1、新疆烏魯木齊市2017屆高三下學期第三次診斷性測試(三模)理綜化學試題新疆烏魯木齊市2017屆高三下學期第三次診斷性測試(三模)理綜化學試題9/9新疆烏魯木齊市2017屆高三下學期第三次診斷性測試(三模)理綜化學試題可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Na-23S-32第卷（選擇題共126分）一、選擇題（本題包括13小題，每題6分，共78分。每題只有一個選項吻合題意）7化學與生活、社會發展息息相關，以下說法正確的選項是（）A加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質受熱變性B用乙醚從黃花蒿中提取青蒿素是利用了氧化還原反應原理C“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又成丹砂?！边@個過程是可逆反應D丁達爾

2、效應可用于差異溶液與膠體，云、霧、稀硫酸均能產生丁達爾效應8設NA為阿伏加徳羅常數的値，以下說法正確的選項是（）A0.lmol的NaO含陰陽離子總數為0.4NA22B32g硫與足量金屬銅反應轉移電子數為NAC標準狀況下，11.2LNO與11.2LO2混雜后其原子總數為2NAD1LpH=1的硫酸溶液中，含有0.2NA個H+9利用右圖所示裝置進行實驗,能實現實驗目的的是（必要時可加熱）（）選項實驗目的甲乙丙A制取并收集NO2濃硝酸銅片水B制取并考據SO2擁有漂白性70%硫酸亞硫酸鈉品紅溶液C制取并考據氯氣沒有漂白性濃鹽酸二氧化錳干燥的紅布條D比較HCl、HCO和HSiO酸性的強弱鹽酸大理石硅酸鈉溶

3、液232310以下離子方程式正確的選項是（）A向氫氧化亞鐵中加入足量稀硝酸：Fe(OH)+2H+2+22B向NaClO溶液中通入過分-SO2氣體：ClO+H2O+SO2HClO+HSO3C向偏鋁酸鈉溶液中加入碳酸氫鈉：-=Al(OH)3+3CO2AlO2+3HCO343溶液中加入過分NaOH溶液：NH4+HCO3322O+CO32-D向NHHCO+2OH=NHHO+H11法國、美國、荷蘭的三位科學家因研究“分子機器的設計與合成”獲得2016年諾貝爾化學獎。輪烷是一種分子機器的“輪子”，輪烷的一種合成原料由C、H、O三種元素組成，其球棍模型以下列圖，以下說法正確的選項是（）A該化合物的名稱為乙酸

4、乙酯B該化合物既能發生水解反應，又能發生氧化反應C該化合物與Br2的四氯化碳溶液不反應D該化合物的同分異構體中，能與NaHCO3反應放出CO2的只有2種12900時，向2.0L恒容密閉容器中充入0.40mol乙苯，發生反應：經一段時間后達到平衡，反應過程中測定的部分數據以下表所示：時間/min010203040n(乙苯)/mol0.400.300.24n2n3n(苯乙烯)/mol0.000.10n10.200.20以下說法正確的選項是（）A保持其他條件不變，向容器中充入不參加反應的水蒸氣作為稀釋劑，則乙苯的轉變率大于50.0%B反應在前20分鐘的平均速率為v(H2)0.008molmol/(L

5、?min)C若混雜氣體的平均摩爾質量不再變化，則說明反應已達到平衡狀態D相同溫度下，初步時向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，達到平衡前v正v逆13已知：T時，Ksp(CaSO4)=4.9010-5、Ksp(CaCO3)=2.810-9、Ksp(PbCO3)=8.410-14，三種鹽的積淀溶解平衡曲線以下列圖，pM=-lgc(陰離子)、pN=-lgc(陽離子)。以下說法正確的選項是（）Aa線代表的是PbCO3BT時，向10mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均飽和，溶液中c(Ca2+)c(Pb2+)=310-5Cd點可以代表CaCO3的飽和溶液，且c(

6、Ca2+)=c(CO32-)DT時，向CaCO3懸濁液中加入NH4Cl固體，會使圖象中d點向f點轉變26（15分）草酸（H2C2O4)是一種重要的有機化工原料。為研究草酸的制取、性質及應用，進行以下實驗。實驗：草酸晶體的制備實驗室用硝酸氧化淀粉水解液法制備草酸，裝罝如右圖所示：必然量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中控制反應溫度55-60，邊攪拌邊緩慢滴加必然量的混雜酸反應3小時，冷卻，抽濾后再重結晶獲得草酸晶體。（1）右圖實驗裝置中儀器甲的名稱為。冷凝水的進口是（填“a或”“b”）。（2）檢驗淀粉可否水解完好所需要的試劑為。實驗：研究草酸與酸性高錳酸鉀溶液的反應（3）向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高

7、錳酸鉀溶液時，可觀察到溶液由紫紅色變為近乎無色，可推測草酸可能擁有性。反應速率開始很慢，此后逐漸加快，可能的原因是。寫出反應的離子方程式。實驗：草酸性質的應用利用比H2C2O4與酸性KMnO4溶液反應研究“條件對化學反應速率的影響?！睂嶒灂r，先分別量取兩種溶液，爾后倒入試管中迅速振蕩混雜平均，開始計時，經過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。設計方案以下：HCO溶液酸性高錳酸鉀溶液224溫度/編號濃度/mol?L-1體積/mL濃度/mol?L-l體積/mL甲0.102.00.0104.025乙0.202.00.0104.025丙0.202.00.0104.050（4）為了觀察到紫色褪去，H2C2

8、O4與KMnO4溶液初始的物質的量需要滿足的關系為n(H2C2O4)：n(KMnO)。4（5）研究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是，研究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是。實驗：草酸晶體中結晶水測定草酸晶體的化學式可表示為H2C2O4?xH2O，為測定x的值，進行以下實驗：稱取6.3g某草酸晶體配成100.0mL的水溶液。取25.00mL所配溶液置于錐形瓶中，加入適合稀H2SO4,用濃度為0.5mol/L的KMnO4溶液滴定，滴定終點時耗資KMnO4的體積為10.00mL。（6）計算x=。27（13分）金屬硫化物和硫酸鹽在工農業生產中有廣泛應用。（1）二硫化鉬（MoS2)是重要的固體潤

9、滑劑。向體積為2L的恒容密閉容器中加入0.1molMoS2、0.2molNa2CO3，并充入0.4molH2，發生反應:MoS2(s)+2Na2CO3(s)+4H2(g)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)H=akJ?mol-1，測得在不相同溫度下達到平衡時各氣體的物質的量分數以下列圖。a0（填“”“下同=”,）。容器內的總壓：P點Q點。P點對應溫度下，H2的平衡轉變率為，平衡常數K=。（2）輝銅礦（主要成分是Cu2S)在冶煉過程中會產生大量的SO2。已知冶煉過程中部分反應為：2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g)H=-768.2kJ/mol2C

10、u2O+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g)H=+116kJ/mol，則Cu2S與O2反應生成Cu與SO2的熱化學方程式為。（3）回收辦理SO2的方法之一是用氨水將其轉變為NH4HSO3。已知常溫下Kb(NH3?H2O)=1.5l0-5a123-2a22310-7，若吸取過程中氨水與SO2恰好完好反應，則所得溶液在常溫下K(HSO)=1.6l0K(HSO)=1的pH7(填“”“或（1分）;（2分）（2）Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g)50%（2分）；0.0025（2分）H=-217.4kJ/mol（2分）（3）（1分）4）3(NH4)2SO4N2+4NH3+3SO2

11、+6H2O（2分）28（15分）1）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（1分）（2）H2和H2S（2分）Co2+（1分）（3）2Fe2+ClO-+2H+=2Fe3+Cl-+H2O（2分）4）5.66.2（1分）,Cr(OH)3和Fe(OH)3（2分）5）4Ni(OH)2+O2=4NiOOH+2H2O（2分）6）Ni(OH)2+OH-e-=NiOOH+H2O（2分）MHx+xOH-xe-=M+xH2O（2分）35【化學-選修3：物質結構與性質】（15分）（1）1s22622（1分）N（1分）2s2p3s3p；（2）CNO（1分）（3）sp2（1分）（1分）；平面三角形；（4）b（1分）；5）2Cu