1、天津北倉第二中學2022年高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（ ）AOH Na HCO3 Cl BBa2 Na Cl SO42CK Al3+ SO42 OH DAg Al3 NO3 H參考答案：D略2. 常溫下，有c（H+）=0.1mol/L的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I、Cl、CO32中的某幾種，現取100mL該溶液進行如下實驗：已知氧化性Fe3+I2，根據實驗結果，下列判斷正確的是（）A. Fe3+、I、Cl三種離子一定存在B. 不能

2、確定Na+和Cl是否存在，CO32一定不存在C. Fe3+與Fe2+至少有一種D. 該溶液中c（Cl）0.3mol?L?1參考答案：D【分析】溶液中已經含有0.1mol/L的H+，所以與其不能大量共存的一定不存在；由于加入適量Cl2的四氯化碳溶液后下層出現了紫色，說明有碘單質生成，那么原溶液中一定含有I-；由于氧化性Fe3+I2，所以I-會被Fe3+氧化，所以原溶液中一定不會存在Fe3+；根據I2的質量為2.54g可知，100mL的原溶液含有I-0.02mol，所以原溶液中；對分液后的水層加入足量的氫氧化鈉會生成沉淀，所以原溶液中一定有Fe2+，那么1.60g固體即Fe2O3，所以100mL原

3、溶液中，Fe2+的量為0.02mol，即原溶液中；由于第一步中加入的Cl2會轉變為Cl-，所以不能通過生成AgCl白色沉淀證明原溶液中含有Cl-；通過上述分析，原溶液中，電荷并不守恒，所以原溶液中一定還含有Cl-，由于上述檢驗過程并未證明溶液中一定不含Na+，所以；當，溶液中不含Na+，當，溶液中一定有Na+?！驹斀狻緼通過分析可知，溶液中一定不含Fe3+，A項錯誤；B通過分析可知，原溶液中一定不含；原溶液中一定還含有Cl-，且當，溶液中不含Na+，當，溶液中一定有Na+，B項錯誤；C通過分析可知，溶液中含Fe2+，不含Fe3+，C項錯誤；D通過分析可知，溶液中一定含有Cl-，且，D項正確；答

4、案選D。3. 有機物在反應中，常有下列原子間的共價鍵全部或部分斷裂，如CH、CC、C=C、CO、C=O、OH。下列各反應中，反應物分子中斷裂鍵的排列，正確的組合是：（ ）化學反應加成反應乙酸酯化乙醇酯化乙醇的催化氧化加聚反應AC=CCOOHCHC=CBC=CCOOHC=OCHCCCC=OCOCHC=ODC=CCOCOCCC=O參考答案：A4. 下列敘述中正確的是（）A. 氯化鈉中混有少量單質碘雜質，可用升華的方法提純B. 能使潤濕的淀粉KI試紙變成藍色的物質一定是Cl2C. SO2可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現了SO2的漂白性D. 濃硫酸具有吸水性，可以用作干燥劑，例如可用于NH3的干燥參考答

5、案：AA碘易升華，可用升華的方法除雜，故A正確；B能使潤濕的淀粉KI試紙變成藍色的物質具有氧化性，不一定為氯氣，可為二氧化氮等氣體，故B錯誤；C二氧化硫具有還原性，與高錳酸鉀發生氧化還原反應，故C錯誤；D濃硫酸與氨氣反應，不能用于干燥氨氣，應用堿石灰，故D錯誤；故選A。5. 物質X既能與稀鹽酸反應，也能與氫氧化鈉溶液反應，則X不可能是A. Al2O3 B. NH4Cl C. NaHCO3 D. Al(OH)3參考答案：B【詳解】A. Al2O3是兩性氧化物，既能與稀鹽酸反應，也能與氫氧化鈉溶液反應，A不符合；B. NH4Cl是強酸的銨鹽，能與氫氧化鈉溶液反應，與鹽酸不反應，B符合；C. NaH

6、CO3是弱酸的酸式鹽，既能與稀鹽酸反應，也能與氫氧化鈉溶液反應，C不符合；D. Al(OH)3是兩性氫氧化物，既能與稀鹽酸反應，也能與氫氧化鈉溶液反應，D不符合；答案選B。6. 下列氣體中，不能用排水法收集的是A.NO B.NH3 C.O2 D.CO參考答案：B略7. 下列離子方程式改寫成化學方程式正確的是（ ） A.Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 CuCO3+2NaOH= Cu(OH)2 +Na2CO3 B.CO32- + 2H+ = CO2- + H2O BaCO3 + 2HCl =BaCl2+ CO2- + H2OC.Ca2+ + CO32- = CaCO3 Ca(NO3)2

7、+ Na2CO3 = CaCO3 +2NaNO3D.H+ +OH- = H2O Mg(OH)2+H2SO4 = MgSO4 +2H2O參考答案：略8. 用等體積的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同體積的Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三種溶液的SO42完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為（）A3：2：3B3：1：2C2：6：3D1：1：1參考答案：C【考點】物質的量濃度的相關計算；離子方程式的有關計算【分析】等體積的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同體積的Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三種溶液的SO42完全沉淀，則Fe2（SO4）

8、3、Na2SO4、KAl（SO4）2三種溶液中n（SO42）相同，根據硫酸根守恒可知，nFe2（SO4）3= n（SO42），n（Na2SO4）=n（SO42），nKAl（SO4）2= n（SO42），三種溶液的體積相同，物質的量濃度之比等于溶質物質的量之比，據此計算【解答】解：等體積的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同體積的Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三種溶液的SO42完全沉淀，則Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三種溶液中n（SO42）相同，根據硫酸根守恒可知，nFe2（SO4）3= n（SO42），n（Na2SO4）=n（SO42），nK

9、Al（SO4）2= n（SO42），三種溶液的體積相同，物質的量濃度之比等于溶質物質的量之比，所以三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為cFe2（SO4）3：c（Na2SO4）：cKAl（SO4）2= n（SO42）：n（SO42）： n（SO42）=2：6：3故選：C9. 除去NaNO3中少量Ca(NO3)2和NaCl雜質，所用試劑及順序正確的是（）A. Na2CO3 AgNO3 HNO3 B. AgNO3 Na2CO3 HClC. AgNO3 Na2CO3 HNO3 D AgNO3 K2CO3 HNO3參考答案：C首先加入過量的硝酸銀，將氯離子全部沉淀，因此溶液中就有了過量的Ag+離子，然后向溶液

10、中加入過量的Na2CO3，Ca2+和Ag+都形成沉淀，這樣溶液中就有了過量的CO32-，向溶液中加入過量的硝酸，將CO32-變成CO2除去，溶液中含有了過量的HNO3，因為硝酸易揮發，加熱可以將硝酸除去，最后得到純凈的NaNO3，故選C。10. 現有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液 39的乙醇溶液 溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是 （ ）A分液、萃取、蒸餾B萃取、蒸餾、分液C分液、蒸餾、萃取 D蒸餾、萃取、分液參考答案：C略11. 核磁共振（NMR）技術已廣泛應用于復雜分子結構的測定和醫學論斷等高科技領域已知只有質子數或中子數為奇數的原子核才有NMR現象試判斷下列哪組原子均可產生NMR現

11、象（）A18O、31P、119SnB27Al、19F、12CC元素周期表中VA族所有元素的原子D元素周期表中第一周期所有元素的原子參考答案：C考點：質量數與質子數、中子數之間的相互關系；原子結構與元素周期律的關系版權所有專題：原子組成與結構專題；元素周期律與元素周期表專題分析：根據信息中只有質子數或中子數為奇數的原子核有NMR現象來分析，并利用質量數等于質子數+中子數來計算解答：解：A18O質子數為8，中子數為10，質子數和中子數都是偶數，故A不選； B12C質子數為6，中子數為6，質子數和中子數都是偶數，故B不選；C元素周期表中VA族所有元素的原子的質子數都為奇數，故C選；D第一周期元素的原

12、子如He，有2個質子和2個中子數，質子數和中子數都是偶數，故D不選故選：C點評：本題考查原子構成，注意掌握質子數中子數和質量數的關系，難度不大12. 熱化學方程式C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)；H +131.3kJ/mol表示（ ）A碳和水反應吸收131.3kJ能量B1mol碳和1mol水反應生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量C1mol固態碳和1mol水蒸氣反應生成一氧化碳氣體和氫氣，并吸熱131.3kJ D1個固態碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.1kJ參考答案：C略13. 關于氫鍵的下列說法中正確的是()A每個水分子內含有兩個氫鍵 B在水蒸氣、水和冰中都含有氫鍵C分子

13、間能形成氫鍵使物質的熔點和沸點升高DHF的穩定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵參考答案：C略14. “綠色化學實驗”已走進課堂，下列做法符合“綠色化學”的是 實驗室收集氨氣采用圖1所示裝置實驗室中做氯氣與鈉反應實驗時采用圖2所示裝置實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實驗 實驗室中采用圖3所示裝置進行銅與稀硝酸的反應 A B C D參考答案：C略15. 在下圖點滴板上進行四個溶液間反應的小實驗，其對應反應的離子方程式書寫正確的是()A. a反應：Fe22HH2O2=Fe32H2OB. b反應：HCO3-OH=CO32-H2OC. c反應：HOH=H2OD. d反應：Al3

14、3NH3H2O=Al(OH)33NH4+參考答案：D【詳解】A、Fe2被H2O2氧化為Fe3，a反應的離子方程式是2Fe22HH2O2=2Fe32H2O，故A錯誤；B、碳酸氫銨與過量氫氧化鈉反應生成碳酸鈉、一水合氨、水，b反應的離子方程式是：HCO3-2OH+ NH4+=CO32-H2O+ NH3H2O，故B錯誤；C、醋酸與氫氧化鉀反應生成醋酸鉀和水，c反應的離子方程式是CH3COOH+ OH=CH3COO+H2O，故C錯誤；D、氯化鋁與過量氨水反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，d反應的離子方程式是Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4+，故D正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）1

15、6. 實驗室里需要純凈的NaCl溶液，但現在只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某學生設計了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液。 (已知：NH4HCO3NH3CO2H2O)如果此方案正確，回答下列問題：（1）操作可選擇的主要儀器是_、_。（2）操作不用硝酸鋇溶液，其理由是_。（3）進行操作后，如何判斷SO42? 已除盡，方法是_。（4）操作的目的是_。（5）操作的目的是_。參考答案：(1)坩堝(或蒸發皿或試管) 酒精燈 (2)溶液中引入新的雜質離子NO3 (3)取少量上層清液加入BaCl2溶液，若無白色沉淀說明SO42已除盡 (4)除去過量的Ba2 (5)除去溶解在溶液中的CO2和

16、HCl【分析】混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體，由流程可知，中加熱條件下分解，分解后的固體溶于水后，與氯化鋇反應除去硫酸根離子，再利用碳酸鈉除去過量的鋇離子，過濾后濾液中含NaCl、碳酸鈉，加鹽酸除去碳酸鈉后溶質為NaCl，蒸發得到純凈的NaCl?！驹斀狻浚?）用酒精燈加熱固體，應在坩堝中進行。（2）加入硝酸鋇溶液和硫酸鈉反應生成硫酸鋇和硝酸鈉，除去了硫酸根離子，但引入了硝酸根新的雜質離子；（3）加入過量氯化鋇溶液，如果硫酸根離子沒有完全除去，能夠與鋇離子反應生成沉淀，所以檢驗硫酸根離子已除盡，可靜置片刻在上層清液處，滴加一滴氯化鋇溶液，不出現渾濁就說明硫酸根離子已經除盡；故答案為：取少量上層

17、澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如無沉淀出現則說明SO42已除盡，反之則有；（4）加入碳酸鈉，可用于除去過量的Ba2，反應的化學方程式為Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2 NaCl；（5）操作加熱煮沸溶液的目的是除去濾液中溶解的二氧化碳和多余的氯化氫。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 按要求寫化學方程式：（1）一種單質還原一種化合物（2）一種單質氧化另一種單質（3）一種非金屬單質還原一種氧化物（4）同一物質中一種元素氧化另一種元素參考答案：（1）Zn2HClZnCl2H2（2）2H2O22H2O（3）CCO22CO（4）2KMnO4K2MnO4MnO2O2（或其他合理答案）

18、18. 在下圖所示的物質轉化關系中，A是海水中含量最豐富的鹽，B是常見的無色液體，G的水溶液是一種常用的漂白劑，F是地殼中含量最多的金屬元素。（反應中生成的水和部分反應條件未列出）（1）畫出A中陰離子的結構示意圖 。（2）反應在點燃條件下的現象是 。（3）H轉化為F的氫氧化物最好選擇的試劑是 。（4）反應的離子方程式為 。（5）反應的離子方程式為 。參考答案：（1） （2）安靜燃燒、蒼白色火焰、產生白霧（3） CO2 （4）Cl2+2OH-Cl-+ ClO- + H2O （5）2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H219. （1）亞硫酸鈉中有4價的硫，它既有氧化性又有還原性，現有試劑：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。 要證明Na2SO3具有還原性，應選用的試劑有_，看到的現象是 _，反應的方程式為_ (2)實驗室制取氯氣的化學方程式