1、四川省雅安市第六中學高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法中正確的是A常溫下，反應4Fe(OH)2(s)+2H2O(1)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自發(fā)進行，則該反應的B渾濁的苯酚試液中加入飽和Na2CO3溶液變澄清，則酸性：苯酚碳酸C鉛蓄電池在放電過程中，負極質量減少，正極質量增加D用飽和Na2CO3溶液處理BaSO4沉淀，可將BaSO4轉化為BaCO3，說明Ksp(BaSO4) Ksp(BaCO3)參考答案：A略2. （不定項）下列設計的實驗方案能達到實驗目的的是A制備銀氨溶液：

2、向2%的氨水中逐滴加入足量的2%的AgNO3溶液B 除去MgCl2溶液中少量FeCl3：向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌，充分反應后過濾C比較Ag2CO3與AgCl溶度積大小：向濃度均為0.1molL1的Na2CO3和NaCl的混合溶液中滴加0.1molL1 AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象D 驗證Fe3+與I的反應有一定限度：向5mL0.1molL1KI溶液中滴入0.1molL1FeCl3溶液56滴，加2mLCCl4振蕩，靜置后取上層清液滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象參考答案：BD3. 下列圖象是從NaCl或CsCl晶體結構圖中分割出來的部分結構圖，試判斷屬于NaC

3、l晶體結構的圖象是 A、圖和圖 B、圖和圖 C、圖和圖 D、只有圖參考答案：C略4. 下圖為常溫下用0.10molL1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 molL1鹽酸和20.00 mL 0.10 molL1醋酸的曲線。若以HA表示酸，下列判斷和說法正確的是（ ）A左圖是滴定鹽酸的曲線BE點時溶液中離子濃度為c（Na+） = c（A）CB點時，反應消耗溶液體積：V（NaOH）V（HA）D當0mLV（NaOH）20. 00mL時，溶液中一定是c（A）c（Na+）c（H+） c（OH）參考答案：B考點：弱電解質的電離鹽類的水解試題解析：A、0.10mol/L鹽酸的pH1，醋酸是弱酸，所以0

4、.10mol/L醋酸的pH1，因此右圖表示滴定鹽酸的曲線，故A不正確；B、E點時溶液的PH7呈中性，即c（H+） = c（OH），根據(jù)電荷守恒知，c（Na+）c（H+） = c（A）c（OH），結合以上兩式可得c（Na+） = c（A），故B正確；C、左圖是滴定醋酸的曲線，若V（NaOH）V（HA）（即C點），則二者恰好完全反應生成醋酸鈉，水解顯堿性，B點PH7呈中性，即醋酸需稍過量，反應消耗溶液體積：V（NaOH）V（HA），故C不正確；D、對于右圖，當0mLV（NaOH）20. 00mL時，溶液中c（A）c（Na+）c（H+） c（OH）；但是對左圖中，從B點到C點的滴定過程中，溶液顯堿性

5、，則c（Na+）c（A）c（OH）c（H+） ，故D不正確。答案：B5. 元素A的陽離子與元素B的陰離子具有相同的電子層結構以下關于A、B元素的比較中，不正確的是（）A原子半徑：ABB原子序數(shù)：ABC原子最外層電子數(shù)：BAD元素所在的周期數(shù)：AB參考答案：A考點：原子結構與元素周期律的關系 分析：A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結構，則離子核外電子數(shù)相等，A元素處于B元素相鄰的下一周期，原子序數(shù)A較大，核外電子排布相同的離子，核原子序數(shù)越大，離子半徑越小，所以B離子半徑較大解答：解：A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結構，則離子核外電子數(shù)相等，A元素處于B元素相鄰的下

6、一周期AA元素形成陽離子與B元素形成陰離子，A元素處于B元素相鄰的下一周期，電子層越多，原子半徑越大原子半徑AB，故A錯誤；BA元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結構，則離子核外電子數(shù)相等，A元素處于B元素相鄰的下一周期，原子序數(shù)A較大，即原子序數(shù)AB，故B正確；CA元素易形成陽離子，則A原子的最外層電子數(shù)小于4，B元素易形成陰離子，則B原子的最外層電子數(shù)大于4，所以原子最外層電子數(shù)：BA，故C正確；DA元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結構，則離子核外電子數(shù)相等，A元素處于B元素相鄰的下一周期，則元素所在的周期數(shù)：AB，故D正確；故選：A點評：本題考查結構與位置關系，難度

7、中等，關鍵根據(jù)離子的電子層結構推斷元素的位置關系6. 下列有關化學用語使用正確的是A. 硫離子的結構示意圖： B原子核內有10個中子的氧離子：CNH4Cl的電子式： D對氯甲苯的結構簡式：參考答案：A略7. 類推的方法在化學學習與研究中有廣泛的應用，但有時會得出錯誤的結論，因此類推出的結論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定是否正確。以下幾種類推結論中正確的是 ACaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2，推出Na2CO3溶解度小于NaHCO3 B由“2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3”反應可推出“2Fe + 3I2 = 2FeI3”反應也能發(fā)生 CH2SO4為強酸，推出HClO4為強酸 DNa、M

8、g具有強還原性，Na常溫下與水劇烈反應，故Mg常溫下也能與水劇烈反應參考答案：C略8. 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置關系如圖1所示。下列說法正確的是A元素的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強B元素Z位于元素周期表的第3周期A族C原子半徑的大小順序為：rYrWrXD元素可能為硼或碳或氮參考答案：D略9. 下列敘述正確的是（ ） A.稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳B.Na2O2與水反應、紅熱的Fe與水蒸氣反應均能生成堿C.Li、C、P分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應氧化物D.NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三種固體受熱后均能生成氣體參考答案：C本題是對元素

9、及其化合物知識的考查。稀硫酸不能將木炭氧化為二氧化碳，A錯誤；Na2O2與水反應可生成NaOH，而Fe與水蒸氣反應可生成Fe3O4，不屬于堿，B項錯誤；Li、C、P在足量氧氣中分別燃燒可生成Li2O、CO2、P2O5均為一種相應氧化物，C項正確；NaHCO3、（NH4）2CO3受熱都可生成氣體，但Na2CO3受熱不分解，D項錯誤。10. 下列反應的離子方程式正確的是（ ）A氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe+Fe3+ = 2Fe2+B漂白粉溶液中通入過量二氧化碳： Ca2+2ClO-+H2O+CO 2= CaCO3+2HClOC一小塊金屬鈉投入水中：2Na+2H2O = 2Na+2OH+H2D小蘇打溶

10、液和燒堿溶液反應：H+OH=H2O參考答案：C略11. 高鐵酸鈉（Na2FeO4）可以對飲用水進行凈化處理，可由下列方法制得： Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O，關于該反應說法正確的是A反應中Na2O2是氧化劑BNa2FeO4屬于共價化合物C生成1 mol Na2FeO4，有6 mol 電子轉移D在Na2FeO4中Fe為+4價，具有強氧化性，能消毒殺菌參考答案：A略12. 下列邏輯關系圖示中正確的是()ABCD參考答案：D略13. 下列各組離子在堿性條件下能大量共存，而在強酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應的是（ ） ACa2+、AlO2、SO42、Cl BK、ClO-、Cl、N

11、O3 CNa+、K、NO3、SO32 D NH4+、Na+、F、CO32參考答案：C略14. X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結構相同，下列說法正確的是下列關于原子結構、元素性質的說法正確的是A非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵BA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素C同種元素的原子均有相同的質子數(shù)和中子數(shù)DA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強參考答案：B15. 設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法中正確的是A1mol苯乙烯中含有的CC數(shù)為4NA B2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NAC0.1molC nH2n+2中含有的CC

12、鍵數(shù)為0.1nNA D標準狀況下，11.2 L己烷所含分子數(shù)為0.5 NA 參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (11分)以下是25時幾種難溶電解質的溶解度：難溶電解質Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度g910-41.710-61.510-43.010-9 在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質的溶解平衡原理除去某些雜質。例如： 為了除去氯化銨中的雜質FeCl3，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑充分反應后，過濾結晶即可； 為了除去氯化鎂晶體中的雜質FeCl3，先將混合物溶于水，加人足量的氫氧化鎂，充分反應后，過濾結晶即可； 為了除去硫酸

13、銅晶體中的雜質FeSO4，先將混合物溶于水，加入一定量的酸性H2O2溶液，將Fe2+化成Fe3+后，調升溶液的pH=4后，過濾結晶即可。請回答下列問題：(1)上述三個除雜方案都能夠達到很好效果，F(xiàn)e2+、Fe3+都被轉化為 （填化學式)而除去。(2)中加入的試劑應該選擇 為宜，其原因是 。(3)中除去FeCl3，所發(fā)生反應的離子方程式為 。 (4)下列與方案相關的敘述中，正確的是 (填字母序號)。AH2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質、不產(chǎn)生污染B將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾C調升溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅DCu2+不能大量

14、存在于pH=4的溶液中E在pH4的溶液中Fe3+一定不能大量存在參考答案：（1）（2分） （2）氨水；（2分） 不會引入新的雜質（2分） （3）（2分） （4）A C E（3分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。X氫化物的水溶液顯堿性；Y在元素周期表中所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等；Z單質是將太陽能轉化為電能的常用材料；W是重要的“成鹽元素”，主要以鈉鹽的形式存在于海水中。請回答：（1）Y在元素周期表中的位置是 ；X氫化物的電子式是 。（2）X氫化物的水溶液與W氫化物的水溶液混合后恰好反應時，溶液呈 （填“酸”、“堿”或“中”）性，用離子方程

15、式表示其原因是 。（3）Y-AgO電池是應用廣泛的魚雷電池，其原理如下圖所示。 該電池的負極反應式是 。（4）Z和W比較，非金屬性較弱的是 （填元素符號），下列可以驗證這一結論的是 （填序號）。 a元素在地殼中的含量b最高價氧化物對應水化物的酸性 c斷開氫化物中1mol HZ或HW鍵所需的能量dZ與W以共價鍵形成化合物時，Z或W顯示的電性參考答案：（1）第3周期A族 （2）酸 NH+ H2O NH3H2O + H+（3）Al 4OH 3e = AlO 2H2O（4）Si b c d18. （2011海南卷）氯氣在298K、100kPa時，在1L水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的Cl2約

16、有三分之一與水反應。請回答下列問題：（1）該反應的離子方程式為_;（2）估算該反應的平衡常數(shù)_（列式計算）（3）在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向_移動；（4）如果增大氯氣的壓強，氯氣在水中的溶解度將_（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將向_移動。參考答案：(1)；（2） (水視為純液體)C起 0.09 0 0 0C變 0.09 0.03 0.03 0.03C平 0.06 0.03 0.03 0.03；（3）正反應方向；（4）增大，正反應方向題干中用“溶于水的Cl2約有三分之一與水反應”給出可逆反應（該反應在教材中通常沒提及可逆）；平衡常數(shù)的計算根據(jù)題中要求列三行式求算；平衡移動是因為H+的減少向正反應方向移動；增大壓強將增大氯氣的濃度，平衡向正反應方向移動。技巧點撥：平衡題在近年的高考題中比較平和，但新課標高考題今年引入了對過程呈現(xiàn)的考查，這是以后高考中應注意的。19. 海水占地球總儲水量的97.2%，若把海水淡化和化工生產(chǎn)結合起來，既可解決淡水資源缺乏的問題，又可充分利用海洋資源。目前，國際上使用的海水淡化主要技術之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸氣，蒸氣經(jīng)冷卻而得到高純度淡水。由此可以判斷蒸餾法是 （填“物理變化”或“化學變化”）。海水是一個巨大的資源寶庫，下圖為從海水中提取鎂的