1、2021-2022學年中考化學模似試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、單選題（本大題共15小題，共30分）12019年4月22日第49個世界地球8活動主題為“珍惜地球資源，轉變發展方式- -提高資源利用效率”.下列描述符合這一主題的是()A為了糧食增產，盡可能大量施用高效化肥、農藥B霾是一種自然現象，對人體健康影響不大C禁止使用新型材料

2、，防止污染環境D努力實施“綠色化學”，把化學對環境的負面影響減到最低2 “生態文明建設”要求加大環境保護力度。下列做法不合理的是()A開發清潔能源B提倡使用一次性餐具C凈化汽車尾氣D研發易降解的塑料3向鹽酸與氯化銅的混合液中加入過量鐵粉，充分反應后過濾，下列有關該實驗的敘述正確的是（）A一定有氣體生成B溶液中有氯化銅C濾出的固體可能是純凈物D溶液質量一定減小4邏輯推理是一種重要的化學思維方法。以下推理合理的是（）ACO和CO2的組成元素相同，所以它們的化學性質相同B化學變化伴隨有能量變化，所以有能量變化的一定是化學變化C燃燒需要同時滿足三個條件，所以滅火也要同時控制這三個條件D化合物都是由不同

3、種元素組成的，所以不同種元素組成的純凈物一定是化合物5現將10gA和足量B混合加熱，A和B發生化學反應，10gA完全反應后生成8gC和4gD，則參加反應的A和B的質量比是（）A1：1B2：1C4：1D5：16做木炭還原氧化銅實驗，一段時間后停止加熱，測得剩余固體中銅元素與氧元素的物質的量之比為7:5，則已反應的氧化銅與剩余氧化銅的質量比是A1:1B2:5C5:2D3:27甲、乙、丙、丁是初中化學常見的物質，常溫下，它們具有如圖所示關系“”表示連接的兩種物質能反應，“”表示物質轉化的方向，下列推斷錯誤的是（ ）A若甲是HCl，則丁可能是CaCl2B若甲是HCl，則乙和丙中可能有一個為堿C若甲是C

4、a（OH）2，則丁可能是NaOHD若甲是Ca（OH）2，則乙和丙中至少有一個為酸8水是生命之源，下列關于水的說法正確的是()A工業廢水需要處理達標后才能排放B明礬可以使硬水轉化為軟水C蒸餾海水和電解水的過程中水發生的都是物理變化D蒸餾水、自來水都是純凈物9分別將濃鹽酸、濃硫酸露置在空氣中一段時間，下列變化正確的是A溶液的質量均減小B溶液中溶質的質量分數均減小C溶質的質量均減小D溶劑的質量均增大10下列圖象分別與選項中的操作相對應，其中合理的是A向一定量的NaOH和BaCl2混合溶液中滴加稀硫酸B向一定量的MnO2固體中加入一定量的過氧化氫溶液C向一定量的NaOH溶液中滴加稀鹽酸D向含有一定量稀

5、鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液11將錫紙條帶錫的一端接在電池的正極，另一端接在電池的負極，很快發現紙條中間處開始冒煙、起火苗，這個實驗中造成錫紙起火涉及的原因有：錫有導電性造成電路短路溫度達到錫紙的著火點密度小ABCD12小雨同學依據描述書寫的化學符號:3個鋅原子:3ZN；兩個氫分子:2H2；兩個氫氧根離子:2OH-；鎂離子:Mg2-；氯化亞鐵的化學式:FeCl2；-2價的氧元素:O2-。其中正確的有ABCD13下列是一些常用的危險圖標,裝運濃酸或濃堿的試劑罐外應張貼的圖標是ABCD142016年世界環境日的主題確定為“改善環境質量，推動綠色發展”。下面做法符合這一主題的是（ ）A

6、大量開采礦物，保障金屬材料的使用B推廣使用太陽能、風能，緩解溫室效應C采用焚燒的方法處理農作物秸稈和垃圾D生活中盡量使用含磷洗衣粉，便于給水體提供養分15規范操作是實驗順利進行和人身安全的保證，下列操作正確的是（ ）A點燃酒精燈B過濾 C向試管里加粉末D量取液體二、填空題（本大題共1小題，共6分）16某同學設計了測定空氣中氧氣含量的實驗，實驗裝置如圖：該同學的實驗步驟如下：將圖中的集氣瓶分為5等份，并作好標記。在帶橡皮塞和導管的燃燒匙內裝入足量的紅磷，將導管上的止水夾夾緊，在酒精燈上點燃紅磷，并立即伸入集氣瓶內，塞緊橡皮塞。充分反應后，待集氣瓶冷卻至室溫，打開止水夾。請回答下列問題：該實驗中紅

7、磷需稍過量，目的是 。步驟集氣瓶中的現象是 ，其反應化學表達式為 ，打開止水夾后觀察到的現象是 ，由此可得出空氣中氧氣的體積分數約為 。該實驗可推論出氮氣 （填“易”或“難”）溶于水和其化學性質 （填“活潑”或“不活潑”）的結論。若將紅磷換成炭粉，該實驗能否獲得成功？為什么？ 。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17（8分）工業純堿中常含有少量的氯化鈉。某學習小組對其組成展開探究。現取24g純堿樣品，加入100g水使其完全溶解，再加入96g過量的氯化鈣溶液，完全反應后，過濾、洗滌、干燥得沉淀20g。完成下列問題：反應后溶液中含有的溶質是_。(寫化學式)。通過已知數據，能求出的量有_(寫字母

8、序號)。A反應后溶液的總質量B參加反應的氯化鈣的質量C樣品中碳酸鈉的質量分數D氯化鈣溶液中溶質的質量分數計算反應后溶液中氯化鈉的質量分數為_。(寫出計算過程，結果保留到0.1%)18（8分）請選擇適當的物質填空(用字母序號填空)：A碳酸鈉； B玻璃鋼 ； C硝酸鉀； D聚乙烯； E淀粉； F氫氧化鈣 。屬于復合材料的是_；溶解度與溫度成反比的固體物質是_；食物中主要提供能量的物質是_；侯氏聯合制堿法中的“堿”是_；農田用的復合肥是_；可用作食品包裝袋的是_。化石燃料包括煤、天然氣、_；從保護環境的角度來看，下列燃料中最理想的是_。A乙醇 B天然氣 C汽油 D氫氣四、探究題（本大題共1小題，共9

9、.0分）19（8分）某學習小組在幫助實驗員整理化學試劑時發現了一瓶標簽殘缺的無色溶液，（如圖所示），經實驗員分析可知原瓶溶液中的溶質可能是 NaHCO3，NaOH，Na2CO3，NaCl中的一種，請你對該試劑作出猜想并進行實驗探究：這瓶試劑是什么溶液？甲猜想：NaHCO3溶液乙猜想：NaOH溶液丙猜想：Na2CO3溶液丁猜想：NaCl溶液上述四種物質相關信息如下物質NaHCO3NaOHNa2CO3NaCl常溫下溶解度/g9.610921.536常溫下稀溶液的pH913117（實驗探究1）取瓶中溶液少許于試管中，滴加幾滴酚酞溶液，溶液變紅。另取瓶中溶液少許于試管中，滴加足量的稀鹽酸，產生生氣泡。

10、通過（實驗探究1）可知_同學的猜想一定錯誤。甲同學仔細分析四種物質的相關信息表后發現自己的猜想錯誤，他的理由是_。丙同學分析（實驗探究2）并結合以上同學的實驗結論，認為原瓶溶液是NaCO3溶液。中發生反應的化學方程式為_。乙認為以上同學分析有漏洞，需要進一步實驗確定，于是又進行了如下探究。在（實驗探究1）試管中的紅色溶液中滴加過量氯化鈣溶液（中性），充分反應后，試管中溶液仍呈紅色，但有白色沉淀產生。通過（實驗探究3）可證明這瓶試劑為_溶液，但已經部分變質。學習小組反思了這瓶試劑因為_而變質，得出了該溶液正確的保存方法，若要除去該溶液變質部分所采用的方法是_（用化學反應方程式表示）。參考答案一、

11、單選題（本大題共15小題，共30分）1、D【解析】A、大量施用化肥、農藥，會對環境造成污染，應適量使用，不符合題意；B、霾是由于空氣污染導致的，對人體健康影響很大，不符合題意；C、新型材料可以改善我們的生活，再者新型材料的使用不一定會造成環境污染，不符合題意；D、實施“綠色化學”，可以減少污染物的使用，把化學對環境的負面影響減到最低，符合題意。故選D。2、B【解析】A、合理開發潔凈能源，能減少空氣污染，故該做法符合“生態文明建設”加大自然生態系統和環境保護力度的要求，不符合題意。B、一次性餐具制作過程消耗能源和資源，提倡使用一次性餐具，能增大消耗的能量、二氧化碳的排放，故該做法不符合“生態文明

12、建設”加大自然生態系統和環境保護力度的要求，符合題意。C、凈化汽車尾氣，能減少有害氣體的排放量、空氣污染，故該做法符合“生態文明建設”加大自然生態系統和環境保護力度的要求，不符合題意。D、研發易降解的塑料，能減少環境污染，故該做法符合“生態文明建設”加大自然生態系統和環境保護力度的要求，不符合題意。故選：B。3、A【解析】鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，鐵和氯化銅反應生成銅和氯化亞鐵。【詳解】A、過量的鐵粉會和鹽酸反應，一定有氣體生成，故A正確；B、過量的鐵粉會將氯化銅中的銅全部置換出來，溶液中不再有氯化銅，故B不正確；C、濾出的固體不僅會有反應生成的銅，也會有過量的鐵，不可能是純凈物，故C不

13、正確；D、鹽酸與鐵反應，每溶解56份質量的鐵，就會生成2份質量的氫氣，溶液質量增加；氯化銅與鐵反應，每溶解56份質量的鐵，就會析出64份質量的銅，溶液質量減小。但該混合液中不確定鹽酸和氯化銅的質量，因此無法判斷溶液質量的變化，故D不正確。故選A。4、D【解析】A、CO和CO2的組成元素相同，但是由于其分子構成不同，所以它們的化學性質不同，故A錯誤；B、能量的變化不僅僅存在于化學變化中，常見的物理現象中也伴隨能量的變化，例如熔化、升華等，故B錯誤；C、燃燒需要同時滿足三個條件，但是滅火時只要去除燃燒的三個條件中的任意一個條件就可以，故C錯誤；D、純凈物包括化合物和單質，而化合物是由不同種元素組成

14、的純凈物，故D正確。故選D。5、D【解析】10gA完全反應生成8gC和4gD，根據質量守恒定律，可知參加反應的B的質量為8g+4g10g=2g，所以該反應中，每10gA恰好與2gB完全反應，所以參加反應的A與B的質量比為10g2g=51。6、B【解析】測得剩余固體中銅元素與氧元素的物質的量之比為7：5，設剩余固體中氧元素的物質的量為5a，則剩余固體中氧化銅的物質的量為5a，剩余固體中銅元素的物質的量為7a，所以原氧化銅的物質的量為7a；則已分解的氧化銅的物質的量為7a-5a=2a所以已分解的氧化銅的物質的量與原氧化銅的物質的量比為2a：5a=2：5；即已反應的氧化銅與原氧化銅的質量比是2：5；

15、故選：B。7、D【解析】試題分析：A、若甲是HCl，則丁可能是CaCl2，乙、丙是碳酸鈉、碳酸鉀，鹽酸會轉化成氯化鈣，鹽酸會與碳酸鈉、碳酸鉀反應，碳酸鈉、碳酸鉀會與氯化鈣反應，故A正確；B、若甲是HCl，則乙和丙中可能有一個為堿，丁可能是氯化銅，所以乙、丙中有一個是氫氧化鈉，氫氧化鈉會與氯化銅反應，故B正確；C、若甲是Ca（OH）2，則丁可能是NaOH，甲是Ca（OH）2，乙是CO2，丙是CuSO4，丁是NaOH，故C正確；D、若甲是Ca（OH）2，丁可能是氫氧化鈉，乙和丙中至少有一個可能為酸，故D錯誤故選D考點：物質的鑒別、推斷；酸的化學性質；堿的化學性質8、A【解析】A工業廢水需要處理達標

16、后才能排放，防止水污染，正確；B明礬能吸附水中懸浮的固體小顆粒，不能軟化硬水，錯誤；C蒸餾海水的過程中發生的是物理變化，電解水過程中發生的是化學變化，錯誤；D蒸餾水是純凈物，自來水是混合物，錯誤。故選A。9、B【解析】濃鹽酸具有揮發性，敞口放置一段時間后，氯化氫氣體揮發出來，溶質質量減少，溶液質量減少，溶質質量分數減小；濃硫酸具有吸水性，敞口放置一段時間后，溶劑質量增加，溶質質量不變，溶液質量增加，溶質質量分數減少。故選B。10、A【解析】A、向一定量的NaOH和BaCl2混合溶液中滴加稀硫酸，氯化鋇和稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，硫酸鋇沉淀不溶于酸，故一開始就產生沉淀，沉淀質量隨稀硫酸的質

17、量逐漸增加，待氯化鋇完全反應后，硫酸鋇沉淀質量不再變化，符合題意；B、向一定量的MnO2固體中加入一定量的過氧化氫溶液，二氧化錳在該反應中是催化劑，化學反應前后，質量不變，不符合題意；C、向一定量的NaOH溶液中滴加稀鹽酸，氫氧化鈉的溶液顯堿性，pH7，滴加稀鹽酸，堿性逐漸減弱，酸性逐漸增加，pH值的變化是從大于7逐漸減小到小于7，不符合題意；D、向含有一定量稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，待稀鹽酸完全反應后，碳酸鈉再與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，一開始無沉淀生成，稀鹽酸完全反應后，沉淀質量隨碳酸鈉質量的增加逐漸增加，待氯化鈣完

18、全反應后，沉淀質量不再變化，不符合題意。故選A。11、B【解析】錫紙是導體，將錫紙條帶錫的一端接在電池的正極，另一端接在電池的負極時，形成短路，電流過大，當電流通過導體時，由于電流的熱效應發熱，當溫度達到錫紙的著火點，錫紙與空氣接觸，因此，很快發現紙條中間開始冒煙起火，說法正確，故選B。12、A【解析】三個鋅原子：3Zn，3ZN錯誤；兩個氫分子：2H2正確；兩個氫氧根離子：2OH-正確；鎂離子：Mg2+，Mg+2錯誤；氯化亞鐵的化學式：FeCl2正確；-2價的氧元素：，O2-錯誤；故選：A。【點睛】化學符號周圍的數字表示不同的意義：符號前面的數字，表示原子、分子或離子的個數；右上角的數字表示一

19、個離子所帶的電荷數；右下角的數字表示幾個原子構成一個分子；元素正上方的數字表示元素的化合價。13、C【解析】濃酸或濃堿的試劑具有腐蝕性，罐外應張貼腐蝕性圖標。 A、表示物質是易燃物，選項錯誤；B、表示物質易爆炸，選項錯誤；C、表示物品有腐蝕性，選項正確；D、表示物質有毒，選項錯誤。故選C。14、B【解析】A、礦物屬于不可再生資源，要盡量保護，不可大量開采，故A錯誤；B、推廣利用太陽能、風能，可以減少二氧化碳的排放，從而緩解溫室效應，故B正確；C、焚燒農作物秸稈和垃圾會造成空氣污染，不符合主題，故C錯誤；D、大量使用含磷洗衣粉，會造成水質富營養化，污染水資源，故D錯誤。故選B。15、C【解析】試

20、題分析：A、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，點燃酒精燈要用火柴點燃，禁止用一酒精燈去引燃另一酒精燈，錯誤；B、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，傾倒液體時要用玻璃棒引流，錯誤；C、往試管里裝入固體粉末時，先將試管橫放，把盛藥品的藥匙（或紙槽）小心的送到試管底，然后將試管慢慢豎起，正確；D、量筒讀數時視線要與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平，錯誤。考點：考查化學實驗操作正誤判斷的知識。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、（1）確保將集氣瓶內的氧氣消耗盡（2）紅磷燃燒，生成大量的白煙 4P+5O22P2O5燒杯中的水倒流至集氣瓶，液面上升在一等分刻度處 五分之一（3）

21、難 不活潑（4）不能，因為碳粉燃燒消耗掉氧氣同時又生成了二氧化碳等氣體，瓶內壓強基本不變，水不倒流【解析】（1）該實驗成功的關鍵是要紅磷過量，耗盡瓶中的氧氣；（2）步驟集氣瓶中的現象是紅磷燃燒的現象，即紅磷燃燒，放出大量的熱量，冒出大量的白煙；其反應的文字表達式為磷+氧氣 五氧化二磷；步驟中打開止水夾后觀察到的現象是燒杯中的水沿著玻璃導管進入集氣瓶，進入水的體積約占集氣瓶體積的1/5；由此可得出空氣中氧氣的體積分數約為1/5；（3）在整個實驗過程中，氮氣的體積幾乎沒有變化，說明氮氣難溶于水，化學性質不活潑；（4）若將紅磷換成炭粉，該實驗不能獲得成功，因為，木炭燃燒生成二氧化碳氣體，填充了耗掉的

22、氧氣的體積，使測量結果偏低。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、 CaCl2、NaCl ABC 13.1%【解析】（1）將24g的純堿樣品溶液水中后溶液中的溶質有碳酸鈉和氯化鈉，當加入過量的氯化鈣后，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故反應后溶液中的溶質有過量的氯化鈣和生成的氯化鈉，化學式為CaCl2、NaCl；（2）生成的碳酸鈣的質量是20g，故可以求出反應后溶液的總質量為24+100+96-20=200g，故A正確；碳酸鈣的質量是20g，根據化學方程式可以求出參加反應的氯化鈣的質量，故B正確；碳酸鈣的質量是20g，根據化學方程式可以求出參加反應的碳酸鈉的質量，故可以求出原樣品中碳酸鈉的質量分數，故C正確；由于氯化鈣溶液是過量的，故不能求出氯化鈣溶液的質量分數，故D錯誤。故選ABC。（3）解：設反應后生成氯化鈉的質量為x，參加反應的碳酸鈉的質量為y，Na2CO3+ CaCl2= CaCO3 +2NaCl106 100 117y 20g x106y=10020g=117x故24g樣品中氯化鈉的質量為24g-21.2g=2.8g，故反應后溶液中氯化鈉的質量為23.4g+2.8g=26.2g反應后溶液的總質量為24+100+96-20=200g反應后溶液