1、其次單元我們四周的空氣第一節 空氣一、拉瓦錫測定空氣成分的試驗氣總體積的1/5 的結論。 試驗中涉及的化學方程式有： 2Hg+O 22HgO 和2HgO2Hg+O。2二、測定空氣中氧氣含量的試驗【試驗原理】4P+5O 2PO22 5【試驗裝置】如右圖所示。彈簧夾關閉。集氣瓶內參加少量水，并做上記號。【試驗步驟】 連接裝置，并檢查裝置的氣密性。 點燃燃燒匙內的紅磷，馬上伸入集氣瓶中，并塞緊塞子。 待紅磷熄滅并冷卻后，翻開彈簧夾。【試驗現象】 紅磷燃燒，產生大量白煙； 放熱； 冷卻后翻開彈簧夾，水沿著導管進入集氣瓶中，進入集氣瓶內水的體積約占集氣瓶空氣總體積的1/5。紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣，生成

2、五氧化二磷固； 空氣中氧氣的體積約占空氣總體積的1/5。【留意事項】紅磷必需過量裝置氣密性要好小。導管中要注滿水測量結果偏小。冷卻后再翻開彈簧夾，否則測量結果偏小。假設彈簧夾未夾緊，或者塞塞子的動作太慢，測量結果會偏大。在集氣瓶底加水的目的：吸取有毒的五氧化二磷。不要用木炭或硫代替紅磷！緣由：木炭和硫燃燒盡管消耗氣體，但是產生了的氣體， 氣體體積不變，容器內壓強幾乎不變，水面不會有變化。假設預先在集氣瓶內放入氫氧化鈉溶液，就可以用木炭或硫代替紅磷進展試驗。消耗氧氣，還消耗了氮氣和二氧化碳，使測量結果偏大。三、空氣的成分氣體氣體氮氣氧氣稀有氣體二氧化碳其他氣體和雜質體積分數78%21%0.94%

3、0.03%0.03%四、混合物和純潔物混合物混合物純潔物兩種或多種物質混合而成的物質叫混合定義只由一種物質組成的物質叫純潔物。物。組成混合物的各種成分之間沒有發生化學 純潔物可以用化學式來表示。但是，確定特點反響，它們各自保持著原來的性質。純潔的物質是沒有的。空氣、溶液、合金、鐵銹、加碘鹽、自然 能用化學式表示的全部物質常見實例氣、自來水、礦泉水等冰水混合物、水蒸氣、銅銹也是純潔物五、空氣是一種貴重的資源氮氣【物理性質】無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣的密度略小。【化學性質】化學性質不活潑，一般狀況下不能支持燃燒，不能供給動植物呼吸。 制硝酸和化肥的重要原料這一點可以證明空氣中含有氮氣；

4、 用作保護氣焊接金屬時作保護氣、燈泡充氮延長使用壽命、食物充氮防腐； 醫療上在液氮冷凍麻醉條件下做手術； 超導材料在液氮的低溫條件下顯示超導性能。稀有氣體氦、氖、氬、氪、氙的總稱【物理性質】沒有顏色，沒有氣味的氣體，難溶于水。通電時能發出不同顏色的光。【化學性質】化學性質很不活潑。所以稀有氣體又叫做惰性氣體。 用作保護氣焊接金屬時作保護氣、燈泡中充入稀有氣體使燈泡耐用； 用作光源如航標燈、強照明燈、閃光燈、霓虹燈等； 用于激光技術； 氦氣可作冷卻劑； 氙氣可作麻醉劑。六、空氣污染和防治化硫、二氧化氮、一氧化碳三大有害氣體，還包括工業廢氣等方面。空氣污染的危害：造成世界三大環境問題溫室效應、臭氧

5、層破壞、酸雨、損害人體安康、破壞生態平衡、影響作物生長、破壞生態平衡等。樂觀植樹、造林、種草；制止露天燃燒垃圾等。七、綠色化學綠色化學又稱環境友好化學，其核心是利用化學原理從源頭上消退污染。綠色化學的主要特點是： 充分利用資源和能源，承受無毒、無害的原料； 在無毒、無害的條件下進展反響，以削減向環境排放廢物； “零排放”； 生產有利于環境保護、社區安全和人體安康的環境友好的產品。其次節 氧氣一、氧氣的性質【物理性質】密度略大于空氣的密度。不易溶于水。氣態的氧是無色無味的，液態氧和固態氧是淡藍色的。【化學性質】氧氣化學性質比較活潑。氧氣具有助燃性和氧化性。氧氣。物質反響現象物質反響現象化學方程式

6、表達式磷產生大量白煙、放熱4P+5O22PO2 5 木炭在空氣中燃燒時持續紅熱，無煙無焰；木炭在氧氣中劇木炭烈燃燒，并發出白光C+O2CO2 放熱、生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體 在空氣中燃燒發出淡藍色火焰，在氧氣中燃燒發出藍紫色火焰硫 放熱、生成有刺激性氣味的氣體 純潔的氫氣在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰氫氣 放熱、生成能使無水硫酸銅變藍的液體S+ OSO222H+O2HO222鐵鐵在氧氣中猛烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體鋁在氧氣中燃燒，發出刺眼的白光，放熱，生成白色固體3Fe+2O24Al+3OFeO3 42AlO22 3鋁鋁在空氣中與氧氣反響，外表形成致密的氧化膜4Al+3O=2Al

7、O22 3鎂鎂在空氣中燃燒，發出刺眼的白光、放熱、生成白色粉末銅紅色的固體漸漸變成黑色汞銀白色液體漸漸變成紅色一氧化碳 產生藍色火焰，放熱，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體產生光明的藍色火焰，放熱，產生能使無水硫酸銅變藍的液體，甲烷2Mg+O22Cu+O22Hg+O22CO+O2CH+2O2MgO2CuO2HgO2CO2CO+2HO生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體火焰發出白光，放熱，產生能使無水硫酸銅變藍的液體，生成蠟燭能使澄清石灰水變渾濁的氣體4222石蠟氧氣水二氧化碳四、探究試驗木炭燃燒試驗氧氣中由瓶口向下緩慢插入堝鉗，向集氣瓶中參加少量澄清的石灰水，振蕩，觀看現象。向集氣瓶中參加少量澄清的石

8、灰水后，澄清的石灰水變渾濁。【化學方程式】C+O CO22的氧氣支持木炭燃燒，防止木炭燃燒生成的二氧化碳使木炭熄滅，確保試驗成功。硫燃燒試驗向下緩慢伸進盛有氧氣的集氣瓶中，分別觀看硫在空氣中和在氧氣中燃燒的現象。【試驗現象】硫在空氣中燃燒發出淡藍色火焰，在氧氣中燃燒發出藍紫色火焰。生成一種有刺激性氣味的氣體。【化學方程式】S+ OSO22成空氣污染。細鐵絲在氧氣中燃燒的試驗時，由上向下緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶中集氣瓶底部要先放少量水或鋪一薄層細 沙。【試驗現象】細鐵絲在氧氣中猛烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體。【化學方程式】3Fe+2O 2【留意事項】FeO3 4 用砂紙把細鐵絲磨成光亮的銀

9、白色，是為了除去細鐵絲外表的雜質。 將細鐵絲盤成螺旋狀，是為了增大細鐵絲與氧氣的接觸面積。 把細鐵絲繞在火柴上，是為了引燃細鐵絲，使細鐵絲的溫度到達著火點。 待火柴快燃盡時才緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶中保證有充分的氧氣與細鐵絲反響。 由上向下緩慢伸進盛有氧氣的集氣瓶中是為了防止細鐵絲燃燒時放熱使氧氣從集氣瓶口逸出，保證有充分的氧氣與細鐵絲反響。 集氣瓶里要預先裝少量水或在瓶底鋪上一薄層細沙，是為了防止灼熱的生成物濺落使集氣瓶瓶底炸裂。五、化合反響和分解反響化合反響：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反響。分解反響：由一種反響物生成兩種或兩種以上其他物質的反響叫做分解反響。化合反響的特點是“多變

10、一六、氧化反響氧化反響：物質跟氧發生的反響屬于氧化反響。它不屬于根本反響類型。氧化復原反響與四大根本反響的關系：氧化反響氧化反響化合反響置換反響分解反響復分解反響復分解反響氧化反響包括猛烈氧化和緩慢氧化。猛烈氧化會發光、放熱，如燃燒、爆炸；緩慢氧化放熱較少，但不會發光，如動植物呼吸、食物的腐敗、酒和醋的釀造、農家肥料的腐熟等。第三節 制取氧氣一、氣體制取裝置氣體發生裝置加熱固體制備氣體的裝置見上圖反響物和反響條件的特征：反響物都是固體，反響需要加熱。中消滅氣泡，說明裝置氣密性良好原理：氣體的熱脹冷縮加熱時的留意事項：確定制止向燃著的酒精燈內添加酒精。確定制止用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈。制止

11、用嘴吹滅酒精燈。加熱完畢時，酒精燈的火焰應當用燈帽蓋滅。鐵夾應夾在試管的中上部，大約是距試管口1/3 處。藥品要斜鋪在在試管底部，便于均勻受熱。試管口要略向下傾斜，防止冷凝水回流熱的試管底部使試管炸裂。試管內導管應稍露出膠塞即可。假設太長，不利于氣體排出。被倒吸入熱的試管中，使試管炸裂。選擇裝置時，要選擇帶有橡皮塞的彎管。固液混合在常溫下反響制備氣體的裝置見上圖反響物和反響條件的特征：反響物中有固體和液體，反響不需要加熱。漏斗中加水。假設液面穩定后水面不下降，則說明裝置氣密性良好。要依據實際狀況選擇(a)(b)(c)(d)四種裝置。裝置(a)裝置簡潔 增加藥品不太便利。裝置(b)的特點：便于隨

12、時添加藥品。裝置(c)的特點：可以把握反響速率。裝置(d)可以把握反響的發生和停頓下降液封止生成的氣體從長頸漏斗逸出。使用分液漏斗時無需考慮這個問題。(a)裝置使用單孔橡皮塞，(b)(c)(d) 裝置使用雙孔橡皮塞。固體藥品通過錐形瓶口參加，液體藥品通過分液漏斗參加。氣體收集裝置排水法收集氣體的裝置見右圖適用狀況：收集的氣體不溶或難溶于水，且不與水反響。留意事項：集氣瓶中不能留有氣泡，否則收集到的氣體不純。應當等到氣泡連續均勻地放出后再收集氣體，否則收集到的氣體不純。在氣泡連續均勻放出之前，導氣管管口不應伸入到集氣瓶口。假設瓶口消滅氣泡，說明氣體收集滿。假設需要較枯燥的氣體，請不要使用排水法。

13、不純。收集的氣體的密度比空氣小，集氣瓶口應當朝下。向上排空氣法收集氣體的裝置見右圖適用狀況：氣體密度大于空氣相對分子質量大于2反響。要求：導管伸入集氣瓶底，以利于排凈空氣。密度和空氣接近的氣體，不宜用排空氣法收集。暫存氣體時，只需將集氣瓶正放在桌面上，蓋上毛玻璃片就可以了。向下排空氣法收集氣體的裝置見右圖適用狀況：氣體密度小于空氣相對分子質量小于2反響。要求：導管伸入集氣瓶底，以利于排凈空氣。密度和空氣接近的氣體，不宜用排空氣法收集。暫存氣體時，需要蓋上毛玻璃片并將集氣瓶倒放在桌面上。導氣管屬于發生裝置。把導氣管畫在收集裝置中，是為了更好地說明問題。二、試驗室制取氧氣加熱高錳酸鉀制取氧氣反響原

14、理：2KMnOKMnO+MnO+O42422發生裝置：由于反響物是固體，反響需要加熱，所以選擇加熱固體制備氣體的裝置。排水法收集氣體的裝置。向上排空氣法收集氣體的裝置。步驟： 查：檢查裝置的氣密性。 裝：將高錳酸鉀裝入枯燥的試管，并在試管口放一團棉花，并用帶導管的橡皮塞塞緊試管。 定：將試管固定在鐵架臺上。 點：點燃酒精燈，試管均勻受熱后，就使酒精燈固定在試管底部加熱。 收：依據所選的收集裝置來確定氣體的收集方法。 移：把導管移出水槽。 熄：熄滅酒精燈。用排水法收集假設集氣瓶口有氣泡消滅，說明氣體收集滿了。用向上排空氣法收集氣收集滿了。檢驗：將帶火星的木條伸入到集氣瓶內，假設帶火星的木條復燃，

15、說明是氧氣。留意事項：停頓反響時，應先把導管從水槽中移出，再熄滅酒精燈，防止水槽中的水被倒吸入熱的試管中，使試管炸裂。加熱高錳酸鉀時，試管口要放一團棉花，防止高錳酸鉀被吹入導管，使導管堵塞。棉花不要離高錳酸鉀太近，否則會導致發生裝置爆炸。分解過氧化氫溶液制取氧氣反響原理：2H2O22H2O+O2催化劑可換成硫酸銅溶液固液混合在常溫下制取氣體的裝置。體的裝置。氣法收集氣體的裝置。用排水法收集假設集氣瓶口有氣泡消滅，說明氣體收集滿了。用向上排空氣法收集氧氣收集滿了。檢驗：將帶火星的木條伸入到集氣瓶內，假設帶火星的木條復燃，說明是氧氣。生的氧氣和水蒸氣一起逸出，水蒸氣的干擾會使帶火星的木條不能復燃。加熱氯酸鉀制取氧氣反響原理：2KClO32KCl+3O2發生裝置和收集裝置：和加熱高錳酸鉀制取氧氣的裝置一樣。用排水法收集假設集氣瓶口有氣泡消滅，說明氣體收集滿了。用向上排空氣法收集氧氣收集滿了。檢驗：將帶火星的木條伸入到集氣瓶內，假設帶火星的木條復燃，說明是氧氣。三、催化劑在化學反響里能轉變其他物質的化學反響速率質量和化學性質在化學反響前后都沒有發生變化的物質叫做催化劑。催化劑在化學反響中所起的作