1、四川省成都市強項中學高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 化學與人類生產、生活密切相關，下列說法正確的是A減少SO2的排放，可以從根本上消除霧霾B硅酸多孔、吸水能力強，常用作袋裝食品的干燥C綠色化學的核心是利用化學原理對環境污染進行治理D醫用消毒酒精中乙醇的濃度為95%參考答案：B2. 下列關于有機化合物的說法正確的是A. 2?甲基丁烷也稱異丁烷 B. 由乙醇生成乙醛屬于加成反應C. C4H9Cl有4種同分異構體 D. 油脂和蛋白質都屬于高分子化合物參考答案：CA異丁烷含有4個C原子，2-甲基丁

2、烷含有5個C原子，不是同一種物質，故A錯誤；B由乙醇生成乙醛，氫原子減少，屬于氧化反應，故B錯誤；C同分異構體是化合物具有相同分子式，但具有不同結構的現象，C4H10的同分異構體有：CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH32種，CH3CH2CH2CH3分子中有2種化學環境不同的H原子，其一氯代物有2種；CH3CH(CH3)CH3分子中有2種化學環境不同的H原子，其一氯代物有2種；故C4H9Cl的同分異構體共有4種，故C正確；D油脂不是高分子化合物，故D錯誤；故選C。3. 用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中錯誤的是 A標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數為NA B常溫常壓下，

3、2.0g D2氣體分子含有的中子數為NA C100mL 1mol/LAlCl3溶液中所含陽離子數大于0.1NA D用石灰乳完全吸收l mol Cl2時，轉移電子的數目是NA參考答案：B略4. 下列離子組一定能大量共存的是 A遇苯酚顯紫色的溶液中：I、AlO2、SCN、Mg2+B使pH試紙變為藍色的溶液中：Na+、C1、S2、ClOC溶液中水電離產生的c(H+)、c(OH)滿足c(H+)c(OH)=1024 ：K+、NH4+、SO42、NO3Dc(HCO3)0.1 mol/L的溶液中：NH4+、K+、SO32、Br 參考答案：D略5. 設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A1L0.5mo

4、lL-1 的(NH4)2SO4溶液中含NH4+ 數為NAB常溫常壓下，1molCH4中含有4NA個CH鍵C常溫常壓下，48g O3含有原子數為2NA（相對原子質量：O 16）D標準狀況下，22.4LC6H6(苯)的分子數目為NA參考答案：B6. J、M、R、T是原子序數依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如下表。已 知J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數相等，M是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法錯誤的是（ ） AJ和氫組成的氣態氫化物分子中可能只含有極性共價鍵 BM單質能與氫氧化鈉溶液反應，產生一種可燃性氣體 CR、T兩元素的氣態氫化物中，R的氣態氫化物更穩定 DJ

5、、M、R、T元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HTO4參考答案：C【Ks5u解析】J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數相等，則J為C，M是地殼中含量最多的金屬元素，M為Al,根據圖示可知R為S，則T為Cl,同周期元素，從左到右，非金屬性增強，氣態氫化物的穩定性逐漸增強，T的氣態氫化物更穩定，選C。7. 在100ml含等物質的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2，有一半Br變為Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。則原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于 ( )A0.16mol/L B0.02mol/L C0.20mol/L D0.25mol/L參考答案：C

6、略8. 某學生想利用下圖裝置（燒瓶位置不能移動）收集下列氣體： H2 Cl2 CH4 HClNH3 NO NO2 SO2，下列操作正確的是 A.燒瓶是干燥的，由A進氣收集B.燒瓶是干燥的，由B進氣收集C.在燒瓶中充滿水，由A進氣收集D.在燒瓶中充滿水，由B進氣收集參考答案：A略9. 某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到0.8g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中（ ）A至少存在5種離子

7、 BCl-一定存在，且c（Cl?）0.1mol/LCSO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在 DCO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在參考答案：B略10. 某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其結構簡式如圖（未表示出原子或原子團的空間排列）該拒食素與下列某試劑充分反應，所得有機物分子的官能團數目增加，則該試劑是（）ABr2的CCl4溶液 BAg（NH3）2OH溶液CHBr DH2參考答案：A解：A碳碳雙鍵發生加成反應，醛基和溴發生氧化反應，所以增加溴原子，故A正確；B醛基和銀氨溶液發生氧化反應生成羧基，官能團數目不變，故B錯誤；C碳碳雙鍵和HBr發生加成反應，官能團由碳碳雙鍵變

8、為溴原子，HBr和醛基不反應，所以官能團數目不變，故C錯誤；D碳碳雙鍵、醛基都發生加成反應，官能團數目減少，故D錯誤；故選A11. NA代表阿伏加德羅常數。下列有關敘述正確的是A100mL0.1molL-1醋酸溶液含有的分子總數一定小于0.01NAB常溫下，100mL 1molL1Na2CO3溶液中陰離子總數大于0.1NAC分子數為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質量為28gD3.4gNH3中含NH鍵數目為0.2NA參考答案：A略12. 用a、b兩個質量相等的Pt電極電解AlCl3和CuSO4的混合溶液n（AlCl3）：n（CuSO4）=1：9。t1時刻a電極得到混合氣體，其中

9、Cl2在標準狀況下為224 mL（忽略氣體的溶解）；t2時刻Cu全部在電極上析出。下列判斷正確的是 （ ）Aa電極與電源的負極相連 Bt2時，兩電極的質量相差384 gC電解過程中，溶液的pH不斷增大 Dt2時，b的電極反應是4OH-一4e-=2H2O+O2參考答案：B略13. 某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Al3+和K+取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀由此可知原溶液中（）A至少存在5種離子BCl一定存在，

10、且c（Cl?）0.4mol/LCSO42、NH4+、一定存在，Cl可能不存在DCO32、Al3+一定不存在，K+可能存在參考答案：B解析：由于加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，說明一定有NH4+，且物質的量為0.02mol；同時產生紅褐色沉淀，說明一定有Fe3+，1.6g固體為氧化鐵，物質的量為0.01mol，故有0.02molFe3+，一定沒有CO32；4.66g不溶于鹽酸的沉淀為硫酸鋇，一定有SO42，物質的量為0.02mol；根據電荷守恒，一定有Cl，至少 0.02mol3+0.020.02mol2=0.04mol，物質的量濃度至少 =0.4mol/L，A、至少存在Cl

11、、SO42、NH4+、Fe3+四種離子，故A錯誤；B、根據電荷守恒，至少存在0.04molCl，故B正確；C、一定存在氯離子，故C錯誤；D、Al3+無法判斷是否存在，故D錯誤；故選B14. 下列操作不能達到實驗目的是（）目的操作A在溶液中將MnO4完全轉化為Mn2+向酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體至紫色消失B除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，過濾C配制980mL0.1mol/LCuSO4溶液將25.0gCuSO4?5H2O溶于水配制成1L溶液D測定中和熱中和熱測定時用銅棒代替環形玻璃攪拌棒攪拌，測定反應的最高溫度AA BB CC DD參考答案：D考點：化學實驗方

12、案的評價.專題：實驗評價題分析：AKMnO4可與SO2發生氧化還原反應；BKNO3和NaCl的溶解度隨溫度的變化不同；CV指溶液體積而不是溶劑體積；D銅棒導熱，使反應中放出的熱量散失解答：解：AKMnO4在酸性條件下被還原生成Mn2+，KMnO4與SO2發生氧化還原反應，溶液紫色消失，可說明高錳酸鉀被還原，故A正確； BKNO3和NaCl的溶解度隨溫度的變化不同，其中硝酸鉀的溶解度隨溫度變化較大，可用重結晶發生分離，故B正確；C硫酸銅的物質的量是0.1mol，但溶液的體積為1L，所以配制溶液的濃度等于0.1mol/L，故C正確；D銅棒導熱，使反應中放出的熱量散失，溫度降低，比真實值小，故D錯誤

13、故選D點評：本題考查較綜合，涉及物質的性質、物質的分離和提純、溶液配制以及中和熱測定等知識點，同時考查學生實驗操作能力、分析問題能力，注意C=中V指溶液體積而不是溶劑體積，為易錯點15. 如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準）。則下列有關說法正確的是A藍色石蕊試紙先變紅后褪色BNaOH溶液可用于除去實驗中多余的SO2C濕潤淀粉KI試紙未變藍說明SO2的氧化性強于I2D品紅試紙、沾有KMnO4溶液濾紙均褪色都能證明SO2的漂白性參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （19分）晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：高溫下

14、用碳還原二氧化硅制得粗硅粗硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl3：Si3HClSiHCl3H2SiHCl3與過量H2在10001100反應制得純硅已知SiHCl3，能與H2O強烈反應，在空氣中易自燃。請回答下列問題：（1）第步制備粗硅的化學反應方程式為 。（2）粗硅與HCl反映完全后，經冷凝得到的SiHCl3（沸點33.0）中含有少量SiCl4（沸點57.6）和HCl（沸點84.7），提純SiHCl3采用的方法為。（3）用SiHCl3與過量H2反應制備純硅的裝置如下（熱源及夾持裝置略去）：裝置B中的試劑是 。裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是 。反應一段時間后，裝置D中觀察到的現象是 ，裝置D不

15、能采用普通玻璃管的原因是 ，裝置D中發生反應的化學方程式為 。為保證制備純硅實驗的成功，操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應溫度以及 。為鑒定產品硅中是否含微量鐵單質，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑（填寫字母代號）是 。a碘水 b氯水 cNaOH溶液 dKSCN溶液 eNa2SO3溶液參考答案：答案：（1）SiO22CSi2CO（2）分餾（或蒸餾）（3）濃硫酸 使滴入燒瓶中的SiHCl3氣化有固體物質生成 在反應溫度下，普通玻璃會軟化 SiHCl3H2Si3HCl排盡裝置中的空氣bd三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （10分）將鋅粒投入CuSO4溶液后，常

16、?？梢杂^察到這樣的現象鋅粒表面有黑色粉物生成，并出現少量氣泡。靜止23小時，黑色粉狀物大量增加。經過濾后得到的部分黑色粉狀物用蒸餾水洗滌56次，至少量洗液中滴入過量氨水無顏色變化止。涼干黑色粉狀物后進一步實驗；取少量黑色粉狀物于試管中，滴加適量的稀鹽酸即出現紫紅色粉狀物，并伴有極少量的氣泡，溶液顯淡黃綠色。吸取淡黃綠色溶液少許至另一潔凈試管中，加入過量氨水，生成藍色溶液。1黑色粉狀物的組成是什么？2生成黑色粉狀物的原因是什么？3如欲在鋅拉與CuSO4溶液的反應中觀察到表面析出的紫紅色銅，應采取什么措施？參考答案：（1）銅、氧化銅、 少量鋅粉（2）銅胃鋅與硫酸銅置換反應之產物，硫酸銅溶液應Cu2

17、水解而呈酸性，一部分鋅遇H生成H2，有少量的鋅從表面脫落未反應而與通分混雜；隨著H2的放出。溶液的pH值增大，析出的Cu(OH)2也不斷增多，并分解成黑色的CuO粉末。（3）抑制水解，采用直接將硫酸銅晶體溶于水制成的飽和溶液與鋅粉反應，即可觀察到紫紅色的銅析出略18. 某無色溶液中，已知含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+各1mol，向該溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，則消耗氫氧化鈉溶液體積（x軸）和生成沉淀量（y軸）之間的函數關系用圖象表示。（用尺子作圖，標出數量關系。參考答案：略19. 為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：部分含釩物質在水中的溶解性如下：物質VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶難溶難溶易溶回答下列問題：（1）工業由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，該反應的氧化劑為_。（2）濾液中含釩的主要成分為_（填化學式）。（3）該工藝中反應的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關鍵之一，該步反應的離子方程式 _；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數（NH4Cl加入質量與料液中V2O5的質量比）和溫