1、學必求其心得，業必貴于專精一、選擇題(本小題共7小題,每題只有一個正確選項，每題6分，共42分）化學與環境、資料、信息、能源關系親近，以下說法錯誤的選項是A利用催化設施，可以將汽車尾氣中CO和NO轉變為無害氣體B半導體行業中有一句話：“從沙岸到用戶”，計算機芯片的資料是二氧化硅C2012年3月訂正的環境空氣質量標準中新納入的監測指標是PM2。5D防范酸雨發生的重要措施之一是使用潔凈能源以下表達正確的選項是A以下藥品和裝置合理且能驗證非金屬性ClCSiB漂白粉和明礬都常用于自來水的辦理，兩者的作用原理不同樣C將SO2通入Ca(ClO)2溶液可生成CaSO3沉D過分的銅與濃硝酸反應，生成的氣體只有

2、NO23。二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環境污染物，經過與濃HNO3、濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se.在回收過程中間涉及到以下兩個化學反應SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；Se2H2SO4（濃）=2SO2SeO2學必求其心得，業必貴于專精2H2O，以下相干表達正確的選項是ASeO2、H2SO4(濃)、I2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4（濃)SeO2I2。B中Se是氧化產物,I2是還原產物C反應中KI是氧化劑,SeO2是還原劑D反應中每有1.0molI2生成，轉移電子數量為4NA4。以下關于非金屬元素的表達中正確的選項是A

3、非金屬元素的原子最外層電子數都大于或等于4B非金屬元素的原子都易得電子生成相應的陰離子C只由非金屬元素構成的晶體必定屬于分子晶體D每一個主族包括的元素中不必定都有非金屬元素5。鈀的化合物氯化鈀可用來檢測有毒氣體CO，發生反應的化學方程式為：CO+PdCl2+H2OCO2+Pd+2HC1。以下說法正確的是（）A題述反應條件下還原性：COPdB題述反應中PdCl2被氧化C生成22。4LCO2時,轉移的電子為2mo1DCO氣體只有在高溫下才能表現還原性6.以下說法或做法錯誤的選項是（）將SO2通入酸性KMnO4溶液中證明SO2的水溶液擁有漂白性二氧化硫的排放是造成光化學煙霧的主要要素某無色溶液中加B

4、a（NO3)2溶液有白色積淀生成,再加入稀鹽酸，學必求其心得，業必貴于專精積淀不溶解，則原溶液中必定有SO錯誤!稀釋濃硫酸，將蒸餾水沿燒杯內壁慢慢注入盛濃硫酸的燒杯中，并用玻璃棒不停攪拌，使產生的熱量不停消失SO2使溴水退色后，將退色溶液加熱，溶液重新變為紅色ABD所有C從淡化海水中提取溴的流程以下，：以下相干說法不正確的選項是(）AX試劑可用Na2SO3飽和溶液B步驟的離子反應：2BrCl2=2ClBr2C工業上每獲取1molBr2，需要耗費Cl244.8LD步驟包括萃取、分液和蒸餾二、非選擇題（本小題共4小題，共58分）某化學課外活動小組以海帶為原料獲取少量碘水，并以四氯化碳（沸點76.8

5、0C)為溶劑將碘從碘水中提拿出來,具體過程以下列圖。學必求其心得，業必貴于專精請回答以下問題：（1）操作的名稱為、；（2）操作頂用到氯氣，請寫出實驗室制取氯氣反應的離子方程式；（3）向含碘單質的水溶液中加入CCl4振蕩、靜置后，觀察到的現象是;(4）操作中,將含碘單質的水溶液與CCl4在分液漏斗中混雜、振蕩搖勻放在鐵架臺的鐵圈上，分液漏斗的下端尖嘴處緊貼在承接的燒杯內壁上靜置后，下邊的操作步驟是；(5）從含碘的有機溶劑中經過蒸餾可以提取碘和回收有機溶劑，該實驗需要的主要玻璃儀器除酒精燈、燒杯、溫度計、錐形瓶外，還需要，實驗中溫度計水銀球所處位置為采集到物質的名稱為。9。氯化鐵是常有的水辦理劑，

6、無水晶FeCl3水的FeCl3的一種工藝以下列圖：易升華，錐形瓶中.工業上制備無（1)加入汲取塔的汲取劑X應是（填字母編號）。a.NaOH溶液b。飽和食鹽水c.FeCl2溶液d。淀粉KI溶液（2）取0。5mL飽和FeCl3溶液滴入50mL開水中，得紅褐色氫氧化鐵膠體,則發生反應的離子方程式為,膠體粒子的直徑一般不超出.學必求其心得，業必貴于專精(3）實驗室中從FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶體的過程中，需先加入且保持過分，而后進行的操作挨次為、冷卻結晶、過濾。（4）將H2S氣體通入FeCl3溶液中會出現渾濁,則其反應的離子方程式為。(5）鐵鉻氯化還原液流電池是一種低成本的儲能電池，電池結

7、構如右圖所示(電極資料為石墨放電時，Cl將移向的電極反應式為.)，工作原理為：,則電池極（填“正”或“負”）；充電時，陰極黃鐵礦（FeS2）燃燒產生的SO2經過以下工藝過程既能制得H2SO4，又能制得H2。（1）該過程中能循環利用的物質為（2)在該過程中，使用膜反應器及時分別出HI。分解產生的H2，目的是（用均衡挪動的原理解說）。(3）某研究性學習小組欲研究SO2能否與BaCl2溶液反應生成BaSO3積淀，進行以下實驗。已知濃硫酸的沸點為338，加熱時酒燈火焰的溫度為400500。學必求其心得，業必貴于專精甲同學用裝置I進行實驗，發現BaCl2溶液中出現白色積淀,且白色積淀不溶于鹽酸，請解說生

8、成該白色積淀的可能原由（用離子方程式表示).乙同學以為甲同學的裝置不完美，設計了改進裝置II進行實驗(夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢查）。a、打開彈簧夾通入N2，一段時間后封鎖彈簧夾；b、滴加必定量濃硫酸，加熱是A，一段時間后C中未見積淀生成。操作，裝置a的目的B中的劑是。丙同學取乙實驗后的C中溶液少量,滴加一種無色溶液，產生不溶于鹽酸的白色積淀，丙同學滴加的試劑可能是（填字母編號）。a、NaOH溶液b、H2O2溶液c、新制氯水d、酸性KmnO4溶液裝置D中與導管連接的是硬質玻璃管,則裝置D的作用是。工業上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質資料與熱濃硫酸的反應,某學習小組進行了以下研

9、究活動：（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10學必求其心得，業必貴于專精分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后拿出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原由是。(2）另稱取鐵釘6。0g放入15。0ml濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并采集到氣體Y。甲同學以為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+，若要確認此中的Fe2+，應采納(選填序號）。aKSCN溶液和氯水bK3Fe（CN）6溶液c濃氨水d酸性KMnO4溶液乙同學取336ml（標準情況）氣體Y通入足量溴水中，發生反應：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，而后加入足量BaCl2溶液,經合適操作后得干燥固體2。33g.由此推知氣體

10、Y中SO2的體積分數為。分析上述實驗中SO2體積分數的結果,丙同學以為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設計了以下研究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）。無水硫酸銅Y氣體加熱CuOKMnO4(酸性）堿石灰堿石灰M品紅ABCDEF(3）裝置B中試劑的作用是。（4）以為氣體Y中還含有Q的原由是（用化學方程學必求其心得，業必貴于專精式表示）。(5)為確認Q的存在，需在裝置中增加M于（選填序號).aA從前bA-B間cBC間dC-D間（6）假如氣體Y中含有H2，估計實驗現象應是。選擇題題答分析號案A、CO和NO都是有毒氣體，利用催化設施，可以將汽車尾氣中CO和NO轉變為無害氣體,故正確；B、計算機芯片的資料

11、是硅，故錯誤；C、2012年3月訂正的環境空氣B質量標準中新納入的監測指標是PM2。5，故正確；D、二氧化硫和氮的氧化物是形成酸雨的物質，防范酸雨發生的重要措施之一是使用潔凈能源，減少二氧化硫和氮的氧化物的排放，故正確2BA、鹽酸易揮發，因此制取的二氧化碳中含學必求其心得，業必貴于專精有氯化氫，氯化氫和二氧化碳都能和硅酸鈉反應生成硅酸，且只有非金屬元素最高價氧化物的水化物酸性強弱才能證明非金屬性強弱,鹽酸不是氯元素的最高價含氧酸，因此不可以說明非金屬性ClCSi，故錯誤;B、漂白粉是利用其強氧化性，明礬是利用其水解生成膠體的吸附性，作用原理不一樣,故正確;C、二氧化硫和次氯酸鈣反應生成硫酸鈣，

12、故錯誤；D、反應過程中,濃硝酸變為稀硝酸，生成的氣體中含有一氧化氮，故錯誤B、中Se是還原產物，I2是氧化產物，故錯誤；C、反應中KI是還原劑,SeO2是氧3A化劑,故錯誤;D、反應中每有1.0molI2生成，轉移電子數量為2NA，故錯誤原子最外層只有一個電子，可形成H+，A、4DB錯誤；NH4Cl由非金屬元素構成,但它是離子晶體，C錯誤；A所有是金屬，D正確5A由反應方程式中碳元素化合價高升,Pd降低學必求其心得，業必貴于專精可知固然沒有高溫但還原劑仍為CO，PdCl2被還原且還原性：COPd；C選項錯誤在外界條件不明確SO2使酸性KMnO4溶液退色是由于SO2的還原性；二氧化硫是造成酸雨的

13、主要因素，氮氧化物是造成光化學煙霧的主要因D素；沒法消除SO錯誤!的干擾；稀釋濃硫酸時,應將濃硫酸慢慢加入水中;2使SO溴水退色發生的是氧化還原反應，加熱不會變為紅色Na2SO3Br2H2O=Na2SO42HBr，A項正確；步驟利用氯的非金屬性比溴強,可以利用置換反應制取Br2，B項正確;反應和反應均使用到Cl2,故制取1molBr2耗費27Cmol氯氣，因未注明氯氣所處的溫度和壓強,C項錯誤；從濃溴水中提取溴,可利用有機溶劑(如苯）萃取溴，而后分液獲取溴的有機溶液，再經蒸餾可獲取純凈的溴,D項正學必求其心得，業必貴于專精確非選擇題題答案分析號（1)溶解、過濾（1）先溶解，后分別固體和液體采（

14、2）MnO2+4H+2Cl用過濾方法。(2）實驗室用濃鹽酸Mn2+Cl2+2H2O和二氧化錳加熱制取氯氣，離子方（3）溶液分層,上層為水層程式為：MnO2+4H+2Cl湊近無色，基層為CCl4層呈紫紅色Mn2+Cl2+2H2O。(3）水和四氯化（4）打開分液漏斗的玻璃碳不溶，因此溶液分層，四氯化碳塞(或將分液漏斗玻璃塞上的密度大于水，因此上層為水層接的凹槽對準漏斗頸的小8口),再轉動打開活塞，使近無色，基層為CCl4層呈紫紅色基層液體緩慢流下后，關（4)打開分液漏斗的玻璃塞（或將閉活塞，將上層液體從上分液漏斗玻璃塞上的凹槽對準漏斗口倒出頸的小口）,再轉動打開活塞，使下（5)蒸餾燒瓶（答燒瓶或圓

15、底燒瓶不得分）、冷凝層液體緩慢流下后,封鎖活塞,將上管、牛角管（尾接收）層液體從上口倒出蒸餾燒瓶支管口處四氯化碳9（1）c（1）經過工業上制備無水FeCl3學必求其心得，業必貴于專精（2）Fe3+3H2OFe的工藝流程圖可知，從反應爐中排（OH)3（膠體)+3H+出的尾氣是反應節余的Cl2，與吸100nm收劑X在汲取塔中反應生成FeCl3（3)鹽酸蒸發濃縮（或加熱蒸發)溶液，則汲取劑X應是FeCl2溶液。（）3+2+(3）從FeCl3溶液制得FeCl36H2O4H2S+2Fe=2FeS+2H+3+Cr3+e-=Cr2+晶體的過程中，為克制Fe的水（5）負解，需先加入鹽酸且保持過分，然后挨次進行

16、蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾等操作。（4）H2S氣體通入FeCl3溶液中，Fe3+將H2S氧化為S，Fe3+被還原為Fe2+。（5）電池工作時，電解質溶液中的陰離子移向負極,則鐵鉻氧化還原液流電池放電時,Cl-將移向負極；充電時，陰極發生還原反應，Cr3+得電子生成Cr2+(1）I2（1）由工藝流程可知能循環利用（2）使均衡向正反應方向的物質為I2。（2）及時分別出HI挪動,提升產物的產率(3）分解產生的H2，使HI的分解均衡SO42Ba2+=BaSO4或2Ba2+學必求其心得，業必貴于專精2SO2O2向正反應方向挪動，提升了I2和2H2O=2BaSO44H+H2的產率。（3）本小題第一抓住已排出

17、裝置中的O2飽知信息“濃硫酸的沸點為338，和NaHSO3溶液b汲取尾氣并防倒吸加熱時酒精燈火焰的溫度為400500”，說明濃硫酸在溫度較高時也能揮發出H2SO4蒸氣。白色積淀應為BaSO4,可能原由有二：一是揮發出的H2SO4供給的SO42與Ba2+反應生成，二是空氣中O2的氧化所致.操作a通入N2目的是排出裝置中的O2。C中未見積淀生成，說明B中的試劑能汲取揮發出的H2SO4且不產生新的雜質，還不能與SO2反應，故該試劑應是飽和NaHSO3溶液.乙實驗后的C中的溶液會溶有SO2，題中不溶于鹽酸的白色積淀應是BaSO4，滴加一種無色溶液,只好是H2O2溶液.裝學必求其心得，業必貴于專精置D的作用是既能汲取未反應的SO2防范大氣污染，又能防范NaOH溶液倒吸入裝置C中影響實驗結果。（1)濃硫酸和鐵能發生鈍化現象,（1）鐵釘表面形成致密的即鐵釘表面形成致密的氧化物薄氧化物薄膜，阻擋鐵和硫膜，阻擋鐵和硫酸銅反應；（2)能酸銅反應(或其余合理答和二價鐵離子反應有明顯現象，二案）價鐵離子有強還原性,因此應該選2）bd66.7%（或其取有氧化性的物質，且有明顯現象他合理答案）發生，應選bd.積淀是硫酸鋇