1、四川省成都市玉石鄉中學2023年高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 將40的飽和硫酸銅溶液升溫至50，或者溫度仍保持40而加入少量無水硫酸銅，在這兩種情況下均保持不變的是（ ） A溶液中溶質的質量 B溶液中溶質的質量分數C硫酸銅的溶解度 D溶液中Cu2+的數目參考答案：B略2. 心臟起搏器一般是給心跳緩慢的病人使用。某種類型的心臟起搏器工作時發生下列反應：4Li+2SOC12 4LiC1S+SO2，下列有關判斷正確的是A還原劑只有鋰BSOC12中每個原子都達到8電子穩定結構C氧化產物包括LiCl和S

2、O2D生成1. 12 LSO2時，反應轉移電子為0.2 mol參考答案：A試題分析：A、Li元素的化合價升高，則Li為還原劑，故A正確；B、SOCl2中S原子成2個S-Cl鍵，1個S=O，S原子超過8個電子，故B錯誤；C、Li的化合價升高被氧化，LiCl是氧化產物，故C錯誤；D、反應4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2中，每生成1mol SO2轉移4mol電子，則標準狀況下生成1.12LSO2時，反應轉移電子為0.2mol，故D錯誤；故選A。3. 設阿伏加德羅常數的值為NA，下列說法中正確的是A1mol苯乙烯中含有的CC數為4NA B2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數為0.2N

3、AC0.1molC nH2n+2中含有的CC鍵數為0.1nNA D標準狀況下，11.2 L己烷所含分子數為0.5 NA 參考答案：B略4. NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（）A由最外層的1個電子的微粒構成的單質為1molO2反應時轉移電子數一定為4NAB1L0.5molL1的 (NH4)2SO4溶液中含有的NH4+離子數小于NAC17g氨氣溶于水，得到NH3H2O的分子數為NAD70gN5+離子中含有36NA個電子參考答案：答案：B5. 下列有關化學研究的正確說法是 A同時改變兩個變量來研究反應速率的變化，能更快得出有關規律 B對于同一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，

4、其過程的反應熱是相同的 C依據丁達爾效應可將分散系分為溶液、膠體與濁液 D從HF、HCI、HBr、HI酸性遞增的事實，可推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規律參考答案：B略6. 綠柱石又稱綠寶石，其主要成分為BenAl2Si6O18，也可以用二氧化硅和金屬氧化物的形式表示，則n為A1 B2C3 D4參考答案：C7. NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是 A標準狀況下，224LCHCl3中含有的氯原子數目為3NAB標準狀況下，224L Cl2與足量的Mg充分反應，轉移的電子數目為0.2NA C7gCnH2n中含有的氫原子數目為2NA D1 L05molLNa2CO3溶液中含有的數目為0.

5、5NA參考答案：B8. 正確的實驗操作是實驗成功的重要因素，下列實驗操作錯誤的是()。參考答案：D略9. （2007江蘇卷）13. 一定溫度下可逆反應：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；H0。現將1mol A和2molB加入甲容器中，將4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內均達到平衡狀態(如圖1所示，隔板K不能移動)。下列說法正確的是 圖1 圖2 圖3A.保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1molA和2molB，達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍B.保持活塞位置不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲、乙中B的體積分數

6、均增大C.保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分數是甲中C的體積分數的2倍D.保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質量的氦氣后，甲、乙中反應速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應速率變化已省略)參考答案：BD本題主要考查有關化學平衡狀態及反應條件對化學平衡的影響等內容。由于所給反應為氣體總體積增大的反應，所以再向甲中投入相等的A、B時，因甲的體積不變，故壓強增大，化學平衡向逆反應方向移動，C的濃度增大，即甲中C的濃度比乙中C濃度的2倍大一些，A不正確。由于反應為放熱反應，溫度升高時化學平衡向逆反應方向移動，甲、乙兩容器內B的體積分數

7、皆增大，B正確。對乙縮小體積，壓強增大，所給平衡向逆反應方向移動，二者體積相等時，乙中C的濃度比甲的2倍小，C不正確。甲體積不變故加入He氣后，各物質濃度不變，反應速率不變，乙保持壓強不變，充入He氣，容器必然擴大，各物質的濃度降低，反應速率減小，且平衡向氣體總體積擴大的方向移動，D正確。10. 下列離子方程式書寫正確的是 （ ） A鐵跟鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 B向氯化鋁溶液中通入氨氣至過量：4NH3+Al3+2H2O=AlO2-+4NH4+ C次氯酸鈣溶液中通入過量的CO2：ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO D碳酸鈣與鹽酸反應CO32-+2H+=CO2+H2

8、O參考答案：C略11. 10g含有雜質的CaCO3和足量的鹽酸反應，產生CO20.1mol，則樣品中可能含有的雜質是（ ） A、KHCO3 B、MgCO3 C、K2CO3 D、SiO2 參考答案：A略12. 根據原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是A同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱B核外電子排布相同的微粒化學性質也相同CCl、S2、Ca2+、K+半徑逐漸減小D與得電子能力相同參考答案：D13. 標準狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g mL1)，所得溶液的密度為 gmL1，質量分數為w，物質的量濃度為c molL1，則下列關系中不正確的是()A(17V22

9、400)/(22.422.4V) Bw17c/(1000)Cw17V/(17V22400) Dc1000V/(17V22400)參考答案：A略14. 下列關于化學鍵的敘述，正確的一項是A離子化合物中一定含有離子鍵 B單質分子中均不存在化學鍵C含有極性鍵的分子一定是極性分子 D含有共價鍵的化合物一定是共價化合參考答案：A略15. 堿金屬與鹵素所形成的化合物大都具有的性質是： 熔沸點較高 能溶于水 水溶液能導電 有較深的顏色 熔融狀態不導電A. B. C. D. 參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （14分）過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫用防腐劑、消毒劑。以下

10、是一種制備過氧化鈣的實驗方法。回答下列問題：（一）碳酸鈣的制備（1）步驟加入氨水的目的是_。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于_。（2）右圖是某學生的過濾操作示意圖，其操作不規范的是_（填標號）。a漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁b玻璃棒用作引流c將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁d濾紙邊緣高出漏斗e用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度(二)過氧化鈣的制備CaCO3濾液白色晶體（3）步驟的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液呈_性（填“酸”、“堿”或“中”）。將溶液煮沸，趁熱過濾。 將溶液煮沸的作用是_。（4）步驟中反應的化學方程式為_，該反應需要在冰浴下進行，原因是_。（5）將過

11、濾得到的白色結晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是_。（6）制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應，過濾后可得到過氧化鈣產品。該工藝方法的優點是_，產品的缺點是_。參考答案：（1）調節溶液pH使Fe(OH)3沉淀；過濾分離（2）ade（3）酸；除去溶液中的CO2（4）CaCl22NH3H2OH2O26H2O =CaO28H2O2NH4Cl或CaCl22NH3H2OH2O2=CaO22NH4Cl2H2O；溫度過高時雙氧水易分解（5）去除結晶表面水分（6）工藝簡單、操作方便；純度較低試題分析：（1）反應中鹽酸過量，且溶液中含有鐵離子，因此步驟加入氨水的目的是中和

12、多余的鹽酸，沉淀鐵離子。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于過濾。（2）過濾時漏斗末端頸尖應該緊靠燒杯壁，a錯誤。玻璃棒用作引流，b正確。將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁，防止有氣泡，c正確。濾紙邊緣應該低于漏斗，d錯誤。用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動容易弄碎濾紙，e錯誤。（3）步驟的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，溶液中有二氧化碳生成，因此溶液呈酸性。容易含有二氧化碳，而過氧化鈣能與酸反應，因此將溶液煮沸的作用是除去溶液中的CO2。（4）根據原子守恒可知反應中還有氯化銨和水生成，則步驟中反應的化學方程式為CaCl22NH3H2OH2O26H2O =CaO28H2O2NH4Cl或CaC

13、l22NH3H2OH2O2=CaO22NH4Cl2H2O；雙氧水不穩定，受熱易分解，因此該反應需要在冰浴下進行的原因是防止雙氧水分解。（5）過氧化鈣在乙醇中的溶解度小，使用乙醇洗滌的目的是去除結晶表面的水分。（6）制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應，過濾后可得到過氧化鈣產品。該工藝方法的優點是工藝簡單、操作方便；產品的缺點是得到產品的純度較低。【考點定位】考查物質制備實驗設計【名師點睛】本試題考查物質的制備、實驗基本操作、鹽類水解、實驗方案的設計與評價、元素及其化合物的性質等知識，這些問題屬于基礎知識的應用，考查考生的知識運用能力，同時注意信息的運用。制備碳酸鈣，需

14、要除去石灰石中的雜質，鐵的氧化物和鹽酸反應產生鐵離子，然后利用過氧化氫，把Fe2氧化成Fe3，利用氫氧化鐵在pH=2出現沉淀，當pH=3.7時沉淀完全，加入氨水調節pH，讓Fe3轉化成Fe(OH)3，然后進行過濾，除去雜質，做題過程中注意題目中信息，信息會告訴你解題的思路，“沉淀顆粒長大”，便于得到沉淀，便于過濾分離；實驗操作中實驗獲得成功，一定要注意操作的規范性，如過濾的注意事項：“一貼”“二低”“三靠”；物質的制備為了得到純凈的物質，一定要把雜質除去，但不能引入新的雜質，把有可能引入雜質的情況考慮進去，CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O，但CO2能溶于水，會有一部分CO2溶解，加入

15、氨水時會產生(NH4)2CO3，制備的過氧化鈣不純凈，需要除去溶解CO2，加熱煮沸，除去溶解CO2；在實驗題目中往往以元素及其化合物的性質為基礎進行考查，過氧化氫不穩定受熱易分解，在冰浴中進行，為防止過氧化氫的分解；在物質的制備中也要注意題給信息，因為這往往是解題的關鍵，過氧化鈣微溶于水，用蒸餾水洗滌會有部分溶解，為了減少溶解，利用過氧化鈣難溶于乙醇進行洗滌，本試題難度適中。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 銅錢在歷史上曾經是一種廣泛流通的貨幣。（1）試從物理性質和化學性質的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。（銅的熔點是1183.4，鐵的熔點是1534.8。）（2）清代采取銀、錢并

16、用的貨幣制度。百姓出賣勞動產品得到的是銅錢，按市場比價合成白銀向國家納稅。清中期以前，銀錢比價基本平穩（1兩白銀=1000文銅錢）。鴉片戰爭之前以及戰后，銀錢比價從1000文持續攀升至1300文、1400文、1600文甚至更高，出現空前嚴重的銀荒（銀貴錢賤）。試分析其原因及社會影響。參考答案：（1）銅的化學性質比較穩定，不易被腐蝕；銅的熔點比較低，容易冶煉鑄造成型。（2）原因：鴉片輸入；戰后戰爭賠款。社會影響：加劇了清政府的財政危機。加重了人民的經濟負擔。略18. 科學家指出，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒，這是因為對人體無害的+5價砷類物質在維生素C的作用下，能夠轉化為有

17、毒的+3價砷類化合物下列說法不正確的是（）A維生素C具有還原性 B上述過程中砷元素發生還原反應C上述過程中+5價砷類物質作氧化劑 D+5價砷轉化為+3價砷時，失去電子參考答案：D考點：氧化還原反應.專題：壓軸題；氧化還原反應專題分析：根據+5價砷轉化為有毒的+3價砷，則+5價砷類物質在反應中作氧化劑，發生還原反應，而這一轉化是維生素C參加反應的導致的，則維生素C具有還原性，在氧化還原反應中得電子化合價降低，失去電子化合價升高解答：解：A、+5價砷類物質在維生素C的作用下，能夠轉化為有毒的+3價砷類化合物，則維生素C具有還原性，故A正確；B、砷元素的化合價降低，則發生還原反應，故B正確；C、反應中含化合價降低元素的物質為氧化劑，則+5價砷類物質作氧化劑，故C正確；D、化合價降低，元素得到電子，故D錯誤；故選D點評：本題考查氧化還原反應，明確信