1、第五章原子結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu) 原子核外電子排布【高考新動向】考點梳理（三年9考）了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。了解元素、核素和同位素的含義，了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法。了解核外電子排布。【考綱全景透析】一、原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成原子加質(zhì)子（z）I 中子(A-Z) JI核外電子原子加質(zhì)子（z）I 中子(A-Z) JI核外電子電子數(shù)決定元素的種類 近似相對原子質(zhì)量*核電荷數(shù)（Z）-質(zhì)量數(shù)一-在質(zhì)子數(shù)確定耳彳素決定原子種類冋位索 決定主族元素化學(xué)性質(zhì)原子的電子式最外層電子數(shù)各層電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)不意圖各層電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)不意圖I電子排布

2、（分層排布）電子層（K、L、M、NP原子的組成表示式：X,其中X為原子符號，A為質(zhì)量數(shù)，Z為質(zhì)子數(shù)，A-Z為中子數(shù)。2基本關(guān)系質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)陽離子中：質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)+電荷數(shù)陰離子中：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)一電荷數(shù)質(zhì)量數(shù)二質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)3. 元素、核素、同位素之間的關(guān)系如下圖所示：元素、核素和同位素的概念的比較元素核素同位素概念具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子 數(shù)）的同一類原子的總稱具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的原 子或同一元素的不同核素范圍宏觀概念，對同一類原子 而言，既有游離態(tài)又有化 合態(tài)微觀概念，對某種元素的一種原子而言微觀概念，對某種元素的

3、原子而言。因同位 素的存在而使原子種類多于元素種類特性主要通過形成的單質(zhì)或化合物來體現(xiàn)不同的核素可能質(zhì)子數(shù)相 同，或中子數(shù)相同，或質(zhì) 量數(shù)相同，或各類數(shù)均不 相同同位素質(zhì)量數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)相同；天然同 位素所占原子百分比一般不變；同位素構(gòu)成 的化合物如H20、D20、T20,物理性質(zhì)不同 但化學(xué)性質(zhì)相同實例H、O1H、2H、14N、14C、24Mg117612;H、H、3H為氫元素的同位素二、 原子核外電子排布1.電子層的表示方法及能量變化小T層Na微粒符號 原子核 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)圓圈表示原子核，圓圈內(nèi)標(biāo)示出核電荷數(shù)，用弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層的電子數(shù)。要 注意無論是陽離

4、子還是陰離子，圓圈內(nèi)的核電荷數(shù)是不變的，變化的是最外層電子數(shù)。離核由近及遠(yuǎn)f電子能量由低到高核外電子分層排布的規(guī)律 核外電子的分層運(yùn)動，又叫核外電子的分層排布，其主要規(guī)律有：（1） 能量規(guī)律 原子核外電子總是先排能量最低的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的電子層（能量最低 原理）。即排滿了 K 層才排 L 層，排滿了 L 層才排 M 層。（2）分層排布規(guī)律原子核外每個電子層最多容納2n2個電子。原子最外層電子數(shù)不超過8個電子（K層為最外層不能超過2個電子）。原子次外層電子數(shù)不超過18個電子（K層為次外層不能超過2個電子）。【熱點難點全析】考點一原子的構(gòu)成及概念比較1.構(gòu)成原子的粒子

5、原子核、中子(A-Z)原子核、中子(A-Z)個決定元素種類-決定質(zhì)量數(shù)*決定原子種類核外電子”電子層數(shù) 決定周期數(shù)核外電子最外層J決定主族元素的化學(xué)性質(zhì) 電子數(shù)決定主族元素的族序數(shù)組成原子的各種粒子及相互關(guān)系原子或分子：質(zhì)子數(shù)(Z)=核電荷數(shù)二核外電子數(shù)陽離子：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-所帶電荷數(shù)陰離子：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù)同位素、同素異形體、同系物、同分異構(gòu)體的比較同位素同素異形體同系物同分異構(gòu)體對象原子單質(zhì)有機(jī)化合物無機(jī)、有機(jī)化合物特點質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同原子之間屬同一元素單質(zhì)之間符合同一通式結(jié)構(gòu)相似組成相差一個或右干個ch2原子團(tuán)分子式相同結(jié)構(gòu)式不同實例H、D 和 T;35Cl 和

6、37Cl。3 和。2；金剛石和石墨甲烷、乙烷正戊烷、異戊烷、新戊烷提醒(1)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)之間的關(guān)系，對于原子不易出錯，對于陰、陽離子容易出錯。應(yīng)清楚陽 離子核外電子數(shù)少于質(zhì)子數(shù)，陰離子核外電子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)。元素、同位素、同素異形體、同系物、同分異構(gòu)體的判斷關(guān)鍵是描述的對象。如：具有相同質(zhì)子數(shù)的兩微粒不一定是同種元素，如Ne和H20。質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的兩微粒不一定互為同位素，如14N2和13C16O。2H2和3H2既不是同位素，也不是同素異形體。【典例1】鈾(U)是重要的核工業(yè)原料，其中23592U是核反應(yīng)堆的燃料，下列關(guān)于23592U和23892U的說法正確的是( )A23592U

7、 和 23892U 都含有92 個中子B23592U 和 23892U 互為同位素C23592U 和 23892U 的核外電子數(shù)不同D23592U 和 23892U 分別含有143和 146 個質(zhì)子【解析】選B。23592U和23892U都含有92個質(zhì)子，A錯；23592U和23892U質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同,互稱同位素， B 對； 23592U 和 23892U 核外電子數(shù)相同， C 錯； 23592U 和 23892U 的質(zhì)子數(shù)均為92，中子數(shù) 分別為 143 和 146， D 錯。【總結(jié)】若兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)分別相等，則它們的關(guān)系可能是兩種原子(同位素)如:1H. ;H. jH

8、o(2) 兩種分子如： CH 、 NH 、 H O、 HF、 Ne。432兩種帶電荷數(shù)相同的陽離子，如NH+、氣0 +。兩種帶電荷數(shù)相同的陰離子，如OH-、F-o考點2特殊核外電子排布的微粒識記 l20 號元素的特殊電子層結(jié)構(gòu)(1)最外層有1個電子的元素：H、Li、Na、K；最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素： Be、 Ar；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2 倍的元素： C；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3 倍的元素： O；最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)一半的元素： Li、 P；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4 倍的元素： Ne；次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2 倍的元素： Li、 Si；電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相

9、等的元素： H、 Be、 Al；電子層數(shù)是最外層電子數(shù)2 倍的元素： Li、 Ca；最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2 倍的元素： He、 C、 S。找 10電子微粒和18 電子微粒的方法10 電子微粒O_出發(fā)點*a+NNH7 OH* 亍 t 出發(fā)點*a+NNH7 H3O+(3) 10e-與 18e-微粒原子分子陰離子陽離子10e-NeHF、HO、NH、CH234F-、 O2-、 N3-、 OH-、 NH-2Na+、Mg2+、Al3+、H O+、3NH+418e-ArHCl、HS、PH、SiH、234F、HO、NH、CH、22 22 42 6CH OH、CHF33Cl-、S2-、HS-、O2-2K+、C

10、a2+典例 2】現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點如表：XL層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍Y核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)ZL層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和W共用三對電子形成雙原子分子，常溫下為氣體單質(zhì)(1)畫出 W 原子結(jié)構(gòu)示意圖。2)2)18 電子微粒元素X與元素Z相比，非金屬性較強(qiáng)的是，寫出一個能表示X、Z非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的化學(xué) TOC o 1-5 h z 反應(yīng)方程式。X、 Y、 Z、 W 四種元素形成的一種離子化合物，其水溶液顯強(qiáng)酸性，該化合物的化學(xué)式為。元素X和元素Y以原子個數(shù)比1：1化合形成的化合物Q,元素W和元素Y化合形成的化合物M, Q和M的電子總數(shù)相等。以M為燃料，Q為氧化劑，可作火箭推進(jìn)劑，

11、最終生成無毒的，且在自然界中穩(wěn)定存在的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。【解析】L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，即L層有6個電子，故X為氧元素；核外電子層數(shù)等于原子序 數(shù)的元素只有氫，故Y為氫元素；Z元素的K、L層分別有2個和8個電子，則M層上有6個電子，故Z為硫元素；常溫下為氣態(tài)雙原子分子，且原子間以三鍵結(jié)合的只有,故W為氮元素。問題(2)中能說明氧 比硫非金屬性強(qiáng)的事實有很多，其中較為直觀的是02置換H2S中的S。問題(4)中H、O形成的原子個數(shù)比為 1： 1 的化合物是 H2O2， N、 H 形成的化合物分子中電子數(shù)也為 18 的分子只能是 N2H4。2 2 2 4答案】點燃X(或氧)2HS

12、+ 0=2H0+2S I2 2 2NH HSO點燃N H 2H O =N 4H O 2 4 2 2 2 2高考零距離】【2Ol2 高考】1、（2012.大綱版全國卷10）元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于負(fù)二 價硫離子的半徑， X 元素為A AlB PC Ar結(jié)論結(jié)論A錯誤B錯誤C不符合題意解題指南】解答本題時應(yīng)掌握物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律的相關(guān)知識。解析】選 D。選項 具體分析A Al 離子與鈣離子的核外電子排布不相同B 磷元素形成的離子半徑大于負(fù)二價硫離子的半徑C Ar原子與鈣離子的核外電子排布相同D鉀離子與鈣離子的核外電子排布相同，且其半徑小于負(fù)二 D項正確價硫離

13、子的半徑2、（2012 海南高考9）下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是H：N：H+BrA. NH4Br的電子式：C.乙酸的分子式：ch3coohB.D.原子核內(nèi)有18個中子的氯原子：焉【解析】A項中Br電子式錯誤；C是結(jié)構(gòu)簡式。【答案】 BD3、（2012 天津高考3）下列敘述正確的是（）乙酸與丙二酸互為同系物不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價鍵235 U和238U是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素92 92短周期第WA與WA族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)【解題指南】解答本題時應(yīng)注意物質(zhì)的特殊性質(zhì)，如硫酸氫鈉屬于鹽但溶液呈酸性，二氧化硅和一般物質(zhì)不反應(yīng)但和二氧化碳反應(yīng)，鐵和氯氣

14、反應(yīng)生成氯化鐵。【解析】選 C。選項具體分析結(jié)論A同系物是指結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差若干個ch2的一系列物質(zhì)，乙 酸和丙二酸中氧原子個數(shù)不一樣，所以一定不是同系物。錯誤B不同元素的原子構(gòu)成的分子間也可以含有非極性鍵，如乙烷中的碳碳 鍵，過氧化氫中的氧氧鍵。錯誤C核素是具有一定質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的原子，二者中子數(shù)不同，所以是不 同核素。錯誤DWA （用X表示）與WA （用Y表示）形成的化合物為XY，X形成四個4鍵，加上原來的4個電子，最外層共8個電子，每個Y形成一個鍵， 加上原來的7個電子，共8個電子。正確2011 高考】1-（20ii 海南高考4）5311是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一可以通過測定大氣或水中

15、5311的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。A核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。A. 1311的化學(xué)性質(zhì)與127 I相同5353131I 的原子核外電子數(shù)為 7853【答案】選 C。【解析】解答本題要明確以下四點列有關(guān)131 I 的敘述中錯誤的是（ ）53131I 的原子序數(shù)為5353131I 的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)53（1）核素符號a X中各量的含義Z（2）在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)（3）質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)4）同位素的物理性質(zhì)存在差異化學(xué)性質(zhì)相同1311表示的是質(zhì)子數(shù)為53,質(zhì)量數(shù)為131的碘原子，其原子序數(shù)和核外電子數(shù)都為53,中子數(shù)= 131 5353

16、=78，所以中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)。1311和1271互為同位素，其化學(xué)性質(zhì)相同。53532. （2011 天津高考2）以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是第IA族元素銫的兩種同位素137CS比133CS多4個質(zhì)子同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小第VIIA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低【答案】選Bo【解析】與化學(xué)性質(zhì)不同，不同主族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)的遞變規(guī)律不同。選項具體分析結(jié)論A冋位素原子的質(zhì)子和電子數(shù)都一樣多，中子數(shù)不冋，137CS比133CS 多4個中子。錯誤B冋周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小；冋 主

17、族元素從上到下原子半徑逐漸增大。正確C冋主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸 減弱。錯誤D單質(zhì)的熔點高低與單質(zhì)的晶體類型有關(guān),例如第IA族中的堿金屬 都是金屬晶體，從上到下單質(zhì)的熔點逐漸降低；第族中的鹵A素單質(zhì)都是分子晶體，從上到下單質(zhì)的熔點逐漸升高。錯誤3. （2011 新課標(biāo)全國卷13）短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z 原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)元素X與氫形成的原子比為1

18、： 1的化合物有很多種元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成元素Z可與元素X形成共價化合物XZ?【答案】選 A。解析】解答本題時應(yīng)注意根據(jù)題目信息特別是電子的排布信息判斷出四種元素，然后進(jìn)行選擇。選項具體分析結(jié)論AX原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，推出X為C元素，又因為W比X 原子序數(shù)小且元素W是制備一種咼效電池的重要材料，推出W為Li， LiCl中 Li+最外層只有2個電子，不滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以A項說法是錯誤的。錯誤B碳元素與氫元素可以形成CH、CH等多種物質(zhì)。2 2 6 6正確C地殼中含量最豐富的金屬元素為鋁元素，單質(zhì)鋁與氫氧化鈉溶液或者鹽酸反應(yīng) 均有氫氣生成。正確

19、DZ是原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍且原子序數(shù)大于鋁的短周期元素， 可以推出Z為硫元素，可以和碳元素組成共價化合物CS2正確2010 高考】1. （2010 上海卷）幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表:元素代XYZW原子半徑/pm1601437066主要化+2+3+5、+3、-2合價-3列敘述正確的是AX、Y 元素的金屬性 XCl-；【解析】io Be與9 Be是同種元素的不同核素，二者互為同位素，具有相同的化學(xué)性質(zhì)，且在自然界中具有 恒定的豐度；第二周期(Be位于第二周期)中最外層有2個未成對電子的元素是碳和氧，二者相互組成的 化合物CO2或CO均為分子晶體。比較金屬Mg、Al

20、的金屬性強(qiáng)弱的方法有：比較其最高價氧化物對應(yīng)水化 物的堿性,可利用Mg (OH) 2和Al (OH) 3和NaOH溶液反應(yīng)情況來比較Mg (OH) 2和Al (OH) 3的堿性強(qiáng)弱、 比較Mg、Al與酸或水反應(yīng)置換出氫氣的難易等，d項在空氣中久置，二者表面均氧化為氧化物，無法比較、 單質(zhì)熔沸點與金屬性強(qiáng)弱無關(guān)。與Ar(核外有18個電子)核外電子排布相同的陰離子有S2-、Cl-,二者半 徑: S2-Cl-，核外具有18個電子和K相鄰的離子為Ca2+，CaCl2常用作干燥劑，其是離子化合物，故其電 子式為曠6即必上廠 子式為：。2. (2011 北京高考25)在溫度-和t2下，X2(g )和H2反

21、應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：化學(xué)方程式K代)K (t2)F + H 尋 2 HF2 21.8 X10361.9 x 1032Cl + H 帶 2 HCl2 29.7 x 10124.2 x 1011Br + H 導(dǎo) 2HBr2 25.6 x 1079.3 x 10612 + H嚴(yán) 2HI2 24334 已知t2 t“X的生成反應(yīng)是反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。 TOC o 1-5 h z HX的電子式是。 共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強(qiáng)，HX共價鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是。 X2都能與H2反應(yīng)生成HX,用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：。K的變化體現(xiàn)出X2化學(xué)性質(zhì)的遞變性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：，

22、原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。 僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加， (選填字母)在相同條件下，平衡時兀的轉(zhuǎn)化率逐漸降低x2與h2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱HX 的還原性逐漸減弱HX 的穩(wěn)定性逐漸減弱【解析】(1)注意元素周期表的遞變規(guī)律的應(yīng)用；注意題目條件中的特殊要求。 根據(jù)表格中X (g)與H (g)反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)據(jù)可知，K (t ) K (t ),因為t t ,即反應(yīng)2 2 1 2 2 1X2(g)+H2(g) = 2HX(g)隨著溫度的升高，反應(yīng)進(jìn)行程度減小，平衡左移，故正反應(yīng)放熱。 H原子與X原子通過一對共用電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即其電子式為。從F到I,元素的非

23、金屬性逐漸減弱，吸引電子的能力減弱，從HF到HI,共用電子對的偏移程度減 弱，HX共價鍵的極性減弱。（4）X原子的最外層有7個電子，有得到一個電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢，故H原子與X原子通過一 對共用電子即可形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成HX分子。（5）從HF到HI,平衡常數(shù)K逐漸減小，說明X2（g）與H2（g）反應(yīng)進(jìn)行程度逐漸減小，得電子能力逐漸減弱, 是從F到I電子層數(shù)逐漸增多的原因?qū)е碌摹＃?）平衡常數(shù)K能直接反映出反應(yīng)進(jìn)行程度的大小，K越小，正反應(yīng)進(jìn)行程度越小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越低; K越小，逆反應(yīng)進(jìn)行程度越大，HX越不穩(wěn)定。【答案】（1）放熱（2）（3）HF、HCl、HBr、HI（4）鹵素原子的

24、最外層電子數(shù)均為7（5）同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多（ 6） a d【考點提升訓(xùn)練】一、選擇題1 近 20 年來，同位素分析法在植物生理學(xué)、生態(tài)學(xué)和環(huán)境科學(xué)研究中獲得廣泛應(yīng)用。如在陸地生態(tài)研究中 2H、13C、15N、18O、34S 等被視做環(huán)境分析指示原子。下列說法中正確的是（）A34S 原子核內(nèi)的中子數(shù)為16B1HO 的摩爾質(zhì)量為20 g/mol13C和15N核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差22h+核外電子數(shù)為2【答案】 B2.（2012 萊蕪模擬）37i7Cl、3517Cl為不同的核素，NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）常溫下，4.48 L 3517Cl2含有7.2NA個中子37

25、/1、3517Cl互為同位素，3517Cl2與3717Cl2互為同分異構(gòu)體通常情況下，氯氣做氧化劑，但氯氣也具有還原性3717Cl2 的摩爾質(zhì)量是 74【解析】選C。A項，常溫下，4.48 L 3517Cl2的物質(zhì)的量不是0.2 mol，所含中子數(shù)不是7.2NA； B項，3717Cl. 3517Cl互為同位素，但3517Cl2與3717Cl2不是同分異構(gòu)體；C項，氯氣中的氯元素處于中間價態(tài)，通常情況下，氯氣做氧化劑,但氯氣也具有還原性；D項，3717Cl2的摩爾質(zhì)量是74 gmol-1。3已知118號元素的離子W3+、bX +、丫2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（） abc

26、d質(zhì)子數(shù)cd離子的還原性Y2-Z-氫化物的穩(wěn)定性h2yhz原子半徑Xbdc，所以氫化物穩(wěn)定性應(yīng)為HZH,原子半徑大小關(guān)系應(yīng)為XW，故選B。（2012 吉林長春十一中模擬）2002年，科學(xué)家獲得了非常罕見的Fe45原子，又使用特制的測量儀器觀測到，這種Fe45原子發(fā)生衰變時放出兩個質(zhì)子。以下關(guān)于45Fe的說法正確的是（）26該原子的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為3科學(xué)家們獲得了一種新元素45 Fe與56 Fe化學(xué)性質(zhì)相同26 26這種鐵原子衰變放出兩個質(zhì)子后成為43 Fe26【解析】同位素原子的核外電子排布相同，化學(xué)性質(zhì)相同,c項正確;46Fe衰變放出兩個質(zhì)子后變成質(zhì)子數(shù)為24的另外一種元素 26的原子,

27、D項錯誤。【答案】 c（2012 杭州學(xué)軍中學(xué)期中）下列表述正確的是（）+ iH J CP O ：次氯酸的電子式 -H O與DO互為同位素22乙醇與二甲醚互為同分異構(gòu)體CO 、 cO、 c 互為同素異形體2T T H ： CH【解析】次氯酸的電子式為：,A項錯誤；同位素的研究對象是原子,B項錯誤；同素異形體的研究對象是單質(zhì),D項錯誤。答案】 C6.科學(xué)家已經(jīng)探明月球上有大量3He存在，以下關(guān)于3He的說法不正確的是()向兩個相同的密閉容器中充入3He和02,當(dāng)它們的溫度和密度都相同時，兩種氣體的壓強(qiáng)p(3He)p(02)3He的質(zhì)量數(shù)為3,所以3He原子的近似相對原子質(zhì)量為332He與42He

28、互為同素異形體體積相同、密度相同的3He與HD具有相同的中子數(shù)【答案】選 C。【解析】選項 A，3He 的相對分子質(zhì)量為 3，O2 的相對分子質(zhì)量為 32，因體積相同，密度相同，則加入的氣體的質(zhì)量相等，故n(3He)n(O2)，則p(3He)p(O2)；選項B，3He原子的近似相對原子質(zhì)量為3；選項C，32He與42He互為同位素而不是同素異形體；選項D,質(zhì)量相同的3He與HD具有相同的中子數(shù)。7.(2012 安徽皖南八校一聯(lián))下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是()A.磷A.磷(P )基態(tài)原子最外層電子排布圖:3pfOB.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式:q + 4 H + 4e- =2 H 2。C葡萄

29、糖的實驗式:C6 H12O6D.氰基的電子式：【解析】P元素最外層還有3s電子,A項錯誤;鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)生成OH-,B項錯誤;葡萄糖的實驗式為CH 2, C項錯誤。【答案】 D8. (2012 煙臺模擬)下列關(guān)于指定粒子構(gòu)成的幾種描述中不正確的是()37C1與39K具有相同的中子數(shù)第114號元素的一種核素214X與82Pb具有相同的最外層電子數(shù)H3O+與OH-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)。亍和S2-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)【解析】37C1的中子數(shù)為20,39K的中子數(shù)為20；原子序數(shù)為114的元素位于第七周期第IVA族，與Pb處于同主族，最 外層電子數(shù)相等。舉的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別為口、

30、10，0H-的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別為9、10；。2-的質(zhì)子數(shù)為你電子數(shù)為 18， S2-的質(zhì)子數(shù)為16、電子數(shù)為18。【答案】 C9（2012 南京模擬）科學(xué)家已經(jīng)探明月球上有大量3He存在，以下關(guān)于3He的說法不）向兩個相同的密閉容器中充入3He和O2，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時，兩種氣體的壓強(qiáng) p（3He）p（O2）B3He 的質(zhì)量數(shù)為3，所以 3He 的近似相對原子質(zhì)量為3C.|He與2He互為同素異形體D體積相同、密度相同的3He與HD具有相同的中子數(shù)解析：選項He的相對分子質(zhì)量為3,的相對分子質(zhì)量為32,因體積相同，密度相同，則加入的氣體的質(zhì)量相等， 故口（壓）叫），則P（3He）p（

31、0選項B,3He的近似相對原子質(zhì)量為3；選項C，;He與;He互為同位素而不是同素異形體； 選項D,質(zhì)量相同的3He與HD具有相同的中子數(shù)。答案：C列關(guān)于指定粒子構(gòu)成的幾種描述中不正確的是（）37Cl與39K具有相同的中子數(shù)第114號元素的一種核素298114X與82Pb具有相同的最外層電子數(shù)H3o+與0H具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)022-和S2 具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)【答案】選 C。【解析】37Cl的中子數(shù)為20, 39K的中子數(shù)為20；原子序數(shù)為114的元素位于第七周期第WA族，與Pb處于同主族，最外層電子數(shù)相等.H3O+的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別為11、10, OH 的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別為9、

32、10； 022-的質(zhì)子數(shù)為16、電子數(shù) 為18，S2 的質(zhì)子數(shù)為16、電子數(shù)為18。下列說法中正確的是短周期元素形成離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)同一主族的元素原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同需C1、； C1為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)答案】 D化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A. S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：越/B.叫的電子式：C.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：C.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：HOClD.氫氧化鈉的電子式:【答案】C TOC o 1-5 h z 13. （2012 江蘇模擬）下列有關(guān)化學(xué)用語以及基本概念的表述中正確

33、的一組是（）過氧乙酸（ch3coooh）與羥基乙酸（hoch2cooh）所含官能團(tuán)相同，二者互為同分異構(gòu)體碳酸氫鈉和亞硫酸氫鈉的電離方程式都表示為NaHRO3Na +HRO3-（R為C或S）日本福島核電站泄露的放射性核素131I和137 Cs,前者比所有者少4個中子5355次氯酸的結(jié)構(gòu)式為HOC1,過氧化氫的電子式為H+ O： O 2-H+【答案】C14.（2012 衡水模擬）某元素X核電荷數(shù)小于18,其原子的電子層數(shù)為n最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n21。下列有關(guān)X的說法中，不正確的是（）X能形成化學(xué)式為X（OH）3的堿X能形成化學(xué)式為NaXO3的含氧酸鈉鹽X 原子的最外層電子

34、數(shù)和核電荷數(shù)不可能為偶數(shù)X 能與某些金屬元素或非金屬元素形成化合物【答案】 A二、非選擇題15元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核 外電子總數(shù)之比為3 ： 4, M元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3 : 4,且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y 原子的2倍；N-、Z+、X+的半徑逐漸減小；化合物XN在常溫下為氣體，據(jù)此回答下列問題：（1）寫出 Z 與 N 形成的化合物的電子式。（2）X 與 Y 可分別形成 10 電子和 18 電子的分子，寫出該18 電子分子轉(zhuǎn)化成 10電子分子的化學(xué)方程式（分解反應(yīng)）。（3）下表表示由上述元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式： 。（代表M原子 O代表丫原子）（4）A、B均為由上述五種元素中的三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且組成元素的原子個數(shù)之比為1 ： 1 ： 1。若在各自的水溶液中， A 能抑制水的電離， B 能促進(jìn)水的電離，則 A 的化學(xué)式為， B 的化學(xué)式為【解析】由題意知Y是0元素，M是S元素，N【解析】由題意知Y是0元素，M是S元素，