1、硫硫化氫第一張，PPT共七十六頁，創作于2022年6月黃鐵礦硫化汞礦石硫化砷晶體火山噴口處的硫硫及其化合物第二張，PPT共七十六頁，創作于2022年6月1、 硫的存在和用途 游離態自然界存在于火山噴口、地殼巖層。 （人類在遠古時代發現并使用硫。） 化合態存在形式有：FeS2、CuFeS2、石膏、芒硝、煤 和石油中含少量硫污染大氣物主要來源。 存在一、硫2、物理性質: 淡黃色晶體，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，密度為2gcm3，熔、沸點低。（淡黃色固體有：Na2O2、AgBr、黃鐵礦、TNT等） 硫有多種同素異形體。如單斜硫、斜方硫、彈性硫等。不同溫度硫分子含硫原子數不同、常溫是S8、

2、高溫蒸氣主要是S2。根據硫的物理性質，可用何種方法除去沾在試管上的硫？ 除去硫的方法：用CS2洗滌；用加熱升華法。 第三張，PPT共七十六頁，創作于2022年6月3、硫的化學性質學習方法：（1）氧化性 S(0價)S(-2價)A、和金屬的反應(Na,Fe,Cu,Hg,Ag) 氧化劑Na2S為白色固體，溶于水。FeS為黑色固體，不溶于水，溶于強酸。Cu2S為黑色固體，不溶于水，不溶于稀酸。Ag2S是黑色固體，不溶于水，不溶于稀酸。 硫和變價金屬反應時，一般生成低價金屬硫化物。但Hg例外，Hg與S在常溫下即可反應生成HgS 第四張，PPT共七十六頁，創作于2022年6月(2)與非金屬反應H2 S H

3、2SS + O2 SO2點燃 S2KNO3 + 3C K2S + N2 + 3CO2（制黑火藥） 3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O（除去硫的方法）(3)與某些化合物反應S+2H2SO4(濃)=3SO2+2H2O 硫在空氣中燃燒發出淡藍色的火焰；在純氧中燃燒發出明亮的藍紫色火焰。第五張，PPT共七十六頁，創作于2022年6月4 硫的用途 火柴頭：氧化劑（KClO3、MnO2）和易燃物S制黑火藥的主要原料具有殺菌作用硫和石灰可制成農藥石灰硫磺合劑加到橡膠中，可提高橡膠彈性工業制硫酸的重要原料S +2KNO3 +3C = K2S + 3CO2+N2 第六張，PPT共七十六頁，創作

4、于2022年6月： 分子結構H S H： ： (電子式)： 物理性質無色、臭雞蛋氣味氣體，密度比空氣略大；微溶于水（1:2.6)；劇毒，是一種大氣污染物；熔、沸點低，固態時為分子晶體。 H HH H (結構式) (空間結構:折線型)二、硫化氫第七張，PPT共七十六頁，創作于2022年6月2003年12月23日22點，重慶市開縣境內發生天然氣井噴事故，200多人中毒死亡，中毒人數現達萬人左右。重慶開縣天然氣井噴現場 第八張，PPT共七十六頁，創作于2022年6月小知識硫化氫在某一空間聚積到4以上時可發生爆炸。當空氣中硫化氫濃度達0.0120.03mgm3時，人即可嗅到；濃度達3075mgm3時，

5、嗅10分鐘即可引起中毒。 如何搶救硫化氫中毒 目前對于硫化氫中毒尚無特效療法。輕者主要是對癥治療，如眼部有刺激反應者，應先用自來水或生理鹽水徹底沖洗，預防和控制眼部感染。對出現昏迷者應施行高壓氧治療，并預防腦水腫和肺水腫。對猝死者的搶救關鍵在于爭取時間，進行心腦復蘇。 2004年6月遼寧盤錦硫化氫泄漏中毒第九張，PPT共七十六頁，創作于2022年6月硫化氫的制取?1.原理：FeS+H2SO4(稀) FeSO4+H2S 注: 能否用稀鹽酸,哪個更好? 能否用濃硫酸,或者濃(稀)硝酸?2.裝置:固+液 (啟普發生器) 啟普發生器的優點如何?使用條件怎樣?3.收集:向上排空氣法或排飽和NaHS溶液法

6、.4.驗滿:a 濕潤的石蕊試紙置于集氣瓶口(變紅) b 濕潤的醋酸鉛試紙置于集氣瓶口(變黑)5.尾氣處理：H2S+2NaOH Na2S+2H2O第十張，PPT共七十六頁，創作于2022年6月硫化氫的化學性質1、不穩定性H2S受熱易分解H2SH2S3002 0 0(既表現氧化性又表現還原性)第十一張，PPT共七十六頁，創作于2022年6月2、水溶液的酸性 氫硫酸是一種具揮發性的二元弱酸，加熱氫硫酸的溶液會逸出硫化氫的氣體。可利用這一性質來制取硫化氫氣體。H2S H+ + HS-3、與堿液反應H2S(少量）2NaOH = Na2S + 2H2OH2S(過量）NaOH = NaHS + H2OHS-

7、 H+ + S2-第十二張，PPT共七十六頁，創作于2022年6月4.與部分鹽溶液的反應H2S+CuSO4=CuS +H2SO4H2S+2AgNO3=Ag2S +2HNO3第十三張，PPT共七十六頁，創作于2022年6月5、強還原性H2S+Br2= 2HBr + S5H2S+2KMnO4+3H2SO4= K2SO4+ 2MnSO45S+8H2OH2S+H2O2= 2H2O+ SH2S+O3= H2O+ S+O2H2S+2FeCl3=2HCl+ S+2FeCl2溴水褪色高錳酸鉀褪色第十四張，PPT共七十六頁，創作于2022年6月6、可燃性一些低價態的非金屬的化合物可以被O2氧化如: NH3 PH

8、3 H2S NO 等 完全燃燒 2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2點燃不完全燃燒 2H2S + O2 = 2H2O + 2S點燃第十五張，PPT共七十六頁，創作于2022年6月第十六張，PPT共七十六頁，創作于2022年6月一、硫化氫1、 硫化氫的物理性質2、 硫化氫的化學性質（1）不穩定性（2）弱酸性（3）強還原性第十七張，PPT共七十六頁，創作于2022年6月1、二氧化硫實驗室制法（1）原理：（2）裝置：（3）凈化：（4）收集：（5）檢驗：Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + SO2 Cu +2H2SO4(濃） = CuSO4 + H2O + SO2

9、 固+液氣固+液氣 若SO2中混有HCl ，可把混合氣體通過足量飽和的NaHSO3將其除去。向上排氣法濕潤的品紅試紙、澄清石灰水二、硫的氧化物第十八張，PPT共七十六頁，創作于2022年6月2、物理性質：無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣大，易溶于水。3、化學性質：1).二氧化硫是酸性氧化物2).二氧化硫的還原性4).二氧化硫的漂白性3).二氧化硫的氧化性第十九張，PPT共七十六頁，創作于2022年6月（1）二氧化硫是酸性氧化物 1）與水反應生成相應的酸； 2）與堿反應生成鹽和水 3）與堿性氧化物反應生成鹽1）具有酸性氧化物(酸酐)的通性：SO2 + H2O = SO2+2NaOH= SO2+

10、NaOH= SO2+Ca(OH)2= 2）與堿反應 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O CaSO3 + SO2 + H2O = Ca(HSO3)2 使澄清石灰水先變渾濁后變澄清的氣體除二氧化碳外，還可能是_。二氧化硫3)與堿性氧化物反應SO2 +CaO=CaSO3 2CaSO3+O2=2CaSO4往煤中加生石灰可以減少煤燃燒產生的二氧化硫的排放第二十張，PPT共七十六頁，創作于2022年6月（2）二氧化硫的還原性2SO2+O2 2SO3催化劑SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl 二氧化硫有漂白性，氯氣在水中也有漂白性，如果把兩者按物質的量1:1通入

11、水中，漂白能力是不是增強？SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI第二十一張，PPT共七十六頁，創作于2022年6月d、與過氧化鈉反應SO2+Na2O2 = Na2SO4e、與過氧化氫反應SO2+H2O2 = H2SO4f、與三氯化鐵溶液反應g、與 KMnO4溶液反應SO2+2FeCl3+2H2O = H2SO4+ 2FeCl2 +2HCl5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 +2MnSO4 + 2H2SO4 濃硫酸也有強氧化性，能不能氧化SO2？能不能用濃硫酸干燥SO2 ?（3）二氧化硫的氧化性（與硫化氫反應）SO2+2H2

12、S=3S+2H2O（4）二氧化硫的漂白性第二十二張，PPT共七十六頁，創作于2022年6月 練習1：將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見沉淀生成，繼續通入另一種氣體，仍無沉淀，則通入的氣體可能是（ ） A、CO2 B、NH3 C、NO2 D、H2SA 練習2：將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見沉淀生成，若先通入另一種氣體，再通入SO2，則有沉淀生成，則另一種氣體可能是（ ） A、Cl2 B、NH3 C、HCl D、CO2A、B 練習3：向FeCl3和BaCl2的混合液中通入適量的SO2氣體，有沉淀生成，說法錯誤的是（ ）A、沉淀是BaSO4 B 、溶液PH減小 C、溶液的導電能力明顯降低

13、 D、溶液中Cl-濃度有所增大 C第二十三張，PPT共七十六頁，創作于2022年6月CO2和SO2性質比較 CO2 SO2物理性質氧化性還原性漂白性對應酸的酸性對應酸的穩定性與石灰水反應檢驗方法無色有刺激性氣味氣體無色無味氣體有氧化性，與碳反應有氧化性，與H2S反應無還原性有還原性，與O2、X2等無漂白性有漂白性，久置復色二元弱酸二元中強酸不穩定不穩定先變渾濁后變澄清先變渾濁后變澄清澄清的石灰水品紅第二十四張，PPT共七十六頁，創作于2022年6月4. 三氧化硫 無色易揮發的晶體，熔點16 .8度，遇水極烈反應生成硫酸。 練習1：欲除去SO2中的SO3，應選用的試劑是（ ） A.NaOH溶液

14、B.水 C.飽和NaHSO3溶液 D.濃硫酸 C、D 練習2：為方便某些化學計算，有人將98%的濃硫酸表示成下列形式，其中合理的是（ ） A.H2SO4 H2O B.SO3 H2O C.H2SO4 SO3 D.H2SO4 H2O19109A、B第二十五張，PPT共七十六頁，創作于2022年6月1 硫酸 (1) 物理性質 常用的濃硫酸質量分數98.3%，其密度為 1.84g/cm3， 其物質的量濃度約為18.4mol/L。 純硫酸是一種無色油狀液體。 硫酸是一種高沸點難揮發的強酸，沸點：338 H2SO4 （濃） + 2NaCl = Na2SO4 + 2HCl 易溶于水，能以任意比和水混溶。濃硫

15、酸溶于水時會放出大量的熱。思考 進行稀釋濃硫酸的操作時應注意什么問題？ 如何配置乙醇和濃硫酸、濃硫酸和濃硝酸的混合液？ 有吸水性 不能干燥HI HBr H2S NH3思考 將濃硫酸加入濃鹽酸中可快速得到HCl氣體，利用濃硫酸什么性質？濃硫酸具有難揮發性，將其敞口放置濃度和質量是否不變呢？三、 硫酸 硫酸鹽三、硫酸 硫酸鹽第二十六張，PPT共七十六頁，創作于2022年6月（1）稀硫酸強酸性,具有酸的通性 H2SO4=2H+SO42- NaHSO4 = Na+ H+SO42- 2.化學性質制氣體： H2SO4 + Zn = ZnSO4+ H2 H2SO4 + FeS= FeSO4 + H2S 制弱

16、酸： 3H2SO4（濃） + Ca3 (PO4) 2 = 3CaSO4 + 2H3PO4 H2SO4 + 2CH3COONa= 2CH3COOH+ Na2SO4制化肥: 2H2SO4（濃） + Ca3 (PO4) 2 = 2CaSO4 + Ca (H2PO4) 2除銹： 3H2SO4+ Fe2 O3= 3H2O + Fe2 (SO4) 3制硫酸鹽：H2SO4 + Zn = ZnSO4+ H2 H2SO4 + CuO+4 H2O= CuSO4 5H2O用途第二十七張，PPT共七十六頁，創作于2022年6月1、與指示劑顯色：使石蕊變紅2、與金屬反應：Zn +H2SO4=ZnSO4+H23、與堿性氧

17、化物反應： Na2O+ H2SO4 =Na2SO4+H2O4、與堿反應：2NaOH+ H2SO4 =Na2SO4+2H2O5、與鹽反應：K2CO3+ H2SO4 =K2SO4+CO2+H2O酸的通性H2SO4= 2H+SO42-稀硫酸的化學性質(二元強酸)第二十八張，PPT共七十六頁，創作于2022年6月脫水性：把有機物中的氫、氧元素按水的組成比例脫去，屬于化學變化。C12H22O11 12C + 11H2O濃H2SO4（2）脫水性：思考：濃硫酸的脫水性與濃硫酸的吸水性有什么區別？根據濃硫酸的吸水性，它有什么重要用途？吸水性：吸收物質中存在的水，或使結晶水合物中的結晶水失去，屬于物理變化。根據

18、此性質可作干燥劑，常用于干燥不與它作用的氣體。注意：堿性氣體（NH3），還原性氣體（H2S、HI、HBr、SO3等不能用濃硫酸干燥）。第二十九張，PPT共七十六頁，創作于2022年6月氧化金屬單質Cu+2H2SO4(濃) = CuSO4+SO2+2H2O (強氧化性酸性)常溫下，Fe、Al遇濃H2SO4會鈍化,加熱后會繼續反應；因此可用鐵制槽車運輸濃H2SO4。（3）強氧化性 氧化非金屬單質C S P等C+2H2SO4（濃）= CO2+2SO2+2H2O 第三十張，PPT共七十六頁，創作于2022年6月（1）、如果將裝置中三部分儀器的連接順序變為，則可以檢出的物質是，不能檢出的物質_（2）、如

19、果將儀器的連接順序變為，則可以檢出的物質是 _，不能檢出的物質是_（3）、如果將儀器的連接順序變為 ，則可以檢出的物質是_，不能檢出的物質是_無水CuSO4品紅KMnO4(H+)品紅足量澄清石灰水SO2、CO2H2OH2OSO2、CO2SO2、CO2H2O第三十一張，PPT共七十六頁，創作于2022年6月濃H2SO4和稀H2SO4性質比較 濃H2SO4 稀H2SO4難揮發性吸水性脫水性強氧化性強 酸 性鈍化現象與金屬反應特點制備上用途難揮發或高沸點難揮發或高沸點有吸水性，可作干燥劑無吸水性，不可作干燥劑有脫水性，可使有機物碳化無脫水性，不可使有機物碳化強氧化性酸非強氧化性酸二元強酸二元強酸使

20、Fe、Al鈍化不能使金屬鈍化加熱時與金屬反應生成SO2常溫下與金屬反應生成H2可利用難揮發性制揮發性酸如：HCl、HF、HNO3可利用酸性制H2第三十二張，PPT共七十六頁，創作于2022年6月討論如何 鑒別一瓶稀硫酸和一瓶濃硫酸密度 狀態 用玻璃棒蘸取待測液點在白紙上 敞口放置在空氣中一段時間稱量 取少量取待測液分別加入銅片并加熱 取膽礬分別加入待測液觀察現象 在待測液中分別加入Fe 或 Al觀察現象 課堂練習5第三十三張，PPT共七十六頁，創作于2022年6月先用鹽酸酸化，后加入BaCl2溶液，看是否有沉淀生成。一、硫酸根離子的檢驗第三十四張，PPT共七十六頁，創作于2022年6月 三位學

21、生設計了三個方案，并都認為，如果觀察到的現象和自己設計的方案一致，即可確證試液中有SO42-方案甲：試液 白色 沉淀不溶解方案乙：試液 無沉淀 白色沉淀方案丙：試液 無沉淀 白色沉淀 試評述上述三種方案是否嚴謹，并說明理由。BaCl2溶液足量稀鹽酸BaCl2溶液足量稀鹽酸Ba(NO3)2溶液足量稀硝酸如有Ag+ ,會有AgCl白色沉淀生成，它不溶于水，不溶于酸。 先加鹽酸無沉淀，排除Ag+的存在，再加BaCl2溶液，在酸性溶液中生成白色沉淀，證明有SO42-。 如有SO32- , 會被硝酸氧化成SO42- ，加Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀。最佳方案第三十五張，PPT共七十六頁，創作于202

22、2年6月幾種常見的硫酸鹽凈水劑明礬KAl(SO4 ) 212H2O農藥、電鍍液藍礬、膽礬CuSO45H2O補血劑、藍色墨水綠礬FeSO47H2O白色顏料、鋇餐重晶石BaSO4收斂劑、防腐劑、制顏料皓礬ZnSO47H2O制粉筆、模型、雕像 2CaSO42H2O 2CaSO4H2O +3H2O生石膏、熟石膏CaSO42H2O2CaSO4H2O制玻璃、造紙工業芒硝Na2SO410H2O主要用途俗名結晶水和物第三十六張，PPT共七十六頁，創作于2022年6月學會總結二氧化硫化學性質濃硫酸主要性質（1）具有酸性氧化物的通性（2）具有氧化性又有還原性（3）漂白性（1）酸的通性（2）三大特性1、吸水性2、脫

23、水性3、強氧化性第三十七張，PPT共七十六頁，創作于2022年6月第三十八張，PPT共七十六頁，創作于2022年6月酸雨的成因第三十九張，PPT共七十六頁，創作于2022年6月酸雨造成峨眉山冷杉林成片死亡 第四十張，PPT共七十六頁，創作于2022年6月酸雨腐蝕文物古跡建筑等第四十一張，PPT共七十六頁，創作于2022年6月酸雨使湖泊變酸造成魚類等死亡第四十二張，PPT共七十六頁，創作于2022年6月五、氧氣1、實驗室制法： 反應原理氣體發生裝置 氣體收集裝置 第四十三張，PPT共七十六頁，創作于2022年6月2、工業制法： 3、化學性質： （1）與常見金屬：（2）非金屬反應： （3）與有機物

24、發生氧化反應：（4）燃燒、爆炸與自燃：表現出氧氣的助燃性（5）常見滅火原理及方法：降溫；隔絕空氣； 第四十四張，PPT共七十六頁，創作于2022年6月例題2 對氧氣的敘述正確的是（ ） A、可燃物只要與氧氣接觸或溫度達到著火點就可以燃燒 B、凡是在空氣中不能燃燒的物質都不能與氧氣反應 C、有氧氣參加的反應都是氧化還原反應 D、氧氣的化學性質比較活潑，能跟多種物質起反應 D 【練習6】下列敘述可用氧氣的物理性質解釋的是A、 氧氣可使帶火星的木條著火B、 把氧氣鼓入煉鋼爐，可以提高爐溫加速冶煉過程C、 動物缺氧會死亡，而魚可以在水中生活D、 白磷在空氣中能自燃第四十五張，PPT共七十六頁，創作于2

25、022年6月【練習7】實驗室制取氧氣時，用排水集氣法收集氧氣完畢，下一步應采取的操作及原因是A、 先熄滅酒精燈，以節約燃料B、 先把導管移出水面，再熄滅酒精燈以免水倒吸引起試管炸裂C、 先撤酒精燈，再撤倒氣管，防止水倒吸D、 檢驗收集的氣體是否純第四十六張，PPT共七十六頁，創作于2022年6月臭氧與氧氣的性質對比化學式O3O2氣味刺激性臭味無味通常狀態淡藍色氣體無色氣體液態深藍色淡藍色液體固態紫黑色淡藍色溶解度(水中)大小 化學性質臭氧比氧氣活潑結論：互為同素異形體的單質物理性質不同。六臭氧與氧氣互為同素異形體第四十七張，PPT共七十六頁，創作于2022年6月臭氧的化學性質：2.強氧化性：臭

26、氧的用途： (1)消毒劑、脫色劑和漂白劑 (2)吸收紫外線 2O3 3O2 ，3O2 2O3放電？有單質參加或生成的反應一定是氧化還原反應嗎？1.不穩定性(1)Ag、Hg等在空氣或氧氣中不易被氧化的金可 以 與 臭氧發生反應。 (2)臭氧可以使濕潤淀粉碘化鉀試紙變藍第四十八張，PPT共七十六頁，創作于2022年6月家庭用于消毒的臭氧發生器 1、臭氧是怎么發生的？（為什么臭氧發生器在使用時要插上電源？）2、臭氧為什么能用來殺菌和消毒？第四十九張，PPT共七十六頁，創作于2022年6月 松樹林里，空氣往往格外清新，令人呼吸舒暢，原因之一就是松林中常含有微量的臭氧。這些臭氧是松樹的樹脂在氧化過程中產

27、生的。微量的臭氧不但不臭，反而能使空氣變得清新，特別是對呼吸道病人的呼吸尤為有益。療養院常常設在松林中，道理就在這里。 你知道嗎？第五十張，PPT共七十六頁，創作于2022年6月雷雨天氣 雷雨后的空氣也會變得十分清新，這除了雨水將空氣中的塵埃洗凈以外，臭氧也起了相當的作用，原來閃電能使空氣中的部分氧氣轉變成臭氧。 第五十一張，PPT共七十六頁，創作于2022年6月高壓電機和復印機在工作時，也會產生臭氧。因此，這些地方要注意通風，保持空氣流通。第五十二張，PPT共七十六頁，創作于2022年6月南極上空的臭氧層空洞大氣臭氧層遭受破壞 第五十三張，PPT共七十六頁，創作于2022年6月例題關于O3說

28、法中錯誤的是（ ）臭氧有漂白和消毒作用 空氣中微量的O3可以刺激中樞神經，加快 血液循環，因此空氣中O3含量越高越好 空氣中高壓放電、高壓電機和復印機工作時都會有O3生成 O3具有刺激性臭味，因此被稱為“臭氧” O2和O3是氧元素的同素異形體 O3比O2密度大，也比O2易溶于水 O3比O2穩定，高溫下不易分解 A. B. C. D C第五十四張，PPT共七十六頁，創作于2022年6月例題4（06 廣東）閃電時空氣中有 臭氧生成，下列說法正確的是（ ） AO2和O3互為同位素 BO2比O3穩定 C等體積的O2和O3具有相同的質子數 DO2與O3的相互轉變是物理變化 B第五十五張，PPT共七十六頁

29、，創作于2022年6月名 稱臭 氧氧 氣化學式兩者關系顏 色氣 味氧化性比較用 途O3與O2的對比 O3O2同 素 異 形 體. 淡藍色無色特殊臭味無味供給呼吸、支持燃燒脫色劑、消毒劑氧化性臭氧比氧氣強O3O2特殊臭味第五十六張，PPT共七十六頁，創作于2022年6月七、過氧化氫1.分子結構: 電子式 H O O H：分子式:H2O2結構式:HOOH空間結構:HH965296529351第五十七張，PPT共七十六頁，創作于2022年6月 水溶液俗稱雙氧水 無色黏稠液體 能與水任意比混合1、物理性質：第五十八張，PPT共七十六頁，創作于2022年6月2、化學性質-e- (被氧化)+e- (被還原

30、)H2O2 -1H2O -2O2 0第五十九張，PPT共七十六頁，創作于2022年6月(1). 弱酸性它是一個二元弱酸，難電離酸性比碳酸還弱HO2- H+O22-H+HO2-H2O2第六十張，PPT共七十六頁，創作于2022年6月(2). 不穩定性 H2O2在酸性介質中比較穩定，但在堿性介質中易分解。受熱和紫外線光照都可使H2O2的分解速度加快。在常溫下，用MnO2作催化劑,也能使H2O2迅速分解。2 H2O2 2 H2O + O2MnO2這是實驗室快速制得O2的常用方法。H2O2應保存在棕色試劑瓶中，放置于陰涼處。第六十一張，PPT共七十六頁，創作于2022年6月(3).弱還原性(其氧化產物

31、為O2) MnO4-+ H2O2+ H+ = Ag2O + H2O2 = 2Ag + H2O + O2 Mn2+ O2+ H2O2 5 6 2 5 8第六十二張，PPT共七十六頁，創作于2022年6月(4). H2O2的強氧化性 H2O2作為強氧化劑時其還原產物為H2O實例應用 油畫的顏色變化處理PbS + 4 H2O2 = PbSO4 + 4 H2O黑白 在FeCl2酸性溶液中加入H2O22Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O淺綠色 黃色第六十三張，PPT共七十六頁，創作于2022年6月（） 在KI淀粉酸性溶液中滴加H2O22I- + H2O2 + 2H+ = I

32、2 + 2H2O H2O2與SO2反應H2O2 + SO2 = H2SO4 H2O2與H2S反應H2O2 + H2S = 2H2O + S無色藍色第六十四張，PPT共七十六頁，創作于2022年6月例題6:過氧化氫（H2O2）被稱為“綠色漂白 劑”，關于H2O2的下列說法中不正確的是 （ ） AH2O2分子中含有O2離子 BH2O2將有可能替代“漂白粉”CH2O2是常用的醫用清毒劑 DH2O2既有氧化性，又有還原性A第六十五張，PPT共七十六頁，創作于2022年6月八、硫化氫： 分子結構H S H： ： (電子式)： 物理性質無色、臭雞蛋氣味氣體，密度比空氣略大；微溶于水（1:2.6)；劇毒，是一種大氣污染物；熔、沸點低，固態時為分子晶體。 H HH H (結構式) (空間結構:折線型)第六十六張，PPT共七十六頁，創作于2022年6月2003年12月23日22點，重慶市開縣境內發生天然氣井噴事故，200多人中毒死亡，中毒人數現達萬人左右。重慶開縣天然氣井噴現場 第六十七張，PPT共七十六頁，創作于2022年6月小知識硫化氫在某一空間聚積到4以上時可發生爆炸。當空氣中硫化氫濃度達0.0120.03mgm3時，人即可嗅到；濃度