1、三7三7班化學記憶內容提綱初中化學復習學問點記憶口訣整理一、常見元素的化合價：一價氫銨鉀鈉銀，二價銅鎂鈣鋇鋅；一、二銅汞， 二、三鐵，；三價鋁，四價碳和硅；氟氯溴碘負一價，氧通常是負二價；負三氮，正五磷；單質化合價為零；熟記常見根的價，一切都不怕。二、根本反響類型：化合反響：多變一A+B=AB分解反響：一變多AB=A+B置換反響：一單換一單A+BC=B+AC復分解反響：互換離子 AB+CD=AD+BC三、常見化學物質的名稱、化學式、顏色：一物質的學名、俗名及化學式1、 單質：金剛石、石墨：C 硫、硫磺S：淡黃色(3)磷、白磷P：白色(4)銅、紫銅Cu：紫紅色 (5)汞、水銀：Hg 銀白色2、

2、氧化物：(1) 干冰固體二氧化碳CO2(3) 氧化鈣、生石灰：CaO3、酸：(2) 氧化鐵、三氧化二鐵鐵銹的主要成分：FeO2 3(1)鹽酸、氫氯酸：HCl(2)硫酸：HSO亞硫酸：HSO磷酸：HPO242334硝酸：HNO亞硝酸：HNO氫硫酸：HS(4)醋酸、乙酸：CHCOOH32234、堿：(1苛性鈉、火堿、燒堿NaOH(2)熟石灰、消石灰石灰漿、石灰水主要成分Ca(OH)2(3)氨水、一水合氨：NHHO是一種不含金屬離子的堿325、鹽：(1) 食鹽：NaCl(2)純堿：NaCO(3)碳酸鈉晶體、純堿晶體：NaCO10HO23232(4)碳酸氫鈉酸式碳酸鈉(也叫小蘇打)：NaHCO(5)膽

3、礬藍礬硫酸銅晶體：CuSO5HO342堿式碳酸銅、銅綠、孔雀石：Cu(OH)CO亞硝酸鈉：NaNO工業用鹽、有毒2232、其他：氨氣堿性氣體NH37、有機化合物：(1)甲烷：CH(2)甲醇：CHOH 有毒 (3)酒精、乙醇：CHOH (4)醋酸、乙酸16.6冰醋432 5酸CHCOOH(5) 葡萄糖：CH O(6) 尿素：CO(NH)36 12 62 2二常見物質的主要成分均為常典型的混合物(1)生鐵、鋼：Fe(2)煤氣：CO(3)水煤氣：CO和H2的混合氣體(4)爆鳴氣：H2和O(5)自然氣、沼氣、瓦斯：CH鐵銹：FeO赤鐵礦：FeO242 32 3(9) 石灰石大理石：aCO3 43要含C

4、、H兩種元素(11)酸雨：HSO HSO12鹽酸：HCl2324(13)堿石灰：CaO和NaOH的混合物(14) 波爾多液：CuSO4Ca(OH)2三常見化學肥料1、氮肥作用：長葉及N%碳銨NHHCO 17.7% ；硫銨(NH)SO21.2%434 24硝銨NHNO35% ；氯化銨NHCl 26.2% ；尿素CONH46.7%43422磷肥作用：長果實： 過磷酸鈣Ca(HPO) 和CaSO24 4鉀肥作用：長莖 ： KSOKCl草木灰KCO2423、復合肥含K三種元素中的兩種或兩種以上元素的化肥：常見的有KNOKHPO、324NHHPO424四常見物質的顏色的狀態1、白色固體：MgO、POCa

5、O、 NaOH、Ca(OH)KCl、NaCONaCl、無水 CuSO2 52234為銀白色汞為銀白色液態2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnOFeOKMnO為紫黑色23 443、紅棕色固體：Cu、FeO 、HgO、紅磷硫：淡黃色 Cu(OH)CO為綠色2 3223凡含Cu2的溶液一般呈藍色；凡含F2+的溶液一般呈淺綠色；凡含F3+的溶高錳酸鉀溶液為紫紅色5、沉淀(不溶于水的鹽和堿)：鹽：白色沉淀：CaCOBaCO溶于酸 AgCl、BaSOHNO3343堿：藍色沉淀：Cu(OH)2余堿。；紅褐色沉淀：Fe(OH)3白色沉淀：如 Mg(OH)2、Al(OH) 等其361具有刺激性氣體的氣體

6、：NHSOHCl無色322無色無味的氣體：OHNCOCHCO劇毒222247、有毒的 ：CO 、CHOH 、NaNO3、CuSO4BaCl28、易風化(化學變化)的物質： NaCO10HO易潮解(物理變化)的物質：NaOH和粗鹽四、金屬活動性挨次：232金屬活動性挨次由強至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au(按挨次背誦) 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛(氫) 銅汞銀鉑金五、組成地殼的元素：養閨女(氧、硅、鋁)六、酸堿鹽的溶解性：鉀鈉銨硝溶；鹽酸除銀亞汞；硫酸要除鉛和鋇；溶堿有四位鉀鈣微鈉和鋇；碳磷酸鹽多不溶，可溶只有鉀鈉銨；大多數酸皆可溶，記住可

7、解百般愁。七、反響規律：置換反響：(1)金屬單質 + 酸 鹽 + 氫氣(2)金屬單質 + 鹽(溶液)另一種金屬 + 另一種鹽(3)金屬氧化物+木炭或氫氣金屬+二氧化碳或水 復分解反響：堿性氧化物+酸鹽+水堿+酸鹽+水酸+鹽鹽+酸鹽1+鹽2鹽1+鹽2鹽+堿鹽+堿3、試驗室制取氧氣的步驟：“茶(查)、莊(裝)、定、點、收、利(離)、息(熄)”“查”檢查裝置的氣密性 “裝”盛裝藥品，連好裝置“定”試管固定在鐵架臺 “點”點燃酒精燈進展加熱“收”收集氣體“離”導管移離水面“熄”熄滅酒精燈，停頓加熱。4CO 復原氧化銅的試驗步驟：“一通、二點、三滅、四停、五處理”：“一通”二點”后點燃酒精燈進展加熱“

8、三滅”四停”等到室溫時再停頓通氫氣“ 五處理”CO污染環境。5、電解水的試驗現象：“氧正氫負，氧一氫二”：正極放出氧氣，負極放出氫氣;氧氣與氫氣的體積比為 1：2。6、組成地殼的元素：養閨女(氧、硅、鋁)7、原子最外層與離子及化合價形成的關系：“失陽正，得陰負，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價;原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負價 ;得或失電子數=電荷數=化合價數值。8、化學試驗根本操作口訣：固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈;塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。 液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。讀數要與切面平，仰視偏低俯視高。滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平

9、不倒不亂放，用完清洗莫遺忘 托盤天平須放平，游碼旋螺針對中;左放物來右放碼，鑷子夾大后夾小; 試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先潮濕，粘在棒上向氣靠。酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水攪不停，漸漸注入防沸濺。試驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導管后移燈。9、金屬活動性挨次：金屬活動性挨次由強至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au(按挨次背誦) 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛(氫) 銅汞銀鉑金金屬活動性挨次表：(初中)鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。(高中)鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅、鉻鐵鎳、錫鉛氫;銅汞銀鉑金。10、“十字穿

10、插法”寫化學式的口訣：“正價左負價右，十字穿插約簡定個數，寫右下驗對錯”11、過濾操作口訣：斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣;過濾之前要靜置，三靠二低莫遺忘。12、試驗中的規律：O2 裝置(固固加熱型);凡用固體與液體反響且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制 O2 裝置(固液不加熱型)。但凡給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。但凡生成的氣體難溶于水(不與水反響)的，都可用排水法收集。但凡生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。但凡生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。但凡制氣體試驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞 1-2ml，鐵夾應夾1/3處。但凡用長頸

11、漏斗制氣體試驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。但凡點燃可燃性氣體時，肯定先要檢驗它的純度。但凡使用有毒氣體做試驗時，最終肯定要處理尾氣。但凡使用復原性氣體復原金屬氧化物時，肯定是“一通、二點、三滅、四停”13、反響規律：置換反響：(1)金屬單質 + 酸 鹽 + 氫氣(2)金屬單質 + 鹽(溶液)另一種金屬 + 另一種鹽(3)金屬氧化物+木炭或氫氣金屬+二氧化碳或水 復分解反響：堿性氧化物+酸鹽+水堿+酸鹽+水酸+鹽鹽+酸鹽1+鹽2鹽1+鹽2鹽+堿鹽+堿14、金屬+酸鹽+H2中：等質量金屬跟足量酸反響，放出氫氣由多至少的挨次：AlMgFeZn等質量的不同酸跟足量的金屬反響，酸的相對分子質量越

12、小放出氫氣越多。等質量的同種酸跟足量的不同金屬反響，放出的氫氣一樣多。在金屬+酸鹽+H2反響后，溶液質量變重，金屬變輕。15、金屬+鹽溶液金屬+鹽中：金屬的相對原子質量金屬的相對原子質量16、催化劑：一變二不變(轉變物質的反響速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑) 17、氧化劑和復原劑：得氧還，失氧氧(奪取氧元素的物質是復原劑，失去氧元素的物質是氧化劑) 18、用洗氣瓶除雜的連接：進步短出用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則進步短出19、試驗除雜原則：先除其它，后除水蒸氣試驗檢驗原則：先驗水，后驗其它20、制氧氣：二氧化錳氯酸鉀;混和均勻把熱加。制氧裝置有特點;底高口低略傾斜。21、集氣：與水作用用排氣法;依據密度定上下。不溶微溶排水法; 所得氣體純度大。22、電解水：正氧體小能助燃;負氫體大能燃燒。23、化合價口訣：常見元素的主要化合價：氟氯溴碘負一價;正一氫銀與鉀鈉。氧的負二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。正三是鋁正四硅;下面再把變價歸。全部金屬是正價;一二銅來二三鐵。錳正二四與六七;碳的二四要牢記。非金屬負