1、 .wd. .wd. .wd. 高一必修一化學第一二章測試姓名_ 日期_ 班級 _ 本試卷分為第I卷選擇題和第II卷非選擇題，試題分值:100分,考試時間:90分鐘。可能用到的相對原子質量：H:1 C:12 O:16 S:32 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 第一卷 選擇題共40分一、選擇題只有一個正確答案1某同學用托盤天平稱量鋅粒24.4g1g以下用游碼，他把鋅粒放在右盤，砝碼放在左盤，當天平平衡時，所稱取的鋅粒的實際質量應是 A24.4gB25.5gC23.6gD24g2以下實驗操作中表達正確的選項是 A萃取操作必須在分液漏斗中進展B振蕩試管中液體時，手拿住試管，用手腕甩動C用剩的

2、藥品應收集起來放回原試劑瓶中D稱量物質時先取小砝碼，再依次取較大的砝碼3用NA表示阿伏加德羅常數，以下表達正確的選項是 ()A64 g SO2含有氧原子數為1NAB物質的量濃度為0.5 molL1的MgCl2溶液，含有Cl數為1 NAC標準狀況下，22.4 L H2O的分子數為1NAD常溫常壓下，14 g N2含有分子數為0.5 NA4以下說法中正確的選項是 A1摩爾任何氣體的體積都約是22.4升 B氣體的摩爾體積是22.4升C0 1 大氣壓時2克H2的體積約是22.4升 D標準1mol水的體積約是22.4升5 關于膠體和溶液的表達中正確的選項是 A 膠體帶電荷，而溶液呈電中性B 膠體參加電解

3、質可產生沉淀，而溶液不能C 膠體是一種介穩性的分散系，而溶液是一種非常穩定的分散系D 膠體和溶液能夠發生丁達爾現象6以下物質里含氫原子數最多的是 A1 mol H2 B0.5molNH3 C6.021023個的CH4分子 D0.3molH3PO47以下 基本反響類型中，一定不屬于氧化復原反響的是 A化合反響 B置換反響 C分解反響 D復分解反響8以下實驗操作中錯誤的選項是 A分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C蒸發結晶時應將溶液蒸干D稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中9以下物質中，屬于電解質的

4、是 ACu絲 B熔融的MgCl2 CNaCl溶液 D蔗糖 10 2Fe3 +2I 2Fe2 +I22Fe2 +Cl2 2Fe3 +2Cl 那么有關離子的復原性由強到弱的順序為 ACl-Fe2+I- B Fe2+I-Cl-CI-Fe2+Cl- DFe2+Cl-I-11以下物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是 AHClOB Cl2 C NaHCO3D CO212今有一種固體化合物X，X本身不導電，但熔化狀態或溶于水中能夠電離，以下關于該化合物X的說法中，正確的選項是 AX是一定為電解質 BX可能為非電解質CX只能是鹽類 DX可以是任何化合物13 氫氧化鐵膠體穩定存在的主要原因是 A 膠粒直徑小于

5、 1nm B 膠粒帶正電荷C 膠粒作布朗運動 D 膠粒不能通過半透膜14.按以下實驗方法能到達要求的是 A用托盤天平稱量25.20gNaCl固體 B用100mL量筒量取2.5mL稀鹽酸 C用酸式滴定管量出11.40mL0.1mol/L的鹽酸溶液 D用250mL容量瓶配制15mL0.lmol/L鹽酸溶液 15無土栽培中，配制1 L含0.50 mol NH4Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的營養液。假設用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三種固體配制，需此三種固體的物質的量(mol)分別為 ( ) A. 0.40、0.50、0.12 B. 0.66、0.50、0.2

6、4C. 0.64、0.50、0.24 D. 0.64、0.02、0.2416、以下粒子不具有氧化性的是 A、Cl- B、Cl2 C、H+ D、O217、以下變化需要參加復原劑才能實現的是 A MnO2MnO4- B、Cl- Cl2C H2S SO2 D、Fe2+ Fe 18. 在NaCl、三種鹽配成的混合溶液中，假設的濃度為、的濃度為、的濃度為，那么的物質的量濃度為 A. 0.5 B. 0.45 C. 0.2 D. 0.25 19 、以下Cl2既表現氧化性又表現復原性的反響是 A、Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO +H2OB、2HClO = 2HCl + O2C、Cl2 +

7、2Na = 2NaClD、MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2+ 2H2O20在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是 ANa+ 、K+、SO42-、HCO3 BCu2+、K+、SO42-、NO3CNa+、 K+、Cl、 NO3DFe3+、K+、SO42-、Cl答題卡一、選擇題共40分題號12345678910答案題號11121314151617181920答案 二 填空題216分、在反響Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2中，是氧化劑，是復原劑；元素被氧化，元素被復原；是氧化產物，是復原產物。226分(1)1mol/L的CaCl2 溶液0.5L，Cl 離子的物質的

8、量濃度為_mol/L(2)標準狀況下，33.6L的NH3所具有的物質的量為_mol，將其溶解于水配成1L的溶液，那么溶液的物質的量濃度為_mol/L236分、用雙線條標出電子轉移的方向和數目。2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I25NH4NO3 = 4N2+ 9H2O + 2HNO3H2S + H2SO4(濃) = S + SO2+ 2H2O246分甲、乙、丙、丁分別是鹽酸、碳酸鈉、氯化鈣、硝酸銀4種溶液中的一種。將它們兩兩混合后，觀察到的現象是：甲與乙或丙混合都產生沉淀；丙與乙或丁混合也產生沉淀；丁與乙混合產生無色氣體。答復下面問題：1寫出丁與乙反響的離子方程式：

9、。2這四種溶液分別是甲：、乙：、丙：、丁：。2512分除去括號中雜質，寫出所加試劑與反響的離子方程式。SO42-(CO32-)，所加試劑：_，離子方程式：_。Cl-(SO42-)，所加試劑：_，離子方程式：_。Fe2+(Cu2+)，所加試劑：_，離子方程式：_。Cl-(CO32-)，所加試劑：_，離子方程式：_。26 9分實驗室制配0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下儀器：燒杯 100 mL量筒 1000 mL容量瓶 500 mL容量瓶 玻璃棒 托盤天平帶砝碼 滴定管1配制時，必須使用的儀器有_填代號，還缺少的儀器是_。2實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：_、_。3配制時，一般可分為以下幾個步驟：稱量 計算 溶解 搖勻 轉移洗滌定容冷卻。其正確的操作順序為_。 三、計算題：13、27配制250ml1.0mol/L H2SO4 的溶液，需要18mol