1、四川省成都市梓潼鄉中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列裝置應用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，能達到實驗目的的是 A用裝置甲制取氯氣B用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl24H2O參考答案：C【知識點】物質的制備、物質的分離和除雜 【答案解析】C 解析A用濃鹽酸和二氧化錳制備氯氣時需要進行加熱，錯誤； B氯化氫可以與飽和NaHCO3溶液反應生成二氧化碳氣體，錯誤；C二氧化錳難溶于水，易溶于水，故可以用過濾的方法分離，正確；D在加

2、熱蒸干時MnCl24H2O可能失去結晶水，錯誤。【思路點撥】本題考查了氯氣的實驗室制備法、氯氣中氯化氫雜質的除去，在除雜過程中不僅要把雜質除掉，同時還要注意不要引入新的雜質；物質在進行分離時要用物質的不同的性質，如本題C中利用了二氧化錳和氯化錳的溶解性的不同而進行分離等，是基礎性試題。2. 在給定條件下，下列加點的物質在對應的化學反應中能完全耗盡的是A向100.0mL 3.00mol/L的稀硝酸中加入56g鐵B用40.0mL 10.00mol/L的鹽酸與10.0g二氧化錳共熱制取氯氣C標準狀況下，將1.0g鋁片投入20.0mL 18.40mol/L的硫酸中D在50MPa、500和鐵觸媒催化的條

3、件下，用12mol氮氣和3mol氫氣合成氨參考答案：A略3. 下列離子方程式書寫正確的是A少量NaHCO3溶液與過量的Ba(OH)2溶液：HCO3Ba2OHBaCO3H2OB碳酸鈣溶于醋酸溶液：CaCO32HCa2CO2H2OCFe3O4溶于過量的稀HNO3：Fe3O48H2Fe3Fe24H2O參考答案：A略4. NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A. 7.8gNa2O2固體中陰陽離子總數為0.4NAB. t時，lL pH=6的純水中含OH數為107NAC. 22.4L乙烯中含有的分子數為NAD. S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數一定為0.2NA參考答案：D【分析】A.7

4、.8gNa2O2固體中含有陰陽離子總數為0.3NA；B.純水中pH=6，則c(H+)= c(OH) =106 mol/L，lL純水中含OH數為106NA；C.未指明此時是否為標況，不能確定22.4L乙烯是否為1mol；D.假設6.4g全為S2求出極端值，假設6.4g全為S8求出另一極端值，S2和S8的混合物共6.4g，最終介于兩極端值之間；【詳解】A.7.8gNa2O2的物質的量為0.1mol，0.1molNa2O2固體中含有0.2molNa+和0.1mol過氧根離子，所以陰陽離子總數為0.3NA，故A項錯誤；B.純水顯中性，t時,純水的pH=6，則c(H+)= c(OH) =106 mol/

5、L，lL純水中含OH數為106NA，故B項錯誤；C.未指明此時是否為標況，無法確定22.4L乙烯的物質的量，以及分子數，故C項錯誤；D. 6.4g S2和S8的混合物共含有6.4g 硫原子，則混合物中含有S原子的物質的量為6.4g/32(g/mol)=0.2mol，所含硫原子數一定為0.2NA，故D項正確；綜上，本題選D。5. 下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是A25時，pH4.75、濃度均為0.1molL1的CH3COOH 、CH3COONa 混合溶液：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B在0.1 molL1 NaHSO3溶液中有c(Na)+c(H+)c(HSO3

6、)+c(SO32)+c(H2SO3)CNa2CO3溶液：c(OH)c(H)c(HCO3)+2c(H2CO3)D物質的量濃度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液等體積混合后的溶液中：3c(H2CO3）+2c(H+）+c(HCO3）2c(OH）+c(CO32）參考答案：CD略6. 已知下列物質的名稱分別是:名稱硫代硫酸鈉多硫化鈣過氧化鋇超氧化鉀 HYPERLINK / t _blank 化學式Na2S2O3CaSxBaO2KO2 試綜合上述命名規律, 分析思考后回答: K2CS3應命名為（ ） A三硫代碳酸鉀B多硫碳酸鉀 C過硫碳酸鉀 D超硫碳酸鉀參考答案：A略7. 已知，Fe2+結合S2的能力大

7、于結合OH的能力，而Al3+則正好相反。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中，先加入過量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是AAl2S3、FeS和S BFe(OH)3和Al(OH)3 CFe2S3和 Al(OH)3 D FeS、Al(OH)3和S參考答案：D略8. 下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是 （ ） A.H3BO3的酸性與H2CO3的酸性 B. 向Ag2CrO4渾濁液中加NaCl溶液，有AgCl沉淀生成，Ksp (Ag2CrO4) 與Ksp(AgCl) C. I2在KI溶液中和在水中的溶解度 D.相同溫度下，lO ml O.l moll一的醋酸與100

8、ml O.01 molL一的醋酸中的H+物質的量參考答案：C略9. 已知X、Y元素同周期，且電負性XY，下列說法錯誤的是AX與Y形成化合物，X可以顯負價，Y顯正價B第一電離能可能Y小于XC氣態氫化物的穩定性：HmY小于HnX D最高價含氧酸的酸性：X對應的酸性弱于Y對應的參考答案：D略10. 下列過程中，共價鍵被破壞的是（ ） A、碘升華 B、溴蒸氣被木炭吸附 C、酒精溶于水 D、HCl溶于水參考答案：D略11. 據北京市園林局的不完全統計，城八區范圍內共有11000余株行道樹、149萬余株綠籬、色塊等灌木、近20萬平方米草坪遭受嚴重鹽害或死亡，直接影響了2008年“綠色奧運”開展。我國今年遭

9、遇了特大雪災，我國科學家用氯化鈣、尿素、葡萄糖酸鈉等為原料成功研制出一種新型復合融雪劑。下列說法正確的是A葡萄糖酸鈉是非電解質 B傳統的氯化鈉融雪劑由于價格偏高而減少使用C大量使用傳統的氯化鈉融雪劑會造成植物枯死D傳統的氯化鈉融雪劑通過升高水的凝固點實現雪融化參考答案：C12. 甲、乙、丙、丁、戊的相互轉化關系如圖所示（反應條件略去，箭頭表示一步轉化）。下列各組物質中，不滿足圖示轉化關系的是A.B.C.D.參考答案：【知識點】無機物的推斷 C2 【答案解析】A 解析：4NH3+5O2=4NO+6H2O，一氧化氮和水不反應，所以不能實現轉化，故錯誤；4Fe+2H2O（g）=Fe3O4+2H2，3

10、H2+Fe2O3=2Fe+3H2O，所以能實現轉化，故正確；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+NaHCO3 ，丙不能轉化為甲，所以不能實現轉化，故錯誤；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2 Na+O2=Na2O2，所以能實現轉化，故正確。【思路點撥】本題考查物質之間的化學反應，明確物質的性質是解本題關鍵，注意鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵而不是氧化鐵，為易錯點13. 下列除雜質（括號內為雜質）的方法正確的是A己烷（己烯）：加入溴水，分液 B硝酸鉀（氯化鈉）：濃溶液降溫結晶CFe3+（Al3+)）：過量的氨水，過濾 DCO2

11、（CO）：點燃 參考答案：B略14. 下列離子方程式正確的是()。ANaHS水解：HSH2OH3OS2B向澄清石灰水中通入過量二氧化碳氣體：CO2Ca22OH=CaCO3H2OC硫酸氫鈉溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：HSOBa2OH=BaSO4H2ODBa(OH)2溶液恰好中和NaHSO4的酸性：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O參考答案：CD略15. 常溫離子液體（Ionic Liquid）也稱常溫熔融鹽。硝酸乙基銨(C2H5NH3)NO3是人類發現的第一種常溫離子液體，其熔點為12。已知C2H5NH2結合質子的能力比NH3略強，下列有關硝酸乙基銨的說法正確的是 A可用作電池的電解質 B

12、水溶液呈堿性 C是共價化合物 D結構和性質類似于硝酸乙酯參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成。.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗 取適量牙膏樣品，加水成分攪拌、過濾。（1）往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是_。（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸，觀察到的現象是_。.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO3

13、沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數。依據實驗過程回答下列問題：（3）實驗過程中需持續緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有：_（4）C中反應生成BaCO3的化學方程式是_。（5）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是_（填標號）。a.在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體b.滴加鹽酸不宜過快c.在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置d. 在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置（6）實驗中準確稱取8.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質量為3.94g 。則樣品中碳酸鈣的質量分數為_。（7）有人認為不必測定C中生成的BaCO3質量，只要測定裝置C吸收CO2前后的

14、質量差，一樣可以確定碳酸鈣的質量分數。實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高，原因是 。參考答案：（1）Al(OH)3 OH=Al(OH)4 或 Al(OH)3 OH=AlO22H2O(2)通入CO2氣體有白色沉淀生成；加入鹽酸有氣體產生，沉淀溶解(3)把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收（4）CO2Ba(OH)2=BaCO3H2O（5）c d （6）25%（7）B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進入裝置C中（或其它合理答案）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 甲醇可作為燃料電池的原料。通過下列反應可以制備甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH

15、 ( g ) H -90.8 kJmol1 在一容積可變的 密閉容器中充入10 mol CO 和20 molH2，CO 的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖所示，當達到平衡狀態A 時，容器的體積為20 L。（1）該反應的化學平衡常數表達式為 。（2）如反應開始時仍充入10mol CO 和20mol H2，則在平衡狀態B時容器的體積V（B）= L。（3）關于反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化學平衡狀態時的描述正確的是 （填字母）。ACO的含量保持不變 B容器中CH3OH濃度與CO濃度相等C2V正（CH3OH）=V正（H2） D容器中混合氣體的平均相對分子質量保持不變（4）

16、CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，按照相同的物質的量 投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。下列說法正確的是 。A溫度：T1 T2 （c）； （b）（d）C平衡常數： K(a) =K(c) ； K(b) K(d)D平均摩爾質量：M(a)M(d)（5）已知CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） H= + 41.3 kJmol1 ，試寫出由 CO2和H2制取甲醇的熱化學方程式 。參考答案：（1）K=C(CH3OH)/C2(H2)?C(CO) （2）4 （3）A C D （4） A（5）CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) H=-49

17、.5 kJmol118. 根據下式所表示的氧化還原反應設計一個原電池：Zn（s）+Fe2+（aq）Zn2+（aq）+Fe（s）（1）裝置可采用燒杯和鹽橋，畫出此原電池的裝置簡圖（2）注明原電池的正極和負極（3）注明外電路中電子的流向（4）寫出兩個電極上的電極反應參考答案：（1）原電池圖為；（2）負極是鋅，正極是鐵；（3）電子從鋅流向鐵；（4）正極電極反應式：Fe2+2e=Fe，負極電極反應式：Zn2e=Zn2+考點：原電池和電解池的工作原理專題：電化學專題分析：根據電池反應式知，該反應中鋅失電子發生氧化反應而作負極，因為有鹽橋，正極可以是鐵，鋅電極對應的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液

18、，鐵電極對應的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，電子從負極沿導線流向正極，書寫電極反應式時，注意電子守恒解答：解：（1）根據電池反應式知，該反應中鋅失電子發生氧化反應而作負極，因為有鹽橋，正極可以是鐵，鋅電極對應的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對應的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，裝置圖為：，答：原電池圖為；（2）負極失電子，發生氧化反應，正極得電子發生還原反應，所以負極為鋅，正極為鐵，答：負極是鋅，正極是鐵；（3）外電路中，電子從負極流向正極，從鋅流向鐵，答：電子從鋅流向鐵；（4）負極上鋅發生氧化反應，電極反應式為：Zn2e=Zn2+，正極電極反應式為：Fe2+2e=Fe，答：正極電極反應式：Fe2+2e=Fe，負極電極反應式：Zn2e=Zn2+點評：本題考查了原電池的設計，根據電池反應式中得失電子來確定正負極材料及電解質溶液，明確元素化合價變化是解本題關鍵，原電池設計是新課標中要求學生掌握的內容，難度中等19. 某可逆反應：平衡常數與溫度關系如下表所示： (1)根據上述數據判斷，該可逆反應的正反應是_（填“吸熱”或“放熱”）反應，理由是_