取代苯環側鏈上的氫、烷基上的氫，例如乙烯和氯氣若在光照下不會發生加成，而會發生取代，同學們之后看到光照這個條件一定要注意。24、羧基 羰基 ， +N2H4+2H2O 6 、 【解析】(1)根據B結構簡式確定其含有的官能團；(2)根據i-iv中反應的特點分析判斷i-iv中的取代反應；(3)與N2H4發生取代反應產生和H2O，據此書寫反應方程式；(4) 的同分異構體滿足條件

21、：I.分子中含苯環；II.可發生銀鏡反應，說明分子中含有醛基，也可能含有甲酸形成的酯基；III.核磁共振氫譜峰面積比為12221，據此書寫可能的同分異構體結構簡式，判斷其種類數目；(5)仿照題中的合成的流程，對比要合成的和的不同，可以看出只要仿照的合成路線，結合給出的原料，即可設計出合成路線。【詳解】(1)B結構簡式為，可知化合物B中含有的官能團為羧基、羰基；(2)取代反應是有機物分子中的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應，根據物質的結構簡式及變化，可知反應ii是中C=O原子中O原子被N2H4分子中N原子代替，-OH被NH原子代替，得到及H2O，該反應為取代反應；反應iii中中-N

22、H2上的H原子被代替得到和HCl，該反應為取代反應；反應iv中上斷裂N-H鍵，H原子被取代得到，同時產生HCl，該反應為取代反應；故反應在i-iv中屬于取代反應的是、；(3)反應ii是與N2H4在一定條件下反應產生和H2O，該反應的化學方程式為+N2H4+2H2O；(4) 的同分異構體滿足條件：I.分子中含苯環；II.可發生銀鏡反應，說明分子中含有醛基；III.核磁共振氫譜峰面積比為12221，說明分子中含有5種不同的H原子，個數比為12221，則可能的結構為、，共6種；(5)由以上分析可知，首先苯與Br2在Fe催化下發生取代反應產生溴苯，與在溴對位上發生反應產生，與N2H4發生取代反應產生，

23、 和發生取代反應產生和HCl。故以 和和為原料制備該化合物的合成路線流程圖為：。25、 將導氣管右端接膠管并用止水夾加緊，向U型管左管加水至左管液面高于右管，靜止片刻，若液面差不變，則氣密性良好 K2、K3 A中充有黃綠色氣體時 K1 2NO +Cl2 =2NOCl NOCl + H2O = HNO2 + HCl 滴入最后一滴標準液，生成磚紅色沉淀，且半分鐘內無變化 13.1c 【解析】(1)NOCl的中心原子為N，O與N共用兩個電子對，Cl與N共用一個電子對，則電子式為，故答案為：；(2)利用大氣壓強檢查X裝置的氣密性，故答案為：將導氣管右端接膠管并用止水夾加緊，向U型管左管加水至左管液面高

24、于右管，靜止片刻，若液面差不變，則氣密性良好；(3)實驗開始前，先打開K2、K3，通入一段時間Cl2，排盡裝置內的空氣，再打開K1，通入NO反應，當有一定量的NOCl產生時，停止實驗，故答案為：K2、K3；A中充有黃綠色氣體時；K1；Z裝置為NO與Cl2在常溫常壓下合成NOCl，反應方程式為：2NO +Cl2 =2NOCl，故答案為：2NO +Cl2 =2NOCl；(4)A裝置的作用是防止空氣中的氧氣和水蒸氣進入Z裝置。沒有A裝置，空氣中的水蒸氣進入Z，亞硝酰氯遇水易發生水解：NOCl + H2O = HNO2 + HCl，產率降低，故答案為：NOCl + H2O = HNO2 + HCl；(

25、5) 以K2CrO4溶液為指示劑，用AgNO3標準溶液滴定，滴定終點時，沉淀由白色變為磚紅色，半分鐘內不變色，此時n(Ag+)=n(Cl-)，取Z中所得100g溶于適量的NaOH 溶液中，配制成250 mL 溶液；取出25.00 mL樣品溶于錐形瓶中，25mL樣品中：，則250mL溶液中n(NOCl)=0.2c mol，m(NOCl)=0.2c mol65.5g/mol=13.1c g，亞硝酰氯(NOCl)的質量分數為，故答案為：滴入最后一滴標準液，生成磚紅色沉淀，且半分鐘內無變化；13.1c。【點睛】本題側重考查了物質制備方案的設計，為高頻考點和常見題型，主要考查了方程式的書寫，實驗步驟的設

26、計，化學計算等，對學生的分析問題和解決問題的能力有較高要求。26、飽和食鹽水SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO防止生成物中的AlCl3，FeCl3等雜質凝結成固體堵塞導管只有ClO-0.01mol/LKMnO4溶液(或溴水)品紅淀粉-KI若溶液變為藍色【解析】制備四氯化硅的實驗流程：A中發生二氧化錳與濃鹽酸的反應生成氯氣，B中飽和食鹽水除去Cl2中雜質HCl，C裝置中濃硫酸干燥氯氣，D中發生Si與氯氣的反應生成四氯化硅，由信息可知，四氯化硅的沸點低，則E裝置冷卻可收集四氯化硅，F可防止F右端的水蒸氣進入裝置E中與四氯化硅反應，造成產物不純，最后G處理含氯氣的尾氣。據此解答。【詳解】(1

27、)裝置A是氯氣發生裝置，A中二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，其離子方程式為MnO2+4H+2Cl-Mn2+2H2O+Cl2；濃鹽酸具有揮發性，所以制取得到的Cl2中含有雜質HCl及水蒸氣，裝置B的作用是除去雜質HCl，結合Cl2與水的反應是可逆反應的特點，裝置B使用的試劑是飽和食鹽水，用以除去雜質HCl；在D裝置中二氧化硅、碳和氯氣反應生成四氯化硅和一氧化碳，反應為：SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO；(2)石英砂中的雜質Fe、Al會與Cl2反應產生FeCl3、AlCl3，這兩種物質的熔沸點比較高，在室溫下成固態，D、E間導管短且粗就可防止生成物中的AlCl3，F

28、eCl3等雜質凝結成固體堵塞導管；(3)由假設1和假設2可知，要檢測的為SO32-和ClO-，故假設3為只有ClO-，又因為SO32-具有還原性，會使KMnO4溶液(或溴水)褪色，而ClO-不會，所以可以用0.01mol/LKMnO4溶液(或溴水)來檢測，證明假設1成立；SO32-與硫酸反應產生H2SO3，H2SO3分解產生的SO2和ClO-具有漂白性，會使品紅溶液褪色，所以可以用品紅溶液來檢測假設2是否成立；ClO-具有氧化性，可以氧化KI反應生成碘單質，碘單質遇到淀粉邊藍色，若溶液變為藍色，證明含有ClO-，否則不含有ClO-，因此可以使用淀粉-KI溶液用來檢測假設3是否成立。【點睛】本題

29、考查制備實驗方案的設計，綜合了氯氣的制法、硅的提純等實驗知識，注意把握制備原理及實驗流程中的反應、物質的性質等為解答的關鍵，側重考查學生的分析與實驗能力。27、Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O 便于控制反應的開始與停止 吸水 無尾氣吸收裝置，停止加熱時可能發生溶液倒吸 分液漏斗 反應溫度 迅速升溫至260 Ba2+2NO33SO22H2O=BaSO42NO2SO42-4H+ 2CuS3O2 2CuO2SO2、Cu2S2O22CuOSO2，后一反應前后固體質量不變，因此，若煅燒后固體質量有所變化則必然存在CuS 【解析】（1）銅與濃硫酸反應生成硫酸銅和二氧化硫，化學方程式是Cu2H

30、2SO4(濃)CuSO4SO22H2O，銅絲可抽動的優點是便于控制反應的開始與停止，故答案為：Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O；便于控制反應的開始與停止；CuSO4呈白色，說明濃硫酸具有吸水性，吸收硫酸銅晶體中結晶水得到白色CuSO4，故答案為：吸水；二氧化硫易溶于水，有毒，污染空氣，該裝置中無尾氣吸收裝置，停止加熱時可能發生溶液倒吸，故答案為：無尾氣吸收裝置，停止加熱時可能發生溶液倒吸；（2）由圖示知，實驗中盛裝濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；實驗記錄表明溫度對實驗結果有影響，為了得到預期實驗現象，為了防止副反應發生，在操作上應該迅速升溫至260；故答案為：；反

31、應溫度；迅速升溫至260；二氧化硫進入裝置C，與硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀、NO和硫酸，反應的離子方程式是 Ba2+2NO33SO22H2O=BaSO42NO2SO42-4H+，故答案為：Ba2+2NO33SO22H2O=BaSO42NO2SO42-4H+；根據反應分析，2CuS3O2 2CuO2SO2、Cu2S2O22CuOSO2，后一反應前后固體質量不變，因此，若煅燒后固體質量有所變化則必然存在CuS，故答案為：2CuS3O2 2CuO2SO2、Cu2S2O22CuOSO2，后一反應前后固體質量不變，因此，若煅燒后固體質量有所變化則必然存在CuS。28、 B sp 2、sp 3 3：4 HN

32、O3的非羥基氧個數與H2SO4的非羥基氧個數相同，所以酸性強度相近 21 50% 【解析】A、B、C、D、E、F原子序數依次增大的六種元素，均位于元素周期表的前四周期，B元素含有3個能級，且每個能級所含的電子數相同，核外電子排布為1s22s22p2，故B為碳元素；D的原子核外有8個運動狀態不同的電子，則D為O元素；C的原子序數介于碳、氧之間，故C為N元素；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原序數相差3，二者只能處于第四周期，且E元素的基態原子有4個未成對電子，外圍電子排布為3d64s2，則E為Fe，F為Cu，（3）中C（氮元素）與A形成的氣體x，則A為H元素，形成的x為NH3，據此解答本題。【詳解】（1）（1）D為O元素，價電子排布為2s22p4，基態的價層電子排布圖為：，故