1、素養提升考點突破考點一物質的量濃度及相關計算 考點二一定物質的量濃度溶液的配制及誤差分析量器的俯視與仰視專題一 常用化學計量第2講 物質的量濃度及其溶液的配制素養提升考點突破考點一物質的量濃度及相關計算 考點二一定考點一物質的量濃度及相關計算 1物質的量濃度單位體積molm-3物質的量濃度molL-1緊扣概念理解數學表達式是準確解題的關鍵。考點一物質的量濃度及相關計算 1物質的量濃度單位體積mo2有關物質的量濃度計算的三大類型2有關物質的量濃度計算的三大類型【思維點撥】 根據c、w、S、的概念分析判斷。C轉 解析【思維點撥】 根據c、w、S、的概念分析判斷。C轉 回 原題 回 原題【應用1】

2、(2012四川理綜，13)向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5 L，固體物質完全反應，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 molL1的NaOH溶液1.0 L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為39.2 g。下列有關說法不正確的是()。ACu與Cu2O的物質的量之比為21B硝酸的物質的量濃度為2.6 molL1C產生的NO在標準狀況下的體積為4.48 LDCu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2 molB轉 解析【應用1】 (2012四川理綜，13)向27.2 g Cu回 原題回 原題有關物質的量濃度計算的解題兩大關鍵訓練提升，請完成

3、創新設計對應題組訓練！有關物質的量濃度計算的解題兩大關鍵訓練提升，請完成創新設計考點二一定物質的量濃度溶液的配制及誤差分析1配制過程移液定容搖勻點擊觀看實驗視頻考點二一定物質的量濃度溶液的配制及誤差分析1配制過程移液2誤差分析刻度線俯視、仰視對結果的影響：仰視刻度線：俯視刻度線：由于操作時以刻度線為基準，故加水量偏多，導致溶液體積偏大，c偏低。加水量偏少，溶液體積偏小，c偏高。 2誤差分析刻度線俯視、仰視對結果的影響：由于操作時以刻度線【典例2】(高考題組合)下列說法正確的是()。A(2013海南，11A)滴定管裝滴定液時應先用滴定液潤洗B(2012福建，6C)在50 mL量筒中配制0.100

4、 0 molL1碳酸鈉溶液C(2012安徽，10B)用pH1的鹽酸配制100 mL pH2的鹽酸需要100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管D(2011新課標，7C)欲配制1.00 L 1.00 molL1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中【科學審題】滴定管的正確使用方法；配制一定物質的量濃度溶液所用儀器及實驗步驟。A解析不能在量筒中直接配制溶液，B項錯誤；C項中缺少量筒(或酸式滴定管)；58.5 g NaCl的物質的量為1 mol，溶于1 L水中得溶液的體積不是1 L，所以D錯誤。解析顯/隱【典例2】(高考題組合)下列說法正確的是()。【科學審題【應用2】 (2

5、013浙江，28節選)用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產物Fe3O4中的二價鐵含量。若需配制濃度為0.010 00 molL1的K2Cr2O7標準溶液250 mL，應準確稱取_g K2Cr2O7(保留4位有效數字，已知MK2Cr2O7294.0 gmol1)。配制該標準溶液時，下列儀器中不必要用到的有_(用編號表示)。電子天平燒杯量筒玻璃棒容量瓶膠頭滴管移液管解析顯/隱解析該題用固體配制物質的量濃度的溶液，不需量取液體，故不用量筒和移液管。0.735 0【應用2】 (2013浙江，28節選)用重鉻酸鉀法(一種氧誤差分析(以配制NaOH溶液為例):偏低誤差分析(以配制NaOH溶液為例):

6、偏低誤差分析(以配制NaOH溶液為例):偏高不變訓練提升，請完成創新設計對應題組訓練！誤差分析(以配制NaOH溶液為例):偏高不變訓練提升，請素養量器的俯視與仰視以用10 mL量筒量取8.0 mL液體為例 1.定量量取 視線、刻度連線確定凹液面的最低點偏高（或偏大）偏低（或偏小）素養量器的俯視與仰視以用10 mL量筒量取8.0 mL液以滴定管內8.00 mL液體的讀數為例 2.有液讀數 視線、凹液面的最低點連線確定刻度偏高（或偏大）偏低（或偏小）以滴定管內8.00 mL液體的讀數為例 2.有液讀數 視【典例】 (1)量取95 mL水，最好選用_mL的量筒，若讀數時仰視刻度，則實際量取的水的體積_(大于、小于，等于)95 mL。(2)某同學用標準氫氧化鈉溶液滴定待測鹽酸的物質的量濃度時，若滴定前，讀堿液體積時仰視堿式滴定管液面；滴定后，讀堿液體積時俯視堿式滴定管液面。上述操作會使鹽酸濃度的測定值