1、2022-2023學年九上化學期中模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1以下四個說法正確的是（ ）A濃硫酸露置在空氣中溶質質量分數減小，濃鹽酸露置在空氣中溶質質量分數也減小B析出晶體的溶液，溶質質量分數一定會變小CNa+、Cl-、Mg2+的最外層電子數都是8，離子的最外層電子數都是8D無色酚酞溶液

2、遇Na2CO3溶液和K2CO3溶液會變紅，無色酚酞溶液遇CaCO3也變紅2可以鑒別空氣、氧氣、和二氧化碳三瓶氣體的是（ ）A觀察氣體的顏色B插入燃著的木條C加入澄清的石灰水D聞氣體的氣味3化學反應前后一定沒有發生變化的是（）A原子質量B分子數目C分子種類D物質種類4下列實驗操作中不正確的是A滴加液體藥品B檢查氣密性C讀取液體體積D稱量氯化鈉5下列氧化物中所含氧元素的質量分數最小的是ANa2OBMgOCCuODZnO6下列物質，屬于純凈物的是（）A潔凈的空氣 B自來水 C液態二氧化碳 D礦泉水7如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，下列說法正確的是（）AP點表示時，a、c飽和溶液中溶質質量相等B

3、時，將30ga物質加入到50g水中充分攪拌，得到80ga的飽和溶液C時等質量的三種飽和溶液降溫至，所得溶液中溶劑質量D將時a、b、c三種物質的溶液分別升溫至，其溶質質量分數都不可能發生變化8實驗室制取氧氣，可用排水取氣法收集，是因為氧氣（ ）A相同條件下，氧氣密度比空氣大B通常情況下，氧氣是無色無味的氣體C氧氣能溶于水D氧氣不易溶于水9下列事實與相應的解釋不一致的是 選項事實解釋A50mL水和50mL酒精混合后的體積小于100 mL分子間有間隔B氧氣（O2）、臭氧（O3）性質不完全相同構成物質的分子不同C氮氣可以做保護氣 氮氣的化學性質穩定D銅塊在空氣中不燃燒，納米銅在空氣中可以燃燒物質的種類

4、決定反應的劇烈程度AABBCCDD10下列有關物質燃燒現象的敘述中，正確的是A紅磷在空氣中燃燒：發光，生成大量白霧B鐵絲在氧氣中燃燒：火星四射，生成黑色固體C碳在空氣中燃燒：發出白光，生成能使石灰水變渾濁的氣體D硫在氧氣中燃燒：產生淡藍色火焰，生成刺激性氣味的氣體11學習化學應會正確使用專業術語，下列專業術語書寫有誤的是（）A化學基本反應類型：化和反應B活性炭除去水中的色素：吸附性C制備所用儀器：錐形瓶D患甲狀腺疾病所缺元素：碘元素12科學家研制出一種新型催化劑，可用于去除裝修殘留的甲醛（化學式為 CH2O），該反應過程的微觀示意圖如下。下列說法正確的是（）A物質甲為甲醛，其分子由碳原子和水分

5、子構成B物質乙中氧元素的化合價為-2 價C該反應前后原子種類和數目均發生改變D該反應消耗物質甲和生成物質丁的質量比為 5313如圖是五種粒子的結構示意圖，下列說法正確的是A屬于同種元素B化學性質相似C均表示離子D形成的化合物是MgCl14配平化學方程式的方法是改變（）A反應物B生成物C化學式D化學計量數15關于催化劑的說法正確的是( )A催化劑在化學反應前后質量和性質都不變B催化劑只能加快反應速率C催化劑能加快反應速率也能減慢反應速率D如果沒有二氧化錳作催化劑，氯酸鉀加熱也不會分解二、填空題（本大題共1小題，共6分）16英國科學家法拉第在蠟燭的故事系列講座中，對蠟燭燃燒所涉及的知識進行了全面介

6、紹。生產蠟燭的主要原料是石蠟和少量的硬脂酸添加劑等有機物，現在讓我們一起對蠟燭原料的組成元素進行探究。（提出問題）生產蠟燭的原料中主要有哪些元素？（假設與猜想）主要原料為有機物，猜想：一定有 元素；可能還有氫元素和氧元素。（實驗設計）根據上述三種元素的猜想制訂實驗方案。（1）如圖1所示，在蠟燭火焰上方放置一塊潔凈、干燥的玻璃片，一會兒觀察到玻璃片上生成一些細小的水珠。（2）如圖2所示，在蠟燭火焰上方罩一個內壁附著有 的燒杯，觀察現象。（證據與結論）實驗（1），觀察到玻璃片上有細小水珠時，說明原料中一定存在（填元素符號） 。實驗（2），觀察到燒杯內壁附著的 ，則猜想成立。（分析與交流）實驗（1）

7、和實驗（2）獲得的證據均不能證明原料中一定存在 元素，因為 。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17（8分）蛋白質是由丙氨酸（C3H7NO2）等多種氨基酸構成的。根據丙氨酸的化學式計算：（1）C3H7NO2的相對分子質量是_。（2）丙氨酸中各元素的質量比C：H：N：O=_。（3）丙氨酸中氮元素的質量分數為_（結果保留0.1%）（4）8.9g C3H7NO2中含有氫元素的質量是_g。18（8分）計算下列的物質氮元素的百分含量。碳酸氫銨：NH4HCO3_硝酸銨：NH4NO3_尿素：CO（NH2）_四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19（8分）I探究水的組成：（1）研究氫氣的燃燒實驗是人們

8、認識水的組成的開始。在相同條件下，欲使1L氫氣完全燃燒，所需空氣至少約為_L。（2）科學家們用“電解法”證明了水的組成(裝置如圖所示，電極不與水及生成的氣體反應)。電解時，水中可加入少量的NaOH，其作用是_。 通電一段時間后，發現試管中收集到的氧氣和氫氣的體積之比略小于1：2，其原因可能是_ (寫出一條即可)。（3）用氫氣還原氧化銅的實驗也可以證明水的組成，發生的反應為：H2+CuOCu+H2O，裝置中的堿石灰是一種可吸收水和二氧化碳的物質。裝置A中玻璃管和其中的物質在反應前后的質量差為m1，裝置B和其中的物質在反應前后的質量差為m2，據此可計算出水中H、O元素的質量比為_(用含 m1、m2

9、的代數式表示)小明同學認為上述裝置存在明顯不足，其理由是：空氣中的_會進入B裝置，這將會導致實驗測得的H、O元素的質量比比理論值_（填“大”或“小”）。II（4）量筒中液體的液面如圖，則液體體積的讀數為_，若欲量取18.0mL液體，應選用的量筒規格是_A 10mL B 25mL C 50mL，請填序號。（5）某次實驗需要稱取8.2g食鹽，但實驗室只找到一架托盤天平和一只10g的砝碼，托盤天平的游碼最大讀數為5g。若小李同學在稱量時游碼讀數如圖，則他至少進行了_次稱量操作；小張同學想出了一個更簡單的方法：他利用10g砝碼一次就準確稱取了8.2g食鹽，則小張在稱量時游碼的讀數為_。請計算：1.7千

10、克 NH3與_千克CO(NH2)2（尿素）中所含的氮元素質量相等（寫出計算過程）。參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、A【解析】A、濃硫酸具有吸水性，露置在空氣中溶質質量分數減小；濃鹽酸具有揮發性，露置在空氣中溶質質量分數也減小，選項正確；B、采用恒溫蒸發溶劑的方法結晶，所得溶液仍為該溫度下的飽和溶液，溶質質量分數不變，選項錯誤；C、離子的最外層電子數不一定都是8，如鋰離子的最外層電子數為2，選項錯誤；D、CaCO3難溶于水，無色酚酞溶液遇CaCO3不變色，選項錯誤，故選A。【點睛】濃硫酸露置在空氣中溶質質量分數減小的原因是濃硫酸吸收水分使溶劑的質量增加；濃鹽酸露置在空氣中溶質

11、質量分數也減小的原因是濃鹽酸具揮發性是溶質的質量減小。2、B【解析】A、三種氣體都為無色，故不能用觀察顏色鑒別，不符合題意；B、燃著的木條在空氣中燃燒現象不變，在氧氣中燃燒更劇烈，在二氧化碳中熄滅，故能別鑒別，符合題意；C、在盛有空氣和氧氣的瓶中滴加澄清石灰水無現象，在二氧化碳的瓶中滴加振蕩會變渾濁，故只能鑒別出二氧化碳，無法鑒別出空氣和氧氣，不符合題意；D、三種氣體都無味，故不能用聞氣味鑒別，不符合題意。故選B。3、A【解析】A、原子的質量在化學反應前后一定沒有變化；故選項正確。B、分子的數目在化學反應前后可能改變；故選項錯誤。C、分子的種類在化學反應前后一定改變；故選項錯誤。D、物質種類在

12、化學反應前后一定改變；故選項錯誤。故選：A。4、A【解析】A、使用膠頭滴管滴加少量液體時，注意膠頭滴管不能伸入到試管內或接觸試管內壁。應垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中所示操作錯誤；B、檢查裝置氣密性的方法：把導管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，裝置不漏氣，圖中所示操作正確；C、量筒讀數時視線要與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平，圖中所示操作正確；D、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作正確。故選A。【點睛】量筒讀數時視線要與凹液面的最低處保持水平。5、D【解析】根據化學式中各元素質量比進行分析解答。【詳解】分析各選項中各元素質量比

13、可得A為Na：O=46：16；B為Mg：O=24：16；C為Cu：O=64：16；D為Zn：O=65：16，故D選項中O元素所占比例最小，即D選項中氧元素的質量分數最小。故選D。【點睛】本題為化學式中元素質量分數的考查，但作為一道選擇題，我們不必每一個選項都去計算質量分數，我們可以從化學式中各元素之間的比值關系上來快速找到答案。6、C【解析】純凈物由一種物質組成，混合物由兩種或兩種以上的物質組成。【詳解】A、潔凈的空氣中含有氮氣、氧氣等物質，屬于混合物；B、自來水中含有水和溶于水的物質，屬于混合物；C、液態二氧化碳是由一種物質組成的，屬于純凈物；D、礦泉水中含有水和溶于水的礦物質，屬于混合物。

14、故選C。【點睛】由一種物質組成的物質屬于純凈物，根據物質的組成種類可以判斷物質屬于純凈物，還是屬于混合物。7、C【解析】根據固體的溶解度曲線可以：查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，判斷通過降溫結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的。【詳解】A、P點表示t1時，a、c兩種物質的溶解度相等，飽和溶液的質量不能確定，溶液中溶質質量不能確定，故A錯誤；B、t2時，a物質的溶解度是50g，t2時，100g水中最多溶解50ga，將30g a物質加入到50g水中充分攪拌，

15、只能溶解25ga，得到75g a的飽和溶液，故B錯誤；C、t2時，a物質的溶解度最大，b物質次之，c物質最小，所以等質量的三種飽和溶液中，溶液中溶劑質量cba，降溫至t1，溶劑質量不變，所得溶液中溶劑質量cba，故C正確；D、將t1時a、b、c三種物質的溶液分別升溫至t2，c物質會析出晶體，溶質質量分數減小，故D錯誤。故選C。8、D【解析】氧氣不易溶于水，故實驗室收集氧氣時可用排水法收集。故選：D。9、D【解析】A、分子之間有間隔，所以50mL水和50mL酒精混合后的體積小于100mL，說法正確，不符合題意，選項錯誤；B、同種物質的分子性質相同，不同種物質的分子性質不同，氧氣和臭氧（O3）性質

16、不完全相同，是由于構成物質的分子不同，說法正確，不符合題意，選項錯誤；C、由于氮氣化學性質比較穩定，常作保護氣，說法正確，不符合題意，選項錯誤；D、銅塊在空氣中不燃燒，納米銅在空氣中可以燃燒，說明反應物的接觸面積決定反應能否進行，說法不正確，符合題意，選項正確。故選D。10、B【解析】A、紅磷在空氣中燃燒，產生大量的白煙，沒有白霧，故選項錯誤；B、鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，故選項正確；C、木炭在空氣中紅熱，不會發出白光，故選項錯誤；D、硫在空氣中燃燒，發出淡藍色火焰，生成刺激性氣味的氣體，故選項錯誤。故選B。11、A【解析】A、化合反應屬于基本反應類型之一，題干中“和”字書寫

17、錯誤，故錯誤；B、活性炭具有吸附性，所以用活性炭除去水中色素和異味，故正確；C、實驗室制備需要用到錐形瓶，錐形瓶的作用是做反應的容器，故正確；D、碘是甲狀腺激素的重要成分，缺碘易患甲狀腺腫大，故正確。故選：A。12、D【解析】根據反應過程的微觀示意圖，化學方程為，據此分析。【詳解】A、甲醛分子由碳原子、氫原子和氧原子構成，故錯誤；B、乙為氧氣，單質中元素的化合價為0價，故錯誤；C、反應前后原子的種類和數目均未發生改變，故錯誤；D、該反應消耗物質甲和生成物質丁的質量比為，故正確。故選D13、B【解析】A、同種元素質子數相同，的質子數不相同，兩者不屬于同種元素，故A錯誤；B、元素的性質和最外層電子

18、數的關系密切，最外層電子數相同則化學性質相似，由于的最外層電子數都是3，化學性質相似，故B正確；C、當質子數=核外電子數，為原子；當質子數核外電子數，為離子。中質子數=核外電子數，為原子，中，質子數核外電子數，為離子，故C錯誤；D、是鎂離子，化合價為+2價，是氯離子，化合價為-1價，形成的化合物是MgCl2，故D錯誤。故選B。14、D【解析】化學方程式的配平是指在式子的左、右兩邊的化學式前面配上適當的化學計量數（即粒子的個數，它是個整數值，當它是1時省略不寫），使式子左、右兩邊每一種元素原子的總數相等的過程。不能改變反應物、生成物、化學式。故選D。15、C【解析】試題分析：催化劑在化學反應前后

19、質量和化學性質都不變；催化劑能加快反應速率也能減慢反應速率；如果沒有二氧化錳作催化劑，氯酸鉀加熱也會分解，但是反應速度會很慢。故選C.考點：催化劑二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、【假設與猜想】碳【實驗設計】（2）澄清石灰水 【證據與結論】（1）H （2）澄清石灰水變渾濁 【分析與交流】O 蠟燭燃燒時與空氣中氧氣反應，反應物提供了氧元素【解析】假設與猜想：因為只有含有碳元素的化合物才是有機物，故填：碳實驗設計：（2）由題意知，驗證有機物中含有碳元素，可以驗證燃燒后的產物中有二氧化碳，即用澄清的石灰水，故填：澄清的石灰水；證據與結論：實驗（1），由質量守恒定律知，產物中有水生成，說明原料

20、中一定含有氫元素，故填：H；實驗（2），如有碳元素，則二氧化碳生成，燒杯內壁附著的澄清的石灰水就會變渾濁，故填：澄清石灰水變渾濁；分析與交流：實驗（1）和實驗（2）獲得的證據均不能證明原料中一定存在氧元素，因為燃燒需要氧氣，故填：氧元素有可能來自空氣中的氧氣。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、89 36：7：32：14 15.7% 0.7 【解析】（1）丙氨酸的相對分子質量為123+17+162+14=89，故填：89（2）丙氨酸中C、H、O、N元素間的質量比為：（123）：（71）：（162）：14=36：7：32：14；故填：36：7：32：14（3）根據氮元素的質量分數公式，則

21、丙氨酸中氮元素的質量分數= ；故填：15.7% （4）8.9g C3H7NO2中含有氫元素的質量是 。故填：0.7【點睛】根據相對分子質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析判斷。 根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量原子個數之比，進行分析判斷； 根據丙氨酸的化學式；利用，即可求得丙氨酸中氮元素的質量分數； 根據丙氨酸的質量氫元素的質量分數=氫元素的質量。18、17.7% 35% 46.7% 【解析】碳酸氫銨（NH4HCO3）中氮元素的質量分數=；硝酸銨（NH4NO3）中氮元素的質量分數；尿素CO(NH2)2中氮元素的質量分數=。四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19、2.5 增強水的導電性 同等條件下，O2比H2更易溶于水 (m2-m1):m1