1、大學化學期末考試卷學院：專業：行政班：姓名：學號：座位號：-密封線-題目題目閱卷人得分第一題第二題第三題第四題第五題總分一、選擇題（每小題 1.5 分，共 24 分）:1、某反應的rHm0 ，當溫度升高時，其平衡常數的數值將（A、增大B、不變C、減小D、先增大后減小2、當主量子數n=3時，則角量子數l的取值為（。A、1、2、B、 0、1、2C、0、1D、0、1、3、某溫度下，反應2NO(g)+O(g)=2NO(g)達到平衡，是因為（。22A、反應已停止B、反應物中的一種已消耗C、正逆反應的速率相等D、反應物均已消耗完畢4、下列化合物晶體中，既存在離子鍵又存在共價鍵的是（。A、HOB、 NaBr

2、C、 CHOHD、NaO232 25、蔗糖的凝固點為（。A、0B、高于0C、低于0D、無法判斷6、已知某元素核外電子排布式為 1s22s22p2，該元素在周期表中所屬的分區為（。A、s區B、d區C、 f區D、p7、質量作用定律只適用于（。A、實際上能進行的反應B、一步完成的簡單反應C1D、已進行完的反應8、對于反應 CrO2- + + = + 6Fe3+ + 7HO，其rGm=nFE，式2 72中n等于（。A、1B、6C、3D、9、下列物質中熔點最高的是（。A、SiB、CO2C、ZnSD、FeC310、下列敘述中錯誤的是( )。A、 原電池的反應是氧化還原反應B、 原電池的能量變化是由化學能變

3、為電能C、 原電池的能量變化是由電能變為化學能D、 原電池的負極發生氧化反應113s23p3 原子中未成對電子數為（ 。A、1B、2C、3D、012、等溫等壓下且不做非體積功條件下，反應自發進行的判據是（ A、H0 B、S0 C、G0 D、fHm013、水具有反常的沸點，是因為分子間存在（。A、色散力B、 誘導力C、 取向力D、 氫鍵14、欲配制 pH=5.0 的緩沖溶液，則下列哪一種化合物及其鹽的混合溶液合適？（。A、HF(pKa=3.45)B、CHCOOH (pKa=4.75)3C、NHHO(pKb=4.75)D、HCN(pKa=9.31)3215、對于下列基元反應：A + 2B = C，

4、其速率常數為k，若某個時刻(時間以計)，A的濃度為2mol/L，B的濃度為3mol/L，則反應速率v=（ ） 。A、6k molL-1 s-1B、12k molL-1s-1C、18k molL-1 s-1D、36k molL-1 s-116在溫度T的標準狀態下若已知反應A2B的標準摩爾反應焓H與反rm,1應2AC的標準摩爾反應焓H，則反應C4B的標準摩爾反應焓H與HHrm,2=（。rm,3rm,1rm,2m,3A2H+HBH-2Hrrm,2rrm,2CH+HD、 2H-Hrrm,2rrm,2二、填空題（21 分）:1(-)Pt |Fe2+(C)，Fe3+(C)| Fe2+(C)，Fe3+(C)

5、| Pt()負極上發生的1234電極反應式:；正極上發生的電極:該電池屬于電池。2根據熱力學第一定律封閉體系的熱力學能變化值反應的U= 3、決定電子運動狀態的四個量子數中，反映了原子軌道的形狀；反映了原子軌道的空間取向；對于自量子數ms，可以取的數值只能為。4、在等溫等壓條件下，某反應的K=1，則其rG的值等于。m5、同離子效應能使弱電解質的解離度。 如 HAc 溶液中加入 或（兩類物質均能起到同離子效應的作用6、在等溫下，若化學平衡發生移動，其平衡常數(填減小、增大、不變)。7原子軌道沿兩核連線“頭碰頭方式重疊形成的共價鍵叫鍵“并肩”方式重疊形成的共價鍵叫鍵。8、根據雜化軌道理論，BF3分子

6、中B采取雜化，BF的3空間構型為；NH3分子中 N 采取 雜化, NH3的空間構型為。9PbIKs=8.4910-9PbI0.010 mol/dm3Pb(NO溶液中223 2的溶解度為mol/dm3。10MnO +8H+5e=Mn2+4HO， (MnO /Mn2+)=1.51V。試根據能斯特公式4244確定(MnO/Mn2+)與pH的關系式是。411、CCl4分子與HO分子間的相互作用力有。2三、問答題（每題 6 分，共計 18 分）:1NMnCa2+的核外電子排布式？72520N：7Mn：25Ca2+202、影響化學反應速率的主要因素有哪些？質量作用定律的意義是什么？對一般的化學反應，速率方

7、程式的反應級數能否直接根據化學反應方程式來寫？為什么？3、當銅鋅原電池(-)Zn|Zn2+(1mol/L)|Cu2+(1mol/L)|Cu()原電池的電動勢是否發生變化？為什么？四、判斷題（每題 1 分，共計 7 分）1、2、反應的H就是反應的熱效應。（）m3、HXHY（）4、多電子原子軌道的能級只與主量子數n有關。（）5、電極電勢的數值與電極反應的寫法無關而平衡常數的數值隨反應式的寫而變。 （）6vv（ ）、在微觀粒子中，只有電子具有波粒二象性。（ ）五、計算題（共30分：1（6）(1)rHm(298.15K)；(2)298.15K1molw 和（3）rUm(298.15K)。R=8.314

8、Jmol-1K-1CH(g) + 4 Cl(g) = CCl(l) + 4 HCl(g)424fHm(298.15K)/kJmol-1-74.810-135.44-92.3072（62和 4.0molO2在密閉容器中進行反應生成SO3氣體，測得起始時和平衡時（溫度不變）系統的總壓力分別為300kPa220kPa。試利2SO(g) + O(g) = 2SO(g)SO轉化率。22333（9）已知Ag e Ag, 0.799VNaCl，使產生AgCl 沉淀后，溶液中的Cl=1mol/L，試計算其電極電位。4（9KClKI0.01moll-1 AgNO3溶液，那種離子先沉淀？氯離子沉淀時溶液中碘離子的

9、濃度是多少？（Ks(AgI)=8.510-17 ,Ks(AgCl)=1.71-1）大學化學期末考試卷答案一、選擇題（每小題 1.5 分，共 24 分）12345678CBCDCDBB910111213141516ACCCDBCD二、填空題（21 分）1. Fe2+ e = Fe 3+、Fe 3+e = Fe2+ 、濃差電池= q+w_3. 角量子數，磁量子數，1/24. 0 kJ/mol5. 降低，醋酸鹽 ，強酸6. 不變7.鍵，鍵8. s2，平面三角形；不等性s3，三角錐 9.9.210-4mol/L。10.(MnO/Mn2+)= (MnO/Mn2+)（0.059175）lgCMn2+/(C

10、8H+CMnO-)44411. 色散力、誘導力三、問答題（每題 6 分，共計 18 分）1N：1s22s22p37Mn：1s22s22p63s23p63d54s225Ca2+：1s22s22p63s23p6202、影響化學反應速率的主要因素有：濃度、溫度、壓力和催化劑。質量作用定律的意義：對于元反應，化學反應速率與反應物的濃度（以反應方程式中反應物的化學計量系數為指數）的乘積成正比。（以方程式中其系數為指數（以方程式中其系數為指數）來寫。3、原電池的電動勢會發生變化。銅鋅原電池工作一段時間后，電解質溶液中的鋅離子濃度增大，原電池電動勢變小。四、判斷題（每題 1 分，共計 7 分） 五、計算題（

11、共 30 分）1（6）rH= 4(-92.307)+(-135.44)-(-74.81)=-429.86 kJ/molmw pV= nRT = (-1)8.314298.15=2.48kJ/mol體rU=rHw =-429.86kJ/mol +2.48kJ/mol=-427.38 kJ/molmm +體22（6）2SO(g)+O(g)=2SO(g)223起始量(mol)8.04.0P總壓P SO 300kPa8/(8+4)200 kPaP O 300kPa4/(8+4) 100kPa22平衡分壓(Pa)2002x100 x2x220kPa總壓2002x +100 x+2x = 220 x=80kPaSO(g)的轉化率280/200=80%2(P SO3/ P)2(160/100)2 = = = 80(PSO2/ P)2 (PO2/ P)(20/100) (40/100)2KAg spK Ksp 1.610103、(9 分) 解：根據電極電位的能斯特公式0.0591 1 lg1.61010 0.7990.5781上面計算得到的電極電位實際上是下電對的標準電極電位。AgCls e Ag s Cl4、(9 分) （1）開始沉淀時，需要的 Ag+的濃度分別為：AgCl :AgK (AgCl