1、山西省長治市潞城下黃中學高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. MOH強堿溶液和等體積等濃度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有關離子的濃度應滿足的關系是 Ac(M+)c(OH)c(A)c(H+) Bc(M+) c(A) c(H+) c(OH)Cc(M+) c(A) c(OH) c(H+) Dc(M+) c(H+) c(A) c(OH)參考答案：C略2. 用1L 1.0mol/L NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO32和HCO3的物質的量濃度之比約是A.1:3 B.2:1 C.2:3 D.3

2、:2參考答案：A略3. 為了避免電解液中CuSO4因水解發生沉淀，正確的操作方法是 ( ) A稀釋 B加稀硫酸 C加NaOH溶液 D加熱參考答案：B略4. 已知丙烷的二氯代物有四種異構體,則其六氯代物的異構體數目為（ ）A兩種 B三種 C四種 D五種參考答案：C略5. 微量元素是指含量在001%以下的元素，其中 有智力元素之稱；缺少 會導致貧血（均填元素符號）參考答案：略6. 下列敘述正確的是（ ）A分子式為C3H6有機物最多存在4個CC單鍵，與C4H10的碳碳單鍵數相同B和 均是芳香烴，既是芳香烴又是芳香化合物C 和分子組成相差一個CH2，因此是同系物關系D分子式為C2H6O的紅外光譜圖上發

3、現有C-H鍵和C-O鍵的振動吸收，由此推測可能有H-O鍵參考答案：D略7. 某有機物甲經氧化得到乙（分子式為C2H3O2Cl）；而甲經水解可得丙，1mol丙和2mol乙反應得一種含氯的酯（C6H8O4Cl2）；由此推斷甲的結構簡式為（）AClCH2CH2OH BOHCOCH2Cl CClCH2CHO DHOCH2CH2OH參考答案：A考點：有機物的推斷 專題：有機物的化學性質及推斷分析：甲經氧化得到乙（分子式為C2H3O2Cl），甲經水解可得丙，1mol丙和2mol乙反應得一種含氯的酯（C6H8O4Cl2），則甲中含有2個C原子，還含有Cl和OH，丙中含有2個OH，以此來解答解答：解：甲經氧化

4、得到乙（分子式為C2H3O2Cl），甲經水解可得丙，1mol丙和2mol乙反應得一種含氯的酯（C6H8O4Cl2），則甲中含有2個C原子，還含有Cl和OH，甲中Cl水解得到OH，所以丙中含有2個OH，即甲為ClCH2CH2OH，故選A點評：本題考查有機物的推斷，明確常見有機物醇、鹵代烴的性質及酯化反應即可解答，注意碳鏈骨架的變化是解答本題的關鍵，題目難度不大8. 常用于同位素示蹤。關于原子的說法正確的是A中子數為18 B質子數為18C核外電子數為18 D質量數為18參考答案：D略9. 把過量的CO2氣體通入下列物質的飽和溶液中，不變渾濁的是（ ）ACa(OH)2 BC6H5ONa CNaAlO

5、2 DNa2SiO3 參考答案：A略10. 基態碳原子的最外能層的各能級中，電子排布的方式正確的是（ ）參考答案：略11. 下列除去雜質的方法正確的是A除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，使乙烯轉化成液態二氯乙烷而與乙烷分離B除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氫氧化鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾C除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶D除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾參考答案：D12. 參考答案：D略13. 下列實驗裝置圖所示的實驗操作，不能達到相應的實驗目的的是 （ ）參考答案：B略14. 在一個固定容積的密閉容器中發生如下反應2A（氣）+B（氣）3C（氣）+D（

6、氣）當加入4molA和2molB，達化學平衡時，C的物質的量濃度為m mol/L。若維持溫度不變，按下列四種配比為起始物質，達到化學平衡后，C仍為m mol/L的是A. 2molA+1molB B. 6molC+2molDC. 3molC+1molD D. 4molA+2molB+3molC參考答案：B略15. 下列溶液一定呈中性的是ApH=7的溶液 Bc(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C使石蕊試液呈紫色的溶液 D酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （分）三位學生設計了下述三個方案，并都認為：如果觀察到的現象和自己設計的方案

7、一致，即可確證試液中有SO42-。方案甲：試液 白色沉淀 沉淀不溶解方案乙：試液 無沉淀 白色沉淀方案丙：試液 無沉淀 白色沉淀試評價上述各方案是否嚴密，并分別說明理由。答：方案甲： ；方案乙： ；方案丙： 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 在 1.0L恒容密閉容器中放入0.10mol A （g），在一定溫度進行如下反應A（g）2B（g）+C（g）+D（s）H=+85.1kJ/mol容器內氣體總壓強（P）與起始壓強P0的比值隨反應時間（t）變化數據見下表（提示：密閉容器中的壓強比等于氣體物質的量之比）時間t/min01248162025P/P01.001.501.8

8、02.202.302.382.402.40回答下列問題：（1）該反應的平衡常數表達式K= （2）02min內的平均反應速率v（B）= （3）下列能提高 A 的轉化率的是A升高溫度 B向體系中通入A氣體C減少D的物質的量 D向體系中通入稀有氣體He（4）相同條件下，若該反應從逆向開始，建立與上述相同的化學平衡，則 D 的取值范圍n （D） mol（5）將容器改為恒壓容器，改變條件，使反應達到相同的限度，則達到平衡時 B 的濃度為 位有效數字）參考答案：（1）；（2）0.04mol/（Lmin）；（3）A；（4）0.03；（5）0.0583mol/L考點：化學平衡常數的含義；化學平衡的影響因素.專

9、題：化學平衡專題分析：（1）化學平衡常數K為平衡時的生成物濃度方次的乘積與反應物濃度方次的乘積之比，固體或純液體不在公式中；（2）化學反應速率v=；（3）使得化學平衡正向進行的因素（但是不能加入物質本身）均可以提高反應物的轉化率；（4）若該反應從逆向開始，建立與上述相同的化學平衡，則QcK，根據極限轉化思想來實現等效平衡；（5）據體積之比等于其物質的量之比，求算出反應后氣體的物質的量，可求出反應后氣體體積和物質的量解答：（1）反應A（g）2B（g）+C（g）+D（s）的化學平衡常數K=，故答案為：；（2）在1.0L密閉容器中放入0.10mol A（g），設A的變化量是x，則 A（g）2B（g）

10、+C（g）+D（s）初始量：0.1 0 0 變化量：x 2x x末態量：0.1x 2x x則=，解得x=0.04mol，所以02min內A的反應速率是v=0.02mol/（Lmin），物質表示的反應速率之比等于系數之比，所以B表示的反應速率為：0.04mol/（Lmin），故答案為：0.04mol/（Lmin）；（3）A升高溫度，平衡正向移動，所以A的轉化率增大，故A正確；B體系中通入A氣體，A的轉化率減小，故B錯誤；C將D（固體）的濃度減小，不會引起平衡的移動，A的轉化率不變，故C錯誤；D通入稀有氣體He，使體系壓強增大到原來的5倍，但是各組分濃度不變，不會引起平衡的移動，A的轉化率不變，故

11、D錯誤；故選A；（4）相同條件下，若該反應從逆向開始，建立與上述相同的化學平衡，則D的取值范圍n（D）0.03，故答案為：0.03；（5）反應后氣體物質的量為：0.10.07+20.07+0.07=0.24mol，相同壓強下，氣體體積之比等于物質的量之比，反應后氣體體積為：，V=2.4L，所以B的濃度為=0.0583mol/L，故答案為：0.0583mol/L點評：本題考查了化學平衡常數的含義、化學平衡移動的影響因素等，題目涉及的知識點較多，側重反應原理的應用的考查，題目難度中等18. （12分）甲醇可通過將煤的氣化過程中生成的CO和H2在一定條件下發生如下反應制得：CO(g) + 2H2(g

12、)CH3OH(g)請根據下圖回答下列問題：(1)從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應速率v(CO) 。(2)寫出該反應的熱化學方程式 。 n(CH3OH)(3)恒容條件下，下列措施中能使 n(CO) 增大的有 。 A.升高溫度 B.充入He氣 C.再充入1 mol CO和2 mol H2 D.使用催化劑(4)若在溫度和容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡時的有關數據如下表：容器反應物投入的量反應物的轉化率CH3OH的濃度能量變化（Q1、Q2、Q3均大于0）甲1 mol CO和2 mol H2a1c1放出Q1kJ熱量乙1 mol CH3OHa2c2放出Q2kJ

13、熱量丙2mol CO和4 mol H2a3c3放出Q3kJ熱量則下列關系正確的是： A. c1c2 B.2Q1Q3 C.2a1a3 D. a1+ a31 E.該反應若生成1 mol CH3OH，則放出（Q1+ Q2）kJ熱量(5)若在一體積可變的密閉容器中充入1 mol CO、2 mol H2和1 mol CH3OH，達到平衡時測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應向 （填“正”、“逆”）反應方向移動，理由是 。參考答案：(1) 0.075 molL-1min-1 (2) CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)； H = 91 KJmol-1 (3) C(4) ADE (5) 正；由于氣體總質量不變，同溫同壓下，密度增大，即體積減小，平衡正向移動略19. 限使用下列試劑：酚酞溶液、石蕊試液、稀氨水、氯化銨晶體、濃鹽酸、熟石灰粉末、醋酸