1、2021-2022學年中考化學模似試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規定答題。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1如圖是NaCl、MgSO4、KCl固體的溶解度曲線，下列說法正確的是（ ）A60時三種物質的飽和溶液中，溶質質量分數最大的是KCl溶液B將80不飽和的MgSO4溶液降溫至40，一定能得到其飽和溶液C40時MgSO4的溶解度比NaCl小D將80含有少量NaCl的KCl飽和溶液降溫至20，可得到KCl晶

2、體220C時，向100g水中不斷加入固體甲(a 或b)或改變溫度，得到相應的溶液(如圖1)。下列說法不正確的是( )A中溶質與溶劑的質量比為1 : 5B甲的溶解度曲線可用圖2中的a表示C只有中的溶液為飽和溶液D中溶液的溶質質量分數3乙炔燃燒的化學方程式：2C2H2+5O2aX+2H2O，其中a和X分別為A2、CO2B4、CO2C4、COD1、H2CO34酸、堿、鹽之間發生反應時不可能生成的物質類別是（）A氧化物B酸C堿D單質5下列物質中，屬于氧化物的是A鐵B空氣C水D食鹽6日常生活中的下列做法，一定含有化學變化的是A用膠帶粘合破損書畫 B用白醋泡制軟皮雞蛋C用鋼絲球擦除灶具污漬 D用汽油清洗衣

3、服油污7實驗是化學學習的重要方法，下列實驗操作正確的是（）A二氧化碳驗滿B干燥氧氣C加熱液體D測石灰水酸堿性8我國紀念2018 年“世界水日”和“中國水周”活動的宣傳主題為“實施國家節水行動，建設節水型社會”。下列做法與主題不相符的是A洗臉、刷牙時不間斷地放水B水龍頭壞了立即進行修理C逐步淘汰高耗水生產工藝D研究開發海水淡化技術9蘇州的“碧螺春”享譽全國?！氨搪荽骸辈枞~中的單寧酸具有抑制血壓上升、清熱解毒、抗癌等功效，其化學式為C76H52O46。下列說法錯誤的是A單寧酸由碳、氫、氧三種元素組成B一個單寧酸分子是由76個碳原子、52個氫原子和46個氧原子構成C單寧酸中碳、氧元素的質量比為572

4、3D單寧酸中氫元素的質量分數最小10現有X、Y、Z三種金屬,將它們分別放入稀H2SO4中,只有X無氫氣放出。將Y投入Z的鹽溶液中,Y的表面沒有發生變化。則X、Y和Z的金屬活動性順序正確的是AXYZ BZYX CXZY DYZX11材料的變化標志文明的進步，下列制得材料的方法與化學反應無關的是A燒制陶瓷B打磨石器C冶煉鋼鐵D合成腈綸12過程中包含化學變化的是A燃燒燃料B砍柴伐木C裁剪布料D沖洗碗筷13下列實驗設計正確的是A用活性炭軟化硬水B用灼燒法區別棉紗線和羊毛線C用濕潤的pH試紙測白醋的酸堿度D用10mL量筒量取5.62mL水14面粉廠車間應該張貼的標志是ABCD15下列對分子、原子、離子和

5、元素的認識中，正確的是（ ）A水、氯化鈉、銅都是由分子構成的B分子可分，原子不可分C具有相同質子數的粒子，化學性質一定相似D由同種元素組成的物質不一定是單質二、填空題（本大題共1小題，共6分）16碳和碳的氧化物是自然界龐大的家族。回答下列問題：（1）金剛石硬而石墨軟，是由于_不同。（2）由于人類消耗化石燃料的增加和森林的亂亂砍濫伐，使空氣中的CO2的含量上從而導致_增強，全球氣候變暖。（3）科學家正在研究將空氣中過多的CO2與氫氣在催化劑和加熱條件下反應，轉化為甲烷和水，這個反應的化學方程式是_。（4）碳的兩種氧化物可以互相轉化。寫出CO2轉化為CO的化學方程式：_。三、簡答題（本大題共2小題

6、，共25分）17（8分）金屬在日常生活、工農業生產和科學研究方面應用廣泛。某實驗小組為了探究鋅與硫酸反應快慢的影響因素，進行了如下實驗。實驗編號硫酸的質量分數鋅的形狀氫氣的體積（mL）20%鋅粒31.720%鋅片50.930%鋅粒61.730%鋅片79.9用如圖裝置收集并測量氫氣的體積，其中量筒作用是_，氫氣應從_（填e或f或g）管通入。要比較不同質量分數的硫酸對反應快慢的影響，應選擇的實驗編號是_。下表是小兵第組實驗的詳細數據。時段第1分鐘第2分鐘第3分鐘第4分鐘第5分鐘第6分鐘H2的體積3.1mL16.7mL11.9mL9.6mL7.6mL6.0mL請描述鋅與硫酸反應的快慢的變化_。解釋原

7、因_。保險粉（化學式 Na2S2O4）在工農業生產中有廣泛的用途，Na2S2O4 在堿性溶液中穩定，在中性和酸性溶液中極不穩定；在 NaCl 存在下，Na2S2O4 在水中溶解度顯著下降。Na2S2O4 制備流程如下： 已知反應的原理為：Zn + 2SO2 = ZnS2O4，反應為復分解反應，反應的化學方程式為_。 操作a的名稱為_。 濾液中含有 Na2S2O4，為使 Na2S2O4 結晶析出還需要加入少量 NaOH 的原因是_， 加入NaCl的原因是_。 198gZn(OH)2理論上能得到Zn的質量為_。18（8分）汽車尾氣中含有CO和NO等有害物質,可在汽車尾部安裝一個催化轉換器,將其轉換

8、成為無害物質。在用鉑、鈀作催化劑的條件下，使CO與NO反應生成綠色植物光合作用所需的一種氣體和空氣中體積分數最大的一種氣體。試寫出有關反應的化學方程式_，該反應中，_元素的化合價升高，則該元素的原子_（填“得到”或“失去”）電子，則該元素的原子被_（填“氧化”或“還原”）。該反應中氧化劑是_，氧化產物是_。（填化學式）某固態混合物中含有mgKNO3和若干克不溶于水的雜質，將此混合物加入ng水中，在10，40，75時觀察，充分溶解后的結果如表所示。KNO3的溶解度曲線見圖通過計算回答：m=_，n=_。75時所得KNO3溶液_（填“是”或“不是”）飽和溶液。若要在ng水中恰好溶解mg硝酸鉀達到飽和

9、，則溫度應控制在_。四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19（8分）實驗室有一包白色粉末，可能含有CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH和NaCl中的一種或幾種，為了確定其成分，某化學興趣小組進行了如下探究。實驗前小組同學對五種物質從酸、堿、鹽的角度進行了初步分類，其中CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl屬于_。（查閱資料）BaSO4固體不溶于水，也不溶于稀鹽酸。（實驗探究）甲同學設計了如下的實驗方案實驗步驟實驗現象實驗結論a取少量該粉末于試管中，加入足量水充分溶解有白色沉淀原粉末中一定含有CaCO3b將步驟a試管中物質過濾，向濾液中滴加酚酞溶液溶液變紅原粉末一定含有_乙

10、同學認為甲同學步驟a的結論不一定正確，其理由是_（用化學方程式表示）他補充了如下實驗，取白色沉淀于試管中，加入足量稀鹽酸，觀察到有氣泡產生且_從而得出結論：步驟a中得到的白色沉淀全部是CaCO3。丙同學取甲同學步驟b中已變紅的溶液，向其中逐滴滴入稀硫酸，發現有白色沉淀生成且溶液褪色。（總結歸納）通過以上探究，原白色粉末中無法確定的成分是_（填化學式）。參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、D【解析】在溶解度曲線圖上，橫坐標是溫度，縱坐標是溶解度。溶解度是一定溫度下，100g溶劑里達到飽和時，所溶解的溶質的質量。飽和溶液溶質的質量分數=溶解度（溶解度+100g）100% 。A. 6

11、0時三種物質的溶解度最大的是硫酸鎂，飽和溶液中，溶質質量分數最大的是硫酸鎂溶液；B. 將80不飽和的MgSO4溶液降溫至40，不一定能得到其飽和溶液；C.由圖可知 40時MgSO4的溶解度比NaCl大；D. 將80含有少量NaCl的KCl飽和溶液降溫至20，由于氯化鉀的溶解度大幅度的減小，大部分氯化鉀能結晶析出，而氯化鈉的溶解度受溫度很小，而且量少，降溫時幾乎不析出，可得到KCl晶體；點睛：在溶解度曲線圖上，溶劑的量都是100g,所以分析溶質的質量分數時，只需要比較溶質的多少即可。溶解度變大時，溶質不變，溶解度減小時溶質質量等于減小后的溶解度2、C【解析】A、中溶質與溶劑的質量比=20g：10

12、0g=1：5故正確；B、甲的溶解度曲線可用圖2中的a表示，因為升溫到40，固體全部溶解，故正確；C、40C時，物質甲的溶解度為40g，只有中的溶液為飽和溶液錯誤，因為恰好飽和，故錯誤；D、中溶液溶質質量，溶劑質量相等，故溶質質量分數，故正確；故選：C?！军c睛】本考點考查了溶解度曲線及其應用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關溶液的計算和溶質質量分數的變化等，有關的計算要準確，本考點主要出現在選擇題和填空題中。3、B【解析】反應前C、H、O原子的個數分別為4、4、10，反應后C、H、O原子的個數分別為0、4、2。C、O原子相差4、8個，對比選項，故選B。4、D【解析】A、碳酸鹽與稀

13、鹽酸反應生成氯化物、二氧化碳和水，二氧化碳、水屬于氧化物，A選項不正確，不符合題意；B、酸和鹽發生復分解反應生成新酸和新鹽，B選項不正確，不符合題意；C、堿和鹽發生復分解反應生成新堿和新鹽，C選項不正確，不符合題意；D、酸與堿反應生成鹽和水，酸和鹽發生復分解反應生成新酸和新鹽，堿和鹽發生復分解反應生成新堿和新鹽，鹽和鹽發生復分解反應生成兩種新的鹽，酸堿鹽之間的反應不可能生成單質，D選項正確，符合題意。故選D。5、C【解析】A、鐵只由一種元素組成，屬于純凈物中的單質，故A錯誤；B、空氣中含有氧氣、氮氣、等多種物質，屬于混合物，故B錯誤；C、水由兩種元素組成，其中一種為氧元素，屬于氧化物，故C正確

14、；D、氯化鈉由兩種元素組成，但不含氧元素，不屬于氧化物，故D錯誤。故選C?！军c睛】氧化物是由氧元素和另一種元素組成的化合物。6、B【解析】A、用膠帶粘合破損書畫沒有新物質的生成，是物理變化，錯誤；B、用白醋泡制軟皮雞蛋是白醋與雞蛋皮碳酸鈣反應的過程，是化學變化，正確；C、用鋼絲球擦除灶具污漬沒有新物質的生成，是物理變化，錯誤；D、用汽油清洗衣服油污是利用了汽油的溶解功能，是物理變化，錯誤。故選B。7、C【解析】A、檢驗二氧化碳是否收集滿時，應將燃著的木條放在集氣瓶口，不能伸入瓶中，故選項錯誤；B、濃硫酸具有吸水性，且不與氧氣反應，但圖中裝置起洗氣功能時進氣管與出氣管的方向應該是“長進短出”，圖

15、中進氣管與出氣管的方向錯誤，故選項錯誤；C、給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的三分之一，故選項正確；D、測石灰水酸堿性，可取少量待測液于試管（而不是量筒）中，滴加幾滴無色酚酞溶液，故選項錯誤。故選C。8、A【解析】A、洗臉、刷牙時不間斷地放水造成了水的浪費，不能節水，不符合主題；B、水龍頭壞了立即修理能節約用水，符合主題；C、逐步淘汰高耗水生產工藝能節約用水，符合主題； D、研究開發海水淡化技術能節約用水，符合主題；故選：A。9、C【解析】A、單寧酸C76H52O46由碳、氫、氧三種元素組成，正確；B、化學式中元素符號右下角的數字表示的是分子中所

16、含的原子個數，一個單寧酸分子是由76個碳原子、52個氫原子和46個氧原子構成，正確；C、單寧酸中碳、氧元素的質量比=1276:1646=5746，錯誤；D、根據元素質量分數計算的表達式，單寧酸中氫元素的質量分數最小，正確；故選C。10、B【解析】現有X、Y、Z三種金屬，將它們分別放入稀H2SO4中，只有X無氫氣放出，說明Y、Z的金屬活動性比氫強，X的金屬活動性比氫弱，即Y、ZHX；將Y投入Z的鹽溶液中，Y的表面沒有發生變化，說明Y的金屬活動性比Z弱，即ZY；則X、Y和Z的金屬活動性順序為：ZYX。故選B。點睛：在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的

17、金屬從其鹽溶液中置換出來，據此判斷能否發生反應，進而可確定三種金屬活動性由強到弱的順序。11、B【解析】化學變化是指變化時生成了其他物質的變化，物理變化是指沒有生成其他物質的變化。A、燒制陶瓷，生成了其他物質，屬于化學變化；B、打磨石器，沒有生成其他物質，屬于物理變化；C、冶煉鋼鐵，生成了其他物質，屬于化學變化；D、合成腈綸，生成了其他物質，屬于化學變化。故選B。點睛物理變化和化學變化的本質區別是有無其他物質生成。12、A【解析】化學變化是有新物質生成的變化，物理變化是沒有新物質生成的變化?！驹斀狻緼、燃燒燃料會生成新的物質，屬于化學變化，故A正確；B、砍柴伐木沒有新物質生成，屬于物理變化，故

18、B不正確；C、裁剪布料沒有新物質生成，屬于物理變化，故C不正確；D、沖洗碗筷沒有新物質生成，屬于物理變化，故D不正確。故選A?！军c睛】判斷一個變化是物理變化還是化學變化，要依據在變化過程中有沒有生成其他物質，生成其他物質的是化學變化，沒有生成其他物質的是物理變化。13、B【解析】A、活性炭只能吸附水中的色素和異味，不能軟化硬水，可用煮沸的方法軟化硬水，不符合題意；B、棉紗的主要成分是纖維素，灼燒時，有紙燃燒的氣味，羊毛的主要成分是蛋白質，灼燒時，有燒焦羽毛的氣味，可以用灼燒法區別棉紗線和羊毛線，符合題意；C、用濕潤的pH試紙測白醋的酸堿度，會使測定結果偏高，應用潔凈干燥的pH試紙檢測白醋的酸堿

19、度，不符合題意；D、10mL量筒只能精確到0.1mL，不能用10mL量筒量取5.62mL水，不符合題意。故選B。14、B【解析】根據面粉廠車間需要貼禁止煙火，所以一個圓圈中間一根點燃的火柴上畫了一斜線，表示的是禁止煙火，故B正確。故選：B。15、D【解析】A、氯化鈉是由離子構成，銅是由原子構成，故A錯；B、原子可分為原子核和核外電子，故B錯；C、決定元素化學性質的是最外層電子數，故C錯；D、由同種元素組成的物質不一定是純凈物，所以不一定是單質，故D正確。故選D。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、碳原子排列方式 溫室效應 【解析】試題分析：金剛石硬而石墨軟，是由于碳原子排列方式不同。由于

20、人類消耗化石燃料的增加和森林的亂亂砍濫伐，使空氣中的CO2的含量上，從而導致溫室效應增強，全球氣候變暖?？茖W家正在研究將空氣中過多的CO2與氫氣在催化劑和加熱條件下反應，轉化為甲烷和水，反應的化學方程式是。CO2轉化為CO的化學方程式：?？键c：碳與碳的氧化物的性質和變化三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、根據進入量筒中水的體積，判斷生成氫氣的體積 f 或 由慢到快然后逐漸減慢 反應開始放出熱量，溫度升高，反應由慢到快，隨著反應的進行，硫酸被消耗，硫酸溶質質量分數變小反應減慢 (原因答對一個即可得分） 2NaOH + ZnS2O4 = Zn(OH)2 +Na2S2O4 過濾 Na2S2O

21、4 在堿性溶液中穩定 降低 Na2S2O4 在水中的溶解度 130g 【解析】（1）該實驗是通過比較相同時間內產生的氫氣的體積的大小來比較反應速率的快慢，故使用排水法收集氫氣，可根據進入量筒中水的體積，判斷生成氫氣的體積；由于水只能從e端排出，故氫氣從f端通入；要比較不同質量分數的硫酸對反應快慢的影響，那么要采用控制變量法，即硫酸的質量分數不同，其他的條件要完全相同，故應選擇的實驗編號是或；由表格數據可知鋅與硫酸反應的快慢的變化是由慢到快然后逐漸減慢；由于鋅和稀硫酸反應放出熱量，溫度升高，反應由慢到快，隨著反應的進行，硫酸被消耗，硫酸溶質質量分數變小反應減慢；（2）復分解反應是兩種化合物相互交

22、換成分生成另外兩種化合物的反應。反應是氫氧化鈉和ZnS2O4分數復分解反應，故氫氧化鈉與ZnS2O4反應的化學方程式表示為2NaOH + ZnS2O4 = Zn(OH)2 +Na2S2O4 ；通過操作a分別得到了固體和溶液，故該操作是過濾；根據資料“Na2S2O4 在堿性溶液中穩定”，故為使 Na2S2O4 結晶析出還需要加入少量 NaOH；在 NaCl 存在下，Na2S2O4 在水中溶解度顯著下降，故加入NaCl的原因是降低 Na2S2O4 在水中的溶解度，以便得到更多的晶體；198gZn(OH)2中鋅元素的質量= 130g，根據質量守恒定律化學反應前后元素的質量不變，故理論上能得到Zn的質

23、量為130g。18、2CO+2NO 2CO2+N2 ；C失去氧化NOCO2220.4200不是60 【解析】（1）根據題意，先找出反應物、生成物和反應條件，再根據化學方程式的書寫步驟和要求寫出反應的方程式；（2）對比溫度從10升至40再升溫至75時，硝酸鉀溶解度的改變及實驗中未溶固體質量的改變，由二者的關系可得出m、n的值；判斷實驗中75時還有82g未溶解固體的成分，可判斷此時所得KNO3溶液是否飽和；若要在n g水中恰好溶解m g 硝酸鉀即飽和，由m、n的值計算出飽和時硝酸鉀的溶解度，然后要曲線上查出對應溫度。【詳解】（1）由題意可知反應物為CO和NO，生成物為綠色植物光合作用所需的一種氣體

24、（二氧化碳）和空氣中體積分數最大的一種氣體（氮氣），化學方程式為：2CO+2NO 2CO2+N2。該反應中，C元素的化合價由+2價變成了+4價化合價升高，C元素的原子失去電子，則該元素的原子被氧化。NO中氮元素在反應中N的化合價降低，所以該反應中氧化劑是NO，氧化產物是CO2；（2）由硝酸鉀溶解度曲線可知，溫度從10升高至40時，硝酸鉀的溶解度從20.7g增大到63.7g，溶解度增加了63.7g-20.7g=43g，實驗中溶解硝酸的質量增加了261g-175g=86g，因此可得知實驗中所用水n為200g；200g水在10最多溶解硝酸鉀20.7g2=41.4g，則原固體混合物質量為41.4g+261g=302.4g；溫度從40升高75時，硝酸鉀的溶解度增加了150g-63.7g=86.3g，則200g水40升溫75時可以多溶解硝酸鉀的質量為86.3g2=172.6g，實驗中固體質量只減少175g-82g=93g，說明所剩余82g固體不含硝酸鉀，全部為不溶于水的雜質，則所取硝酸鉀的質量m=302.4g-82g=220.4g；根據以上分析，由溶解度曲線可知，200g水從40升溫至75時，