1、四川省廣安市岳池縣石埡中學2023年高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列物質中，不能通過氯氣與單質直接化合制取的是 （ ）AFeCl2 BCuCl2 CHCl DFeCl3 參考答案：A略2. 下列各圖中，表示正反應是吸熱反應的圖是參考答案：A3. 要對熱穩定的高沸點液態有機物和低沸點的雜質的混合物進行提純一般使用的方法是A.蒸餾 B.重結晶 C.過濾D.萃取參考答案：A4. 關于氫氧化鐵膠體的制備正確的是 A向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鐵飽和溶液 B向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鐵稀溶液 C將小燒杯中2

2、5mL蒸餾水加至沸騰，向沸水中逐滴加入56滴氯化鐵飽和溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。D將小燒杯中25mL蒸餾水加至沸騰，向沸水中逐滴加入56滴氯化鐵飽和溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色沉淀，停止加熱 。 參考答案：C略5. 11H、12H、13H、H+、H2是A氫的五種同位素 B五種氫元素C氫的五種同素異形體 D氫元素的五種不同微粒參考答案：D略6. 下列操作中，完全正確的一組是用試管夾夾持試管時，試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部給盛有液體的體積超過容積的試管加熱把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管取用放在細口瓶中的液體時，取下瓶塞

3、倒放在桌面上，傾倒液體時，瓶上的標簽對著地面將燒瓶放在桌上，用力塞緊塞子用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發皿將滴管垂直伸進試管內滴加液體稀釋濃硫酸時，把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中檢驗裝置的氣密性時，把導管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱（）ABCD參考答案：A【考點】化學實驗安全及事故處理【分析】依據試管夾的使用方法分析；從試管中的液體超過容積的1/3時，加熱時易液體飛濺分析；從實驗室聞氣體的規范操作進行分析判斷；從固體粉末加入試管中的規范操作方法分析判斷；從實驗室取用液體的規范操作分析判斷；燒瓶為玻璃儀器，易碎，據此解答即可；從坩堝鉗的使用和蒸發皿的用途和使用方法分析；依據膠頭滴管的

4、規范使用方法分析；依據濃硫酸的稀釋實驗要求分析，量筒不能用來稀釋溶液；根據裝置氣密性檢查的方法和原理分析判斷【解答】解：用試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部，防止試管脫落，故正確；給盛有液體的體積超過容積的試管加熱時容易發生液體沸騰飛濺傷人，應所盛液體體積不超過試管容積的1/3，故錯誤；把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味，對有毒的氣體來說，吸入過多易使人中毒，應該是用手輕輕的在瓶口扇動，僅使少量的氣體飄入鼻孔禁止把鼻子湊到容器口去聞氣體，故錯誤；固體粉末加入試管中的方法是，將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，再豎立試管，防止粉末粘在試管內壁，故正確；取用放在細口瓶

5、中液體時，取下瓶塞倒放在桌面上，傾倒液體時，瓶上的標簽對著手心，防止殘留液體腐蝕標簽，故 錯誤；燒瓶為玻璃儀器，容易破碎，所以塞緊瓶塞時應左手握住燒瓶，輕輕塞入瓶塞，故錯誤；蒸發皿是用來濃縮蒸發溶液的儀器，加熱后溫度高，移動蒸發皿需要用坩鍋鉗，防止灼傷，故正確；將膠頭滴管垂直伸進試管內滴加液體，容易污染試劑，應垂直懸空在試管口的正上方滴加，故錯誤；量筒不能用來做稀釋的容器，只能用來量取液體使用，稀釋濃硫酸應是沿器壁向水中慢慢加入濃硫酸，并不斷攪拌，水的密度小于濃硫酸，水加入濃硫酸會引起液體飛濺，故錯誤檢驗裝置的氣密性時，把導管一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱，導氣管口處有氣泡冒出

6、，松開手后，導氣管內有一段水柱上升，故正確；綜上所述正確；故選A7. 能證明乙烯分子里含有一個碳碳雙鍵的事實是 A乙烯分子里碳氫原子個數比為1:2 B乙烯完全燃燒生成的CO2和H2O的物質的量相等 C乙烯容易與溴水發生加成反應，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴單質 D乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色參考答案：C8. 某些建筑材料含有放射性元素氡（22286Rn），會對人體產生一定危害。研究表明氡的射線會致癌，WHO認定的19種致癌因素中，氡為其中之一，僅次于吸煙。該原子的中子數與質子數之和及之差分別是（ ）A. 136，86B. 50，136C. 222，86D. 222 ,50參考答案：D

7、【分析】原子中，A表示質量數，Z表示質子數，質子數=核外電子數=核電荷數=原子序數，中子數=質量數-質子數。【詳解】由氡原子的符號22286Rn可知，該原子質子數為86，質量數222，依據質量數=質子數+中子數，可知中子數=質量數-質子數=222-86=136，該原子中中子數和質子數之差=136-86=50。故選D。9. 甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數分別是次外層電子數的2倍和3倍，丙元素原子K層和M層電子數之和與L層的電子數相同。下列判斷正確的是A含乙元素的化合物數目比含甲、丙元素的化合物數目多B甲、丙元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序為：甲 YZWB.

8、簡單氫化物的穩定性：WZYC. Z的氧化物的水化物的酸性一定比Y的強D. 一定條件下，X的單質可與W、Y、Z的單質分別發生化合反應參考答案：CW的氫化物水溶液可用于蝕刻玻璃，知W為F，W、Z同主族，W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素知Z為Cl, Y的最高正價與最低負價代數和為4知Y為S, Y的最外層電子數是X的3倍知X為Mg。A. 因為Mg S Cl同在第三周期，原子序數逐漸增大，F在第二周期的元素，所以原子半徑:MgSClF,故A正確；B. 簡單氫化物分別是:HF HCl H2S，根據元素周期律知他們的非金屬性FClS,所以穩定性:HF HCl H2S ,故B正確；C. Z的最

9、高價氧化物的水化物的酸性一定比Y的最高價氧化物的水化物的酸性強。故C錯；D. 一定條件下，Mg的單質可與F2、S、Cl2的單質分別發生化合反應，所以D正確。答案：C。點睛：考查元素周期律的知識。解答本題時根據元素周期律抓住遞變規律進行分析即可。先通過原子結構知識確定元素種類。突破口為Y的最高正價與最低負價代數和為4。再根據物質的特性W的氧化物水溶液可用于蝕刻玻璃進行判斷。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 為了驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，選用下圖所示儀器(內含物質)組裝成實驗裝置：(1)如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)： 接 ， 接 ， 接

10、；(2)儀器乙、丙應有怎樣的實驗現象才表明已檢驗出CO2?乙中 _ ，丙中 _ ；(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ；(4)寫出甲中反應的化學方程式 。參考答案：（1）AF、E、CDB（2）乙中澄清石灰水變渾濁，丙中品紅未褪色（3）吸收SO2 （4）C+2H2SO4(濃) CO2+2SO2+2H2O解析：木炭與濃硫酸加熱反應生成CO2、SO2和H2O。其中CO2、SO2在化學性質上的相同點都是酸性氧化物，都跟澄清石灰水中的Ca(OH)2反應，使澄清石灰水變渾濁，這會干擾CO2的鑒別。SO2和CO2在化學性質上的明顯不同點是SO2有漂白性和強的還原性，而CO2都沒有。所以，在鑒別CO2時，首

11、先用酸性KMnO4溶液將SO2氧化除去，再用品紅溶液檢驗是否被完全除去，最后用澄清石灰水檢驗CO2的存在，是一種確認CO2存在的好方案。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 為探究Ag+與Fe3+氧化性的相關問題，某小組同學進行如下實驗：已知：相關物質的溶解度(20) Ag2SO4：0.796 g（1）甲同學的實驗如表：序號操作現象實驗將2mL 1 mol?L1 AgNO3溶液加入到1mL 1 mol?L1 FeSO4溶液中產生白色沉淀，隨后又有黑色固體產生取上層清液，滴加KSCN溶液溶液變紅注：經檢驗黑色固體為Ag。白色沉淀的化學式是_。甲同學得出Ag+氧化了Fe2+的依據是_。（

12、2）乙同學為探究Ag+和Fe2+的反應，進行實驗II。a.按如圖連接裝置并加入藥品(鹽橋中的物質不參與反應)，發現電壓表指針偏移。偏移的方向表明：電子由石墨經導線流向銀。放置一段時間后，指針偏移減小。鹽橋中盛有飽和KNO3溶液，此鹽橋中鉀離子向_(填“甲”或“乙”)池移動； 若該電池能維持穩定電流強度為1 A，工作600s，理論上Ag電極的質量會_(填“增重”或“溶解”) _g(已知F96500 Cmol1，電量(C)=電流(A)時間(s) )。b.隨后向甲燒杯中逐漸加入濃Fe2(SO4)3溶液，發現電壓表指針的變化依次為：偏移減小回到零點逆向偏移。a中甲燒杯里的電極反應式是_。b中電壓表指針

13、逆向偏移后，銀為_(填“正”或“負”)極。（3）由上述實驗得出的結論為_。參考答案：(1)Ag2SO4 有黑色固體(Ag)生成，加入KSCN溶液變紅 (2) 乙 增重 0.67g Fe2+Fe3+ 負 (3)Fe3+的氧化性與其濃度有關；或反應 Fe2+Ag+ Fe3+Ag 為可逆反應（其它合理答案均可）【詳解】（1）溶液中Ag+和SO42-可生成白色沉淀Ag2SO4；若反應發生，則有Ag和Fe3+的產生。根據有黑色固體（Ag）生成，加入KSCN溶液后變紅可知產物中含有Ag和Fe3+，從而得出了Ag+氧化了Fe2+的結論。（2）甲燒杯中，Fe2+被氧化，作負極，電極反應式為Fe2+Fe3+ ；

14、乙燒杯中，Ag+被還原作正極，電極反應為：Ag+e-Ag；電解質溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動；鹽橋中鉀離子向正極移動，即乙池移動；乙燒杯中，Ag+被還原作正極，電極反應為：Ag+e-Ag，銀電極質量增加，根據公式電量(C)=電流(A)時間(s)得C=1 A600 s，則增加銀的質量為 甲燒杯中，Fe2+被氧化，作負極，電極反應式為Fe2+Fe3+ ；開始時Ag+被還原作正極，電極反應為：Ag+e-Ag，隨后向甲燒杯中逐漸加入濃Fe2(SO4)3溶液，發現電壓表指針的變化依次為：偏移減小回到零點逆向偏移說明銀作負極，失去電子，電極反應為Ag -e- Ag+；石墨電極作正極，電極反應為：Fe3+Fe2+；開始時甲燒杯中不含Fe3+，原電池中Fe2+被氧化，作負極，電極反應式為Fe2+Fe3+ Ag+被還原作正極，電極反應為：Ag+e-Ag，隨后向甲燒杯中逐漸加入濃Fe2(SO4)3溶液，發現電壓表指針的變化依次為：偏移減小回到零點逆向偏移說明銀作負極，失去電子，電極反應為Ag -e- Ag+；石墨電極作正極，電極反應為：Fe3+Fe2+；由實驗得出反應 Fe2+Ag+ Fe3+Ag 為可逆反應。18. （8分）（1）按要求寫出下列反應的離子方程式：氫氧化銅溶于鹽酸 硫酸氫鈉溶液中滴